Теллур сероводородом

Селеноводород и теллуроводород при нормальных условиях представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами (более неприятными, чем запах НгЗ). Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. Гидриды селена и теллура проявляют восстановительные свойства в большей степени, чем сероводород. Растворимость НаЗе и НгТе Б воде примерно такая же, как у сероводорода. Водные растворы гидридов селена и теллура обнаруживают ясно выраженную кислую реакцию вследствие диссоциации по схеме [c.302]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Водородные соединения. С водородом селен и теллур образуют соединения, которые по свойствам напоминают сероводород селеноводород НгЗе, теллуро-Бодород НгТе. При обычных условиях они представляют собой бесцветные газы с неприятным запахом. Ядовиты. Селеноводород может быть получен из простых веществ при нагревании [c.142]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

При взаимодействии селена и теллура с разбавленными кислотами (не окислителями) могут быть получены селено- и теллуроводород, устойчивость которых падает по сравнению с сероводородом от селена к теллуру, а восстановительные свойства усиливаются. [c.118]

Соединения селена, теллура и полония с водородом. Соответственно сероводороду НоЗ селен и теллур с водородом образуют селеноводород Н 5е п теллуроводород Н Те — газы с неприятным запахом полонистый водород Н.,Ро — жидкость. [c.586]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Для отделения висмута от теллура Браунер и Кузьма [362 окисляют щелочной раствор теллурита персульфатом аммония до теллурата, избыток персульфата разрушают кипячением, раствор подкисляют серной кислотой и осаждают висмут (и сурьму) сероводородом. Избыток сероводорода удаляют пропусканием двуокиси углерода и осадок сульфида висмута отфильтровывают. В фильтрате определяют теллур. [c.67]

В отличие от сероводорода, НгЗе и НгТе образуют в растворах ацетата индия коричневые осадки [451]. Осажденные селенид и теллурид индия окисляются во влажном состоянии с выделением селена и теллура. [c.43]

Теллур. Серу в образце восстанавливают до сероводорода и фотометрируют в виде сульфида свинца [442]. [c.200]

Диборан, . . . Метан. ... Силан. ... Моногерман. . Фосфин. . . Арсин. ... Сероводород Гидрид селена Гидрид теллура Гидрид олова [c.195]

В сернистом газе, который получается при обжиге пиритных и цинковых концентратов, содержится ряд примесей соединения мышьяка, фтора, ртути, а также углеводороды, СО, Og, пары воды. Кроме того, в ряде случаев возможно попадание на катализатор сероводорода, окислов селена, теллура, азота, а также хлора и хлористого водорода. В процессе эксплуатации катализатор загрязняется окисным или закисным сульфатом железа [3701. [c.263]

Селен и теллур обычно включают во вторую аналитическую, или сер оводородную, группу, в которой они относятся к подгруппе мышьяка по признаку растворимости их сульфидов в сернистом аммонии. Однако осаждение селена и теллура сероводородом не имеет практического значения, так как оно часто протекает неполно в зависимости от ряда факторов — степени окисления элементов, кислотности и температуры раствора. При обработке сульфидного осадка растворами сернистых щелочей на поведение селена и теллура оказывают влияние сопутствующие элементы так, в присутствии меди они остаются частично или даже преимущественно в нерастворимой фракции сульфидов. Нео-сажденная сероводородом часть селена и теллура мешает при обработке последующих групп элементов факторы, определяющие степень загрязнения других аналитических осадков селеном и теллуром, по-видимому, не поддаются учету. [c.274]

Взаимодействие сероводорода и его аналогов с водными раство1рами солей — один из самых распространенных методов получения сульфидов, селенидов и теллури-дов, особенно К ристаллогидратов щелочных и щелочно- [c.47]

Вода — чрезаьпЦпо слабый электролит сероводород — очень слабая кислота селеноводород — кислота приблизительно такой же силы, как азотистая теллуро ОМОрОД — кислота такой же силы, как фосфорная. [c.177]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан Hi- При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения HF, НС1, НВг, HI, H2S, НгЗе, HjTe. [c.192]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура HaSe и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов водой или разбавленными кислотами [c.331]

Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления (-Ь6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HjS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединять электронов (образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота HjSOg (сера в ней имеет промежуточную степень окисления -(-4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Подобное заключение можно сделать об однотипных соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы. [c.84]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура НгЗе и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов разбавленными кислотами. Селено- и теллуроводород — бесцветные газы с характерным неприятным запахом. Селеноводород более токсичен, чем Нг8. В отличие от сероводорода они эндотермичны и в отсутствие воздуха разлагаются на компоненты при незначительном нагревании. Их химическое строение аналогично сероводороду, но с утяжелением халькогена длина связи с водородом растет, а энергия уменьшается. В водных растворах селено- и теллуроводород представляют собой кислоты. От селеноводорода к теллуроводо-роду сила кислоты возрастает вследствие уменьшения прочности связи халькогена с водородом (рК1 4,2 и рА 1 3,3 соответственно). [c.447]

НС1 в присутствии NH4F или НГ германий остается в растворе. Сурьма остается в растворе при осаждении рения сероводородом в 7,5 N НС1. Если добавить винную кислоту к раствору рения и сурьмы, последняя не мешает его выделению в виде перрената нитрона или тетрафениларсония.Селен хорошо отделяется от рения при дистилляции из растворов, содержащих НВг и рений в виде Ке(1У). При этом отделяются также Те, Ое, Аз. Теллур отделяют также осаждением при действии гидразином и 302. Таким образом, удаление элементов, образующих сульфиды, перед осаждением Ке237 обеспечивает надежное отделение рения. [c.179]

Для отделения молибдена, теллура и иридия от индия [461] солянокислый раствор, содержащий 9 молъ1л HG1, охлаждают Б ледяной воде, пропускают 15 мин. НгЗ и нагревают 1 час в закрытом сосуде на кипящей водяной бане. После охлаждения осадок сульфидов отфильтровывают и промывают 0,9 н. HG1, насыщенной Н2З. Промывные воды присоединяют к фильтрату и повторяют осаждение сероводородом и фильтрование. Практически весь индий находится в фильтрате. [c.49]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Сернистый водород и восстановляющие вещества действуют при нагревании, как на НаТеОз, На холоду никакого осадка не образуется (соли тяжелых металлов могуг быть отделены от теллура действием сероводорода на холоду). [c.553]

Некоторые примеси в электролите дюгут являться промоторами наводороживания при катодной поляризации. Для железа, например, наиболее активными промоторами наводороживания при его катодной поляризации в электролитах является сероводород, фосфоро-водород, соединения мышьяка, селена, сурьмы, теллура и ионы [98]. Эффект пролютирования наводороживания стали в 1М Н2804 проявляется уже при содержании 2-10 г-ат/л мышьяка или 4-10 г-ат/л селена. [c.251]

Если оксид натрия ЫагО растворить в воде, то при выпарива-пии раствора образуется кристаллический гидроксид натрия КаОН. При выпаривании концентрированного раствора сульфида натрия КагЗ образуется гидрат. Ч агЗ-ЭНгО, а в разбавленном растворе сульфида сера почти полностью находится в впде гидросульфид-ионов 5Н , которые значительно менее усто11Чи-вы, чем гидроксид-ионы, а при нагревании растворы гидросульфидов выделяют сероводород. Растворы селенидов и теллури-дов гидролизуются еще легче, образуя гидриды, которые могут окисляться до элементов. Следовательно, в случае кислорода комбинация ионов 0 и дает очень устойчивый ион 0Н . Аналогично ведет себя сера, образуя менее устойчивый 5Н-ион, но у ионов 5е- и Те гидролиз легко доходит до следующей стадии — до образования НзЗе и НгТе. Возрастание тенденции к образованию гидрида у двухвалентного иона (Х- — -ХН —> — -ХНг) пронсходит не из-за увеличения устойчивости гидридов, которая быстро уменьшается от Н2О к НгТе (последний сильно эидотермичен), а вследствие уменьшения устойчивости отрицательных ионов в водном растворе. [c.192]

Водород, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, теллур, аммиа.ч и сероводород воспламеняются при действии грифтори-да хлора. Хром с трифторидом. хлора не реагирует. [c.21]

Но иногда этот элелент, а в еще большей мере некоторые его соединения прибавляют врачам хлопот. Теллур достаточно токсичен. В нашей стране предельно допустимой концентрацией теллура в воздухе считается 0,01 мг/м . Из соединений теллура самое опасное — теллуроводоред НдТе, бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Последнее вполне естественно теллур — аналог серы, значит, НаТе должен быть подобен сероводороду. Он раздражает бронхи, вредно влияет на нервную систему. [c.62]

Элементарные сера, селен и теллур представляют собой твердые вещества, существующие в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее реакционноспособна сера, непосредственно соединяющаяся со всеми элементами, исключая азот, иод, золото, платину и инертные газы. При комнатной температуре во влажном воздухе слабо окисляется, образуя следы ЗОг или H2SO4. При 280° С горит в кислороде, при 360° С загорается на воздухе с образованием SO2 и ЗОз. Реагируя с фтором, уже на холоду сера воспламеняется, с хлором и бромом (при отсутствии влаги) взаимодействует при комнатной температуре. При 150—200° С непосредственно соединяется с водородом, образуя сероводород, который выше 350° С разлагается с выде- [c.511]

Отделение ионов отгонкой легколетучих соединений [37, 121, 155]. Метод основан на том, что определяемая примесь переводится в химическое соединение, в виде которого и отгоняется от основного компопепта. Например, сера часто выделяется в виде сероводорода, мышьяк — в виде мышьяковистого водорода и т. д. Возможен и обратный вариант, когда в легколетучеё соединение переводится основной компонент, а примеси остаются в нелетучем остатке. Этот способ широко используется при анализе полупроводниковых материалов, например для удаления германия [156, 157] (в виде тетрахлорида), кремния [158] (в виде тетрафторида), олова (в виде тетрахлорида), селена, теллура, иода и др. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология