Элементы химические менделеевское число

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

В длинных периодах системы Менделеева, включающих так называемые вставные декады, содержится по десять элементов, у которых число электронов в наружной оболочке равно двум (два -электрона) и которые различаются лишь числом -электронов во второй снаружи оболочке. Такими элементами являются, например, элементы от скандия до цинка или от иттрия до кадмия. Вторая снаружи оболочка играет меньшую роль в проявлении химических свойств, чем наружная оболочка, ибо связь электронов наружной оболочки с ядром слабее, чем во второй снаружи. Поэтому элементы, в атомах которых наружные оболочки построены одинаково и различны лишь вторые снаружи оболочки, гораздо меньше различаются друг от друга по химическим свойствам, чем элементы с различным строением наружных оболочек. Так, все элементы вставных декад , образующие в совокупности так называемые побочные подгруппы основных восьми групп менделеевской системы, являются металлами все они характеризуются переменной валентностью. В шестом периоде системы Менделеева, кроме вставной декады , имеются ещё 14 следующих за лантаном элементов, у которых различие в строении электронных оболочек проявляется лишь в третьей снаружи электронной оболочке (идёт заполнение /-мест в четвёртой оболочке при наличии заполненных мест Эти элементы (лантаниды) на- [c.23]

Выявленные закономерности в строении ядер позволяют уже теперь придать периодическому закону на новом ядерном этапе (третьем этапе, первым считается химический — менделеевский, вторым — электронный) его понимания новую, углубленную формулировку с увеличением числа нуклонов в ядре и электронов в оболочке периодически повторяются особенности в свойствах атомов, простых тел, сложных соединений, а также ядер элементов. [c.101]

В длинных периодах системы Менделеева, образующих так называемые вставные декады, содержится по десять элементов, у которых число электронов в наружной оболочке равно двум (два з-электрона) и которые различаются лишь числом -электронов во второй снаружи оболочке. Такими элементами являются, например, элементы от скандия до цинка или от иттрия до кадмия. Вторая снаружи оболочка играет меньшую роль в проявлении химических свойств, чем наружная оболочка, ибо связь электронов наружной оболочки с ядром слабее, чем во второй снаружи. Поэтому элементы, в атомах которых наружные оболочки построены одинаково и различны лишь вторые снаружи оболочки, гораздо меньше различаются друг от друга по химическим свойствам, чем элементы с различным строением наружных оболочек. Так, все элементы вставных декад , образующие в совокупности так называемые побочные подгруппы основных восьми групп менделеевской системы, являются металлами все они характеризуются переменной ва- [c.40]

Возникновение рентгеновского излучения (характеристических рентгеновских спектров), обусловленное глубокими переходами в электронных оболочках атомов, характеризуется простой закономерностью, связывающей длину волны характеристического излучения и менделеевское число элементов. Эта закономерность лежит в основе рентгеновского спектрального химического анализа, имеющего в определенных областях большие преимущества перед оптическим спектральным анализом. [c.6]

Между тем нет ничего ошибочнее этих утверждений, явившихся плодом печального недоразумения или незнания фактов. В действительности не только периодический закон получает развитие в современной науке, но в ней продолжают развиваться идеи Менделеева, связанные с этим законом. Тот, кто серьезно вникнет в учение Менделеева о химических элементах и периодическом законе, не может не заметить, что центральным пунктом этого учения является вовсе не вопрос об определяющей роли атомного веса, а вопрос о месте элемента в периодической системе элементов. Это место элемента в системе выражает собою, по мысли Менделеева, совокупность связей и отношений данного элемента с ближайшими соседями по периодической системе, а через них — со всеми элементами вообще. Поэтому в конечном счете, по Менделеев , свойства элемента, в том числе и атомный вес, фактически определяются занимаемым им местом в периодической системе. Это можно показать на вновь обнаруженных менделеевских материалах. Когда Менделеев ищет место для элемента, не включенного еще в систему, он учитывает, разумеется, его атомный вес. Но когда оказывается, что этот атомный вес не соответствует данному месту, Менделеев начинает изменять его так, чтобы исправленное значение атомного веса вполне отвечало данному месту в системе. Если же тем не менее возникает расхождение между атомным весом и местом, на которое следует поставить данный элемент, то Менделеев идет даже на то, чтобы нарушить последовательность в нарастании атомных весов, лишь бы данный элемент оказался на соответствующем ему месте. Так, несмотря на то, что атомный вес теллура (Те=128) оказался больше следующего за ним в системе элемента иода (J = 127), Менделеев поставил теллур не после иода, а перед иодом, хотя эго, казалось бы, противоречило принципу возрастания атомных весов но зато это отвечало тому требованию, что место теллура должно быть в группе серы, а место иода — в группе галоидов (галогенов). [c.14]

Сейчас стало ясным рациональное обоснование периодической системы элементы имеют сходные химические и физические свойства вследствие сходных электронных конфигураций атомов. Успех периодического закона Менделеева был обусловлен тем, что порядок атомных весов в основном совпадает с порядком атомных номеров, но современная форма периодической системы, предложенная первоначально Бором и Томсоном, еще отчетливее демонстрирует лежащие в ее основе закономерности. (В табл. 2 опущены менделеевские номера групп, хотя они часто используются.) Следует отметить, что число элементов в каждом периоде определяется числом электронов, необходимых для заполнения каждой оболочки с одинаковым главным квантовым числом. Однако положение не так просто, поскольку, например, в очень длинном периоде из тридцати двух элементов тридцать два электрона не занимают уровней с одинаковым главным квантовым числом четырнадцать из них находятся на подуровне 4/, десять — па 5 и восемь — на 6з- и бр-под-уровнях. [c.59]

Встанем и мы на точку зрения открывателей иллиния. На первый взгляд их правота несомненна, хотя бы потому, что на основании менделеевской таблицы (до ее физической интерпретации) химический элемент между неодимом и самарием не мог быть предсказан. Предсказан так, как это сделал сам Менделеев в отношении десятка с лишним других неизвестных элементов. Что помогло Менделееву предсказать такие элементы, как галлий, германий, скандий Во-первых, непоколебимая уверенность в неизбежности существования в некоторых рядах таблицы пробелов , соответствующих неоткрытым еще элементам. Во-вторых, прекрасное знание свойств элементов — соседей по группе и по периоду. Там, где химическая природа окружения сама была мало изучена, Менделеев воздерживался от конкретизации достаточно сказать, что о предполагаемых эка-цезии (франций), эка-йоде (астатин), дви-теллуре (полоний), эка- и дви-марганце (технеций и рений) автор периодического закона говорит довольно неуверенно — должны существовать и, по сути дела, ничего более. С редкими землями обстояло еще хуже. Как читатель уже знает, в ряду редких земель весьма продолжительное время царил хаос. Неизвестно, сколько их неясно, как разместить их в таблице необъяснимо, почему они уникально близки по свойствам,— где уже тут пытаться предсказывать существование неизвестного элемента между неодимом и самарием, когда никто не может дать полной гарантии, что эти элементы не являются смесью. Закон Мозели все поставил на свои места известно число редкоземельных элементов, неясен только вопрос с элементом № 72. Пробел в их ряду между нео- [c.153]

Напомним основные положения атомистики, существовавшие во время открытия периодического закона 1) атом — мельчайшая неделимая частица элемента 2) каждый элемент состоит из атомов с определенной и постоянной атомной массой 3) между химическими элементами отсутствует генетическая связь 4) один химический элемент не может превращаться в другой. Ни одно из этих положений к настоящему времени не сохранилось. Открытие явлений радиоактивности, сложности строения атома, закономерностей структуры рентгеновских спектров химических элементов подорвали правильность этих положений. Атомная масса химического элемента перестала быть основной величиной для построения периодической системы. Такой величиной стало порядковое или атомное, число элемента, равное числу положительных зарядов, или что то же — числу протонов в ядре атома. Это число называется менделеевским. [c.86]

Мы увидим в дальнейщем, что имеет глубокий физический смысл каждому элементу приписать порядковый номер, т. е. число, показывающее, какое по порядку место он занимает в непрерывном ряду элементов. Первый член непрерывного ряда — водород— будет иметь порядковый номер, равный единице, второй член ряда — гелий — порядковый номер два, следующий элемент литий— три и т. д. Ряд элементов, расположенных по порядковым номерам, в точности, конечно, совпадает с тем рядом, который получил Менделеев, руководствуясь законом периодичности, однако он в трех местах отличается от ряда элементов, расположенных строго по возрастанию атомных весов. Так, в менделеевском ряду за восемнадцатым элементом аргоном следует девятнадцатый — калий, тогда как в порядке возрастания атомных весов наоборот, за калием должен следовать аргон. Такое же несоответствие имеет место у элементов кобальт — никель и теллур — иод. Менделеев полагал, что это несоответствие лишь кажущееся и объясняется недостаточно точным определением атомных весов этих элементов. Однако последующие неоднократные и точные определения атомных весов показали, что это несоответствие есть бесспорный факт, требующий объяснения. Оно было найдено через 42 года после открытия периодического закона, когда стало известно, что один и тот же вид атомов может быть представлен несколькими разновидностями его, отличающимися по величине атомного веса, но неразличимыми в химическом отношении и, следовательно, представляющими один и тот же элемент. Разновидности одного и того же вида атомов получили название изотопов, т. е. атомов, занимающих в качестве элемента одно и то же место в периодической системе. [c.56]

Оказалось, что место элемента в таблице определяется не атомным весом, не комплексом химических свойств атома, даже не строением атома, а зарядом его ядра, простым числом, названным номером элемента. Гениальная простота придала математическую точность всей менделеевской таблице. Это число выводилось экспериментально, являясь квадратным корнем из частоты колебаний характеристических линий рентгеновского спектра. Так поразительно просто была решена задача. [c.110]

Достаточно взглянуть на фотокопии менделеевских рукописных (черновой и беловой) таблиц и опубликованного листка Опыт системы элементов (см. фотокопии III, IV и V), чтобы убедиться, что приведенное выше рассуждение Б. Г. Кузнецова полно неточностей и не соответствует действительному процессу открытия периодического закона. Более того, из этого рассуждения, равно как и из дальнейшего текста книги,, совершенно неясно, какой точки зрения придерживается теперь автор по этому вопросу как будто его можно понять так, что Менделеев сначала составил общий ряд всех элементов, расположив их по величине их атомных весов, и обнаружил таким образом периодическое повторение, одних и тех же химических свойств в этом ряду всех элементов только после этого он составил таблицу, подписывая сходные элементы один под другим. Это как будто подтверждается и дальнейшими рассуждениями автора Менделеев отметил, что если расположить элементы по их атомному весу, то между литием и натрием находится шесть элементов, непохожих ни на тот, ни на другой... Обнаружив периодическое повторение химических свойств в ряду элементов, расположенных по возрастающему атомному весу, обнаружив, что между сходными элементами стоит одно и то же число других элементов, Менделеев составил таблицу элементов, написав названия сходных элементов одно под другим [306, стр. 49]. [c.18]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

У истоков обсуждаемой общности лежит идея Д. И. Менделеева о единстве природы растворов и химических соединений, нашедшая свое наиболее яркое выражение в открытии Н. С. Курнаковым нового класса химических соединений переменного состава, являющихся связывающим звеном между двумя названными типами соединений. Кристаллическое строение и свойства всех этих фаз определяются химической природой взаимодействующих элементов, т. е. их порядковыми (менделеевскими) номерами. Часто наблюдаемая независимость координационного числа от валентности является лишь внешним проявлением, за которым скрывается неизвестное нам распределение взаимодействующих сил различной природы. Определяемая экспериментально величина й 1п 0/йТ ж иур является некоторой обобщенной характеристикой такого распределения. [c.293]

Большое значение имеет понятие порядковый номер элемента ( менделеевское число , № или Ы). Он указан в таблице для каждого элемента наряду с его атомным весом. Так, у серы (5) № = 16, у олова (5п) №=50 и т. д. Хотя Менделеев и расположил элементы в принципе по возрастанию их атомных весов, однако номер элемента не есть функция его атомного веса некоторые элементы расположены Менделеевым вопреки их атомному весу на основе их химического сходства с другими. Эти исключения следующие аргон (Аг, ат. вес 39,9 № = 18) и калий (К, ат. вес 39,1 № = 19) кобальт (Со, ат. вес 58,9 № = 27) и никель (N1, ат. вес 58,7 № = 28) теллур (Те, ат. вес 127,6 № = 52) и йод (Л, ат. вес 126,9 № = 53). Ныне к этим исключениям добавились торий (ТЬ, ат. вес 232,1 № = 90) и протактиний (Ра, ат. вес 231 Л Ь = 91). Расстановка элементов и их нумерация, начатая Менделеевым и ныне окончательно завершенная, экспериментально проверена при помощи рентгеновых лучей (см. гл. 6) и не подлежит никакой ревизии. Менделеевская система не есть только плод логических построений ученого, хотя и опирающихся на обширный фактический материал. Это — экспериментально проверенное построение, гениальная структурограмма атомов. [c.60]

Как известно, Менделеевское число (порядковый номер) элемента в периодической системе соответствует числу положитель-ны.х зарядов ядра его ато ма и является ио-ходяой величиной, характеризующей элемент. Химические же свойства элемента, в первую очередь, определяются структурой последни.х и предпоследних слоев электронных оболочек. Периодическое изменение химических свойств элел1ентов связано с периодическим повторением одних и тех же структур последних и предпоследних электронных слоев. Однако, нельзя забывать, что при передвижении по периодической систе.ме сверху вниз имеет место последовательное возрастание числа электронных слоев, что ведет к увеличению радиуса и сказывается на поляризационных свойствах иопсз. Как показал Б. В. Некрасов, н менно эти факторы определяют характер поляризационного взаимодействия [юнов, а следовательно, в основных чертах, и ряд свойств обра-.зуемых соединений. [c.47]

Применительно к системе химических элементов (понимая ее как Систему видов атомов) непрерывная (поступательная) тенденция состоит в закономерном росте суммы протонов и менее закономерном росте общего числа нуклонов в ядре, представляемого ранее как атомный вес. Именно нарушение закономерного роста атомного веса послужило причиной для замены его в менделеевской формулировке Периодического закона на более надежную характеристику атома — число протонов в ядре атома. Попятная же тенденция (возвра-150 [c.150]

Английское нет или лошадиное поехали . 4. Местоимение мужского рода единственного числа или английское нет наоборот. 6. О. ..,. .. Кто тебя усеял белыми костями Но оно бывает также электрическим, магнитным и гравитационным. 7. Химический индивидуум, жилец клетки менделеевской таблицы, а также часть целого. 10. Его именем называют ученого с разносторонними интересами. 12. Кто идет по-лягушачьи, или кусок от латинской воды . 14. Китайская мафия по недоразумению называется так же, как система химических элементов, придуманная Дёберейнером. 16. Бывает атомный (и тогда опасный) и химический. 17. Вертикальная ось (на плоскости) по Декарту, она же ось У. 21. Бывает атомное, легкоатлетическое, у ореха, а в старину — и у артиллериста. 23. Лига Наций по-современному, или 11Ы. 24. Номер два, он же солнечный . 25. Вообш е-то дерево, но применительно к человеку — обидное слово. 26. Интуиция и обоняние — оба качества полезны как химику, так и его собаке. 27. Рождающие медь и к тому же расположенные в У1А-группе Периодической системы. 30. Есть такой свирепый зверь, есть и птица — но все в Африке. 32. Экаалюминий, он же элемент Лекока де Буабодрана. 33. Серебро из глины , или галлий без эка . [c.201]

Как уже указывалось, порядковые номера элементов (агомлсе число Z) в менделеевской таблице соответствует числу положительных зарядов ядра атомов. Так как атом электронейтрален, то, следовательно, порядковый номер 1 одновремен.но указывает на число электронов, вращающихся вокруг ядра того или иного атома и уравновешивающих своими отрицательными зарядами положительные заряды атомного ядра. При переходе от легких ко все более тяжелым атомам заряды атомных ядер последовательно возрастают, как возрастает и число электронов. Однако химические свойства при этом непрерывном возрастании изменяются периодически, следовательно, химические свойства определяются не столько общим числом электронов в атоме, сколько характером их распределения. [c.64]

А между тем, относительные атомные объемы быстро возрастают, атомный объем лития 12, калия — 45, а цезия — 72, то есть объемы (или сжатость материи) от Ы к Сз быстро уменьшаются, а мной уже давно (в 1865 году) высказана мысль, что большие объемы или малое число атомных частиц в единице объема имеют непосредственное отношение к энергии элементов, так как большим объемам соответствует большая энергия или больший район внутреннего движения. Элементы с большим удельным весом и при больших атомных весах, например, Р1, 1г и подобные имеют малые атомные объемы. Я полагаю, что мы должны согласиться, что наши относительные объемы не выражают настоящих отношений объема и выражают только объемы их движений. Применяя все сказанное к радию, примыкающему к Ва, но имеющему атомный вес более чем в 1 /г раза Ва, мы должны допустить, что при образовании его из более первичиой материи он должен был получить большой запас остаточной энергии, которая и может быть причиною его непрочности. Атом радия стоит, по всей вероятности, на пределе в возможном скоплении материи в отдельные химические атомы. Тогда как для периодов в таблице Менделеевской системы возрастанию атомных весов положен предел самим законом периодичности (от лития 7 до фтора — 19 и от натрия — 23 до. хлора — 35,5), когда все химические свойства от самой положительной группы к са.мой отрицательной уже, можно сказать, исчерпаны. В направлении возрастания атомных весов в группах этого предела (Нельзя было определить, но, конечно, он должен же быть, иначе атомы превратились бы, пожалуй, в видимые крупные частички, — но что же препятствует такому возрастанию Я думаю, именно накопление слишком большой энергии или [c.114]

Третьим было открытие рентгеновскма лучей (1895 г.) и их применение к изучению химических элементов. Молодой физик Мозели в 1913 г. обнаруягпл, что во всех рентгеновских спектрах элементов имеется яркая линия, из частоты которой путём простой математической операции моукно вывести некоторое целое число, обладающее замечательным свойством от элемента к элементу оно растёт ровно на 1. И опять, как в предыдущих случаях, смысл этого открытия помогла уяснить менделеевская система. Оказалось, что если перенумеровать последовательно все элементы в порядке расположения их мест в этой системе, то номер элемента будет как раз равен тому самому числу, которое Мозели вывел экспериментально на основании частот определённых линий в рентгеновском спектре. Отсюда возникло одно из ва<кнейших [c.23]

Так как Менделеев считал место в системе решающил признаком элемента, то оказалось более естественным и соответствующим духу менделеевских взглядов открыто отказаться от признания решающей роли атомного веса в характеристике элемента и рассматривать изотопы не как разные элементы, а как один и тот же элемент. Поэтому два изотопа хлора и СР , хотя и различаются по своей хмассе, по представляют не различные элементы, а один и тот же химический элемент хлор, поскольку оба они стоят под одинаковым порядковым номером 17, имеют оди-наковьп положительный заряд ядра, одинаковую конфигурацию электронной оболочки, а потому занимают одно и то же место в периодической системе. Отсюда и название изотоп (от греческого изос — одинаковый, топос — место). В отличие от Дальтона теперь сталг считать, что элементы различаются не вообще, а лишь пс своим химическим свойствам и что, следовательно, число элементов не равно общему числу различных родов 11 - [c.163]

Более тесную связь распространенности химических элементов и классификации Менделеева можно видеть при рассмотрении распространенности химических элементов по вертикальным группам (рис. 2). При этом мы не рассматриваем химические элементы 1-го и 2-го периодов, распространенность которых связана с особенностью процессов их образования. В подгруппах 1а, Па, П1а, 1Уа и УПТб распространенность химических элементов сверху вниз убывает по прямой линии (рис. 3). Во всех остальных группах Менделеевской системы распространенность химических элементов также убывает сверху вниз, однако в области порядковых номеров 40—50 или массовых чисел 100—120 происходит резкий перелом прямой, указывающий, что химические элементы, имеющие порядковые или массовые числа выше этих значений, ма.ло отличаются по распространенности от своих предшествующих аналогов по группам (рис. 4). [c.207]

Начало этой таблицы было положено на 74 года раньше, после вхождения в новую химию представлений о химических элементах и атомах в начале XIX столетия. В 1815 г. английский минералог квакер В. Филлипс (1773-1828) впервые попытался выяснить химический элементарный состав окружающей человека природы, верхней земной коры . Ои сделал это для КЗ химических элементов, в общем правильно выяснив количественно в первом приближении порядок их распространенности [2]. После него его числа несколько раз пересматривались, исправлялись, между прочим, и крупными учеными А. Де-ля-Бичем (1796—1855) в Лондоне, Ж. Эли-де-Бомоном (1798—1874), Г. Добрэ (1814—1896) в Париже и, наконец, систематически были переработаны Ф. Кларком и Г. Вашингтоном в Вашингтоне. Самостоятельную работу здесь вev одновременно И. Фохт (в Тронтгейме, в Норвегии в 1898—-1916 гг.), который впервые распространил эти данные на нетронутые Кларком и Вашингтоном редкие элементы — многие металлы и поставил задачу охватить все элементы [3]. С тех пор эта таблица непрерывно перерабатывается и уточняется. Она стоит наряду с Менделеевской таблицей атомных весов — в геологической, астрономической и физико-химической работе. В результате мы имеем таблицу точных дат, где числа выражены в атомных и в весовых процентах. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология