Перманганат определение иодометрическое

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Определение сернистого газа иодометрическим методом с применением иодида калия и перманганата калия [c.58]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Уиллард и Холл предпочитают сразу осаждать гидроокись кобальта (III), применяя для этого перборат или перекись водорода в сильнощелочной среде, или восстанавливать зеленый комплекс кобальта (III), полученный в бикарбонатном растворе, избытком двухвалентного железа, который определяется обратным титрованием перманганатом калия. Тот же зеленый комплекс можно использовать непосредственно для иодометрического определения, просто добавляя иодид и кислоту к раствору после разрушения избытка перекиси водорода [c.458]

Перманганат следует перед добавлением комплексона восстановить обычным способом соляной кислотой. Образовавшаяся марганцевая соль, однако, после прибавления комплексона окис- ляется хроматом в комплексонат марганца. Поскольку хромат легко восстанавливается иодидом, то мешающее влияние марганца при правильном проведении титрования минимальное. Однако иодометрическое определение хромата ни при каких обстоятельствах нельзя проводить в присутствии кобальта. Если прибавить к раствору хромата и соли кобальта (И) комплексон, тотчас наступает окисление кобальта до комплексоната кобальта (П1), который не восстанавливается иодидом, и поэтому результаты получаются пониженными. Следующим недостатком этого метода, как уже упоминалось, является собственная окраска комплексоната хрома, который при больших концентрациях затрудняет распознавание конца титрования. Аналогичным образом мешает фиолетовый комплексонат кобальта. Метод можно применять для определения хрома в сталях, не содержащих кобальта. [c.133]

Сущность метода. Хром окисляют в щелочной среде до шестивалентного (хромат) посредством перманганата. Хромат как окислитель может быть определен иодометрически, так как при действии иодида калия выделяет эквивалентное количество иода, которое может быть оттитровано тиосульфатом. Металл переводят в раствор действием серной кислоты [c.314]

Содержание нитрита натрия в готовом продукте определяют так же, как и в растворах,—титрованием перманганата или по методике, рекомендуемой ГОСТ № 6194—52, обработкой избытком перманганата и иодометрическим определением избытка последнего. [c.38]

Целый ряд окислителей используется для окисления бромида до свободного брома, который отгоняется или экстрагируется, а затем определяется иодометрически. Надлежащий подбор окислителя позволяет проводить избирательное окисление бромида в присутствии хлорида. Окислителями могут служить перманганат в сочетании с соляной или фосфорной кислотой или сульфатом меди, а также хромовая кислота в сочетании с серной или азотной кислотой. При использовании последнего сочетания и экстракции брома иодид превращается в иодат и не оказывает мешающего влияния. При содержании хлорида натрия более 75 мг в 100 жл результаты определения оказываются повышенными. [c.444]

При окислении хрома персульфатом аммония, (при анализе руд и сталей) присутствующий марганец окисляется до перманганата, который мешает иодометрическому определению хрома. В этом случае раствор после окисления нагревают до кипения и восстанавливают перманганат прибавлением соляной кислоты по каплям. Для удаления хлора прибавляют небольшое количество бикарбоната натрия. После охлаждения хром определяют иодометрически, как приведено выше. [c.135]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

После измерения отбирают из раствора две пробы по 10 мл. В первой из проб титрованием 0,1 н. раствором перманганата калия определяют содержание Ре + в смеси. Окисное железо определяют иодометрически — титрованием гипосульфитом из второй пробы. Приближенное значение величины фре8+/Ре + получают методом экстраполяции. С этой целью по данным измерения Э. д. с. вычисляют Фре3+/Ре2+ И, ПОДСТЗВИВ В форМуЛу (60) вместо знзчения активностей Ре + и Ре + их концентрации, определенные титрованием, рассчитывают [c.154]

Приведенный выше метод совершенно не пригоден для определения других окислителей с высоким окислительно-восстановительным потенциалом, например, перманганата, солей церия (IV) и др. Эти вещ,ества быстро окисляют комплексон, так что определение их иодометрически таким способом невыполнимо. [c.134]

Из уравнения видно, что во время реакции выделяются ионы водорода, следовательно, мышьяк окисляется легче в щелочном или в слабо щелочном растворе. Применять для титрования мышьяка такие окислители, как перманганат или бихромат калия, в этом случае неудобно. Перманганат восстанавливается до марганца(II) легче в сильно кислой среде в слабо щелочном растворе окислительный потенциал перманганата снижается, вследствие чего реакция между перманганатом и мышьяком происходит очень медленно и не стехиометрически. Продуктами реакции являются соединения марганца (II) и марганца (IV), соотношение между количествами которых обычно не постоянно и зависит от условий определения. В то же время иодометрическое определение мышьяка проходит без всяких затруднений. Окислительный потенциал системы I2/2I не изменяется под влиянием кислотности pH раствора можно устанавливать только в зависимости от специфических условий протекания реакции (21.5). [c.413]

Недостатком перманганатометрических определений является то, что розовый цвет перманганата недостаточно чувствительно воспринимается глазом. В этом случае капельную ошибку можно найти, определив избыток перманганата иодометрическим методом или колориметрическим. В последнем случае сравнивают окраску полученного раствора с окраской раствора в глухом опыте, в который было введено определенное количество КМпО . [c.171]

Остаточный после кипячения перманганат также можно определять иодометрическим путем. Для этого после охлаждения колбы в нее вносят 0,5 г кристаллического иодистого калия и выделившийся иод титруют 0,01Л раствором тиосульфата в присутствии крахмала, который добавляют, когда жидкость приобретает слабожелтый цвет. Приготовление раствора тиосульфата и установление его титра описано в разделе Определение растворенного кислорода . Необходимые реактивы, установка, соотнощения между растворами перманганата и тиосульфата и расчет перманганатной окисляемости описаны в разделе Определение окисляемости в щелочной среде . [c.67]

Разработан метод анализа смесей манганата и перманганата, заключающийся в определении оксалатным путем общей окислительной способности и в восстановлении перманганата в щелочной среде ферроцианидом калия до манганата. Образовавшийся феррицианид определяется иодометрически. [c.286]

На практике обычно пользуются или способом Лунге Иw п другими видоизменениями перманганатометрического метода, основанными на применении избытка перманганата, определяемого в большинстве случаев иодометрически. Все эти способы обладают недостатками, например применение сильнокислого раствора перманганата (в способе Лунге) или применение двух растворов, требующих частой проверки титра (перманганат и тиосульфат в способе Кольтгофа). Цель настоящего исследования состояла в разработке броматометрического метода определения нитритов. [c.312]

Так как иодометрический метод определения персульфата аммония не дает точных результатов из-за предного влиянии аммиака, то рекомендуется следующий метод, пригодный, конечно, и для определения персульфата калия. Этот метод сводится к оттитропыванию избыточного количества подкисле1гного раствора сульфата железа перманганатом калин [c.459]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

Обычный широко распространенный иодометрический метод определения олова (И) может быть очень хорошо осуществлен в амперометрическом варианте. И. П. Алимарин и С. И. Терин применяют для титрования олова (И) не только растворы иода, но и церий (IV) и перманганат. Титрование проводят при —0,2 в (Нас. КЭ) или без наложения внешнего напряжения (МИЭ) по току восстановления окислителя. [c.275]

Определение перекисных соединений в растворах и в осадках проводилось перманганатометрически и иодометрически [3]. Для осадков перкарбонатов, на основе результатов их титрования перманганатом калия и кислотой в присутствии фенолфталеина и метилоранжа, вычислялось содержание перкарбоната, карбоната и бикарбоната. [c.141]

Определение содержания перманганата калия в присутствии манганата. К 10 см пробы электролита приливают 10 см ]0 %-го раствора ВаСЬ для осаждения манганата в виде ВаМп04. В фильтрате КМПО4 определяют иодометрически. Для этого к 1 дм фильтрата приливают 20 см НаЗО (1 2) и 10 см 0,2 М раствора К1. Выделившийся свободный мод титруют 0,05 М раствором МагЗгОз. [c.194]

Найдена оптимальная область pH для иодометрического определения иодат-ионов в присутствии бромат-, ванадат-, селенит- и ар-сепат-ионов, а также для определения перманганат-ионов в присутствии бромат-, арсенат- и молибдат-ионов. [c.287]

Все методы определения хрома основаны на предварительном окислении его в хромовую кислоту, количество которой можно определить разными способами 1) хромовую кислоту восстанавливают известным количеством восстановителя, избыток которого определяют титрованием перманганатом метод применим для маркировочных и ускоренных анализов при содержании Сг не менее 0,1% 2) хромовую кислоту определяют иодометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1 % ив отсутствие V 3) потенциометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1% ив присутствии V 4) титрованием сульфатом железа (II) с фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора метод применяется для определения Сг и V из одной навески 5) колориметрически при малом содержании хрома. [c.314]

Для определения перекисных кислот сначала проводят титрование сульфатом церия (IV) с целью удаления перекиси водорода, которая может сопутствовать кислотам, а затем уже иодометрическим методом определяют собственно перекпспые кислоты. Этот метод дает более надежные результаты, чем классический метод Д Анса и Фрея основанный на применении перманганата. Невозможность добавления иодида калия сразу же по достижении конечной точки по перманганату ведет к появлению интенсивной красно-пурпурной окраски, что связано с взаимодействием (или Мп ) с перекисной кислотой. Ди- [c.450]

По-видимому, наиболее точным методом определения сурьмы, когда количество ее превышает несколько миллиграммов, является объемный метод, в котором сурьма (И1) титруется до сурьмы (V) в серно-солянокислом растворе раствором перманганата. Положительной стороной этого метода является то, что после титрования сурьмы тот же раствор может быть использован для иодометрического определения олова (стр. 338). Весовые методы определения сурьмы в виде сульфида сурьмы (И1) ЗЬзЗд или четырехокиси сурьмы SbgO менее удовлетворительны их целесообразно применять лишь в тех случаях, когда содержание сурьмы настолько мало, что ошибки титрования становятся ощутимыми. Очень малые количества сурьмы (0,1 мг и менее) лучше всего определять выделением сурьмы в виде сурьмянистого водорода (стибина) и сравнением окраски, полученной нри действии этого газа на полоску бумаги, пропитанную хлоридом ртути (II), со стандартной шкалой окрасок [c.324]

Не всегда, однако, можно прибегать к нагреванию раствора, так как оно может вызывать либо улетучивание одного из реагирующих веществ (например, Jg при иодометрических определениях), либо окисление его кислородом воздуха (окисление при титровании раствора FeS04 перманганатом). [c.366]

Содержание активного кислорода определяют, как и в случае перекиси водорода, либо раствором перманганата калия, либо иодометрическим путем, либо трихлоридом титана по Moser и Seeling y. Чтобы по возможности избежать потери кислорода при растворении перкарбоната, необходимо растворять в ледяной воде. Совершенно избежать потери кислорода можно лишь при газообъемном определении, [c.110]

Метод определения содержания меди в азокрасителях, предложенный Б. И. Минофьевым, основан на полном окислении органического вещества перманганатом калия в среде концентрированной серной кислоты и последующем иодометрическом определении ионов двухвалентной меди. [c.339]

Определение содержания перманганата калия. К 10 мл пробы электролита приливают 10 мл 10% раствора ВаС для осаждения манганата в виде ВаМп04 В фильтрате КМПО4 определяют иодометрически. Для этого к 1 л фильтрата приливают 20 мл НзЗО (1 2) и 10 мл 0,2 п. раствора К1. Выделившийся свободный иод титруют 0,1 н. раствором Na2S20з. [c.171]

Для изотопного анализа перекиси водорода последняя разлагалась раствором KM11O4 непосредственно в электролите после его обез-гаживания откачкой или при малых ее концентрациях — после извлечения эфиром. Методики были проверены контрольными опытами. Определение перекиси водорода производилось титрованием перманганатом, а персульфата — иодометрически в присутствии Си + в качестве катализатора [7]. При электролизе не образовывалось значительных количеств кислоты Зависимое выхода персульфата д сообщаются резуль- [c.234]