Платинированная платина

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. На ртутном электроде потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа благодаря перенапряжению водорода на катоде можно выделять такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.430]

Существование тока обмена можно доказать топных индикаторов. Так, погрузив насыщенную водородом пластину из платинированной платины в раствор, содержащий тяжелую воду, можно через некоторое время в газовой фазе обнаружить дейтерий и пЪ количеству его рассчитать силу тока обмена . [c.608]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Платинированная платина. ... 3.4—4,7 Ртуть...... 2,8—2,9 [c.127]

Реакцию проводят в нейтральной или щелочной средах на металлах с низким перенапряжением водорода. Особенно подходящими катодами являются губчатые никель или медь и платинированная платина. [c.219]

Электроды в таком случае называют инертными, а потенциал определяется равновесием между адсорбированным на инертном электроде и растворенным веществом. Пример подобного электрода — платинированная платина, на которой адсорбирован водород, находящийся в равновесии с ионами водорода в растворе. При [c.129]

Четвертая стадия протекает медленно только у сильно адсорбирующих металлов, например, у платинированной платины. Та КИМ образом, скорость всего процесса определяется соотношением скоростей разряда (вторая стадия) и отвода водорода (третья стадия). [c.298]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения. В. э. представляет собой пластинку или проволоку из платинированной платины, насыщенную водородом и наполовину опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. На поверхности платины протекает обратимая реакция [c.58]

Примером газового электрода, обратимого по аниону, является кислородный электрод. В нем платинированная платина погружена в раствор щелочи, через который пропускается кислород. В кислородном электроде протекает реакция [c.186]

Перенапряжение образования пузырьков газа относительно невелико и практически не превышает - 5()—70 мВ. Эта стадия процесса катодного выделения водорода может оказаться лимитирующей лишь на катодах с очень низким водородным перенапряжением (например, на платинированной платине или на палладиевой черни). Размеры и форма пузырьков, отрывающихся от электрода, определяются действием капиллярных сил и силы тяжести. Пузырек удерживается на поверхности за счет силы прилипания F , действующей по периметру прикрепления пузырька. Если диаметр последнего равен d, то [c.320]

Перенапряжение образования пузырьков газа относительно невелико и практически не превышает 50—70 мв. Эта стадия процесса катодного выделения водорода может оказаться лимитирующей лишь на катодах с очень низким водородным перенапряжением (например, на платинированной платине или на палладиевой черни). [c.335]

Среди окислительно-восстановительных электродов выделяют г а-зовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (часто платины или платинированной платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь при этом на атомы, а адсорбированные атомы участвуют уже непосредственно в электродном процессе. Поскольку между молекулами газовой фазы и адсорбированными атомами устанавливается равновесие, то при записи электродного равновесия промежуточное адсорбционное состояние часто опускают. Примером газового электрода, обратимого по катиону, является водородный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие [c.121]

При выделении на электроде газообразных продуктов возникает перенапряжение, связанное с образованием пузырьков газа. Это перенапряжение относительно невелико и практически не превышает 50— 70 мВ. Однако стадия образования пузырьков может оказаться лимитирующей на металлах, на которых перенапряжение процесса выделения газа мало (например, при выделении водорода на платинированной платине или палладиевой черни). Механизм образования пузырьков на электродах был изучен А. Н. Фрумкиным и Б. Н. Кабановым. [c.209]

Выполнение первого условия накладывает ограничение на плотность тока i, который можно пропускать через электрод при снятии кривых заряжения. Очевидно, плотность тока i должна быть существенно меньше плотности тока обмена соответствующих процессов. Второе условие реализуется, если объем раствора, приходящийся на единицу истинной поверхности электрода, мал. Такое условие сравнительно легко выполнить, если применять электроды из платинированной платины или платиновой черни, которые имеют очень большую истинную поверхность. Предположим, что используется ячейка объемом 20 см и платинированный платиновый (Pt/Pt) электрод с истинной поверхностью 1 м. Такой электрод легко приготовить, если осадить платину на платиновую сетку или фольгу, которые имеют видимую поверхность 10—15 см . На каждом квадратном санти- [c.183]

Впервые условия снятия кривых заряжения платинового электрода были сформулированы А. Н. Фрумкиным и А. И. Шлыгиным, которые выполнили первые такие измерения на платинированной платине. [c.184]

Нагревание платинированной платины даже до небольших температур (до 100 °С) приводит к сокращению истинной поверхности вследствие процесса рекристаллизации. Поэтому для снятия кривых заряжения при различных температурах необходимо предварительно обработать электрод при наиболее высокой температуре опыта. Степень рекристаллизации зависит от состава раствора и потенциала, а потому нагревают электрод в исследуемом растворе, выдерживая его при потенциале, близком к потенциалу нулевого полного заряда платины (при этом степень рекристаллизации, как показывают измерения, максимальна) или при цикли-ровании в выбранном интервале потенциалов ( тренировка электрода). [c.195]

Один из вариантов этого метода состоит в том, что адсорбция меченого органического вещества происходит на электроде с высокоразвитой поверхностью (например, на платинированной платине), а убыль концентрации этого вещества в растворе регистрируется по уменьшению радиоактивности раствора. Для этого к [c.28]

При контакте с платинированной платиной спиртов и альдегидов, содержащих более одного углеродного атома в молекуле, в газовой фазе появляются предельные углеводороды различного состава с числом углеродных атомов как меньшим, так и большим, чем в исходной молекуле (см. табл.). Это свидетельствует [c.86]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа, и раст- [c.189]

Платинированную платину получают нанесением на поверхность платины слоя высокодисперсной платины (платиновой черни). [c.189]

Стандартный водородный электрод состоит из платинированной платины, находящейся в контакте с раствором, активность ионов водорода в котором ан+ = I, и омываемой потоком газообразного водорода с летучестью водорода /н = 1- Одна из конструкций водородного электрода изображена на рис. 93. Электродный процесс Н (р-р) + + (газ) включает I) адсорбцию молекулярного водорода [c.286]

Водородный электрод является типичным газовым электродом, так как платинированная платина, насыщенная водородом, проявляет себя как электрод, обратимый относительно Н+-ио-нов. [c.157]

Опыт показывает, что это изменение условий перехода в элементарный водород или воды в элементарный кислород и приводит к изменению потенциалов соответствующих пар. Например, в то время как стандартный потенциал пары 2Н+/Нг на платинированной платине равен (по водородной шкале) нулю, при той же концентрации Н- -ионов и давлении газообразного водорода I а гладком платиновом электроде он равен —0,07 в. Точно так же I отенциал этой пары изменяется и при употреблении электродов 1 3 других металлов, например из меди, свинца, ртути и т. д. [c.430]

Измерение краевого угла 6 на поверхности ртути при различных потенциалах проводят с помощью установки, схема которой приведена на рис. 9. Установка состоит из измерительной ячейки 2, источника постоянного тока 5, реостата 6, вольтметра 7, осветителя 10 и катетометра 9. Ячейка представляет собой стеклянную кювету с плоскопа-раллельиыми стенками, на дне которой находится слой ртути 1 (5— 8 мм), являющейся катодом. В верхней части ячейки располагается анод, изготовленный из платинированной платины. Катод соединяется с источником тока через вспомогательный электрод (контактная стеклянная трубка 3, в нижней части которой имеется платиновый впай). [c.29]

Хотя наилучшим анодным материалом для получения гипохлорита является платинированная платина, в промышленности используют почти исключительно графит. В последнее время имеются предложения применять в качестве аноднрго материала платинированный титан, двуокись свинца на титановой основе и магнетит. [c.184]

Из уравнения (44.8) следует, что при небольших поляризациях ток пропорционален (Е — р), а при больших — Уе—Е . Таким образом, поляризационная кривая на полупогруженном электроде отличается от поляризационной кривой полностью погруженного электрода. Уравнение (44.8) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине и на никеле подтвердило справедливость уравнения (44.8). [c.226]

Уравнение (44.10) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине (Ф. Уилл) и на никеле (М. Б. Кнастер, М. И. Темкин) подтвердило справедливость уравнения (44,10). [c.240]

Довольно сложной задачей является выбор электродов для предэлектролиза. При использовании платины илн платинированной платины возможен переход платины в раствор, причем такой переход происходит как в щелочном, так и в кислом растворах даже при относительно низких анодных гютенциалах. Последующее осаждение платины на исследуемых неплатиновых электродах вызывает искажение результатов измерения, даже если платина присутствует в весьма малых количествах. Лучше всего предэлектролиз проводить иа электродах из того же материала, что и исследуемый электрод. Во всяком случае при использовании двух или более электродов для предэлектролиза следует удостовериться в том, что предэлектролиз не вносит дополнительных осложнений. [c.23]

Определение зависимости свободного заряда поверхности платинированной платины от потенциала методом адсорбционных кривых. Методы кривых заряжения и потенциодинамических кривых позволяют найти зависимость полного заряда поверхности Q (точнее, ДQ ) от потенциала электрода. Для определения зависимости свободного заряда от потенциала используют метод адсорбцион ных кривых, который был предложен Л. Н Фрумкиным, А. И. Шлыгиным и В. М. Медве довским. Метод основан на регистрации изме нения концентрации водородных (или гидро ксильных) ионов, т. е. гиббсовской адсорбции ионов водорода при об [c.206]

Рис. 3.4. Гальваностатические кривые электроокнсления продуктов хемосорбции метанола при разомкнутой цепи (/) и в растворе фона 1 н. НгЗО (2) на платинированной платине. Потенциал введения СВДШ - а,5В. =ЖС

Здесь У—Н или СНз. Возможно, что путям 1, 2, 3 соответствуют различные адсорбированные частицы. Подобные схемы предложены Хорани также для электрогидрирования ацетальдегида и ацетонитрила на платинированной платине. [c.282]

Существенное влияние на электрокаталитические свойства металлов оказывает их дисперсность. За счет изменения размеров кристаллов платиновых металлов удельные скорости электроокисления органических веществ на них (в расчете на единицу истинной поверхности) могут быть изменены примерно в пределах од-Д10Г0 порядка. Результаты свидетельствуют о большей удельной электрокаталитической активности в реакции электроокисления метанола компактных структур с размерами кристаллитов >1000 А по сравнению с дисперсными. Отмечены случаи, когда в зависимости от дисперсности меняется направление электрокаталитического процесса, например при электроокислении СН3ОН на гладкой и платинированной платине (см. п. 8.2). Влияние структурных факторов, по-видимому, является одной из важнейших причин расхождений в экспериментальных результатах различных авторов. [c.295]

Рис. 8.14. Поляризационные кривые электроокнсления метанола при 85°С в 0,5 М Н2501-Ь -1-0,5 М СНзОН на электродах-катализаторах 1 — электролитические смешанные Р +5п осадки 2 — иммерсионные Р1-ь5п электроды 3 — платинированная платина

После измерений э. д. с. пластинку платинированной платины несколько раз споласюивают дистиллированной водой и хранят погруженной тоже в дистиллированную воду воду несколько раз сменяют. [c.160]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо кислоты, например H2SO4. Газообразный водород адсорбируется на платине и затем в виде ионов переходит в раствор. При этом происходит реакция [c.172]

Для определения величины электродной поляризации и снятия поляризационных кривых применяют электролизеры самых различных конструкций. На рис. 85 приведена схема установки, применявшейся для изучения поляризации при выделении водорода на ртутном катоде. Прибор состоит из трех основных частей электролитической ячейки 6, трубки 5 для ампулы с раствором и трубки 4 для ампулы с ртутью, спаянных в одно целое. Тижняя расширенная часть электролитической ячейки предназначена для ртути, служащей катодом. Анодом служит платинированная платина. Анод вставляется на шлифе в часть /, которая отделена от катодного пространства краном 3, препятствующим диффузии продуктов электролиза из анодного пространства. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология