Сходство элементов в периодической системе

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия с водой, но, подобно алюминию, Ве взаимодействует с водой в присутствии кислот и щелочей, растворяющих оксид бериллия [c.262]

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

Таким образом, помимо общего для всех элементов периодической системы вертикального сходства (аналогия свойств в подгруппах) определенное значение приобретает горизонтальное сходство (горизонтальная аналогия) между переходными элементами, соседствующими в периоде. Горизонтальная аналогия проявляется, например, в свойствах двухзарядных ионов переходных элементов Зй-серии, а почти все элементы этой вставной декады образуют в водных растворах двухзарядные ионы. Свойства солей, в состав которых входят эти ионы, оказываются во многом похожими (например, железный, никелевый и медный купоросы). Разумеется, мы не увидим подобной аналогии в свойствах, скажем, производных элементов от магния до серы в степени окисления +2. [c.204]

По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора наблюдается дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении он напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соеди гения, в которых его степень окисления равна +3. Отрицатель- [c.435]

Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы [c.248]

Металлохимия элементов подгруппы германия. Наиболее обычным для обсуждаемых элементов является образование эвтектических смесей и ограниченных твердых растворов, а также металлидов. Германий образует непрерывный ряд твердых растворов только со своим ближайшим аналогом — кремнием, что обусловлено сходством кристаллохимического строения и прежде всего характера химической связи в кристаллах этих веществ. Свинец и олово не образуют непрерывных твердых растворов ни с одним из элементов Периодической системы. [c.389]

Аналогия между всеми элементами этой группы выражается в том, что максимальная валентность их является одинаковой и равной четырем отличительные особенности заключаются в металлоидном характере углерода и кремния, незаполненной -электронной оболочке у элементов подгруппы титана и постепенном переходе от кремния к металлам — германию, олову и свинцу. Различие между этими элементами также проявляется в изменении характера связи, являющейся ковалентной для углерода, кремния, германия и олова (низкотемпературной модификации) и чисто металлической для аналогов титана и свинца. Металлический характер элементов в подгруппе германия возрастает сверху вниз. Таким образом, получается ряд элементов, где металлические свойства последовательно снижаются РЬ —> Зп Ое 31. Сходство и различие в строении атомов и характере связи обусловливает и различные виды взаимодействия с другими элементами периодической системы и, в частности, с кислородом. Эти элементы по подгруппам отличаются окисляемостью, свойствами кислородных соединений, образованием или отсутствием твердых растворов кислорода в металлах. [c.18]

Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Согласно современным представлениям элемент водород Н (электронная формула Is ) не относится ни к какой группе, а является элементом первого периода илн просто первым элементом Периодической системы. Нельзя признать абсолютно полное сходство свойств водорода со свойствами, щелочных металлов (IA группа Периодической системы элементов) или с галогенами VHA группы, как утверждалось ранее. Поэтому размещение элемента Н в IA ил VHA группе должно считаться чисто условным.) [c.263]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым, объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функ ей некоторой [c.19]

Элементы периодической системы с очень близкими химическими свойствами называют аналогами. Наиболее ярким примером химической аналогии элементов может служить сходство циркония и гафния. До сих пор не найдено реакции, в которую вступал бы один из них и не вступал другой. Это объясняется тем, что у гафния и циркония одинаково построены внешние электронные оболочки. И, кроме того, почти одинаковы размеры их атомов и ионов. [c.119]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе элементов), в частности, как и алюминий, бериллий химически растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию конц. ИКОз (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалентным и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии Периодического закона. [c.331]

Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе элементов). Оба элемента в виде простых веществ-неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные оксоанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремния с бором видно из зависимости, представленной на рис. 3.22, свидетельствующей о близости значений АС (в расчете на 1 моль эквивалент) аналогичных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов), [c.377]

По сравнению с ранее рассмотренными типическими элементами второго периода у бора (0э0=2,04) происходит дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении бор в значительной степени напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора, как и для кремния, наиболее характерны соединения, в которых атомы его поляризованы положительно. Отрицательная поляризация атомов бора проявляется сравнительно редко. Напротив, весьма характерны соединения с металлической связью. [c.476]

Литий Ы — 5-элемент (1з% ). По сравнению с бериллием литий, имеющий только один валентный электрон и больший атомный радиус, имеет значительно меньшую энергию ионизации (5,39 эв против 9,32 эв у Ве). Это типичный металлический элемент. Он напоминает магний и кальций (диагональное сходство в периодической системе). [c.558]

Соединения бериллия во многом резко отличаются от аналогичных соединений магния и других элементов рассматриваемой подгруппы. Они более сходны с соединениями алюминия. В этом сходстве проявляется так называемое диагональное сродство элементов периодической системы, впервые отмеченное А. Е. Ферсманом (см. гл. VI). [c.374]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым , объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функцией некоторой однозначно определимой фундаментальной величины, характерной для каждого элемента. Эта величина изменяется равномерно от элемента к элементу. Если расположить элементы в порядке возрастания этой величины, то через определенные промежутки будут повторяться элементы, проявляющие в своих свойствах далеко идущую аналогию. [c.19]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает [c.165]

Электронная конфигурация невозбужденного атома бора В 1з"2 2р . Как и углерод, в устойчивых соединениях бор четырехвалентен. По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора происходит дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении бор напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соединения, в которых его степень окисления равна -1-3. Отрицательные степени окисления бора проявляются редко с металлами бор обычно образует неетехиометрические соединения. [c.508]

По сравнению с бромом у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются меньше, а признаки металлического элемента усиливаются. Обладая более высокими энергиями иэнизацин атома (/i = 9,32 и /2=18,21 эв), бериллий заметно отличается ог остальных s-элементоз II группы, во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. [c.564]

Неметаллический характер, строение электронной оболочки и полиатомность образуемых ими молекул отличают атомы 7А подгруппы от марганца, технеция и рения, составляющих подгруппу 7В -элементов периодической системы (см. гл. XVIII). Некоторое сходство галогенов с элементами подгруппы марганца проявляется в соединениях высших степеней окисления. [c.590]

Непереходные и переходные элементы. Под названием непереходных элементов (элементов главных групп) объединяются элементы, у которых проявляется замечательное сходство в пределах одной и той же подгруппы. Название переходные элементы (transition elements) охватывает важную группу элементов, у которых сходство прослеживается не только в пределах одной подгруппы, но и вдоль горизонтальных строк. Группы элементов периодической системы перечислены в табл 1.3. Чрезвычайно важным для понимания химической основы разграничения элементов главных и побочных подгрупп является то, что между ними существует глубокое различие в способе заполнения внешней электронной оболочки. [c.35]

Та степень сходства и различия, которая существует между Ре, Со и N1, повторяется в соответственных триадах Ки, КЬ и Рс1, а также в Оз, 1г, Эти 9 металлов составляют VIII группу элементов периодической системы, а именно, переходную между четными элементами больших периодов и нечетными, из которых во II группе мы знаем Хп, Сс1 и Hg. Медь, серебро и золото [609] заканчивают этот переход, потому что, с одной стороны, приближаются по свойствам к N1, Кс1 и а с другой — к 7п, Сс1 и Н . Как 2п, Сс1 и Нг Ре, Ки и Оз Со, КЬ и 1г Ni, Р<1 и Р1 сходны между собою во многом, так и Си, А и Аи. Так, напр., по величине атомного веса, Си = 63,6, и по всем свойствам медь стоит в средине между N = 59 и 2п = 65,4. Но так как переход от VIII группы ко II, где стоит 2п, должно представить не иначе, как чрез [c.289]

Бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе). Радиус атома и иона бериллия значительно меньше в сравнении с другими -элементами группы. Соответственно энергия ионизации атома бериллия существенно выше, чем у остальных -элементов ПА-группы. В отличие от магния и щелочно-земельных металлов бериллий является амфотерным элементом, для него хдракт.ерна в значительной степени ковалентная связь с атомами других элементов. В обычных условиях бериллий образует не простые, а комплексные ионы. В ряду Ве + — Мд " " — Са + — Зг — Ва прочность комплексов с кислородсодержащими и другими лигандами уменьшается [c.242]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зs-элeктpoнa и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию Sg и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом п = Ъ могут существовать еще 10 электронов с lj=2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

По своим химическим свойствам бериллий в значительной сге-пенн сходен с алюминием, находящимся в третьем перподе и в третьей группе периодической системы, т. е, правее и пи ке бериллия. Это явление, носящее название диагонального сходства, наблюдается не только у бериллия, по и у нс <( то-рых других элементов. Например, бор по многим химическим свойствам сходен с кремнием. [c.610]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных элеь тронов (гл. I, разд. Б.6). Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов — атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 - это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода — единица. Атом гелия содержит два протона, и, следовательно, его атомный номер — 2. [c.125]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Классификация. Органические производные непереходных элементов. Характер связи С—Э. Краткая характеристика элементорганических соединений по группам периодической системы элементов. Реактив Гриньяра. Алюминийорганические oeдинe ия, Триэтилалюминий. Катализаторы Циглера—Натта. Фосфорорганйческие соединения. Перегруппировка А. Е. Арбузова. Кре,мнийорганические соединения. Сходство и различия между углеродом и кремнием. Классификация кремнийорганических соединений. Получение кремнийорганических мономеров. Силоксановая связь. Кремнийорганические полимеры. Гидрофобизаторы. Использование в строительстве. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология