Элемент периодическое сходство

Периодическое сходство элементов [c.97]

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона датируется 17 февраля (1 марта) 1869 г., когда им была составлена таблица, озаглавленная Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . В 1864 г. Л. Мейер предложил таблицу для нескольких групп элементов, в которой он показы. "л [c.99]

Таким образом, помимо общего для всех элементов периодической системы вертикального сходства (аналогия свойств в подгруппах) определенное значение приобретает горизонтальное сходство (горизонтальная аналогия) между переходными элементами, соседствующими в периоде. Горизонтальная аналогия проявляется, например, в свойствах двухзарядных ионов переходных элементов Зй-серии, а почти все элементы этой вставной декады образуют в водных растворах двухзарядные ионы. Свойства солей, в состав которых входят эти ионы, оказываются во многом похожими (например, железный, никелевый и медный купоросы). Разумеется, мы не увидим подобной аналогии в свойствах, скажем, производных элементов от магния до серы в степени окисления +2. [c.204]

Периодический закон Д. И. Менделеева обобщил и систематизировал все многообразие свойств химических элементов, их сходства и различия, сложность и изменчивость поведения их в химических реакциях в настоящее время благодаря ему удается проследить связь между химическими свойствами и внутренним строением атомов, молекул, ионов, кристаллов простых и сложных веществ. [c.22]

Металлохимия элементов подгруппы германия. Наиболее обычным для обсуждаемых элементов является образование эвтектических смесей и ограниченных твердых растворов, а также металлидов. Германий образует непрерывный ряд твердых растворов только со своим ближайшим аналогом — кремнием, что обусловлено сходством кристаллохимического строения и прежде всего характера химической связи в кристаллах этих веществ. Свинец и олово не образуют непрерывных твердых растворов ни с одним из элементов Периодической системы. [c.389]

В отношении к периодическому закону это означает накопление фактов о свойствах отдельных элементов, выявление сходства свойств между ними и объединение их в группы, а затем при сопоставлении естественных групп и обнаружении связи между ними выведение широкого обобщения, имеющего всеобщий характер. Именно так и шел Д. И. Менделеев к открытию периодического закона. Вначале он выделил шесть групп среди известных элементов [c.224]

Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Согласно современным представлениям элемент водород Н (электронная формула Is ) не относится ни к какой группе, а является элементом первого периода илн просто первым элементом Периодической системы. Нельзя признать абсолютно полное сходство свойств водорода со свойствами, щелочных металлов (IA группа Периодической системы элементов) или с галогенами VHA группы, как утверждалось ранее. Поэтому размещение элемента Н в IA ил VHA группе должно считаться чисто условным.) [c.263]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым, объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функ ей некоторой [c.19]

Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы [c.248]

Элементы периодической системы с очень близкими химическими свойствами называют аналогами. Наиболее ярким примером химической аналогии элементов может служить сходство циркония и гафния. До сих пор не найдено реакции, в которую вступал бы один из них и не вступал другой. Это объясняется тем, что у гафния и циркония одинаково построены внешние электронные оболочки. И, кроме того, почти одинаковы размеры их атомов и ионов. [c.119]

Аналогия между всеми элементами этой группы выражается в том, что максимальная валентность их является одинаковой и равной четырем отличительные особенности заключаются в металлоидном характере углерода и кремния, незаполненной -электронной оболочке у элементов подгруппы титана и постепенном переходе от кремния к металлам — германию, олову и свинцу. Различие между этими элементами также проявляется в изменении характера связи, являющейся ковалентной для углерода, кремния, германия и олова (низкотемпературной модификации) и чисто металлической для аналогов титана и свинца. Металлический характер элементов в подгруппе германия возрастает сверху вниз. Таким образом, получается ряд элементов, где металлические свойства последовательно снижаются РЬ —> Зп Ое 31. Сходство и различие в строении атомов и характере связи обусловливает и различные виды взаимодействия с другими элементами периодической системы и, в частности, с кислородом. Эти элементы по подгруппам отличаются окисляемостью, свойствами кислородных соединений, образованием или отсутствием твердых растворов кислорода в металлах. [c.18]

Многие способы возбуждения спектров дают энергию, достаточную для ионизации некоторых атомов, т. е. для полного удаления электрона из сферы влияния ядра. Необходимая для этого энергия составляет потенциал ионизации. Оставшиеся электроны, возбужденные как в нейтральном атоме, дают затем начало совершенно повой серии линий, расположение которых имеет сходство со спектром предшествующего элемента периодической таблицы. Они известны как ионные линии. [c.166]

В первую очередь, Менделеева, естественно, заинтересовали новые сближения в свойствах элементов (их сходство и различие в связи с их положением в таблице), исследования периодической изменяемости некоторых других свойств элементов, помимо атомного веса и общего химического сходства, в частности — атомных объемов, валентности элементов по водороду и кислороду и т. д. Наконец, Менделеева заботил вопрос о несоответствии атомных весов некоторых элементов их месту в системе, соответственно их химическим свойствам. Вот почему он целиком переключился на теоретические и экспериментальные исследования, долженствующие обосновать новыми фактами найденные закономерности и развить выводы из сопоставлений. [c.384]

Построение групп в периодической системе основывается на сближении элементов по коренному качественному сходству. Однако каждая группа, как и период, представляет собой совокупность элементов, объединенных сходством и различием. Вследствие этого Менделеев соединил две подгруппы несходных по свойствам элементов в одну группу, чем и показал одновременно их сходство и различие. [c.28]

Соединения бериллия во многом резко отличаются от аналогичных соединений магния и других элементов рассматриваемой подгруппы. Они более сходны с соединениями алюминия. В этом сходстве проявляется так называемое диагональное сродство элементов периодической системы, впервые отмеченное А. Е. Ферсманом (см. гл. VI). [c.374]

Эти элементы проявляют сходство с металлами побочных подгрупп I и П групп периодической системы, так как они образуют неустойчивые окислы и устойчивые сульфиды. [c.620]

Для правильного выбора атомных весов имел значение также тот факт, что существуют группы сходственных элементов, причем сходство проявляется не только в качественном отношении, но и в количественном. После великого открытия Менделеева стало ясно, что группы сходственных элементов располагаются в вертикальных рядах периодической таблицы, причем в больших периодах наиболее тесная аналогия проявляется, с одной стороны, между элементами четных рядов и, с другой, — нечетных. [c.40]

Эффект проникновения электронных орбит в нижележащие оболочки, в предыдущей главе было рассмотрено влияние уже имеющихся в атоме электронов на движение нового электрона и установлено, как изменяется энергия электрона при проникновении его во внутренние оболочки. В целях ознакомления с порядком встречающихся при этом величин и их отношением к периодической системе элементов, желательно рассмотреть этот вопрос несколько подробнее на примере элементов, имеющих всего один валентный электрон, а именно, на примере щелочных металлов и металлов подгруппы меди. Эти элементы имеют сходство с атомом водорода, и, если бы в них валентный электрон не проникал в нижние оболочки, их энергия выражалась бы формулой, справедливой для атома водорода [c.102]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым , объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функцией некоторой однозначно определимой фундаментальной величины, характерной для каждого элемента. Эта величина изменяется равномерно от элемента к элементу. Если расположить элементы в порядке возрастания этой величины, то через определенные промежутки будут повторяться элементы, проявляющие в своих свойствах далеко идущую аналогию. [c.19]

Отдельные группы элементов по сходству наиболее общих признаков объединяют в блоки. В результате периодическую систему представляют в виде таблицы, состоящей из трех блоков (рис. 4.14). [c.159]

По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора наблюдается дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении он напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соеди гения, в которых его степень окисления равна +3. Отрицатель- [c.435]

Неметаллический характер, строение электронной оболочки и полиатомность образуемых ими молекул отличают атомы 7А подгруппы от марганца, технеция и рения, составляющих подгруппу 7В -элементов периодической системы (см. гл. XVIII). Некоторое сходство галогенов с элементами подгруппы марганца проявляется в соединениях высших степеней окисления. [c.590]

Как и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элеметов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходнь[х элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют обищй закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает. [c.26]

Непереходные и переходные элементы. Под названием непереходных элементов (элементов главных групп) объединяются элементы, у которых проявляется замечательное сходство в пределах одной и той же подгруппы. Название переходные элементы (transition elements) охватывает важную группу элементов, у которых сходство прослеживается не только в пределах одной подгруппы, но и вдоль горизонтальных строк. Группы элементов периодической системы перечислены в табл 1.3. Чрезвычайно важным для понимания химической основы разграничения элементов главных и побочных подгрупп является то, что между ними существует глубокое различие в способе заполнения внешней электронной оболочки. [c.35]

На основании периодического закона Д. И, Менделеев с.мог построить систему классификации химических элементов — периодическую систему, т, е. выявить связи между элементами, отражаюпдне их сходство и различие. Эту систему Менделеев называл естественной , так как она основана на существующем в природе законе — периодическом законе. Фундаментальной характеристикой химического элемента является его порядковый номер в системе, отражающий объективную характеристику— заряд ядра. Столь же объективной характерпст1 кой элемента является его принадлежность к тому или иному периоду. [c.115]

Собственно говоря, таким же путем шел и Менделеев, хотя воображаемое распределение карточек с элементами и не могло выступать перед ним столь ясно и определенно, как перед раскладывающим карточный пасьянс. Тем не менее, поскольку выяснились уже условия, так сказать, химического пасьянса (группировка элементов по сходству в строчки и по близости атомных весов в столбцы), постольку мысленно могла сложиться и общая картина будущей системы элементов еще до ее полного завершения. А это показывает, что именно творческое воображение должно было играть и безусловно сыграло у Менделеева весьма существенную роль на решающем этапе открытия периодического закона. В связи с этим интересно рассмотреть, как иногда оценивается роль фантазии в научном творчестве. В статье на эту тему Ф. Ю. Левинсон-Лессинг писал, трактуя фантазию как интуицию в смысле бессознательной работы сознртельного интеллекта Атомистическая теория строения вещества, представление о молекулах, кинетическая теория газов, периодическая система химических элементов, закон симметрии в кристаллографии, закон сохранения материи, закон сохранения энергии, неэвклидовы геометрии Лобачевского, Софуса Ли и других, представление об электронах — разве это не яркие проявления интуитивного творчества научной фантазии Эти продукты научной фантазии, правда, вырастали на почве того или иного конкретного материала но они по своему размаху значительно выходили за пределы фактов, давших фантазии толчок в сторону той или иной идеи, и лишь позднее разрабатывались и облекались в форму стройной теории. Особенно замечательно проявление творчества научной фантазии там, где рожденная фантазией идея связана с геометрическими представлениями. Химикам хорошо известно, какой толчок к развитию получила органическая химия от представления о строении бензольного ядра, от родившихся в химической [c.136]

К открытию Периодического закона Д. И. Менделеев пришел, исследуя сходство между химическими элементами. Периодический закон не только привел в систему знания по свойствам элементов, но и позволил прогнозировать новые неоткрытые элементы и их свойства. Действительным его триумфом было открытие галлия и других элементов, место для которых в Системе было предсказано Д. И. Менделеевым и свойства которых оказались близкими к предсказанным. В настоящее время Периодический закон имеет особенно большое значение для прогнозирования числа и свойств трансураиидов [Прогнозирование..., 1976]. [c.85]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор яе проявляет, как мы убедились, никаких, сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни тем более в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его анггиподом, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляетс я при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности, но не формы и не свойства йи их окислов, ни гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосред-< твенное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно— -через периодический закон. Естествершо, что при первоначальных эмпи-рических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотом. Если судить о химических элементах по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы — серой. [c.353]

Та степень сходства и различия, которая существует между Ре, Со и N1, повторяется в соответственных триадах Ки, КЬ и Рс1, а также в Оз, 1г, Эти 9 металлов составляют VIII группу элементов периодической системы, а именно, переходную между четными элементами больших периодов и нечетными, из которых во II группе мы знаем Хп, Сс1 и Hg. Медь, серебро и золото [609] заканчивают этот переход, потому что, с одной стороны, приближаются по свойствам к N1, Кс1 и а с другой — к 7п, Сс1 и Н . Как 2п, Сс1 и Нг Ре, Ки и Оз Со, КЬ и 1г Ni, Р<1 и Р1 сходны между собою во многом, так и Си, А и Аи. Так, напр., по величине атомного веса, Си = 63,6, и по всем свойствам медь стоит в средине между N = 59 и 2п = 65,4. Но так как переход от VIII группы ко II, где стоит 2п, должно представить не иначе, как чрез [c.289]

По моему мнению, указанные выше соотношения между величиною атомных весов элементов, их сходством и их атомностью, впадая в те отношения, которые составляют сущность периодической системы элементов (гл. 15), должны выясниться лишь вместе с этою системою, имеющею то особое преимущество, что она дает возможность многое ненаблюденное предвидеть, тогда как вышеизложенные правильности до сих пор на ничто— не известное из опыта — не дают особых указаний. Тем не менее свое значение и они — в деле изучения элементов — иметь могут, ибо наука слагается частями, понемногу (гл. 15, доп. 409). [c.360]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Положение талия в системе, как известно, было предметом многих разноречий, когда стали известны, преимущественно благодаря работам Лами, свойства этого замечательного элемента. Периодический закон указывает ему место в 11-м ряду между Au =197, Hg =200 с одной стороны, и между РЬ = 204 7 и Bi =208, с другой, и притом в П1 группе вместе с А1 = 27 [In = ИЗ] (и In = ИЗ, как увидим из следующей главы), ибо он дает высшую окись Т1Ю . Это положение вполне удовлетворяет всем его свойствам, но с первого взгляда кажется, что окись талия имеет мало аналогий с глиноземом, а потому рождается сомнение в верности этого положения. Однако достаточно составить пропорцию Т1 А1 = Hg Mg = Pb Si, чтобы убедиться в естественности этого положения - талия Только в высшей окиси HgO ртуть имеет некоторое сходство по составу и свойствам с Mg, так и Т1 только в высшей окиси Tl O имеет некоторое сходство с А1, так, liaK РЬ02 сходна с SiO HgO и MgO суть основания, дающие соли [c.394]

Еще позднее, в плане сводной статьи, посвященной периодическому закону, Д. И. выделил в качестве общей характеристики закона периодичности — двоякое сходство (элементов), имея, очевидно, в виду именно эти двойные отношения между элементами но вертикальному и по горизонтальному направлениям (см. р. XV). В статье Д. И. Периодическая законность для химических элементов мысль охарактеризовать закон периодичности с точки зрения существования у элементов двоякого сходства нашла свое выражение в следующем положении, которое может рассматриваться как основа современного менделеевского определения понятия химического элемента Положение элемента К в системе определяется тем рядом и тою группою, к которым он относится, или около него стоящими элементами X и V из того же ряда, элементами К с меньшим и К" с большим атомным весом из той же группы. Свойства К и его соединений определяются зная свойства X, У, К и К" (Новые материалы, стр. 39). В этом, ставшим классическгм, определении свойства элемента Н определяются по отношениям, существующим между К и его соседями но горизонтали (X и ) и по вертикали (К и К"). [c.818]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зs-элeктpoнa и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию Sg и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом п = Ъ могут существовать еще 10 электронов с lj=2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология