Гидраты закиси

Прокаливание осажденного гидрата закиси никеля. азотнокислого никеля или углекислого никеля [c.177]

Вторичные продукты коррозии металлов могут претерпевать дальнейшие изменения. Так, железо при коррозии в средах с pH > > 5,5 образует труднорастворимый в воде вторичный продукт коррозии — гидрат закиси железа белого цвета [c.215]

При коррозии стали и сплавов в морской воде, наряду с первичными процессами электрохимической коррозии, возможно протекание вторичных процессов, в результате которых на поверхности металла образуются пленки труднорастворимых продуктов коррозии гидрат закиси железа [c.185]

В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, прибавляя к названию соответствующего оксида приставку гидро-или слово гидрат. Так, Са(0Н)2—гидроокись кальция, Ре(0Н)2— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з—гидроокись или гидрат окиси железа. [c.41]

Окисление твердых парафинов (рис. 6.1) проводится в присутствии 0,2% (масс.) перманганата калия или гидрата закиси марганца с солями натрия, взятыми в массовом соотношении 1 1. Из-за склонности этих катализаторов выпадать из реакционной смеси с образованием трудноудаляемого шлама процесс до сих пор осуществляется в периодическом режиме. [c.175]

Ni-0101 T невосстановленный гидрат закиси никеля на кизельгуре (44% Ni ). Таблетки диаметром 3,2, 4,8 и 6,4 мм средний насьшной вес 1,2-1,35. [c.185]

Б. Нанесенные закись никеля, гидрат закиси или карбонат никеля [c.198]

Ионы железа, вышедшие из кристаллической решетки в раствор подтоварной воды, образуют гидрат закиси желез i Fe(OH)a [c.224]

Гидрат закиси железа, окисляясь, переходит в гидрат окиси железа [c.242]

Так как при pH > 5,5 взаимодействие ионов железа с гидроксильными ионами приводит к образованию труднорастворимого гидрата закиси железа, для определения активности ионов железа в формуле (6.1) можно воспользоваться произведением растворимости Ре (ОН) . В этом случае уравнение (6.1) примет вид [c.115]

На основе более поздних работ процессы, протекающие на положительном электроде, были представлены по-иному. Гидрат закиси никеля — плохой проводник электричества. Окисление при заряде начинается в месте соприкосновения частиц этого гидрата с токопроводящей добавкой. При этом электрохимические процессы на электроде протекают в твердой фазе на границе соприкосновения ее с электролитом. [c.84]

Заряд сопровождается качественным изменением кристаллической решетки активного вещества происходит постепенная замена ионов ОН ионами 0 и переход эквивалентного количества ионов N 2+ в ионы N1 +. При этом образуется соединение переменного состава, в котором вследствие накопления ионов N1 + происходит постепенное искажение решетки гидрата закиси никеля. Электроны через токоотвод выводятся из зоны реакции, а избыточные протоны связываются с гидроксильными ионами электролита. По мере обогащения кристаллической решетки гидрата закиси никеля кислородом активное вещество становится более электропроводным и [c.84]

Уменьшение содержания кислорода в поверхностном слое частиц активного вещества ведет к снижению потенциала электрода. Вместе с этим обогащение массы гидратом закиси никеля вблизи ее соприкосновения с токоподводом может привести к преждевременному разрыву контакта между ними, когда в глубине частиц активного вещества еще имеется часть неиспользованной окисленной формы гидроокиси. [c.86]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Некоторые добавки позволяют повысить емкость отравленного электрода. К таким добавкам относятся мышьяк, сурьма и ртуть. Действие их обусловлено выделением на этих металлах водорода при большем перенапряжении, чем на железе, что способствует полноте восстановления гидрата закиси железа при заряде. [c.90]

Работа железного электрода улучшается также при введении в массу гидрата закиси никеля и небольших количеств сульфидной серы. Первая добавка поддерживает активную массу в дисперсном состоянии. Сохраняя на поверхности большое число активных центров, гидрат закиси никеля облегчает процесс заряда электрода. Сера способствует увеличению скорости реакции разряда благодаря уменьшению пассивации железа. Однако на процесс заряда сера оказывает отрицательное влияние, блокируя активные центры на поверхности частиц закиси железа. [c.90]

При получении гидрата закиси используют растворы, содержащие 15—20% N 504 и 26—29% МаОН. Осаждение проводят в цилиндрическом реакторе из нержавеющей стали, снабженном механической мешалкой. Раствор сульфата никеля прибавляют при перемешивании к щелочи через трубу с большим числом отверстий. При этом поддерживают температуру 40—50 °С. После окончания осаждения в растворе должен оставаться избыток щелочи (6— 9%). [c.94]

Приготовление массы положительного электрода. Исходная масса положительного электрода состоит из гидрата закиси никеля и графита в качестве электропроводной добавки. Гидрат закиси никеля получают действием щелочи на раствор сернокислого никеля по реакции [c.94]

В присутствии основных солей сернокислого никеля образующийся гидрат закиси склонен к набуханию в щелочном растворе. Увеличение его объема внутри аккумулятора может привести к разрыву ламели. Чтобы избежать образования основных солей, осаждение гидрата закиси никеля проводят в избытке щелочи. [c.94]

Другая сложность обусловлена коллоидальным характером выделяющегося осадка гидрата закиси никеля. Он трудно фильтруется и без дополнительной обработки не поддается отмывке. Для укрупнения частичек гидрата закиси осадок нагревают (первая сушка) и только после этого отмывают от сульфата натрия. [c.94]

Сушка гидрата закиси никеля связана с дополнительными затратами, поэтому представляют интерес новые способы его получения, не требующие сушки осадка перед промывкой. Практическое значение приобрел способ осаждения гидрата закиси никеля в присутствии коагулятора — полиакриламида. [c.94]

Другими реагентами, изредка применяющимися для удаления диазогруппы путем восстановления, являются муравьиная кислота [1039г, 1940], станнит натрия в щелочном растворе [1041а], щелочной раствор глюкозы [10416] и гидрат закиси железа [1041в]. [c.157]

Гидрат отделяют от маточного раствора на фильтр-прессах под давлением 1 МПа (10 кгс/см ). Отфильтрованный продукт содержит до 50—60% воды. Его измельчают и нагревают в непрерывно действующих вращающихся или полочных печах при 100—150 °С. При этом содержание влаги в осадке снижается до 30%. Одновременно происходит укрупнение частиц гидрата закиси никеля далее его отмывают от сульфата натрия. [c.94]

Сухие компоненты перемешивают и затем к ним добавляют 8—10 л раствора НаОН (плотность 1,10 г/см ), содержащего 3 кг Ва(ОН)г. Гидроокись бария в виде раствора может добавляться непосредственно при осаждении гидрата закиси никеля. В присутствии щелочи облегчается прессование массы, а добавка гидрата окиси бария повышает коэффициент использования никеля. [c.95]

Гидратный способ получения окиси железа включает следующие операции осаждение гидрата закиси железа щелочью, перевод его в окись путем прокаливания в присутствии воздуха и, наконец, промывку, сушку и размол полученной окиси железа. [c.95]

Пористую основу положительного электрода заполняют гидратом закиси никеля, а отрицательного — гидроокисью кадмия. Для этого пластины сначала пропитывают горячими концентрированными растворами азотнокислого никеля и хлористого кадмия, а затем после кристаллизации соли обрабатывают раствором щелочи и тщательно промывают очищенной водой. Промытые пластины высушивают при 100 °С и повторяют операцию пропитки еще 2—3 раза. Для ускорения процесса после пропитки основы в растворе Ni(N0a)2 рекомендуется в течение 10—20 мин проводить катодную поляризацию электродов в 25%-ном растворе едкого кали при плотности тока 8—10 А/дм . [c.99]

Анодное растворение марганца сопровождается пассивацией анодов, вызываемой образованием непроводящей пленки гидрата закиси марганца Мп(0Н)2. Образование последней свидетельствует о том, что окисление марганца протекает через промежуточные стадии низших степеней окисления. Явления пассивации уменьшаются при интенсивном перемешивании раствора электролита и при использовании анодов, содержащих углерод и кремний - Обычно применяют ферромарганец марки Мп-3, содержащий не менее 78% Мп, около 13% Ре, 6—7% С и 1,25% 51. [c.204]

Жидкая пульпа, состоящая из железного порошка, гидрата закиси железа и электролита, примерно через каждые 30—40 мин удаляется из электролизера через штуцер в сборник. После отстаивания электролит сливают обратно в ванну, а осадок обрабатывают в течение 5—10 мин 3—5%-ным раствором серной кислоты, содержащим 1 г/л мышьяковистокислого натрия, для очистки пульпы от гидроокиси. Мышьяковистокислый натрий как ингибитор снижает растворимость губчатого железа в кислоте и повышает его устойчивость против окисления при последующих операциях промывки и сущки. [c.327]

Хотя принято считать, что никель в присутствии водорода обладает гидрирующей и дегидрирующей способностью, в ряде случаев содержащие никель катализаторы могут выполнять функцию катализатора дегидратации, вызьгоая превращения некоторых спиртов в олефины. Такой никелевый катализатор должен содержать небольшую примесь ( - 2%) закиси никеля /6/. Кроме того, осаждение гидрата закиси (или карбоната) никеля следует проводить не щелочью, а аммиаком или карбонатом аммония. Никель и закись никеля можно наносить и на кизельгур /7 /. Заключительная стадия приготовления никелевого катализатора - разложение гидрата закиси или карбоната никеля и дальнейшее восстановление в токе водорода. Проводя реакцию в импульсном микрореакторе при температурах 125-190°С и давлении водорода 4 атм, можно получить из к-бутилового, изобутилового, неопентилового, а также из [c.60]

При накоплении в растворе ионов Си+ более, чем это соответствует равновесию, например, за счет анодной реакции при большой анодной поляризации, в электролите может выпадать металлическая медь в виде мелкого порошка (смещение равновесия влево). Кроме этого, при недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко гидролизуется с выпадением гидрата закиси меди или темно-красного порошка закиси меди [c.399]

Получать хлороформ прямым хлорированием метана или его моно-и дихлорпроизводных невозможно. Одним из способов его получения является частичное восстановление четыреххлористого углерода. Французская фирма Юзин дю Рон получает хлороформ с выходом 90% путем восстановления четыреххлористого углерода теплой взвесью гидрата закиси железа в щелочной среде [165]. Действием фтористого водорода на хлороформ в присутствии фтористой сурьмы получают монохлордифторметан (фреон-22) [166]. [c.210]

Сначала из раствора осаждают кобальт и переводят гидроокись алюминия в алюминат натрия, прибавляя 25%-ный раствор щелочи. При нагревании до 90 °С на плитке и выдерживании в течение 30 Л1ин на водяной бане гидрат закиси кобальта коагулирует в виде бурого осадка. Горячий раствор фильтруют через плотный фильтр (синяя лента) и промывают горячей дистиллированной водой 4—5 раз. [c.121]

При разряде гидрат закиси железа образуется в результате гидролиза появляющегося на электроде гипоферрита [c.87]

Отделение частично окисленного гидрата закиси железа от маточного раствора производится на фильтр-прессах при высоком давлении. Фильтрующим материалом является бельтинг. Отфильтрованный осадок прокаливают во вращающихся печах. Сначала при нагревании до 300 °С удаляется влага, а затем осадок попадает в зону с температурой 700—750 °С. Здесь гидрат разлагается с образованием РегОз и Рез04. Полученную массу промывают на центрифуге горячей водой и сушат при 500 °С. Слипшиеся куски размалывают на дисмембраторе (ударно-дисковой мельнице). [c.96]