Кипения температура мольное повышение

Так как понижение температуры замерзания (и повышение температуры кипения) раствора изменяется пропорционально моляльной концентрации, а один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, то А Г. ам зависит только от числа частиц растворенного вещества. Это есть следствие из закона Рауля понижение температуры замерзания раствора (и повышение его температуры кипения) пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методами криоскопии и эбулиоскопии можно определять мольные массы неэлектролитов, степень диссоциации электролитов и степени ассоциации (соединения) молекул растворенных веществ. [c.153]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Это — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается [c.202]

Таким образом, повышение температуры кипения пропорционально мольной доле растворенного вещества. Коэффициент пропорциональности зависит только от свойств чистого растворителя. Можно преобразовать уравнение (354) таким образом, чтобы вместо мольной доли в него входила моляльность т растворенного вещества [используя уравнение (233)] [c.279]

РАУЛЯ ЗАКОНЫ-Ф. Рауль установил (1882—1886 гг.), что понижение температуры замерзания, а также повышение температуры кипения растворов неэлектролитов пропорционально мольной концентрации растворенного вещества. На Р. 3. основано определение молекулярной массы веществ (неэлектролитов). Растворы электролитов не подчиняются Р. 3. вследствие электролитической диссоциации (из-за увеличения количества частиц в растворе). [c.210]

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

Определить кажущуюся степень диссоциации НЮз в растворе, содержащем 0,506-10 кг (0,5060 г) НЮз 22,48-10 з кг (22,487 г) этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Мольное повышение температуры кипения спирта 1,19. [c.166]

Из закона Рауля (упоминавшегося выше) следует, что при растворении эквимолекулярного массового количества различных веществ точка кипения раствора должна повышаться на одну и ту же величину, поскольку при этом давление паров раствора снижается в одинаковой степени. Таким образом, повышение температуры кипения раствора, вызванное растворением 1 моль какого-либо- вещества в 100 г растворителя (так называемое мольное повышение точки кипения на 100 г растворителя), является постоянной величиной (К) для данного растворителя. Типичные значения К для воды 5,2 °С, для хлороформа 38,8°С, эфира 21,1 °С, ацетона 17,2°С, бензола 25,7°С и этилового спирта 11,5°С. [c.251]

Е называется мольным повышением температуры кипения, т. е. повышением температуры кипения идеального раствора, состоящего из 1000 г растворителя и одного моля растворенного вещества. можно вычислить, если известны температура кипения, теплота испарения и молекулярный вес растворителя. Например, в случае воды имеем [c.92]

Из уравнения (б) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной растворителя. Она численно равна АТ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулиоскопическая постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых ра- створителей. [c.150]

Определение молекулярного веса растворенного вещества. Уравнения (IX,8) (IX,9) (IX,11) и (IX,13), выражающие зависимости понижения давления насыщенного пара, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и осмотического давления от концентрации раствора, содержат мольную концентрацию. Так как число молей вещества равно числу граммов его, деленному на молекулярный вес, то, приготовляя раствор известной весовой концентрации, измеряя для него одно из этих свойств и определяя отсюда мольную концентрацию, можно рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. Наиболее широко применяется для этой цели измерение понижения температуры замерзания. Метод этот называется криоскопическим. [c.362]

Таким образом, малолетучая жидкость может быть переведена в пар при температуре более низкой, чем температура ее кипения, путем совместного кипения с несмешивающейся и химически не взаимодействующей с ней более летучей жидкостью. С этой целью используют перегонку с водяным паром. Для повышения выхода можно использовать перегретый водяной пар, применение которого дает возможность нагреть перегоняемое вещество до более высокой температуры и увеличить давление его насыщенного пара, а следовательно, согласно уравнению (VI, 22) и мольную долю его в перегоняемой смеси. [c.206]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Эбулиоскопия полимеров — метод определения среднечисловой молекулярной массы полимеров, основанный на измерении повышения температуры кипения их растворов по сравнению с чистым растворителем. Повышение температуры кипения раствора вызвано относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором, которое равно мольной доле растворенного вещества N (закон Рауля) [c.36]

Зависимости давления пара и температуры кипения от состава летучей смеси имеют противоположный вид (рис. 57, б, в). При повышении общего давления пара над раствором с увеличением мольной доли Л 2 2-го компонента в растворе его температура кипения уменьшается. Если внешнее давление при данной температуре выше, то давление пара, равное внешнему давлению, будет достигнуто при более низкой температуре. [c.230]

Растворимость твердого вещества, называемого в процессах кристаллизации солью , обычно увеличивается с повышением температуры. Кривая растворимости ограничена. Наиболее низкая температура соответствует состоянию, в котором замерзает растворитель (эвтектическая точка). Наиболее высокая температура соответствует плавлению чистой соли (когда кипение или критические явления не усложняют процесс). Если содержание соли в растворе выразить мольной или массовой долей, то получится система, изображенная на рис. У-24, а. [c.391]

Следовательно, повышение температуры кипения раствора АТ пропорционально мольной доле растворенного вещества. [c.145]

Обсудите возможности методов определения большой мольной массы вещества, основанных на измерении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, понижения давления пара растворителя над раствором и осмотического давления. В качестве примера рассмотрите раствор, приготовленный растворением в 100 г воды 1 г вешества с молекулярной массой 10000. [c.279]

Значение постоянной / вычисляется суммированием долей, приведенных в табл. У1П-4. По методу Саудерса можно найти приближенное значение вязкости жидкости также и при повышенных температурах, вплоть до нормальной температуры кипения (для 7 /7 кр<0,7). Точность расчета в большой степени зависит от точности значения плотности жидкости. Существует зависимость между постоянной / в уравнении Саудерса и мольной рефракцией Но. Так как значения мольной рефракции как величины аддитивной можно вычислить с большой точностью суммированием долей (см. гл. И), то также с большой точностью можно определить постоянную /. Этой цели служит точечная номограмма, состав-леиная Логеманном [39] для соединений семи гомологических рядов (рис. УПМЗ) нужно через точку, соответствующую мольной рефракции Яв интересующего нас вещества (левая шкала), и точку, соответствующую данному гомологическому ряду, провести прямую до пересечения с правой осью. Значение / находится по точке пересечения. [c.303]

Решение. Повышение температуры кипения А1 = 46,529 - 46,3 = 0,229°. Мольная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы находим эбуллиоскопическую константу [c.58]

Составы азеотропных точек, зависящие от свойств компонентов, смещаются при изменении давления в соответствии с правилом Вревского в случае смесей с минимумом температур кипения при повышении давления увеличивается концентрация компонента с большей мольной теплотой парообразования, а в случае смесей с максимумом температур кипения — с меньшей. [c.983]

Приведенные примеры показывают, что с повышением температуры кипения компонента 2 в смеси с водой возрастает мольная доля воды в паровой фазе смеси. [c.35]

Снижение давления паров вызывает также и понижение точки замерзания для каждого растворителя можно найти постоянную мольного понижения точки замерзания (на 100 г растворителя). В этом случае для определения молекулярной массы можно пользоваться тем же уравнением (в этом случае К представляет собой постоянную мольного понижения точки замерзания Т — измеренное снижение точки замерзания). Для данного растворителя постоянная понижения точки замерзания больше, чем коэффициент повышения температуры кипения (например, для воды 18,5 °С, бензола 51,2 °С, камфары 40 °С), поэтому этот подход позволяет получить несколько большую чувствительность. [c.251]

По закону Рауля повышение температуры кипения (или понижение температуры замерзания) Д7 для идеальных растворов пропорционально мольной доле растворенного вещества [c.98]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

Особенность уравнения (6.62) состоит в том, что мольная доля первого компонента (растворителя) в твердой фазе равна единице. Часто эту фазу называют фазой постоянного состава. Используя уравнение Шредера (6.54) или (6.55) и такую же процедуру, которую мы применяли для определения повышения температуры кипения разбавленных растворов, получим следующее уравнение [c.114]

Поведение разбавленных растворов неэлектролитов как идеальных обусловливает так назьтаемые коллигативные свойства (не зависящие от природы растворенного вещества, а только от его долевой мольной концентрации) осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара и температуры замерзания, повышение температурь кипения и др. [c.10]

Как видно из уравнения (11), криоскопической постоянной называется понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя, т. е. мольное понижение температуры замерзания. Аналогично этому эбулиоскопической постоянной называется мольное повышение температуры кипения. [c.71]

На основании того же закона о пропорциональной зависимости между повышением температуры кипения и мольной концентрацией растворенного вещества можно в ряде сл5гчаев легко установить степень чистоты исследуемого твердого вещества. Для этого применяют растворитель, обладающий относительно слабой растворяющей способностью, в таком количестве, чтобы при кипении всегда оставался избыток нерастворившегося вещества в осадке. Сначала определяют температуру кипения чистого растворителя затем прибавляют исследуемое вещество и устанавливают повышение температуры кипения, являющееся следствием растворения как чистого вещества, так и содержащейся в нем примеси. Растворитель удаляют декантацией или отсасыванием, к осадку прибавляют такое же количество свежего растворителя и снова определяют температуру кипения. [c.237]

Следовательно, малолетучая жидкость может быть переведена в пар прн температуре более низкой, чем температура кипения, путем совместного кипения несмешивающейся и химически не взаимодействующей с ней более летучей лшдкостью. Для повышения выхода используют перегретый пар, который увеличивает те.мпсра-туру перегоняемого вещества, способствующую увеличению давления его насыщенного пара, и мольную долю его в перегоняемой смеси. [c.230]

В основе физических методов определения среднечисловой молекулярной массы полимера лежит пропорциональность количественных свойств растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, оомотичеокое давление и др.) числу молекул растворенного вещества. По мере того как концентрация растворенного вещества в разбавленных растворах приближается к нулю, активность растворенного вещества становится пропорциональной его мольной доле. Поэтому в очень разбавленных растворах понижение активности растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Измерив понижение активности растворителя при известной массовой концентрации растворенного вещёства, вычисляют его молекулярную массу. Принципиально можно измерить активность растворителя по отношению pIpo, где р — равновесное давление паров растворителя над раствором полимера, а ро — равновесное давление паров над чистым растворителем при той же температуре. Экспериментальное определение р/ро затруднено, поэтому используют кос- [c.164]

По правилу Вревского, при повышении давления в азеотропной смеси с минимумом температуры кипения увеличиваежя концентрация компонента с большей мольной теплотой испарения, а в смеси с максимумом температуры кипения — концентрация компонента с меньшей мольной теплотой испарения. [c.431]

Путем интерполирования кривых давление пара—состав для различных температур выведень температуры кипения растворов перекиси водорода, приведенные в табл. 21. Если не считать величин для максимальной концентрации, то значения точек кипения выше значений, найденных Жигером и Маасом [73] путем прилож ения упрощенного правила Рамзея—Юнга к их данным, а также выше значений, выведенных из этих же данных с применением диаграммы Кокса (]]. Повышение температуры кипения, вызываемое ростом концентрации перекиси водорода, составляет около 1° на 0,02 мольной доли. Точность данных для температур кипения пе настолько велика, чтобы можно было пользоваться ими для определения концентрации, если требуется точность, превышающая 0,1—0,3 вес.%. Кроме того, при любых концентрациях вследствие разложения всегда происходит большее или меньшее выделение кислорода, причем температура кипения снижается на величину, соответствующую влиянию парциального давления кислорода над растворами. [c.197]

Мольное понижение температуры замерзания раствора, вызываемое растворением 1 моль вещества в 1000 г растворителя, называется криоскопической константой. Соответственно для случая повышения температуры кипения—эбуллиоскопическая константа. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология