Уксусная кислота величина рКа

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Здесь опять необходимо напомнить, что величина /Са (а следовательно, и рЛ а) зависит от изменения свободной энергии ионизации, которое в свою очередь определяется двумя слагаемыми ДЯ° и Было показано, что в приведенном выше ряду галогензамещенных уксусной кислоты величина ДЯ° при переходе от одного соединения к другому изменяется незначительно, а изменение ДС° определяется в основном различием в значениях Д5°. Это различие в свою очередь обусловлено влиянием замещающего галогена на делокализацию отрицательного заряда в анионах [c.77]

Приведенные выше уравнения показывают, как по изотермам кажущейся адсорбции можно вычислить истинную адсорбцию, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения, если известна величина норового объема. Другим способом получения этих величин является метод адсорбции непосредственно из паровой фазы, В этом методе адсорбент помещается в паровую фазу над бинарным раствором известного состава, а затем по разностям количеств и концентрации исходного и полученного растворов определяется общая адсорбция каждого компонента. Поскольку все три фазы — жидкая, паровая и адсорбированная — находятся. в равновесии, состав адсорбированной фазы должен быть тем же, что и при непосредственном контакте с жидкостью. Впервые этот метод был применен в 1913 г. Вильямсом к системе уксусная кислота — вода — древесный уголь [49], однако до настоящего времени он мало использовался. Вильямс вывел также уравнение для расчета изотермы истинной адсорбции, которое хотя и отличается по форме, но все же эквивалентно уравнению (6). [c.140]

Константа а рассматривается как мора чувствительности реакции (катализа) к кислотности (или основности) катализатора. С точки зрения изменения свободной энергии мон но сказать, что а есть мера той доли изменения свободной энергии ионизации, которое происходит при образовании активированного комплекса. Соотношение Бренстеда нельзя использовать в виде уравнения (XVI.3.1). Б величины Ацл и К а должны быть внесены поправки, которые возникают из-за изменений симметрии и не влияют на внутренние химические и.шенения, происходящие в системе. Поскольку К я к выражены в моль/л, можно ожидать, что двухосповпые кислоты, н которых две карбоксильные группы удалены друг от друга на значительное расстояние, будут в 2 раза более эффективными (на 1 моль), чем одноосновные кислоты, такие, как уксусная кислота. Наоборот, сравнив каталитическую активность оснований, можно прийти к выводу, что формиат-ион H O в 2 раза эффективнее в реакцип присоединения протона, чем этокси-ион С2Н5О, так как первый может присоединять Н к любому из двух ато- [c.485]

MnX являются эффективными при условии, что для я-й ступени диссоциации Н Х величины р/( составляет не менее 8. Этому условию удовлетворяют величины р/С для второй ступени диссоциации угольной кислоты (р/( = 10,3), фенола (р С = 9,9), третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты (р/( = 12,3), за исключением многих органических кислот, таких, например, как уксусная кислота (р ( = 4,8). [c.157]

Гидролиз метилацетата катализируется продуктом реакции—уксусной кислотой. В одном из опытов, когда исходная концентрация метилацетата составляла 0,5 кмольЫ , а уксусной кислоты—0,05 кмоль м , степень превращения, равная 60%, достигалась через 1 ч. Найти время, при котором скорость реакции максимальна, а также величину этой максимальной скорости. [c.87]

Ранее уже было показано, что при реакциях в растворах полярность растворителей очень сильно влияет на их способность сольвати-ровать полярные частицы или ионы и, следовательно, на величины К, а также к. Во многих сериях физические константы растворителей (диэлектрическая проницаемость, дипольный момент, показатель преломления) не коррелируют с /Сг или Эти константы поэтому не подходят в качестве меры полярности растворителей. Параметр У используют в качестве эмпирического параметра относительной полярности. Таким образом, вода оказывается полярнее уксусной кислоты. Величину У можно определить лишь для небольшого числа растворителей, в которых возможно проведение реакций 5л 1. Однако существует целый ряд других измеряемых явлений, например поглощение света определенными красителями, зависящих от полярности растворителя. Такого рода измерения возможно осуществить уже в большинстве растворителей. [c.176]

Они изучили не только удельные теплоемкости обычной реакционной смеси (для уксусной кислоты величина удельной теплоемкости, равная 0,491, показывает, какое будет увеличение изменения температуры в этой среде в сравнении с водной для данного изменения энтальпии), но и такие эффекты, как теплоты разбавления, действие воды на разбавление, кривые и методы компенсации этих эффектов или исключения их. [c.98]

Для этой цели из раствора нитроцеллюлозы получают пленку [20], денитруют ее к-хранят в 40%-ном растворе сульфата аммония. Перед употреблением пленку промывают 0,1 N соляной кислотой, раствором щелочи, абсолютным этанолом и уксусной кислотой. Величина пор мембраны регулируется изменением концентрации уксусной кислоты.. Мембрану закрепляют в зажиме, и раствор продавливается под давлением 5— 15 мм. [c.94]

Рис. 14. Изокинетическая зависимость в случае ионизации замещенных уксусных кислот. Величины ДЛЯ и ДД5 вычислены относительно уксусной кислоты [93].

Газ—димер уксусной кислоты. Величины даны в расчете на (СН,СООН)г (газ). [c.38]

Такова величина pH 0,1 и. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке кривой титрования. Перейдем к расчету значений pH в процессе титрования СНЗСООН. [c.264]

Прежде всего рассчитаем, какова будет величина pH раствора в тот момент, когда оттитровано 50% уксусной кислоты (т. е. к раствору прибавлено вдвое меньше щелочи, чем требуется по уравнению реакции, именно 50 мл щелочи на 100 мл кислоты). Оттитрованная часть кислоты превратилась в соль. Поэтому отношение Скисл Ссоли равно отношению числа миллилитров неоттитрован-нои кислоты к числу миллилитров оттитрованной кислоты (или < равному ему числу миллилитров прибавленной щелочи). Следовательно, в данный момент [c.264]

Если азеотроп относится к категории неоднородных в жидкой фазе, то после конденсации и охлаждения дестиллатных паров, он расслаивается на два слоя, из которых один, более богатый третьим компонентом, возвращается обратно в перегонную систему, а другой представляет собой либо практически чистый низкокипящи компонент системы либо же подвергается дополнительному разделению для получения достаточной степени чистоты. Так, например, вода и уксусная кислота не образуют азеотропа, но их температуры кипения различаются всего на 18 С, так что обычная ректификация этой системы представляет известные трудности, благодаря небольшой величине коэффициента обогащения. [c.138]

Применение азеотропной перегонки для разделения бинарных систем близкокипящих веществ, характеризующихся отсутствием азеотропизма, ректификация которых затруднена вследствие небольшой величины коэффициента обогащения, может быть иллюстрировано упомянутым выше примером обезвоживания уксусной кислоты, В рассмотренном примере разделительным агентом являлся изопропиловый эфир. На фиг. 52 представлен способ нахождения фигуративной точки А тройной системы, перегонка которой в периодическом кубе [c.153]

Для температур выше 150° С подобного рода расчет может производиться без учета ассоциации молекул уксусной кислоты в нарах, так как это вносит ошибку в константу равновесия не больше 6%, что соответствует меньше 0,5% от величины процента эстерификации. При расчетах для температур ниже 150° С ошибки будут превышать указанную выше величину, причем действительный выход эфира, вследствие частичной ассоциации молекул уксусной кислоты, будет несколько ниже рассчитанного. [c.364]

В исследованиях Н. Н. Бекетова (1865) было показано, что направление химической реакции в ряде случаев зависит от давления газа и от концентрации раствора и при известных значениях этих величин реакция может прекратиться, не дойдя до конца. Он писал При некотором давлении Oj производит в растворе уксусной кислоты осадок углекислой соли, а растворение мрамора, который я постоянно употреблял в своих опытах, в свою очередь при некотором давлении прекращается, несмотря на избыток кислоты.. ..Итак, не было никакого сомнения, что при густоте углекислоты, соответствующей 17 атмосферам давления, действие ее и уксусной кислоты уравновешивается.. ..Химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении . [c.261]

Концентрация образовавшейся уксусной кислоты равна концентрации ионов ОН и каждая из этих величин равна той части моля соли, которая подверглась гидролизу концентрацию же ацетат-иона принимаем равной исходной концентрации соли, т е. 0,1 моль/л. [c.131]

При определенных физических условиях можно воспользоваться для решения подобных задач приближенным подходом, позволяющим обойтись без решения квадратного уравнения. В данном случае, исходя из того, что уксусная кислота должна быть лишь частично диссоциирована, в знаменателе выражения для константы равновесия К можно пренебречь величиной [c.231]

Для кислотной диссоциации водного раствора уксусной кислоты величина ДЯ ири комнатной температуре примерно равна нулю. Для кислотной формы анилина, который является кислотой приблизительно такой же силы, что и уксусная, ДЯ составляет около +5 ккал/моль. Рассчитать Д52Э8 для каждой из следующих реакций [c.238]

Согласно Навассарту величина вращения в водных растворах быстро падает с увеличением концентрации. В спиртовом растворе величина вращения более постоянная и несколько повышается с увеличением концентрации. В ледяной уксусной кислоте величина вращения более или менее независима от концентрации. По данным Биддла н Келлн дрожжи уничтожают оптическую деятельность таннина без образования галловой кислоты. [c.230]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]

В системах, использующих в качестве подвижной фазы достаточно концентрированную уксусную кислоту, величины хлор-, бром- и иодантрахинонов в каждом из рядов (а- или р-) весьма близки между собой, а соответствующие величины фторпроизводных резко выпадают из общего ряда. Это хорошо согласуется с тем, что способность ионов гидроксования образовывать комплексы с галоидантрахинонами должна уменьшаться в ряду Р-> С1-> Вг-> I- в соответствии с уменьшением электроотрицательности и способности к образованию водородных связей у соответствующих галоидов. То же самое можно сказать и о комплексах галоидантрахинонов с водой и уксусной кислотой, правда, в этом случае основную роль играет образование водородных связей. [c.158]

Исходя из величин электроотрицательностей атомов галогенов, указать, как меняется сила приведенных ниже кислот уксусной, монохлоруксусной, монобромуксусной, моноиодуксусной, монофтор-уксусной кислот (величины электроотрицательностей см. табл. 3 приложения). [c.169]

При оксидировании деталей, предназначенных для длительной эксплуатации, целесообразно также пользоваться раствором, содержащим 30—50 г/л двухромовокислого калия 8—12 г/л алюмокалие-вых квасцов 5—7 мл л 60-процентной уксусной кислоты. Величина pH 3.5. Рабочая температура 15—30° С, выдержка 5—10 мин. [c.181]

В системах, использующих в качестве подвижной фазы достаточно концентрированную уксусную кислоту, величины Rf хлор-, бром- и иодантрахинонов в каждом из рядов (а- или -) весьма близки между собой, а соответствующие величины фторпроизводных резко выпадают из общего ряда. Это хорошо согласуется с тем, что способность ионов гидроксования образовывать комплексы с галоидантрахинонами должна уменьшаться в ряду F-> С1-> Вг- [c.158]

Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты незначительна, поэтому в растворе преобладают ее недиссоциирован-ные молекулы. Добавление к водному раствору уксусной кислоты ацетата натрия, почти нацело распадающегося в водных растворах на ионы Ыа+ и СНзСОО , настолько подавляет диссоциацию уксусной кислоты, что концентрация недиссоциированных молекул будет почти равна общей концентрации уксусной кислоты в растворе, которую обозначают так Ск слота- Таким образом, в формуле (в) значение СНдСООН можно просто обозначить Ск слота-Далее, в связи с подавлением диссоциации уксусной кислоты величина концентрации иона СНдСОО будет приблизительно равна общей концентрации соли в растворе Сео.,ь, так как ионы СНдСОО-образуются практически только в результате диссоциации ацетата натрия СНдСООМа, а электролитическая диссоциация уксусной кислоты в присутствии ее натриевой соли настолько незначительна, что ею можно пренебречь. [c.163]

Рис. 2 Спектрофотометрическое исследование процесса нейтрализации стабилизованных (защищенных) лейкорастворов красителя кубового ярко-зеленого С уксусной кислотой. Величины pH, соответствующие отдельным кривым

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

В общел значение Ка кислот зависит как от протонодонорной способности кислоты, так и от протопакцепторной способности растворителя. Например, для уксусной кислоты величина К не может рассматриваться как абсолютная мера силы кислоты. [c.27]

Попытки провести корреляции по тину корреляций Гамугета [44] выявили большое число соединений, не поддающихся такой обработке. Эти многочисленные неудачи [45] ясно показали, что энергии активации являются не единственными факторами, определяющими направление атаки при электрофильном замещении. Особое место среди неудачных попыток корреляций занимает нитрование ге-метоксиацетанилида в водной уксусной кислоте. Величины ст-констант (стснзо = —0,268 Стснзсокн = —0,015 [46]) говорят о том, что нитрование должно идти в орто-положение относительно метоксигруппы. На самом же деле решающая роль в ориентации принадлежит ацетамидной группировке и основной продукт реакции — 4-метокси-2-нитро-ацетанилид (выход 79%) [47]. [c.16]

По мере рЛедленного протекания питательной среды по стружкам содержащийся в ней спирт превращается бактериями в уксусную кислоту и готовый уксус непрерывно поступает в сборник, расположенный в нижней части аппарата. При протоке среды бактерии частично вымываются, по их численность восстанавливается. Об этом можно судить по тому, что в нормально действующих аппаратах количество образуемой в иих уксусной кислоты — величина постоянная — около 1,4 кг/м 7сут. [c.491]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

На электропроводность слабых и сильных. электролитов влияет кроме температуры также давление, под которым находится раствор. Например, при низких температурах (до 20°С). электропроводность растворов уксусной кислоты падает с увеличением давления. При более высоких температурах для тех же растворов был обнаружен некоторый подъем электропроводности по мере роста давления. Молярная электроировсдность большинства сильных электролитов при прогрессируюш,ем увеличении давления вначале возрастает, достигает некоторого максимума, а затем вновь уменьшается, часто до значений более низких, чем те, которые наблюдаются при обычном давлении. Как показывает опыт, изменение электропроводности сильных электролнтов с давлением подчиняется тому же закону, что и изменение текучести (величины, обратной вязкости жидкости). [c.115]

Методом навивки профилированной ленты изготовляются аппараты 0120—2500 мм с толщиной стенки до 400 мм на следующие величины избыточного давления 325 или 500 кгс/см, например, для синтеза аммиака, гидрирования углеводородов и т. д., 700 кгс/см например для синтеза уксусной кислоты, 1600, 2500 и 3200 кгс/см t-UU—[ПН для полимеризации этилена. Ав- о токлавы изготовляются в настоящее время для давлений свыше 3200 и до 6000 кгс/см, а в спе-циальных случаях для еще более высоких давлений. Аппараты изготовляются из углеродистых и ,, , [c.225]

Подставив значение f в уравнение (ХУП1,27), получим окончательную величину константы диссоциации уксусной кислоты (см. табл. ХУП1,2). [c.468]

Величина /(снзСоон называется истинной термодинамической константой диссоциации указанной кислоты на свободный протон и основание, или константой кислотности ее ни в коем случае нельзя смешивать с термодинамической константой рав-нэвесия уксусной кислоты с гидроксонием и основанием. [c.474]

Вычислить а и [Н + ] в 0,3 М растворе уксусной кислоты (/(= 1,8 10 ). Какие значения примут эти величины после добавления К I л растЕюра кислоты 0,2 моля Hj OONa Коэффициент активности ионов /сн,соо- = 0>7 - [c.114]

Молекулярный вес нефтепродуктов удобнее всего определять К1 ю-скопическим методом в приборе Бекмана, описания которого имеются во всех руководствах по физической химии. Растворителем мо т быть обычно применяемый бензол и др. вещества вроде нигробен-зола, уксусной кислоты и т. д. Однако, в бензоле и других вещеетаах, обычно применяемых в качестве растворителя, наблюдаются явления ассоциации -молекул, вследствие чего [величина молекулярного веса оказывается слишком высокой. [c.27]

В литературе не опубликованы данные о величине функции Гаммета для рассматриваемых кислот в среде изобутана. Значения этой функции для растворов серной кислоты Б ледяной уксусной кислоте и в воде приведены на рис л, П<> .кo Iькv. в. одинаковых условнях. ствпзнъ [c.70]

Величина коэффициента молекулярной диффуэии озона в уксусной кислоте равна 2,65-10 см /с. Для режима струйного барботажа при свободном всплывании пузырей й,, = 1 см и 25 см/с (см. гл. 14). В этих условиях [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология