Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теплота аминов

    Теплоты горения некоторых нитратов аминов ) [3] [c.530]

    На практике иногда приходится вычислять теплоты реакций образования нитрозаминов, образующихся при нитрозировании вторичных ароматических или жирноароматических аминов или же при перегруппировке диазосоедииений. В этих случаях теплоту [c.317]

    Лейдлер описал 5 аналогичную схему расчета теплот атомизации, образования и сгорания для алкенов, алкинов, ароматических углеводородов, а также спиртов и аминов. При расчете теплот атомизации алкенов для связей между углеродными атомами вводится только один новый (по сравнению с алканами) инкремент, относящийся к двойной связи. Связям С—С, смежным с двойной, приписывается тот же инкремент, что и в алканах. Связи С—И учитываются более дифференцированно. Им присваиваются разные инкременты не только для первичных, вторичных и третичных атомов углерода, но и для атомов углерода, участвующих в образовании двойной связи, для смежных с ними атомов углерода и для тех, которые более удалены от двойной связи. В последнем случае связям С—Н приписываются те же инкременты, что и в алка- [c.254]


    Следует учесть, что смешенный абсорбент ДЭА-МДЭА имеет меньшие теплоемкость и теплоту реакции с H S и СО. и может применяться в более высокой концентрации (до 50-55%), благодаря чему сокращаются затраты тепла на его регенерацию [5]. Кроме того, при использовании МДЭА существенно снижается скорость коррозии аппаратуры [6J. В связи с этим в 1994 году на одной из четырех установок сероочистки У-172 на Астраханском ГПЗ проведены опытно-промышленные испытания МДЭА в смеси с ДЭА. В смешанном абсорбенте, подвергнутому исследованию, массовая доля ДЭА составляет 30% и МДЭА - 10% при суммарной массовой доле аминов 40 -0. [c.71]

    Теплоты образования нитратов аминов при 298,16 °К из элементов в стандартном состоянии определены (вычислены) по величинам для теплот образования воды и углекислоты. [c.530]

    Предельно допустимая поглотительная способность абсорбента ограничивается как нормами допустимой коррозии аппаратуры, так и предельно допустимой теплотой хемосорбции. Коррозионные ограничения на концентрацию первичных аминов в растворе составляют 0,5 моль/л вторичных аминов -0,85 моль/л. Наконец, теплота реакции кислых газов с первичными аминами на 25 % выше, чем со вторичными аминами, что определяет для каждого из аминов свои критические ограничения при очистке газов с высоким содержанием кислых компонентов. [c.25]

    Из-за отмеченных выше различий в теплоте реакции с кислыми компонентами первичные амины регенерируются труднее и требуют большего расхода пара на регенерацию, чем вторичные и третичные. [c.25]

    Теплоты образования солей аминов (исходя из теплот нейтрализации, приведенных в табл. 10, стр. 314, и теплот образования исходных амино з) могут быть вычислены (в ктл/г-мол) по формуле  [c.384]

    Существует большое многообразие форм адсорбции, переходных между физической адсорбцией и хемосорбцией. Широко распространенным видом такого переходного взаимодействия является образование водородной связи при адсорбции. Водородная связь возникает на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы (силикагель, алюмогель, природные сорбенты) при адсорбции веществ, склонных к ее образованию (вода, аммиак, спирты, амины). Адсорбция за счет водородной связи является пограничной мелсду физической адсорбцией и хемосорбцией, ее теплота составляет 20—40 кДж/моль. [c.213]

    Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]


    Указанные реакции протекают с выделением тепла. Теплота реакции H2S и СО2 с различными аминами дана в табл. 2.7. [c.39]

    Расход теплоты иа регенерацию насыщенных растворов аминов равен [58]  [c.316]

    Вся теплота, которая необходима для десорбции насыщенного раствора амина, подводится в кипятильнике п отводится в холодильнике регенерированного раствора и конденсаторе -холодильнике парогазовой смесп, выходящей пз десорбера. [c.316]

    При расчете необходимо знать теплоты реакции HjS и СО2 с амином. Приближенные значения этих величин приведены в табл. 4.32. [c.317]

    Кислый газ Амин Теплота реакции, ккал/кг газа [c.35]

    Показано, что этим требованиям удовлетворяет реакция с Ы-метиланилином, если ее проводить при комнатной температуре или ниже комнатной. Разумеется, ля проведения этой реакции требуется хорошее охлаждение, так как повышение температуры за счет теплоты реакции (1) достигает 50 и приводит к искажению результатов. Аналогично ведут себя другие вторичные амины, которые, как и метиланилин, могут быть применены в качестве реагентов. Однако метиланилин дешев, легко очищается и удобен в обращении, так что в применении других аминов нет необходимости. [c.35]

    В справочниках трудно найти теплоту образования следующих соединений соли органических кислот, феноляты и соли аминов. Эти величины рассчитываются. [c.345]

    В табл. 11.9 приведены теплоты десорбции НгЗ и СО2 из водных растворов некоторых аминов. [c.666]

    ДГА-процесс (экой амин). В качестве химического растворителя используются водные растворы дигликольамина с концентрацией 60—75%. Применение высоких концентраций позволяет уменьшить количество циркулирующего раствора, снизить расход теплоты и уменьшить габариты аппаратуры. [c.175]

    Так как в реакции КОг- с 1пН рвется О—И- или (Ы—Н-связь в молекуле ингибитора и образуется О—Н-связь в молекуле гидроперокеида, то теплота этой реакции = /)коо-н— —1>1п н. Прочность О—Н-связи в гидропероксиде равна 368 кДж/моль [37], а прочность 1п—Н-связи в фенолах и аминах находится в диапазоне 305—340 кДж/моль, [177—182]. Реакция пероксидного радикала с такими ингибиторами всегда экзотермична. Значения д находятся в пределах 30— 60 кДж/моль. [c.101]

    Константы скорости реакции К0г-+1пН. Фенолы и ароматические амины реагируют с пероксидными радикалами очень быстро — с константой скорости при 60 °С порядка 10 — 10 л/(моль-с). Представляет интерес выяснить, является ли такая высокая активность ингибиторов результатом слабой связи 1п—Н. Сравним константы скорости реакции двух реакций К02-+СНз0—ОН и КОг-Ч-СеНзСН(СНз)2, теплоты [c.101]

    Константа скорости реакции ингибитора с КОг- зависит от природы разрываемой 1п—Н-связи, (О—Н-связь фенола или N—Н-связь амина), от прочности 1п—Н-связи и от стерических препятствий, создаваемых объемными заместителями в о-положении. Чем прочнее 1п—Н-связь в ингибиторе, тем медленнее он реагирует с пероксидными радикалами. Для 2,6-ди-г/зег-бу-тилфенолов с разными заместителями в п-положении вшюл няется линейная зависимость между энергией активации и теплотой реакции (уравнение Поляни — Семенова) [177] Е = 8,2—0,072 <7, которая позволяет при известной В1пн найти Е, так как <7 = 368—/)1пн. Линейно связана с /)1пн и константа скорости реакции пероксидных радикалов с фенолами этого -ипа [177] [c.103]

    Дальнейшее деление может быть проведено на основе других характерных свойств соединений. Так, в классе углеводородов можно произвести деление на соединения насыщенные и ненасыщенные, эфиры можно разделить по характеру цепей, прямых или разветвленных, амины—по числу радикалов. Физико-химические свойства растворителей (температура кипения, давление пара, теплота испарения, критические температура и давление, вязкость, плотность, поверхностное натяжение, рефракция, криоскопическая и эбулио-скопическая постоянные) в виде обобщенных формул или отдельных данных указаны в руководстве Вейсбергера Органические растворители [117]. [c.18]

    Этот способ основан на применении в качестве хемосорбента раствора МЭА или ДЭА в метаноле. Такой абсорбент поглощает HjS, СО2, меркаптаны, углеводороды и воду. Абсорбция ведется при 35 °С, а регенерация при 80 °С. Это обусловливает низкий расход теплоты на регенерацию по сравнению с водными растворами аминов. Процесс изучен [29] при давлении 3 МПа, при этом достигнута высокая степень очистки H2S (0,3 ррм), OS (0,1 ррм), СО2 (10 ррм). Побочные реакции аминоь с СО2 и OS в метанольном растворе идут в 10 раз медленнее, чем в водном растворе МЭА, и в 100 раз медленнее, чем в водном растворе ДЭА. Коррозия оборудования при этом практически отсутствует. [c.24]

    TeпJЮты сочетания диазосоединений с аминами превышают теплоты азосочетания их с оксисоединениями примерно на 10 ккал (теплоты сочетания с оксисоединениями колеблются в пределах 20—25 ккал1г-мол, теплоты сочетания с аминами определяются величиной 30—35 ккал г-мол). [c.316]

    При сочетании с алкилированными фенолами и аминами выделяется большее количество тепла, чем при сочетании с неалкили-рованньши соединениями. Однако дать числовую характеристику увеличения теплоты сочетания алкилированных соединений по сравнению с неалкилированными не представляется возможным вследствие явной недостаточности имеющихся опытных данных. [c.316]


    Для вычисления тепла реакций по уравнениям (XI, 12) и (XI, 14) можно пользоваться теилотами образования не солей аминов, а собственно аминов, так как теплоты нейтрализации алкилированных и неалкилированных аминов почти одинаковы. [c.384]

    Амин хлористоводородный СНзМНгНС] существует в нескольких кристаллических модификациях. Вычислить теплоту фазового перехода СНзМНгНС , если это вещество при 220,4 К из р-формы переходит в у-форму, теплоемкость у-формы при 19,5 К Сру=5,989-103 дж/кмоль-град (1,43 кал/моль), теплоемкость р-фор-мы при 12 К Срй = 8,48-10з дж/кмоль-град (2,01 кал/моль) и [c.95]

    Затем к раствору 6К г этаиоламина в 100 жл абсолютного этилового спирта прибавляют 166 г метилгексилкетона. Смесь слегка разогревается вследствие теплоты реакции. Раствор переливают в склянку, содержащую платиновый катализатор в 50 мя абсолкзтного этилового спирта, и ведут восстановление путем встряхивания с водородом в течение 7 час. при давлении 1—2 ат. Восстановление протекает быстро и с выделением тепла. Катализатор отфильтровывают, причем склянку и катализатор промывают 75 мл бензола. Из фильтрата отгоняют бензол и спирт при атмосферном давлении и остаток перегоняют в вакууме с колонкой Вкдмера. Избыток кетона возвращается в виде головной фракции. При перегонке практически не получается остатка. Чистый амин кипит при 130—130,50° (12 мм)-, выход 166 г (96%). [c.373]

    Через 6 час. раствор охлаждают до комнатной температуры и осторожно приливают по стенке холодный раствор 192 г (4,8 мол.) едкого натра в 350 мл воды так, чтобы большая часть щелочи опустилась на дно, не смешиваясь с раствором в колбе. Тогда обратный холодильник зал еняют нисходящим и взбалть1ванием смешивают слои. При этом выделяется свободный амин, который благодари теплоте нейтрализации частично отгоняется. Дальнейшим нагреванием отгоняют весь амин, который переходит вместе с некоторы. 1 количеством воды. Перегонку ведут до тех пор, пока в пробе дестиллата еще можно обнаружить амин. В колбе остается небольшой маслянистый слой, вероятно, примеси диаллилцианамида. [c.179]

    Эту реакцию отверждения проводят обычно с би- или олигофункциональными соединениями, способными к присоединению к эпоксидной группе. Более того, в присутствии каталитических количеств третичного амина, кислотных соединений, таких, как серная кислота или катализаторов Фриделя—Крафтса (в основном в форме их аддуктов к эфирам или спиртам), может происходить самосшивание смол. Эта реакция идет даже при низких температурах, но протекает неравномерно. Сшивание эпоксидных смол представляет собой экзотермический процесс с теплотой реакции 22—26 ккал/моль эпоксигрупп. В большинстве случаев сшивающий агент берется в эквимольных количествах (по отношению к аналитически определяемому количеству эпоксидных групп). Отверждение обычно проводят в блоке, а иногда и в растворе (лаки). Для проведения реакций сшивания в растворе иногда используют реакционноспособные разбавители, т. е. вещества, обладающие меньшей вязкостью, чем эпоксидные смолы такими ве- [c.232]

    При нейтрализации слабых кислот (большинство органических кислот, HjS, H N, Н2СО3 и т. д.) щелочами или слабых оснований (NH3, органические амины, гидроксиды некоторых металлов) кислотами теплоты нейтрализации обычно меньше, чем при взаимной нейтрализации сильных электролитов. Дело в том, что слабые электролиты обычно присутствуют в растворе в виде слабо диссоциированных молекул, и часть энергии расходуется на их разрушение. Таким образом, суммарный процесс нейтрализации слабой кислоты НА (ад) можно записать в виде 23  [c.355]

    Дихлор - 2,5 - бис [5 - сульфо-4- фениламино-фениламино]-1,4-бензохинон(У1). Круглодонную трехгорлую колбу на 200 мл с мешалкой, обратным холодильником и термометром помещают в водяную баню с электрообогревом. Загружают последовательно при перемешивании 90 мл воды, 6,3 г 2,3,5,6-тетрахлорбензохи-нона (хлоранила, см. синтез 4.2) и 13,2 г сухой 4-аминодифенил-амин-2-сульфокислоты(1У). Смесь нагревают до 55—57°С и добавляют небольшими порциями 2,3 г МёО. За счет теплоты реакции температура повышается до 60—61 °С. Реакционную массу размешивают при этой температуре 6 ч. Еще горячую суспензию отфильтровывают на предварительно подогретой в сушильном шкафу до 50—60°С воронке Бюхнера с отсасыванием. Пасту отжимают на фильтре, несколько раз промывают порциями по 15—20 мл нагретой до 50—60 °С воды до светло-коричневого фильтрата, переносят в фарфоровую чашку и сушат в сушильном шкафу при 100—110 °С. [c.178]

    При нагревании бинарной системы ЦБС— ZnO до температуры плавления сульфенамидного ускорителя (101°С) происходит его адсорбция на частицах оксида цинка с вьщелением теплоты адсорбции 3,6 кДж/моль. Дальнейшее повьш1ение температуры приводит к взаимодействию молекул ЦБС с ZnO с образованием меркаптида цинка и аминного комплекса, который обладает большей растворимостью в резиновых смесях, чем меркаптид цинка [80]. [c.127]

    Воган и Свисенбэнк утверждают, что угол наклона кривой уменьшается, так как теплота ионизации является эндотермической. Это, однако, не единственная причина, например различия в изменениях энтропии для этих двух групп будут также иметь существенное значение. В более слабых основаниях обычно содержится гетероциклический атом азота, например в пиридине, пиколине, хинолине и его замещенных, включая 8-гид-роксихинолин. Первичные ароматические амины с аминогруппами, входящими непосредственно в ядро, например анилин и толуидины, относятся также к этой категории. [c.60]

    Для рассмотренных аминов теплоты нейтрализации ДЯ равны, ккал1моль  [c.103]


Смотреть страницы где упоминается термин Теплота аминов: [c.102]    [c.53]    [c.132]    [c.312]    [c.316]    [c.318]    [c.382]    [c.119]    [c.41]    [c.229]    [c.320]    [c.334]    [c.98]    [c.59]   
Водородная связь (1964) -- [ c.47 , c.79 , c.440 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бром динитробензол, реакция с ароматическими аминами Броммасляная кислота, константа и теплота диссоциации

Бром динитробензол, реакция с ароматическими аминами теплота диссоциации

Теплота растворения амино-поташных



© 2025 chem21.info Реклама на сайте