Уксусная кислота реакции

Реакции на триптофан. Триптофан, реагируя в кислой среде с альдегидами, образует окрашенные продукты конденсации. Папример, с глиоксиловой кислотой (являющейся примесью к концентрированной уксусной кислоте) реакция протекает по уравнению [c.12]

I. Для синтеза ацетальдегида и уксусной кислоты (реакции см. выше). [c.335]

Незначительная диссоциация сильных электролитов в растворителях с низкими значениями ДП приводит к особенностям Е их поведении, которые подробно исследованы на примере уксусной кислоты. Реакцию очень сильной кислоты 5Н с растворителем ЬН можно записать следующим образом [c.345]

Даже при непосредственном окислении ацетальдегида в уксусную кислоту реакция протекает не по простому уравнению (2), а с промежуточным образованием гидроперекиси ацетила [c.336]

Присоединение уксусной кислоты. Реакция протекает в присутствии фосфорной кислоты или кислот Льюиса. Активация ацетилена на первой стадии реакции достигается, по-видимому, не путем образования л-комплексов с ионами металлов, а протонированием. Реакция протекает по схеме [c.52]

В качестве примера нитрования ароматических соединений смесью нитрата с уксусной кислотой укажем на нитрование фенола. Раствор фенола (5 г) в ледяной уксусной кислоте (10 г) добавляют по каплям при сильном перемешивании к смеси 8 г u(N03)2 и 25 г ледяной уксусной кислоты (реакцию необходимо проводить с охлаждением, поддерживая температуру 26°). Через 20 мин. после первого приливания раствора фенола реакция заканчивается. При вливании реакционной смеси в 10 мл воды выделяется продукт реакции в виде кристаллической массы, которую отфильтровывают и промывают холодной во- [c.436]

Так же незначительно изменяется pH буферного раствора при добавлении к нему небольшого количества щелочи. При этом щелочь реагирует с уксусной кислотой (реакция нейтрализации), в результате чего гидроксид-ионы связываются с ионами водорода с образованием молекул воды [c.213]

Выполнение. В стакан (или цилиндр) поместить порошок карбоната и прилить ледяную уксусную кислоту. Реакция не идет. Добавить немного воды. Начинается бурное выделение пузырьков газа. [c.81]

Разложение замедляется добавкой воды [322, 371] ацетон, ацетофенон и уксусный ангидрид ускоряют его. При разложении серной кислотой в ледяной уксусной кислоте реакция становится автокаталитической, начиная от содержания КМГП 0,02 моль и выше. [c.283]

Ввиду присутствия паров брома и уксусной кислоты реакцию следует проводить в хорошо вентилируемом вытяжном шкафу. [c.204]

Малоновая кислота — твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Наличие двух карбоксильных групп, связанных с одним атомом углерода, обусловливает неустойчивость малоновой кислоты. При нагревании она отш,епляет углекислый газ, образуя уксусную кислоту (реакция декарбоксилирования) [c.206]

Некоторые реакции окислительного расщепления используют как количественные аналитические методы. Так, действием хромового ангидрида в серной кислоте можно количественно определять метильные группы в исследуемом соединении по числу образовавшихся молекул уксусной кислоты (реакция КУНА—РОТА) [c.280]

При реакции СО с метанолом получают уксусную кислоту. Реакцию СНзОН + СО— -СНзООН проводят в газовой фазе при 10—70 МПа в присутствии катализаторов. Константа равновесия К°о этой реакции уменьшается с температурой и составляет при 300, 500 и 600К Ю> , Ю - и соответственно. Поэтому проведение этой реакции при повышенных давлениях СО объясняется не термодинамическими, а кинетическими соображениями — необходимостью активации катализатора. [c.345]

Необходимо ежедневно получать 50 т этилацетата из спирта и уксусной кислоты. Реакция протекает по стехпометрическому уравнению [c.42]

Как и в случае аминокислот, с нуклеозида тритильную группу можно удалить кислотной обработкой (т. е. 80%-ной уксусной кислотой, смесью пиридин — уксусная кислота). Реакция также проходит через образование промежуточного (стабилизированного) карбониевого иона. Введение п-метоксигруппы дополнительно стабилизирует такой ион. Поэтому кислотолабильность тритилированного [c.158]

В применяемой в качестве растворителя при проведении реакции Соммле 507о-ной уксусной кислоте сочетаются подходящая температура кипения, хорошая растворяющая способность и нужная кислотность [16]. Во многих случаях, когда при сравнительных исследованиях применялось несколько различных растворителей, лучшие результаты давала 50%- ая уксусная кислота. Следует отметить, что при прочих равных условиях в ледяной уксусной кислоте реакция идет быстрее, чем в разбавленной, а в 50%-ной уксусной кислоте быстрее, чем в 80%-ном этиловом спирте. Недостаток разбавленной уксусной кислоты заключается в том, что уротропин быстро в ней гидролизуется. Для того чтобы обеспечить полноту использования галогенида, необходимо применять уротропин в избытке (до двух молей) даже в том случае, когда образование уротропиновой соли происходит довольно быстро. Если же уротропиновая соль образуется медленно, то ее необходимо приготовлять в хлороформе, а затем уже использовать 50%-ную уксусную кислоту. Когда для проведения реакции применяют предварительно выделенную уротропиновую соль или используют в качестве исход- [c.272]

Альдегид 10 получен [8] с выходом 62% (после очистки вакуумной перегонкой) также и из соединения 5 кипячением его с уротропином в ледяной уксусной кислоте (реакция Соммле). Гидролиз соединения 7, проведенный аналогично описанному выше для соединения 6, приводит к образованию 2,6-дифторбекзойной кислоты. Взаимодействием соединения 9 с алифатическими спиртами получены соответствующие сложные эфиры упомянутой кислоты. Не составляет проблемы получение 2,6-дифторбензамида (12) с количественным выходом замещением атома хлора на аминогруппу в соединении 9 при взаимодействии последнего с охлажденным водным аммиаком. [c.38]

Выполнение реакции. 1—2 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли уксусной кислоты. Реакцию среды проверяют при помощп индикатора метилового красного. Прибавляют несколько капель раствора (NH )2 20 и нагревают. Прн наличии Са""-ионов выпадает белый кристаллический осадок СаСзО . [c.42]

Реакция с гексацианоферратом (П) калия K4[Fe( N)6]. Са "-ио-ны в присутствии ЫН4-ионов дают с гексацианоферратом (И) калия белый осадок KNH4 a [Ре(СМ)д], нерастворимый в уксусной кислоте. Реакцию следует выполнять при pH > 7. [c.42]

Диапазон применимости этого метода такой же, как и реакции 10-22. И хотя ангидриды немного менее реакционноспособны, чем ацилгалогениды, их часто используют для получения сложных эфиров. В качестве катализаторов применяют кислоты, кислоты Льюиса и основания, но наиболее часто — пиридин. Катализ пиридином относится к нуклеофильному типу (см. реакцию 10-10). 4-(М,К-Диметиламино) пиридин — более активный катализатор, чем пиридин, его можно использовать в тех случаях, когда последний малоэффективен (см. обзоры [520]). Муравьиный ангидрид — неустойчивое соединение, но эфиры муравьиной кислоты можно приготовить, действуя на спирты [521] или фенолы [522] смешанным ангидридом муравьиной и уксусной кислоты. Реакция циклических ангидридов приводит к моноэтерифицированным дикарбоновым кислотам, например [c.126]

Карбоновые кислоты можно получать окислением не только боковых метильных групп, но и других алкильных заместителей. Так, при окислении аценафтена с хорошим выходом образуется 1,8-наф-талиндикарбоновая кислота (нафталевая кислота). Ее получают, окисляя аценафтен кислородом воздуха в уксусной кислоте или же в паровой фазе над катализатором. Окисление можно вести также дихроматом натрия в серной или уксусной кислоте. Реакция проходит через стадии образования аценафтенона, аценафтенхинона и нафталальдегидовой кислоты [c.316]

Разберем природу такой избирательности на примере ключевой стадии синтеза уксусной кислоты — реакции мстилмагнийбромида с СОг- Метил-магнийбромид — соединение с высокополяризованной связью С-Мя со значительной локализацией положительного заряла на атоме магния (5 ), а отрицательного — на атоме углерода (6 ). Молекула СОт также поляризована, но в этом случае частичный положительный заряд локализован на атоме углерода, а отрицательный — на атоме кислорода. Механизм реакции метил-магнийбромида с СОз сложен и не до конца выяснен. Однако его упрощенное представление, приведенное на схеме 2.1, позволяет правильно понять существо процесса и природу его избирательности. [c.66]

С более высоким выходом (79% от теории) удается провести нитрование флуорена [153] азотной кислотой (уд. в. 1,42) в ледяной уксусной кислоте. Реакция ведется при перемешивании и температуре 50°, которая затем поднимается до 65°, а под конец до 80°. Получается 2-нитрофлуорен в виде желтых игл, который плавится при 156°. [c.62]

Опубликовано [110] значение энергии активации для реакции образования комплекса надуксусной кислоты с ацетальдегидом, равное 7 ккал/молъ. Эти же авторы сообщают энергию активации (15—16 ккал/молъ) для реакции разложения комплекса на 2 моля уксусной кислоты. Реакция (145) может играть весьма важную роль в некаталитических системах, а возможно, и при катализируемом металлами окислении чистого ацетальдегида. Однако при окислении бутана в присутствии катализатора, когда концентрация альдегида низка, протекание реакции (145) в сколько-нибудь значительной степени весьма сомнительно. [c.220]

Надмасляная кислота образует масляную кислоту в соответствии со схемой, рассмотренной выше для уксусной кислоты (реакции 143 и 144). [c.222]

Конденсация с этилвиниловым эфиром. В реактор 11, снабженный холодильником, загружают из мерника 12 диэтилацеталь-(3-С14-альдеги-да, затем из мерника 13 медленно добавляют при температуре 35 —40° С этилвиниловый эфир (температура кипения 35° С, остаточная влажность не выше 0,2%), а из мерника 14 — 10%-ный раствор сплавленного хлористого цинка в ледяной уксусной кислоте. Реакцию проводят в присутствии азота, вводимого из баллона 15, при температуре 35—40° С в течение 1 ч. В результате реакции образуется этоксиацеталь (3-С1в-альдегида (см. химическую схему), представляющий собой (перегонка при остаточном давлении 0,02 мм рт. ст.) вязкое светло-желтое масло, = 0,9315, п2о= 1,4727. Выход 66—70% [70]. [c.56]

Механизм озонолиза хинолина мало изучен. Предполагают, что в растворах хлороформа и ледяной уксусной кислоты реакция в основном идет по связям 5—6 и 7—8 с образованием устойчивого диозонида, превращаемого в хинолиновую кислоту под влиянием окислителя, например азотной кислоты, по схеме [c.197]

Уксусная кислота. Реакция 2,4,6-трифенилпирилия с горячей [c.169]

Широко используются в органической химни реакции присоединения органических н неорганических соединений по двойной углерод-углеродной связн. Многие из инх являются методами синтеза разнообразных классов соединений. Например, присоединение ионов карбония к 1,1-дихлорэтилену под действием серной кислоты и трифторнда бора с последующим гидролизом приводит к замещенным уксусным кислотам (реакция БОТТА) [c.319]

Полисахариды древесины, в том числе выдрлённые из нее холоцеллюлоза, альфа-целлюлоза, гемицеллюлозы, устойчивы к нагреванию примерно до температуры 100°С, а при дальнейшем нагревании начинают разрушаться со всё возрастающей скоростью, причем гемицеллюлозы оказываются более чувствительными к термообработке, чем целлюлоза. При относительно низких температурах, до 180...200°С, вследствие присутствия воды в древесине, по-видимому, преимущественно протекают реакции частичного деацетилирования гемицеллюлоз (гидролиза сложноэфирных группировок) и, в результате образования уксусной кислоты, - реакции гидролитической деструкции полисахаридов. При увеличении температуры выше 200°С уже идут реакции термической деструкции с гомолитиче-ским разрывом гликозидных связей и С-С-связей в звеньях моносахаридов с образованием промежуточных свободных радикалов. Различия в химическом строении и физической структуре целлюлозы и гемицеллюлоз приводят к различию механизмов реакций. [c.355]

К голубовато-зеленому гидроксиду хрома(III) типа А (см. соответствующую методику) приливают в избытке ледяную уксусную кислоту. Реакция идет со значительным выделением тепла. Выпадающие через несколько часов кристаллы отделяют от маточного раствора, промывают ацетоном и эфиром и сушат над H2SO4. [c.1616]

Органическая химия (1979) -- [ c.399 , c.406 , c.433 ]

Основания глобального анализа (1983) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.43 , c.80 , c.161 , c.170 , c.225 , c.454 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.202 , c.696 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология