Иодат-ион от хлоратов

Определению не мешают иодаты, хлораты, броматы, сульфаты, сульфиты, бромиды, хлориды и нитраты, небольшие содержания роданидов и фторидов. Мешают даже небольшие концентрации тартратов, оксалатов и иодидов. [c.69]

Для определения 20—30 мкг бро.мата использовали о-амиио-бензойную кислоту [19], что позволяет определять броматы до концентраций меньше 3-Ю- % (масс.). Определению не мешают иодат, хлорат и органические соединения. [c.259]

Иодаты, хлораты и броматы в миллимолярных концентрациях можно разделять с использованием ионного обмена Подробно методика приведена в разделе Хлораты . [c.376]

Некоторые из галогенат-ионов в нейтральных водных растворах не проявляют сильных окислительных свойств, которые можно было бы ожидать на основании величин их потенциа-д в. При комнатной температуре нейтральные водные растворы хлоратов и иодатов не диспропорционируют с образованием [c.507]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

В целом же взаимодействие хлора, брома и иода с горячими растворами щелочей приводит к образованию хлоратов, броматов и иодатов по общей схеме [c.147]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Таким образом, смесь хлората и хлорида медленно получается при взаимодействии хлора со щелочью при нагревании ч медленно разлагается с образованием хлора при подкислении ее. Смесь иодата и иодида очень быстро получается при взаимодействии иода со щелочью уже при обычной температуре и также быстро разлагается с образованием иода при подкислении ее. Скорость протекания подобных реакций брома по сравнению с хлором и иодом занимает промежуточное положение. [c.152]

Опыт 20. Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилить по [c.156]

Известно, что взаимодействие хлорат- и хлорид-ионов в кислотной среде становится заметным только при кипячении раствора, а реакция между иодат- и иодид-ионами в кислотной среде активно протекает уже при комнатной температуре. Приведите возможные объяснения этого факта. [c.113]

РАБОТА 29. ПОЛУЧЕНИЕ ИОДАТА КАЛИЯ ИЗ ХЛОРАТА КАЛИЯ [c.123]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Реакция диспропорционирования лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иодатов. Например, при взаимодействии С1а с растворами щелочей происходят реакции [c.312]

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Опыт 11. Окислительные свойства хлоратов и иодатов [c.124]

Напишите уравнение реакции окисления иода хлоратом калия с получением второго продукта — иодата калия. [c.125]

Хлорат-ион СЮз и иодат-ион lOj не дают этой реакции. [c.248]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии перекисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода — о присутствии карбонатов и органических соединений окиси углерода — о присутствии оксалатов и других органических соединений окислов азота — о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода — о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений выделение аммиака свидетельствует о присутствии солей аммония, цианидов, рода-нидов и т. п. [c.60]

Рис. 20.12. Оксиды хлора, хлораты и иодаты(У)

НГОз(Г = С1, Вг, I)— 1) действие сильных кислот на хлораты, броматы, иодаты [c.383]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Этот вывод подтвердился в работе Кейди и Тофта изучавших электролиз растворов иодида тиоцианата, иодата, хлората и феррицианида калия в жидком сернистом ангидриде. В числе обнаруженных ими катодных продуктов тиосульфиты, пиросульфиты, соли тионовой кислоты и др. Наличие среди катодных продуктов, найденных Багстером и Стилом, серы Кейди и Тофт объяснили примесью воды в сернистом ангидриде. [c.247]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Иодаты других элементов также значительно устойчивее, чем соответствующие хлораты и броматы. В частности, некоторые из иодатов встречаются в природе КЮз — как примесь к чилийской селитре, ЫаЮз — в виде самостоятельного минерала лаутарита. [c.323]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Зависимость окисления иодида галогенатами от pH раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮз, в другие три пробирки — 0,1 М КВгОз еще в три — 0,1 М K IO3. Расставляют эти пробирки по три штуки в трех сериях одна — раствор иодата, вторая — бромата и третья — хлората. Получают три серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М ацетата натрия и 2 мл [c.511]

Кислоты НГО3 хлорноватая H IO3, бромноватая НВгОз и йодноватая HIO3. Соли данных кислот — соответственно хлораты (КСЮз), броматы (КВгОз) и иодаты (КЮз). Устойчивость кислот в ряду НСЮз—НВгОз—НЮз возрастает, НСЮз и НВгОз в свободном состоянии неустойчивы [c.345]

Окислительная активность НГО3 в ряду НСЮз—НВгОд— НЮз падает. Концентрированные растворы НСЮз воспламеняют д рево. Хлораты, броматы и иодаты при сплавлении являются сильными окислителями. При нагревании сухие соли разлагаются, н.апример, КСЮз (бертолетова соль) с участием катализатора (обычно МпОа) разлагается с выделением кислорода [c.345]

Особенностью этих реакций является то, что они протекают с разной скоростью. При одной и той же температуре скорость реакции возрастает от хлора к брому и иоду. Образующиеся соли Na lOa, ЫаВгОз и NalOa называются соответственно хлоратом, броматом и иодатом натрия, а соответствующие им кислоты — хлорноватой, бромноватой и йодноватой. [c.151]

В каком виде иод главным образом встречается на Земле Объясните, почему иодат натрия входит как примесь в минерал нитронатрит (чилийская селитра), а бромат и хлорат натрия не входят. [c.114]

Приводим пример применимости этого уравнения для расчета положения максимума кривых вымывания, заимствованный из работы Г. Л. Старобинца и С. А. Мечковскбго [100], относящейся к разделению смесей хлората, бромата и иодата натрия методом распределительной хроматографии на ионитах. Для определения входящих в расчетное уравнение (П1.14) величин, было учтено следующее. Если коэффициент распределения а каждого компонента смеси известен, то не трудно определить величину Е (П1.13) [c.173]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Первым вымывается ЫаСЮз. После полного извлечения хлората натрия из колонки меняют состав подвижной фазы берут раствор, содержащий 607о ацетона, и вымывают из колонки ЫаВгОз. После полного извлечения бромата натрия вновь изменяют состав подвижной фазы берут раствор, содержащий 26% ацетона, и вымывают иодат натрия. [c.108]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

При взаимодействии галогенов с горячими растворами щелочей получаются хлораты (с( ли НСЮз), броматы ( соли НБЮз) и иодаты ( соли HIO3). [c.86]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

Некоторые соли этих кислот уже упоминались, например, ЫаСЮ и МаСЮз. Хлорат калия (бер-толлетова соль) КСЮз применяют в спичечном производстве и пиротехнике. Бромат калия используют как источник брома в объемном анализе, иодат калия — как стандарт в титриметрическом анализе. [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология