Таллий оксалат

Определению индия не мешают трехвалентный таллий и галлий в последнем случае к анализируемому раствору перед осаждением индия следует прибавить оксалат аммония. [c.58]

Олово (оксалат, формиат, ацетат) Тетрафенилолово с окислами (меди, железа) Соединения таллия Хром [c.35]

Аниониты использовались для определения значений р для систем хлорида [39] и тиосульфата [38] серебра (I), оксалата кобальта [11], хлорида таллия(ПГ) [27], хлоридов [40, 41 и бромидов [28, 41] кадмия и цинка, сульфата уранила(VI) 33] и гликоля бората [49]. С помощью жидкого обменника были также изучены комплексы сульфата уранила [1]. Приведенная выше обработка была использована для расчета р по литературным данным для ряда комплексов ионов металлов [2, 41]. [c.305]

В условиях осаждения тория малорастворимые иодаты образуют также серебро, свинец, железо (П) и (III), таллий, цирконий, титан, марганец и церий (IV). От железа, марганца, титана и циркония торий можно отделить осаждением щавелевой кислотой совместно с редкоземельными элементами, причем полученные оксалаты можно потом непосредственно растворить в азотной кислоте, так как щавелевая кислота не препятствует выделению иодата тория. Влияние церия устраняется восстановлением его перекисью водорода в кислой среде. [c.607]

Металлический таллий может быть получен из его соединений следующими тремя методами электролизом карбонатов, сульфатов или перхлоратов, осаждением (цементацией) из растворов на цинке и восстановлением оксалата или хлорида таллия. Полученный вторым из указанных методов таллий имеет, по данным [273], примеси 0,01— 0,02% РЬ менее О.ОО / Си менее 0,0005% Сс1 менее 0, 0005% Ре и следы цинка. [c.82]

Определение таллия возможно в присутствии 500—1000-кратных мольных избытков мышьяка и сурьмы, оксалат-, тартрат- и цитрат-ионов (табл. 1). [c.200]

Хромат серебра Цианид серебра Иодат серебра Иодид серебра Оксалат серебра Сульфид серебра Роданид серебра Оксалат стронция Сульфат стронция Хлорид таллия (I) Сульфид таллия (I) Гидроксид цинка Оксалат цинка Сульфид цинка [c.411]

Реакции осаждения используют при титровании веществ, образующих в соответствующей среде нерастворимые продукты соли бария, серебра, свинца, ртути (П), меди (П), кадмия, таллия (I) галогениды, гексациано-ферраты (П), тетрафенилбораты, пикраты, сульфаты, хро аты, оксалаты, барбитураты и т. п. Например [c.42]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

При электролизе из раствора сульфата таллия или из раствора, подкисленного серной кислотой, образуется осадок Т12О3, содержащий сульфат, что приводит к повышенным результатам добавление к электролиту оксалата результаты не улучшает [466]. [c.84]

Не осаждаются и не дают окрашивания [463, 643] щелочные и щелочноземельные металлы, Ве, М , Аи, 5п" (в форме оксалата). А1,Сг , Сг ,МЬ, Та, 5с, V, РЗЭ (включая Се ), Са, 1п, 2г, НГ, Оз,. и , Ре(СМ)в , Ре(СМ)в , ЗСМ , СР, Вг , Л . Окрашенные осадки образуют Ре +, Ре +, и " , Т1 , Се , ТЬ , N1 +, Со"+, 2п +, Си " , РЬ +, В1 + (оранжевый осадок), Hg2+, Hg , Ag , И" " (в виде нитрата одновалентного таллия, желтовато-белый осадок) Р(1 +, Р1 ", Аз", Аз , ЗЬ ", СгаОГ, 5еОз -, ТеОз , ТеОГ (красный осадок элементарного селена и черные осадки элементарного теллура). Со (МНз)в . Маскирующих веществ для повышения селективности тиокарбогидразида не применяли. [c.78]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Определение галлия при помощи продуктов конденсации салицилового и резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. При pH 4,5—5,5 галлий можно определить по интенсивности зелено-желтой флуоресценции продукта взаимодействия его с салицили-ден-о-аминофенолом (салицилаль- о -аминофенол) [739, 1203 (рис. 48). Чувствительность реакции — 0,15 мкг Ga/M. i. Фториды, тартраты, цитраты, оксалаты, ЭДТА, СДТА и НТА подавляют флуоресценцию. Мешают определению большие количества индия и таллия, а также окрашенные ионы. Алюминий не мешает до соотношения А1 Ga = 10 1. В случае больших количеств алюминия следует добавлять раствор NaBF< или NaF. [c.150]

Т СОз (таллия(1) карбонат, таллий(1) углекислый) ТЮбН СОО (таллия(1) бензоат, таллий(1) бензойнокислый) Т12С2О4 (таллия(1) оксалат, таллий(1) щавелевокислый) Т1С1 (таллия(1) хлорид, таллий(1) хлористый) [c.379]

НЕ ТОЛЬКО ИЗ ДЫМОХОДОВ. Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по суш еству, нашли в дымоходе — ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а пыль — это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворнмость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент № 81 извлекают аглсктролизом если н е был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Т12304. Ои сам служит электролитом, при электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно со свинцом, цинком и другими элементами. [c.260]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Избирательность различных р еагвнтов ио отношению к таллию (III) была недавно изучена Башировым с сотр. [1]. Для М Зс-кирова1ния таллия можнО применять цит р.ат, тартрат, оксалат, ЭДТА, ТЭА, ДОГ, НТА и ТГК. [c.445]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

В частности, указанные работы и позволили получить новые данные о тинах комплексных фторидов, сульфатов, оксалатов, ферроцианидов и гидроксопроизводных индия, о координационном числе, проявляемом ионом и об устойчивости ряда вновь синтезированных, а также ранее известных производных. Что касается таллия, то для него весьма характерными являются два состояния окисления — 1 и -f3. [c.578]

Для получения чистого таллия в лабораторных масштабах (например, для спектральных эталонов) пригодны и некоторые другие методы. Так, весьма чистый металл можно получить термическим разложением оксалата таллия. Для этого исходный металл растворяется при нагревании в щевелевой кислоте. Полученный оксалат очищается перекристаллизацией. Разложение оксалата произво дится в графитовом тигле при 325—350° С в токе азота, очищен ного от кислорода и осушенного. К оксалату предварительно добав ляется некоторый избыток щавелевой кислоты [c.233]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Окись таллия — сильный окислитель. Так, при растирании ее с серой происходит воспламенение со взрывом. Концентрированная соляная кислота восстанавливает окись, выделяя хлор. TI2O3 легко растворяется в разбавленной соляной, серной, азотной, а также уксусной кислотах. Со щавелевой кислотой образует нерастворимый оксалат. [c.327]

Окись таллия можно получить и сухим путем, например сплавлением хромата таллия с избытком щелочи. Плотность окиси 10,2. Т. пл. 716°, т. кип. 1169° [137], но уже около 500° начинается диссоциация до закиси. TI2O3 — сильный окислитель. Например, при растирании с серой происходит воспламенение со взрывом. Концентрированная соляная кислота восстанавливает окись с выделением хлора. Растворяется в разбавленной соляной, серной, азотной, уксусной кислотах. Со щавелевой кислотой образует нерастворимый оксалат. [c.103]

Для весового ми.кроопределения меди более пригоден метод Мара , основанный на осаждении меди (I) солью Рейнеке ЫН4 [Сг(МНз)2(СЫ5)4] 2Н2О (тетрароданодиаминхромиат аммония). Этот реактив выделяет медь в виде кристаллического осадка Си [Сг(МНд)2(СЫ5)4, практически нерастворимого в разбавленных минеральных кислотах. Соль Рейнеке является высоко специфическим реактивом, так как большинство металлов, кроме серебра, ртути и таллия, не осаждается. Определению не мешают тартраты и оксалаты. Для восстановления меди пользуются хлоростаннитом калия Кг [80014]-21 20. [c.238]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов SbOs , ЗЬОг" , 5ЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит з фильтрат [53]. Лучше всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового.и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии. [c.74]

В результате нейтрализации 0,5%-ного раствора ОеОз карбонатом таллия образуется тонкодисперсный белый осадок, состав которого (после отфильтровывания, промывки спиртом и высушивания при 100 С) соответствует ТиОеаОц. Эту же соль можно получить после смешения T NOз с 0,04 М раствором ОеО, и добавления нескольких капель ЫН40Н. Вместо ниграта можно брать оксалат таллия. Пентагерманат таллия нерастворим в спирте и эфире. Разлагается при 250 °С [3931. [c.131]

Ацетаты таллия и свинца Малаты (соли яблочной кислоты), цитраты и тартраты Олеат Оксалаты Альдонаты Цитраты, тартраты Ацетаты [c.488]

Осаждение меди солью Рейнеке —диаминтетрароданохромиатом аммония NH4[ r(NHз)o( NS)J-21420. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 н. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешают олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, щелочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[Сг(ЫН8),(СН5)4]. Его высушивают при 110° и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета веса этого осадка на медь равен [c.268]

Оксалат таллия(1). TI2 2O4 кристаллизуется из раствора карбоната одновалентного таллия в кипящем водном растворе щавелевой кислоты при последующем охлаждении. Соль образует маленькие призмы с перламутровым блеском, нерастворимые в спирте и эфире. В 100 г воды при 15° растворяется 1,44 г соли. Растворимость увеличивается с прибавлением щавелевой кислоты вследствие образования кислого оксалата TIH 2O4. Растворимость TIH 2O4 при 15° составляет 5,35 г в 100 г воды. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология