Тионилхлорид реакции

Рис. 5.8. Диаграмма связи хилшческого превращения сополимера в ионит Рис. 5.9. Диаграмма связи реакций разложения тионилхлорида водой

Нуклеофильное внутримолекулярное замещение - замещение гидроксигруппы на хлор в спиртах при действии тионилхлорида реакция протекает с сохранением конфигурации у хирального атома углерода спирта. [c.46]

Галогеналканы можно получить и реакцией с тионилхлоридом [c.29]

Тионилхлорид получают по реакциям [c.445]

Единственным важным методом получения ацилхлоридов является реакция карбоновых кислот с хлоридами неметаллов (разд. 8.1.3). Можно использовать трихлорид или пентахлорид фосфора, однако тионилхлорид — наиболее удобен, поскольку сам реагент является летучим веществом и продукты реакции — газы. [c.163]

В колбу вместимостью 0,5 л, снабженную мешалкой, капельной воронкой, термометром и обратным холодильником, помещают 40 г сухого пиридина и 80 г гексаэтиленгликоля. Пр интенсивном перемешивании по каплям прибавляют 60 г тионилхлорида. Реакцию ведут под. вытяжным шкафом в течение нескольких часов при 60—70 °С до полного выделения газообразных продуктов. Затем реакционную смесь охлаждают, переливают в делительную воронку и четырежды экстрагируют эфиром. Нейтрализуют карбонатом натрия, фильтруют и отгоняют эфир. Хлорид гексаэтиленгликоля отгоняют в вакууме в пределах 120—125 °С при 0,4—0,5 кПа. [c.44]

Выделяющаяся в результате реакции сульфирования сополимера вода расходуется на разложение тионилхлорида. Процесс разложения тионилхлорида водой протекает по схеме [c.353]

Это объясняется тем, что при сульфировании сополимера, предварительно набухшего в дихлорэтане, наблюдается наличие пленки дихлорэтана вокруг гранулы сополимера, которая очень ограниченно смешивается с серной кислотой и толщина которой обусловливает внешнедиффузионное сопротивление потоку серной кислоты в гранулу. В случае, когда сульфированию подвергается сополимер, предварительно набухший в тионилхлориде, пленка, обволакивающая гранулу сополимера, отсутствует, так как тио-нилхлорид хорошо смешивается с серной кислотой и частично расходуется при взаимодействии с водой, выделяющейся в результате реакции сульфирования сополимера с образованием хлористого водорода и сернистого ангидрида (газообразные продукты), которые диффундируют и растворяются в серной кислоте. [c.360]

В зависимости от количества и качества сополимера регулируется количество тионилхлорида и серной кислоты (точнее, соотношения тионилхлорид/сонолимер и серная кислота/сополимер ) [8—19]. Кроме того, количество тионилхлорида зависит от концентрации серной кислоты, так как чем больше в кислоте воды, тем большее количество тионилхлорида она разлагает на хлористый водород и сернистый ангидрид. В то же время тионилхлорид расходуется при разложении его водой, выделяющейся в результате реакции сульфирования. Для вывода хлористого водорода и сернистого ангидрида из аппарата в верхней части его предусмотрен патрубок, соединенный с нейтрализатором. Все детали аппарата, соприкасающиеся с реакционной массой и продуктами реакции, изготавливаются из кислотостойкой стали. [c.391]

Реакция с тионилхлоридом также начинается с образования эфира [c.107]

Может возникнуть вопрос, каков же механизм в тех случаях, когда происходит сохранение конфигурации, так как это явно не простой механизм Sn2. Как будет показано далее, реакция яблочной кислоты с тионилхлоридом представляет собой процесс SnI (разд. 10.7), тогда как при обработке хлорянтарной кислоты оксидом серебра реализуется механизм с участием соседней группы (разд. 10.5). [c.244]

Сульфируют 920 кг толуола моногидратом в присутствии тионилхлорида, позволяющего полностью использовать серную кислоту. Напишите уравнение реакции и рассчитайте необходимые для проведения реакции массы тионилхлорида и моногидрата. [c.74]

Какое образуется соединение в результате следующих превращений а) масляную кислоту обрабатывают тионилхлоридом, и после перегонки полученный продукт в хлорбензольном растворе смешивают при 10 °С с хлорбензольной суспензией хлорида алюминия б) после разложения реакционной смеси разбавленной соляной кислотой и отгонки избытка хлорбензола с водяным паром отделяют продукт, перегоняют его в вакууме и затем вводят в реакцию с 30 % раствором аммиака при нагревании и под давлением в присутствии соли меди [c.301]

Бензилиденхинуклидин (П1). К раствору 550 г П в 1,39 л хлороформа, поддерживая температуру 28—35 °С, медленно приливают 875 г тионилхлорида (реакция экзотермична). Затем массу медленно в течение 4 ч нагревают до кипения (скорость нагрева контролируют по интенсивности, выделения газов) и кипятят 4 ч, охлаждают до 40 °С и при этой температуре в вакууме (150—200 мм рт. ст.) отгоняют смесь тионилхлорида и хлороформа (в конце отгонки температура 55°С, остаточное давление 640 мм рт. ст.). К остатку при 30°С приливают 930 мл воды. Образовавшийся раствор гидрохлорида 3-бензилиденхинуклидина обрабатывают 590 мл 45% раствора едкого натра до сильнощелочной реакции по фенолфталеину и экстрагируют бензолом (2 и 0,8 л). Объединенные бен- [c.189]

Дихлоргексан (VIH). К смеси 254 г VH, полученного на предыдущей стадии, и 28 г пиридина, используемого в качестве катализатора реакции и как вещество, улучшающее растворимость диола VH, медленно прибавляют 638 мл тионилхлорида. Реакция экзотермична, и за счет скорости прибавления тионилхлорида поддерживают температуру 45—50 °С. После прибавления первых 53 мл тионилхлорида масса становится прозрачной включают мешалку, охлаждают до 25—30 С и дальнейшее прибавление тионилхлорида проводят при этой температуре с внешним охлаждением. Затем массу в течение 27а—3 ч нагревают до кипения (75°С) (более быстрый нагрев может привести к бурному вспениванию), кипятят 2 ч и упаривают в вакууме (до 90°С в массе при 100 мм рт. ст.). Остаток растворяют при 20—25°С в смеси 370 мл бензола и 990 мл воды. Бензольный слой отделяют, водный экстрагируют бензолом (2 раза по 370 мл). Объединенные бензольные растворы промывают водой (3 раза по 370 мл), 6% раствором гидрокарбоната натрия (345 мл) и снова водой (370 мл) для полного удаления кислых и щелочных продуктов (pH последней промывной воды должен быть около 7). Бензол отгоняют, вещество перегоняют в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 95—98°С (23 мм рт. ст.). Выход VIII 257 г (77%), содержание основного вещества 97,3%. [c.191]

Для замещения нитро- и сулы югрупп на хлор прежде всего могут быть предложены пятихлористый фосфор и тионилхлорид. Реакция обычно ведется при высокой температуре в запаянной трубке, как это видно на следующих при.мерах. [c.370]

При взаимодействии с тионилхлоридом в присутствии следов ДМФА квадриновая кислота (1) превращается в дихлорциклобутен-дион (2) с 75%-ным выходом [21. В присутствии одного тионилхлорида реакция не идет. При использовании избытка тионилхлорида и следов ДМФА неожиданно был получен продукт замещения одного из атомов кислорода карбонильной группы двумя атомами хлора — перхлорциклобутенон (3) с выходом 76%. [c.96]

Превращение карбоновых кислот в хлорангидриды и ангидриды также относится к реакциям рассматриваемого типа и осуществляется при обработке их пента- или трихлори-дом, а также хлороксидом фосфора и тионилхлоридом. Реакция протекает через стадию образования производного, в котором атом водорода в карбоксильной группе замещен на сильную электроноакцепторную группировку. При этом увеличение карбонильной активности кислоты достигается не в результате поляризации карбонильной группы, как в описанных выше случаях, где имело место ее протонирование, а в результате введения сильной электроноакцепторной группировки (например, ОРСЦ при использовании РС1д) к карбонильному атому угле- [c.352]

Питроспирты можно легко перевести в растворе четыреххлористого углерода в присутствии пиридина с тионилхлоридом в первичные хлориды, являющиеся исходными материалами для различных синтезов к 60 частям 2-нитробутанол-(1), 43 частям пиридина и 135 частям четыреххлористого углерода прибавляют по каплям 65,5 части тионилхлорида, растворенного в 75 частях четыреххлористого углерода. Температуру путем охлаждения держат на уровне 65—70°. Продукт реакции после промывки водой отгоняют с водяпым паром. После просушки продукт отгоняют лри 50° (остаточное да-вление 3 мм рт. ст.). Выход 2-нитро-1-хлорбутана 58 частей, что составляет 85% от теоретического [184]. [c.335]

Во-вторых, из-за перемещения реакционной зоны вглубь гранулы сополимера и изменения поверхности раздела фаз сополимера и ионита изменяются условия транспорта кислоты в зону реакции. Следовательно, для данного процесса сульфирования математическое описание его из-за нестацнонарности внешнедиффузионной области будет деформироваться во времени, и гипотеза квазистационарности, положенная в основу описания подавляющего большинства гетерофазных систем жидкость—твердое (в том числе и для процесса сульфирования сополимеров, набухших в дихлорэтане), для процесса сульфирования сополимеров, набухших в тионилхлориде, выполняться не будет. В этой связи возникает проблема разработки математической модели, учитывающей существенную нестационарность процессов сульфирования сополимеров, определения параметров этой модели и проверки ее адекватности, использования синтезированной модели для оптимальной организации процесса сульфирования. [c.352]

Шенком и Платцом (1933), а ранее— Нордзом и Хагеманом исследовались реакции взаимодействия тионилхлорида с другими металлами, причем оказалось, что с тионилхлоридом по схеме Ме + 50012 = МеС12 + 50 реагируют преимущественно те металлы, которые обладают более высокой теплотой образования хлоридов по сравнению с теплотой образования оксида. Особенно энергично идет реакция между тионилхлоридом и щелочными металлами [c.569]

Таким образом, имеет место непрерывная деформация диаграммы связи по мере перемещения зоны химического превращения сополимера в ионит по реакционному пространству. Вместе с изменением структуры диаграммы меняются и структура уравнений математической модели процесса, а также моделирующего алгоритма. Учитывая разбиение гранулы на элементарные слои и объединяя диаграммы связи кинетики реакций сульфирования и разложения тионилхлорида для -го слоя, получим нзображен- [c.354]

A"s — константа скорости реакции сульфирования, 1/с = Kl — константа скорости реакции разложения тионилхлорида, 1/с R — радиус жидкости сферы, см г — радиус гранулы, см 5 — толщина слоя, см D — коэффициент диффузии (эффективный) серной кислоты в грануле, mV . [c.356]

Модель процесса сульфирования сополимеров с предварительным набуханием в тионилхлориде и соответствующий моделирующий а.т1горитм (см. рис. 5.11, 5.12) использовались при решении обратной задачи для поиска эффективной константы скорости реакции сульфирования К, и эффективного коэффициента массопроводимости О. Время прямого счета по уравнениям модели составило 4 мин время поиска коэффициентов К ш О по минимуму отклопений расчетных и экспериментальных значений конверсии (алгоритм поиска с применением чисел Фибоначчи) составило 30 мин. Найденные значения коэффициентов я О использовались затем для расчета конверсии сульфирования при различных условиях проведения процесса. Результаты расчета приведены на рис. 5.33. [c.365]

Для получения первичных алкилхлоридов в качестве донора хлорид-иона хорошо зарекомендовал себя тионилхлорид (оксид-дихлорид серы). В данном случае первая стадия реакции протекает аналосично описанной выше [c.144]

Особое значение для реакций синтеза имеют сольволитические взаимодействия в ионизирующихся растворителях. Под действием растворителя происходит распад полярных связей с одновременным присоединением иона растворителя (разд. 33.8), например синтез диамида сернистой кислоты ам-монолизом тионилхлорида в жидком аммиаке [c.443]

Полный этиловый эфир пирофосфорной кислоты получен впервые А. Е. Арбузовым (1931 г.) взаимодействием диэтилфосфата натрия с диэтилхлорфосфа-том. В промышленности этот эфир получают из диэтил-фосфата натрия и тионилхлорида. Напишите уравнения обеих реакций. [c.116]

Здесь желательно вспомнить о том, как в оригинальных работах было доказано, что реакция замещения происходит с обращением конфигурации, причем тогда, когда механизм реакции еще не был известен. Вальден [4] привел ряд примеров реакций, в которых должно происходить обращение конфигурации. Например, ( + )-яблочную кислоту действием тионилхлорида можно превратить в ( + )-хлороянтарную, а действием хлорида фосфора(V)—в (—)-хлороянтарную [c.13]

Диарилсульфиды можно приготовить обработкой ароматических соединений в присутствии катализатора реакции Фриделя — Крафтса. Для этой цели применяются также другие реагенты, а именно ЗгСЬ, тионилхлорид и даже сама сера. Катализатор нужен не всегда. Эта реакция используется и для замыкания цикла [c.343]

В сообщении Галля отсутствовало указание на агрегатное состояние и физические свойства S0. Поэтому эту реакцию изучали дальше Трунер (1933), а также Шенк и Платц (1933). Последние показали, что при пропускании тионилхлорида над сухим серебром реакция начинается при 150° С и интенсивно протекает при 300° С. Выше этой температуры реакция идет очень быстро, но полученный оксид серы (II) моментально превращается в серу и диоксид серы по уравнению [c.568]

Производное серы (+4) — тионилхлорид SO I2 — получают по реакции [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология