Галловая кислота определение

Окисление галловой кислоты (определение ванадия). Галловая кислота окисляется персульфатом. Реакция катализируется соединениями ванадия. Чувствительность метода мкг/мл. [c.158]

Галловая кислота осаждает Sb(III) в виде комплекса, пригодного для ее гравиметрического определения 11112]. Осадок отфильтровывают и высушивают при 114—163° С [1350]. Для гравиметрического определения Sb рекомендованы также [c.31]

Галловая кислота восстанавливает Au(III) до металла, при этом образуются продукты окисления галловой кислоты, окрашенные от зеленого до фиолетового цвета. Реагент применяют для фотометрического определения золота [1037]. [c.62]

Галловая кислота (//) дает с раствором молибдата аммония желтое окрашивание [1390] ее применяют для обнаружения [1211] и фотометрического определения молибдена. [c.44]

Галловую кислоту применяли для фотометрического определения молибдена (стр. 237). [c.45]

Определение молибдена пирогаллолом, галловой кислотой или танином [c.236]

Известны методы определения фосфора, основанные на образовании цветных соединений фосфорномолибденовой кислоты с железосинеродистыми солями в аммиачной среде [994], с сероводородом в щелочной среде [767], с галловой кислотой в почти нейтральной среде [999]. Описан метод, основанный на восстановлении стрихнин-фосфоромолибдата фенилгидразином [1148]. [c.54]

Для определения тантала раньше применялась только реакция с пирогаллолом, который дает желтое соединение с танталом в кислой среде, тогда как ниобий в кислой среде окрашенного соединения не образует [431—432]. Для определения ниобия пирогаллол применяется в щелочной среде в присутствии сульфита натрия для предотвращения возможного окисления пирогаллола. Было показано также [432], что вместо пирогаллола можно применять пирокатехин или галловую кислоту. Эти реакции сравнительно мало чувствительны и, кроме того, невыполнимы в присутствии титана, который дает желтое окрашивание со всеми тремя реактивами как в кислой, так и в шелочной среде. Однако влияние титана можно уменьшить, применяя виннокислые растворы [433] или проводя реакцию в щавелевокислых растворах в присутствии соляной кислоты [434]. Этот метод рекомендуется для определения больших количеств тантала, причем определение выполняется на спектрофотометре в ультрафиолетовой части спектра. Пирогаллоловый метод был применен также для определения тантала в металлическом нио- [c.165]

Галловая кислота Спектр. 500 нм pH 6,8—7,4 0,11—110 млн-1 Определение Ре(1П) в минеральных водах и р-рах, применяемых для гальванических покрытий при pH 7 могут присутствовать Са, Ag, 80 -, С1- и С0 - 18 [c.555]

Т а б л и ц а 60 Определение содержания галловой кислоты [19] [c.259]

Относительно методов количественного определения галловой кислоты и таннина наряду с галловой кислотой см. у Н i п ri с h s е п а. [c.158]

Определение тантала с галловой кислотой. Можно определять [c.931]

В работе [92] методом ППТ для определения Ое в сплавах 7п—Ое—Р применяли фосфатный буферный раствор, содержащий галловую кислоту в качестве комплексообразователя. Электродный процесс протекает необратимо. [c.143]

На рис. 14.13 представлены хроматограммы четырех малых доз растворов цимарина в элюенте этанол — вода, концентрация цимарина в которых изменялась в пределах от 0,0646 до 0,4400 мг/см . Пики в этой области остаются симметричными и положение их максимума не изменяется. Из определения времени удерживания цимарина и практически неадсорбируемого на гидрофобизирован-ной поверхности из водных растворов компонента (весьма гидрофильной галловой кислоты) при независимости времени удерживания от размеров частиц адсорбента для оптимальной скорости потока при разных длинах колонн был получен удерживаемый объем на 1 г адсорбента = = 4,9 смз/г (здесь J — соответствующая константа Генри для адсорбции цимарина на силанизи-рованном силикагеле из водно-этанольного элюента). [c.263]

Для определения констант Генри в рассмотренных случаях важно создать условия, когда межмолекулярное взаимодействие вещества с адсорбентом практически полностью компенсируется его межмолекулярным взаимодействием с элюентом (галловая кислота из водных растворов на силанизированном силикагеле, см. рис. 14.13). В этом случае адсорбция из растворов близка к нулю и удерживание соответствует времени и на рис. 7.5. Подбор вещества, для которого в данной систе1 е адсорбент — элюент Г=0, часто затруднителен. [c.327]

Пирогаллол получается обычно нагреванием галловой кислоты (см. стр. 482), от которой при этом отщепляется СОа. Пирогаллол весьма быстро окисляется в щелочном растворе кислородом воздуха. Для того чтобы показать легкую окисляемость пирогаллола, в колбу насыпают небольшое количество его, приливают раствор едкого натра и быстро закрывают отверстие колбы проб- кой, соединенной с трубкой, другой конец которой опущен в стаканчик с подкрашенной водой (рис. 65). При взбалтывании пирогаллол начинает быстро буреть, а вода по трубочке поднимается вверх, занимая место кислорода, пошедшего на окисление пирогаллола, Пирогаллол применяется в фотографии как проявитель, а также при анализе газов для определения содержания кислорода в газовых смесях. [c.462]

Примечание. Для определения содержания галловой кислоты растворяют 2 г технического пирогаллола ъ 20 мл дистиллированной воды к титруют 0,1 и. раствором едкого натра в присутствии смешанного (1 1) индиктора — бромкрезолового пурпурного и бромтимолового синего I мл 0,1 н. раствора NaOH соответствует 0,017 г галловой кислоты. [c.175]

Относительно температуры обезвоживания Т1(0Н)з имеются противоречивые данные. Некоторые авторы сушат осадок при 70—80°, другие — при 200°, по иным данным для этого требуется прокаливание при 500° [753]. Отмечалась возможность понижения или повышения веса осадка после прокаливания на горелке [753]. Понижение веса можно объяснить восстановлением ТЬОз до ТЬО газами горелки, повышение веса — поглощением соединений серы из этих газов. Работа в электрических нагревательных приборах устраняет эти ошибки. Можно также предположить, что обезвоживание при сравнительно низких температурах оказывается неполным. Исследование при помощи термовесов показало, что высушивание осадка для получения ТЬОз следует производить при 126— 283° [724]. При соблюдении условий осаждения и прокаливания можно определять до 30 мг таллня в пробе с удовлетворительной точностью. Определению мешают катионы, дающие малорастворимые соединения при добавлении КОН, Кз[Ре(СМ)б] или К4Ре(СМ)б]. В присутствии солей винной, лимонной или галловой кислот Т1(0Н)з не осаждается (стр. 36). [c.86]

В таком виде эта реакция может применяться для качественного определения наряду с галловой кислотой присутствия других веществ, дающих ана югичные, но более слабые и медленнее наступающие окрашивания, как это имеет например место с кислотой, выделенной из хебулиновой кислоты [c.227]

Галловая кислота Се (III) Определение в среде ЫНЮН в присутствии ЫагСОз- Не мешают рзэ, ТЬ и элементы III аналитической группы. Присутствие органических кислот мешает определению 14—28 (визуально) 21—42 (инструментально) [572, 5771 [c.188]

Наиболее подробно изучались и разрабатывались методики определения в нефтях ванадия. Для этой цели применялись метод рентгеновской флуоресценции с предварительным концентрированием ванадия (а также никеля и железа) с дитио-карбаматом метод газожидкостной хроматографии (до 0,1 м на 1 г нефти) с пламенно-ионизационным детектором хелатов оксида ванадия с фторированными дикетона-ми (с одновременным определением меди и никеля), а также хелатов ванадия (III) и различных фторированных дикетонов метод спектрофотометрии в видимом свете (на волне 500 нм) метод атомно-абсорбционной спектроскопии пирокатехиповый метод каталитический метод, основанный на спектрофотометрическом определении продукта реакции окисления галловой кислоты бромат-ионом, катализируемой ионами ванадия (другие элементы, присутствующие в нефтях, не мешают определению ванадия этим методом). [c.85]

Висмут можно отделить от свинца, кадмия, меди, цинка, алюминия, хрома, железа, никеля, бария, Кальция, натрия и калия, осаждая его галловой кислотой в 3 %-ном (по объему) растворе азотной кислоты при 70° С. Для хорошего отделения требуется переосаждение. Полученный осадок рревращают сначала в основной карбонат, потом прокаливают до окиси висмута. Сурьма, ртуть, олово и серебро мейают определению. [c.272]

Рписаны также колориметрические методы определения церия, основанные на его реакции с пирогаллолом или галловой кислотой в аммиачной среде, в результате чего образуются окрашенные растворы или осадки . Доп. перев. [c.634]

Определение галловой кислоты [72, 73]. Соли железа (II) образуют окрашенные соединения с некоторыми фенолами, например пирогаллолом, галловой кислотой, пирокатехином, протокатеховой кислотой, таннином. Для определения примеси галловой кислоты в жирах (галловую кислоту добавляют, чтобы предотвратить окисление жиров) нагревают 5—10 г исследуемого жира с 65 мл воды до кипения, после охлаждения фильтруют через влажный фильтр и промывают несколько раз водой. К полученной жидкости добавляют 2 мл 0,1 %-ного раствора Ре504 в 0,5%-ном растворе сегнетовой соли, вводят 10 мл 10%-ного раствора ацетата аммония и разбавляют водой до объема 100 мл. В присутствии галловой кислоты появляется фиолетово-красная окраска, опти- [c.262]

Кристаллизуется из воды в виде довольно крупных игл (рис. 24). Т. пл. 218°. По определению с железотартратом содержит три рядовых оксигруппы (17,9%, при теоретическом содержании 16,7%). По реакции с ванилином содержит 30,5% флороглюцина, при теоретическом содержании 41,1% (по-видимому, в этом случае концентрированная НС1 не вызывает размыкания кислороднога мостика). С K N дает розовато-оранжевую окраску, быстро исчезающую при стоянии и восстанавливающуюся при перемешивании. Это свидетельствует о наличии пирогаллового ядра, поскольку окраска с K N, даваемая галловой кислотой, исчезает и восстанавливается с меньшей скоростью и имеет малиновый оттенок. Растворим в воде, этаноле, метаноле, ацетоне, этилацетате, очень плохо растворим во влажном эфире и не растворим в бензоле и хлороформе. Легко окисляется на солнечном свете и при нагревании, в этом отношении значительно менее устойчив, чем (—)-эпи-катехин. [c.83]

Кристаллизуется из воды в виде длинных игл (рис. 27). Присутствие даже незначительных количеств примесей сильно затрудняет кристаллизацию. Т. пл. 213°, [а] — 185° (вода). По определению с железотартратом содержит шесть рядовых оксигрупп (23,2%, при теоретическом содержании — 22,3%). По реакции с ванилином содержит 24,5% флороглюцина (кислородный мостик размыкается). С K N дает яркую розовую окраску, не сразу исчезающую при стоянии и постепенно восстанавливающуюся при встряхивании (характерно для свободной и эфирносвязанной галловой кислоты). При обработке препаратом танназы из А. niger расщепляется на (—)-эпигаллокатехин и галловую кислоту. Растворим в воде, этаноле, метаноле, ацетоне, этилацетате, влажном эфире и не растворим в бензоле и хлороформе. Легко окисляется при нагревании и прямом солнечном освещении. [c.85]

В табл. 25 представлены данные по определению удельной радиоактивности и величин разбавления свободной галловой кислоты в молодых побегах чая через 6 час после введения в них различных -пpeдшe твeнникoв. [c.138]

Определение эфирносвязанной галловой кислоты в составе (—)-эпикатехингаллата и (—)-эпигаллокатехингаллата [c.140]

Рабе [518] рассмотрел возможности получения чистого германия физическими методами (зонной плавкой,зонной ликвацией, методом Бриджмена и методом Чохральского) и дал некоторые практические рекомендации. Опубликован способ получения кристаллов германия для полупроводниковых выпрямителей сплавлением определенного количества Gee другими элементами (Sn, Sb, Bi, d, Zn, Al, Au, Ag), хорошо смешивающимися с германием в жидком и не смешивающимися в твердом состоянии. Металлы в данном случае являются очищающими агентами для германия, связывающими примеси в момент плавления. Выделение чистых кристаллов Ge из затвердевшей массы осуществляется при помощи селективных растворителей, например концентрированной НС1 [519]. Приведены условия выделения германия из раствора при помощи таннина или галловой кислоты [523]. Удаление радиоактивных примесей из германия Барабошкин [5201 рекомендует проводить двумя путями либо двукратным осаждением в виде GeSj с последующим растворением в NH4OH, либо удалением Ge в виде Ge b- [c.414]

Таннины — группа растительных полифенолов, которые способны связываться с белками кожи и таким образом предотвращать ее гниение. Только некоторые растительные таннины способны превращать шкуру животных в кожу [128. Классификация таннинов представляет определенные трудности [129] и в данном разделе обсуждаться не будет. Необходимо только отметить, что по принятой классификации таннины подразделяются на две главные группы гидролизуемые и конденсированные таннины. По Хейуорту [130], гидролизуемые таннины состоят из нескольких групп галловой или близких к галловой кислот, связанных сложноэфирной связью с центральным глюкоз-ным остатком. К конденсированным таннинам относятся все прочие таннины, минимальный молекулярный вес которых не соответствует возможной структуре. Связи в конденсированных таннинах более прочны, чем в гидролизуемых таннинах. Конденсированные таннины частично состоят из ядер флаванола-3 (катехин) (XXI) и флавандиола-3,4 (ХХП) [c.305]

Для открытия и количественного определения 130.-. так же как и других обычно применяемых антиокнслителеи (эфиров, галловой кислоты, бутилокситолуола, нордигидрогваяретовой кислоты, токоферолов и др.) нашли широкое применение окисли-тельно-восстановнтельные реакции. БОА может быть определен количественно с трехвалептным железом в присутствии и, а"-ди-пиридила [3] или красной кровяной солп [4]. Оба этих колориметрических метода не специфичны. Как видно из табл. 48, первый метод может быть с равным успехом применен для определения ряда других антиокислителей. При окисленни сульфатом железа в присутствии красной кровяной соли можно определить также токоферол [5]. [c.237]

Для количественного определения галловой кислоты и ее производных в жирах и маслах был предложен [19] колориметрический метод, основанный на взаимодействии антиокислителя с виннокислым железо.м, с образованием устойчивого комплекса с максимумом поглощения при 540 ммк. Метод был успешно применен [252] для определения при совместном присутствии пропил- и додецилгаллатов. [c.261]

При сравнении действия иекоторы.х фенольных антиокислителей на метилолеат, сухой п находящийся в контакте с водной qЬaзoй, оказалось, что эффективность антиокислителей, взятых в концентрации 0,0025%, определенная по скорости поглощения кислорода при 40 , возрастала в ряду лаурплгаллат, пропилгаллат, пирогаллол, галловая кислота, т. е. активность увеличивалась с понижением растворимости антиокислителя в жире. В присутствии воды активность антиокислителей уменьшилась, за исключение.м лаурилгаллата, который в этом случае повысил эффективность. Моноэфиры полифенолов, гва якол и а-токоферол менее эффективны в сухом жире, но их эффективность возрастает прн контакте с водой. Гидрохинон в присутствии воды. менее эффективен, чем без нее [596]. [c.328]

Описанные в литературе весовые методы определения ниобия основаны на осаждении его из растворов в виде труднорастворимых соединений с неорганическими или органическими веществами, такими, как галловая кислота и ее производные, продукты конденсации фенола и формальдегида, салициловая кислота, оксихинолин, купферон и другие. Известны весовые методы виннокислого гидролиза [2], осаждения селенистой кислотой [3], р-яафтохинолином [4], таннином [5 и многие другие. [c.270]

Процесс разделения через комплексы с таннином можно проводить и в виннокислых растворах. Определяющим фактором при этом является влияние pH на относительную устойчивость некоторых комплексов металлов с а-оксикислотами. Поскольку тапнип содержит радикал галловой кислоты, он ведет себя как полимери-зованная а-оксикислота, которая и образует нерастворимый комплекс эти осадки не имеют определенного состава, но содержат весь имеющийся в пробе ниобий или тантал. Осадки прокаливают до окислов и взвешивают. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология