Бонда уравнение

Бонди — уравнение (Х-26). ...... Только форму- 8 рядов соединений Для неассоциирован- [c.430]

Рассмотрим течение в пленке. Поскольку нас интересует толщина установившейся пленки, то пренебрежем в уравнениях нестационарными членами. Условие стационарности означает, что = где — время установления равновесия. Предполагается также малость числа Рейнольдса Ке = р /7 /ц 1, поэтому инерционными членами в уравнениях Навье — Стокса можно пренебречь. Кроме того, считаем малыми гравитационные эффекты. Это означает, что число Бонда Во = р Е<< 1. [c.440]

На рис. 8.2.5.1 показана геометрическая интерпретация выражения (8.2.5.2). Эта зависимость есть обобщенная форма теоретических и эмпирических уравнений Риттингера, Кика, Кирпичева, Бонда, Свенссона, Холмса и других авторов [49-51]. [c.726]

Общий вид уравнения, используемого Бондом [c.726]

Индексом работы (табл. 8.2.5.1) Бонд называет удельный расход энергии в киловатт-часах на короткую тонну, необходимый для дробления от породы с начальным размером куска = оо (бесконечного массива) до продукта, 80 % частиц которого имеют размер менее 100 мкм. В этом случае уравнение (8.2.5.5) пре- [c.726]

Бонд [194] при выводе уравнения для скорости стесненного осаждения взвеси установил, что найденное им соотношение [c.198]

Хорошие результаты можно получить, пользуясь уравнением Филиппова и Новоселовой (Х-28) или Бонди — Риделя (Х-30). [c.447]

Бонд проверил уравнение (93), исследуя обратимую электрохимическую реакцию бутилксантогената циклопентадиенила ванадия [c.81]

Бонди использовал уравнение течения Эйринга для количественного описания эффекта ориентации. Однако полученные уравнения и результаты их применения были подвергнуты критике. [c.36]

Хорошо известные уравнения Кика, Бонда и Риттингера представлены в виде касательных к этой кривой, имеющих наклон в 0 —V2 и —1 соответственно. В лучшем случае каждая [c.206]

Используя уравнение (45), Бонд и сотр. вывели уравнение 46, позволяющее вычислять процентное содержание компонента А в смеси [c.119]

Проблема правильного учета смещения 1/, под влиянием лиганда, как показано в работе Бонда и Хеф-тера [113] по изучению иодидных комплексов кадмия, иногда осложняется, несмотря на обратимость электродного процесса. Как указывалось в гл. 1, причиной этого, в соответствии с [113, 114], является значительная адсорбция полярографически активных комплексов, что приводит к дополнительному смещению Еу в область отрицательных значений и, следовательно, к некоторой погрешности при определении констант равновесия с помощью уравнения (227). Здесь имеется известная аналогия с механизмом возникновения обратимой адсорбционной волны Брдички [17], когда адсорбируется окисленная форма деполяризатора. При этом необязательно разделение волн, но за счет дополнительного снижения концентрации электроактивных частиц в приэлектродном слое в результате их адсорбции E обратимого процесса смещается в область отрицательных значений, и это может послужить причиной погрешностей при нахождении констант равновесия [c.107]

Нам представляется, что наиболее точные результаты можно получить, пользуясь методом Бонди — уравнение (Х-26), в особенности если жидкость состоит из больших ( гибких ) и неассоциированных молекул. Однако метод Бонди применяется лищь для немногих соединений [31]. [c.431]

Сходный способ предложен также Бондом (597). Он основан тояг,е яа н. менении валентности меди, которая в данном случае применяется в виде олеата. Реакция протекает по уравнению [c.186]

Для случая, когда следует принимать во внимание оба слагаемых уравнения (XVHI, 2) (при средних степенях измельчения), Бонд предложил уравнение [c.682]

Полагая в уравнении (XVIII, 8) показатель т = 3 и m = 2,5, можно получить зависимость работы измельчения от степени измельчения в области применения гипотез Кика — Кирпичева и Бонда, [c.684]

Наиболее известными являются уравнения Риттингера, Кика — Кирпичева, Бонда, которые принято называть законами . Первые два закона (Ритгангера и Кика — Кирпичева) имеют теоретическую основу, но они неприменимы для всего диапазона крупностей. Третий закон (Бонда) является чисто эмпирической зависимостью, выведенной из анализа результатов периодического измельчения большого числа руд. [c.726]

Ранее было показано, что этилен и этилен-В4 не обмениваются над металлическими катализаторами (Конн и Твиг, 1939). Однако Бонд, Шеридан, Уиффен (1952) установили, что соответствующие ацетилены С2Н2 и СгВо легко обмениваются над нанесенными никелевыми катализаторами согласно уравнению [c.149]

Методы, основанные на использовании йринципа соответственных состоя ний. в ряде таких методов, предназначенных для расчета теплоемкости жидкости, используются зависимости, имеющие форму уравнения (5.6.4) Бонди [8] дает обзор многих уравнений такого вида. Он модифицировал уравнение Роулин-сона [70], получив [c.150]

Простые соотношения Роулинсона—Бонди и Штернлинга—Брауна, основанные на использовании принципа соответственных состояний [уравнение (5.8.2) и (5.8.3)], требуют в качестве исходных данных в дополнение к С° только критическую температуру и фактор ацентричности. Их точность удивительно высока, что подтверждается данными табл. 5.18 (в которой помещена только часть результатов проверки точности этих корреляций). Несмотря на то, что для полярных соединений при низких температурах эти корреляции не дают удовлетворительных результатов, погрешность в общем случае не превышает 5—10 % [c.161]

Теория Флори и Хаггинса базируется на решеточной модели, которая игнорирует различия в свободных объемах. Вообще, полимерные молекулы в чистом состоянии пакуются более плотно, чем молекулы нормальных жидкостей. Поэтому, когда молекулы полимера смешиваются с молекулами нормального размера, полимерные молекулы получают возможность осуществлять. вращательные и колебательные движения. В то же самое время меньшие по размеру молекулы растворителя частично, теряют такую возможность. Для учета этих эффектов Флори [27] и Паттерсоном, которые основывались на идеях, выдвинутых При-гожиным [72], разработана теория уравнения состояния полимерных растворов. Новая.теория более сложна, однако, в отличие от прежней, она может, хотя и не очень точно, описывать некоторые формы фазового равновесия компонентов, наблюдаемые в полимерных растворах. В частности, она способна объяснить то, что некоторые системы йолимер—растворитель могут проявлять нижние критические температуры, точно также как и верхние критические температуры (см, рис. 8.17). Инженерные приложения новой теории развивались только в последнее время. Исходные положения их даны Боннером [12], Бонди [10], а также Тапавища и Праусницем [85]. Приложение ее к фазовому равновесию в системе полиэтилен—этилен при высоких давлениях рассматривалось Боннером и др. [12], [c.339]

Другой метод определения меркаптанов (по Бонду) основан на способности медных солей высших жирных кислот реагировать с меркаптанами с образованием меркантидов меди, причем темнозеленая окраска раствора переходит в светлозеленую. В качестве реагента применяют раствор олеата меди Си (01),, титр которого определяют иодометри-чески. Взаимодействие олеата меди с меркаптаном протекает по уравнению [c.240]

Бонд [47] предложил определять п по отношению силы.тока пика к силе тока при потенциале Е д = 1и11(Е) при обратимой электрохимической реакции. При АЕ 8/л мВ зависимость д от Е описывается уравнением [c.80]

Эта идея, видимо, получила частичную поддержку в работе Бонда и Охэллорэна [14], которые сознательно исследовали аномалии, встречающиеся в литературе. Оказалось, что если период капания регулировать механически, то уравнение Ильковича (или более сложные его варианты), а также другие полярографические теории остаются справедливыми по крайней мере качественно и при коротких периодах капания. Важно, что в этих условиях получаются прямолинейные графики — концентрация, а для химика-аналитика этот результат является,, вероятно, наиболее значительным. Теперь вряд ли есть разумное теоретическое соображение для того, чтобы не пользоваться короткими периодами капания, которые получаются с помощью механического устройства. Некоторое влияние конструкции устройства для сбивания капель может сказаться, но мы здесь этим пренебрежем. [c.326]

Скотт и Шерага [120] построили график зависимости экспериментально определенных значений Р для инертных газов [2, 7, 8] от их атомного номера и определили из этого графика значения р, соответствующие атомным номерам водорода, кислорода, галогенов и других атомов. Подставляя эти значения р в уравнение (3-17), они вычислили А. Чтобы определить В для Н- -Н-взаимодейст-вий, Скотт и Шерага минимизовали Ж при г = 2,8 А. Указанные авторы ошибочно отнесли свои положения минимумов энергии к вандерваальсовским радиусам, рекомендованным Бонди [17], значения которого в действительности приводят к расстоянию в 2,4 А. Для водорода и углерода Эйб и сотр. [4] в основном придерживались [c.73]

Обе штриховые линии соответствуют границам коэффициенту полезного действия в измельчающих машинах по данным Бонда и Венга [34]. Они имеют наклон 1 2 и соответствуют сформулированному Бондом закону измельчения . В первоначальном виде этот закон показывает зависимость удельного расхода энергии от величины зерна. Штриховые линии нанесены на рис. 14 после пересчета на удельную поверхность. Выбранный Бондом критерий оценки размера частиц, соответствующий размеру сита, через которое проходит 80% материала, нельзя признать удовлетворительным, так как ход кривой зернового состава в более тонкой области может быть различным. Кроме того, закон Бонда не выводится из теоретических представлений по измельчению отдельных частиц, а между затратами энергии или прочностью а и размером частицы дается произвольное соотношение а Vx =Konst. Следует отметить, что перенос данных, полученных на моделях по измельчению отдельного зерна на измельчение в машине, предполагает, что удельные затраты энергии в машине остаются пропорциональными удельному расходу энергии на измельчение частицы. Однако это тоже является произвольным допущением, так как потери энергии могут во много раз превышать энергию, подведенную к отдельной частице. Несмотря на это, уравнение Бонда весьма ценно и интересно как приближенное выражение опытных данных. [c.34]

Ф. . Бонд. Выступление Бека касается влияния различных показателей зернового состава исходного материала и продукта на затраты энергии. Он правильно считает, что изменяемый показатель степени п, предложенный Чарльзом, Холмсом, Свенссо-ном и Мерксом, а также Шуманом, должен иметь ограничения (обозначенные у него т.). Действительно, этот изменяемый показатель нуждается в объяснении, которое, я полагаю, можно дать различными показателями выхода Er исходного материала и продукта Предложенное им уравнение (5а), использующее экспоненциальную константу Эйлера С над п, все еще не объясняет необходимые изменения п. Я предлагаю исследовать взаимосвязь между зерновым составом исходного материала и продукта с различными величинами п. [c.208]

В заключение интересно обратить внимание на следующее обстоятельство. При больших значениях коэффициента торможения до 1 х пор пока строго применимо уравнение (74,11) величина VQ. очень мала. При переходе а через а р величина начинает резко возрастать, так как эффект торможения уже не может остановить движения поверхности. Вывод этот находится в согласии с результатами измерений Бонда скорости падения капель таким образом, в э гих условиях поверхность ведет себ так, как будто бы она обладала свойствами неньютоновской вязкрсти. [c.425]

Можно найти зависимость между обменной сио-собностью рассмотренных катионов и их ионными радиусами. С уменьшением радиуса гидратированного иона в растворе адсорбция на ионите возрастает. Количественное соответствие между этими величинами было найдено в работах Дженни [8], Находа и Вуда [35] и Бонда с сотрудниками [5]. Последние нз упомянутых авторов нашли, что приведенные в табл. 3 стандартные значения свободных энергий линейно зависят от 1/й , где о — константа в уравнении Дебая — Гюккеля для активности эта константа представляет собой расстояние при наиболее тесном сближении аниона и катиона в растворе. Результаты, полученные Бойдом и сотрудниками, изображены на рис. 1, результаты работы Находа и Вуда представлены на рис. 2. [c.18]

Для высокомолекулярных углеводородов с неизвестными критическими параметрами следует использовать метод Бонди и Симкина [уравнение (II. 79)]. В этом случае необходимо иметь хотя бы одну экспериментальную точку. [c.129]

Константа В может быть определена по температуре кипения при каком-либо давлении, в том числе по Ть- Бонди и Мак-Конефи [35], а также и Тодос с сотрудниками предложили аддитивно-групповые методы определения константы В для углеводородов. Если для вещества известны критические константы, а температура кипения неизвестна, то в использовании аддитивно-групповой методики определения В редко возникает необходимость, и она здесь не приводится. Тем не менее, работа Бонди и Мак-Кбнефи представляет значительный интерес, так как в ней раскрывается физический смысл всех констант в уравнении (III. 16), к трактовке которого, однако, следует подходить с некоторой осторожностью, поскольку при теоретическом выводе констант были приняты некоторые допущения [35]. Несмотря на это, уравнение (111.20) является очень точным (см. раздел III. И). [c.145]

Таблицы Бонди и Симкина дают значения корректирующего члена уравнения (III. 64). Однако, несмотря на то, что эта корреляция является шагом вперед в решении сложной проблемы определения теплоты парообразования веществ с водородными связями, лучшие результаты дают другие методы, представленные в разделах III. 14—III. 17. Погрешности определения АЯр этими методами для нескольких веществ с водородными связями приведены в табл. III. 8. [c.171]

Особенно интересную корреляцию предложил Бонди [181], который связал безразмерную вязкость с приведенной температурой [идентичной использованной в уравнении (П.78)] в выражении типа (VIII. 48). Значения А и В оказались постоянными для нескольких гомологических рядов и фактически были почти одинаковыми для большинства типов веществ. Параметры, использованные для выражения цх, и Т в безразмерном виде, представляют аддитивные функции различных групп, составляющих молекулу. [c.476]

Вязкость и плотность. Согласно данным Хошино Пакшвера и Камы-шан , скорость обезвоздушивания зависит от скорости выделения а отдельных пузырьков воздуха из вискозы, для которой справедливо уравнение Стокса—Хадамарда—Бонда [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология