Соли никеля сульфаты

Для определения железа нужно иметь соль никеля, которая не содержит железа. Если такая соль отсутствует, то ее необходимо приготовить следующим образом. Берут 3 г соли никеля (сульфата, нитрата или хлорида) растворяют в 30 мл воды, добавляют 1,5 мл серной кислоты и 1,5 мл азотной кислоты. Раствор нагревают, осторожно кипятят в течение 2— 3 мин и разбавляют водой до объема 50—70 мл, прибавляют [c.137]

Сточные воды, содержащие соли меди, в биологическом отношении значительно вреднее, чем воды, содержащие железо металлическая медь для рыб практически безвредна [10]. Соединения цинка (в растворенном и нерастворенном состоянии) оказывают такое же влияние, как и соли меди [19]. Соли никеля (сульфаты) в небольшом количестве не причиняют вреда. [c.156]

Окись кремния и сульфаты металлов, содержащиеся в катализаторе, снижают его активность. Катализаторы конверсии отравляются под действием сернистых соединений, в частности сероводорода [223, 224], в связи с превращением никеля в соответствующие неактивные соединения — сульфаты и сульфиды никеля. На свойства катализаторов существенно влияют качество применяемого сырья и условия их приготовления. Сырьем для производства катализаторов являются глинозем, соли алюминия (сульфат), никеля (сульфат, нитрат), магния, кальция и др. [c.88]

Катализаторы приготовляют совместным и раздельным осаждением компонентов с последующей их промывкой, смешением и термической активацией. Можно вначале приготовить носитель, например а-АЬОз, а затем ввести в пего активные компоненты пропиткой растворами соответствующих солей. Никель в состав катализатора любым из указанных способов целесообразно вводить из раствора нитрата никеля, а не из раствора сульфата, так как в процессе термической активации он разлагается значительно легче с образованием закиси никеля [224]. Раздельное осаждение компонентов катализатора способствует улучшению его качества, так как при этом достигается более высокая чистота каждого из компонентов [225]. На свойства катализаторов (насыпная плотность, пористость, механическую прочность) существенно влияют условия осаждения компонентов pH среды, скорость слива растворов, температура осаждения. [c.88]

Стандартный раствор соли никеля, содержащий 0,1 ыг/мл Ni. Навеску сульфата никеля (х. ч.) (с известным содержанием никеля), соответствующую [c.184]

Схема извлечения меди и никеля из медь-никельсодержащего шлама представлена на рис. 27. Шлам из шламосборника закачивается в реактор (около 1/5 объема), заливается 10-20 %-ной серной кислотой и при 30-50 °С перемешивается в течение 5 ч. Раствор фильтруется, а из фильтрата электрохимическим способом извлекаются медь и никель. После выделения меди раствор упаривается до концентрации сернокислого никеля 3000 г/л и осаждается двойная соль никель-аммоний сульфата [115]. [c.101]

Кроме кислых агентов, при цианэтилировании ароматических аминов употребляются также соли цинка, кобальта, меди, никеля п других металлов, способных образовывать аммиакаты. Медные соли (хлорид, сульфат, олеат, борат, ацетат), помимо катализирующего действия, препятствуют полимеризации акрилонитрила 1 . [c.102]

Гидролиз никелевого электролита при температуре 50—60°С и. pH = 2,5. .. 4,0 протекает медленно в ванне объемом 475 л (4 = 52° С) в течение 5 мес концентрация ионов аммония увеличивается от 0,075 до 0,3 г/л. После 5 лет работы с электролитом концентрация ионов аммония и сульфата увеличилась соответственно менее чем на 0,16 и 0,83%. В концентрированных сульфаминовокислых электролитах протеканию гидролиза препятствует увеличение pH и концентрации соли никеля. [c.74]

Определение кобальта в присутствии никеля основано на том, что трехвалентный кобальт образует комплексонат синего цвета, не реагирующий с цианидом калия [1207]. К слабокислому раствору солей никеля и кобальта добавляют определенный избыток раствора комплексона И1 и титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное [c.126]

Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г 10%-ного раствора сульфата железа (Ш). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (П1) стала равной массовой доле соли никеля (П). Определите массу пластинки, после того как ее вынули из раствора (4 балла). [c.425]

Ре , его маскируют тартратом или пирофосфатом. Определению не мешают небольшие количества Мп , а также хлорид-, нитрат-или сульфат-ионы в концентрациях до 10% и фторид-, пирофосфат-, тартрат- и цитрат-ионы даже в больших концентрациях. Метод пригоден для определения кобальта в солях никеля и в различных сплавах, сталях и рудах. [c.31]

Для упрочнения окрасок применяют сульфат меди, бихроматы натрия и калия, сульфат и ацетат никеля и алюминия и другие. Наиболее эффективное упрочнение дают соли никеля и меди при их использовании устойчивость окрасок к свету возрастает на 1—2 балла. Недостатком такого способа является снижение чистоты тона, а иногда и резкое изменение цвета окраски после упрочнения. [c.99]

Структура силикатов и их состав в очень большой степени зависят от условий приготовления. В невосстановленных образцах рентгенографическими методами часто обнаруживают основные силикаты никеля, особенно если силикат осаждается из водных щелочных растворов солей никеля. В этих условиях образуется и гидроокись никеля структурно связанные с ней основные силикаты никеля получаются при частичном замещении в гидроокиси никеля слоев ОН на слои силикатов. Если раствор содержит другие анионы, например сульфаты, карбонаты или хлориды, все они также могут внедряться в осадок в виде примесей или отдельных фаз (например, основных [c.215]

Ксилол Продукты изомеризации Соли никеля (нитраты, сульфаты, хлориды или соли органических кислот) на алюмосиликате (носитель обработан раствором основания) [1771]. См. также [1772] [c.706]

Определению не мешают дитиофосфаты и цинк. Если содержание цианидов превышает 40-кратное по отношению к содержанию ксантогенатов, надо добавлять большее количество соли никеля рекомендуется прибавлять 5 мл 10%-ного раствора сульфата никеля. Определению мешает свинец для устранения его влияния вводят в анализируемую воду карбонат кальция (1 г на 50 мл сточной воды), взбалтывают 10 мин, дают постоять 10 мин, фильтруют и промывают осадок небольшим количеством воды. В фильтрате определяют ксантогенат описанным ниже способом. [c.208]

Стандартный раствор соли никеля. Растворяют 0,0478 г сульфата никеля N 504-71 20 или 0,0495 г нитрата никеля N (N03)2-61 20 в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л. Отобрав 50 мл полученного раствора, переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. 1 мл полученного раствора содержит 0,002 мг (2 мкг) никеля. Этот последний раствор надо приготовить перед самым его применением. [c.182]

Образец исследуемой соли никеля сульфат никеля N 504-/ НгО, нитрат никеля К1(Ы0з)2-6Н20, хлорид никеля N1012-бНгО. [c.39]

В иастояшей работе для определения микрограммовых количеств сульфатов в солях никеля сульфаты восстанавливали до сероводорода смесью йодистоводородной кислоты и гипофосфита натрия [7, 8]. Этот метод надежнее, чем метод основанный па восстановлении сульфатов ионами [9]. [c.25]

Описан люминесцентный метод определения I 10 —1. 10 % серы в солях никеля. Сульфаты восстанавливают до сероводорода, который поглощают р-ром щелочи. Сульфиды определяют фяуори-метрич. титрованием с помощью тетрартутьацетата флуоресцеина. Коэффициент вариации не превышает 30%. Время анализа 1,5— [c.97]

Стандартный раствор никеля с содержанием N1 1 мг1мл. Растворяют 6,7300 0 (NH4)2Ni(S04)2-бНаО в воде, добавляют 2 мл конц. Н2304 и разбавляют раствор в мерной колбе до 1 л. Можно приготовить раствор соли никеля (сульфат, нитрат или хлорид) с концентрацией Ni более 1 мг1мл, определить в нем весовым методом концентрацию никеля в виде диметил-глиоксимата, после чего разбавить раствор водой до содержания N1 1 мг/мл. Рабочие растворы получают соответствующим разбавлением водой основного раствора. [c.272]

Соли никеля большей частью имеют зелень н цвет. Из них наибольшее npHM HeiHje имеет сульфат никеля NiS04-7H20, образующий красивые изумрудно-зеленые кристаллы. [c.695]

Свойства гидразина как лиганда. 1. В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидразония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Полученную смесь взболтайте и оставьте на 2—3 мин для образования гидрата гидразина. После этого в пробирку добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. Наблюдайте образование нерастворимого окрашенного в сиреневый цвет координационного соединения никеля (II) с гидразином состава Г№(Ы2Н4)б](ОН)2. [c.167]

Координационные соединения гидроксиламина. 1. В пробирку внесите 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидроксиламмония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Взболтайте полученную смесь до растворения кристаллов и через 2—3 мин добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. При этом образуется окрашенное в лилово-синий цвет растворимое координационное соединение никеля с гидроксиламином [Ni(NH20H)e] (ОН)2, интенсивность окраски которого усиливается со временем. [c.168]

Никель образует много комплексных соединений, в которых он положительно двухвалентен. Пример lNi(NHз)в]S04—сульфат гек-саммин-никеля (II). Комплексные ионы никеля пе отличаются особой прочностью. Так, никель из них часто может быть осажден в виде N 5 действием сероводорода. В этом отношении многие комплексные соли никеля в известной мере приближаются к двойным солям. [c.552]

Основу активной массы положительного электрода представляет гидроксид никеля(II), получаемый при взаимодействии растворов N1SO4 и NaOH. Реакцию ведут в небольшом избытке щелочи, так как в кислой и нейтральной средах образуются электрохимически неактивные основные сульфаты никеля. Осадок Ni (ОН) 2 после сушки тщательно отмывают от N32804. Анионы SOi , попав в активную массу, вызывают ее разбухание в растворах щелочи, так как основные соли никеля занимают больший объем. Разбухание пластин приводит к их разрушению и к коротким замыканиям. [c.105]

В практике наибольшее распространение получили сульфатно-хлоридные электролиты, содержащие сульфат и хлорид никеля и буферные добавки. Концентрация сульфата никеля принята равной 80—240 г/л в зависимости от заданной плотности тока. Чем больше концентрация соли никеля, тем выше допустимый верхний предел плотности тока. Для активирования поверхности никелевых анодов в раствор вводят 20—30 г/л Ni Ь 6H20 или 5—20 г/л Na I. [c.308]

Безводные соли Н. большей частью желтые, гидратированные-зеленые. О важнейших солях Н. см. Никеля галогениды, Никеля сульфат и др. Фосфат NI3(P04)j-желтое аморфное или кристаллич. в-во кристаллич. решетка моноклинная (д = 0,5830 нм, 6 = 0,4700 нм, с = 1,0107 нм, = = 91,22°, пространств, группа P2J ) т. пл. 1350°С плотн. 4,38 г/см дает октагидрат зеленого цвета, к-рый обезвоживается при 110-260 °С с промежут. образованием гепта-и дигидрата р-римость в воде 0,068% при 20 С компонент [c.241]

Осаждают калий раствором ферроцианида кальция в виде К2Са[Ре(СЫ)б], избыток ферроцианида титруют в фильтрате потенциометрически раствором сульфата цинка. Способ позволяет определять 40—130 мг калия с ошибкой около 0,5 мг [57, 366, 512, 1785, 1836, 2292] Варианты метода заключаются в титровании в присутствии этанола по образованию 4К4[Ре(СЫ)б] 5 d2[Fe( N)e] [491] и аналогичной соли никеля [492] [c.85]

Снова продувают воздухом для удаления остатков раствора сульфата никелй из катионита. Выделяющиеся растворы соли никеля направляют на хранение в резервуар II. [c.276]

Из других специальных катализаторов можно отметить палладий, нанесенный на сульфат бария и отравленный хинолином, а также борид никеля, который готовят реакцией соли никеля с КаВН . [c.325]

Реактивы, перечисленные в п. 5.1.10.1 свежеприготовленный стандартный раствор соли никеля, содержащий в 1 мл 0,002 мг никеля (0,0478 г сульфата никеля М1804-7Н20 или 0,0495 г нитрата никеля N (N03)2 6Н2О растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до I л 50 мл полученного раствора разбавляют водой в мерной колбе на 250 мл до метки) 3%-ный раствор перекиси водорода сульфит натрия сероводородная вода раствор аммиака (пл. 0,91 г/см ) бромная вода [c.428]

Хорошим катализатором является также продукт, полученный превращением растворимой соли никеля сперва в нерастворимое соединение никеля, а затем в муравьинокислый никель путем добавления муравьиной кислоты [480]. Например, из сернокислого никеля осаждается никель в виде карбоната, который в сухом или мокром виде смешивают с 85% муфавьиной кислотой и высушивают. Лоане [268] предложил новый способ приготовления окисных катализаторов, в частности окиси никеля, для применения при окислении окиси углерода при температурах между —70 и +150°. Способ заключается в получении окисных катализаторов либо электролизом растворов Сульфата никеля, кобальта, железа, марганца или меди с амальгамирующими катодами и разложении амальгамы перегонкой под вакуумом, либо разложением безводных азотнокислых солей кобальта, никеля, железа [c.275]

Стандартный раствор соли никеля. Растворяют 0,0478 г сульфата никеля КП50 -7Н20 или 0,0495 г нитрата никеля N (N0,1)2-бНгО в дистиллированной воде и разбавляют раствор до 1 л. В 1 мл полученного раствора содержится 0,01 мг никеля. [c.160]

НзЗ, ЫН40Н, Оа Каталити Газойль, Нг Сульфат аммония (I), тиосульфат аммония(11) ческая перерабо сложного Продукты, очищенные от сернистых соединений Соль никеля в аммиачной воде, содержащей НаЗ, 25 бар, 150—160° С, в зависимости от соотношения количеств аммиачной воды и воздуха в исходной смеси получается I или II. Выход 100% [1069] тка технического сырья состава N13 100 бар. NiO (превращается в ходе реакции в NiS) активнее NiS в тех же условиях [2375] Сульфидный никель-вольфрамовый катализатор 60 бар, 377° С, степень удаления серы 99% [880]. См. также [890, 2383, 2384] [c.924]

Жирная кислота Сульфиты Ок Ни, Оз Гидроперекись жирной кислоты Окисление неорган. Сульфаты исление различи Ни04 Фталоцианин никеля [492] ических веществ NP+ водный раствор [522] ыми окислителями Соли никеля водный раствор [2543] [c.951]

Б. В. Волконский. СУЛЬФАТЫ (от лат. sulphur — сера) — средние соли серной (сульфатной) кислоты. Как двухосновная, серная к-та образует соли средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты. С. хорошо кристаллизуются, проявляют полиморфизм, с. неокрашенных катионов бесцветны. Окрашенными, кроме С. хрома и ванадия, являются кристаллогидраты С. марганца, железа, кобальта, никеля, меди и некоторых лантаноидов. Многие С. и их кристаллогидраты встречаются в природе как минералы тенардит, мирабилит (глаубе- [c.477]

Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология