Амины с хлорноватистой кислотой

Гнпохлориты щелочных металлов при реакции с первичными и вторичными аминами замещают атомы водорода, связанные с азотом, на хлор. Образующийся хлорамин находит применение как дезинфицирующее средство, поскольку в водном растворе он гидролизуется, давая амин и хлорноватистую кислоту [c.104]

При нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода или хлористого цинка в реакционной смеси был обнаружен электроположительный хлор, например, в виде хлорноватистой кислоты или хлористого ацетила [12]. Эти соединения с положительно заряженным хлором мо1 ут вызвать превращение вторичного амина в соответствующий менее основной хлорамин. Если свежеприготовленный раствор азотной кислоты и хлористого водорода в уксусном ангидриде будет давать хлорамин из амина, то хлористый ацетил также должен находиться в реакционной смеси при нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода, и он будет действовать как хлорирующий реагент. [c.329]

Другой способ хлорирования первичных ароматических аминов, при котором удобно дозировать количество вводимого в реакцию активного хлора, состоит в действии хлорноватистой кислоты на ацетильное производное амина. Этот способ удобнее осуществлять прибавлением белильной извести к уксуснокислому раствору ацетильного производного амина. [c.378]

Хлорноватистая кислота алкены 1, 636 хлорирование амиды 4, 476 амины 3, 65, 460 анилин 3, 215 ацетанилид 3, 202, 214 карбаматы 4, 562 эпоксидирование [c.631]

В то время как хлор со степенью окисления 3 и 5 известен только в соединениях (хлориты, хлористая кислота, хлораты, хлорная кислота), а со степенью окисления —1 представляет собой устойчивый хлор-анион (хлориды, соляная кислота), хлор в степени окисления +1 занимает совершенно особое положение. Он встречается в соединениях (гипохлориты, хлорноватистая кислота, хлор-амины), но, кроме того, может иногда существовать и в свободном виде. Возможность диссоциации по схеме [c.321]

Общие сведения. Хлораминами называют соединения, в которых хлор связан непосредственно с азотом амино- или амидогруппы. Такие Ы-хлорпроизводные известны для аммиака, аминов, амидов, мочевины, гидантоинов, уретанов и других соединений. Хлорамины можно представить как производные амида хлорноватистой кислоты [c.337]

В качестве катализаторов используют серную кислоту, фосфорную кислоту, галогенированные соединения фосфора, ВРз, соли Ре, 2п, 5п, РЬ, Са, А1, К и Ма, амины и ионно-обменные смолы. В присутствии хлорноватистой кислоты скорость реакции конден- [c.148]

Испарительный метод для определения парциальных давлений также применялся для изучения равновесия в растворе. Саттон и его сотрудники [12] пропускали известный объем сухого азота над раствором триметиламина в циклогексане. Конденсат и жидкий остаток анализировали и строили калибровочную кривую, связывая концентрацию амина в конденсате с концентрацией его в растворе. Затем тот же самый объем газа пропускали над раствором триметиламина и фенола (нелетучий) в циклогексане. Концентрацию свободного амина в растворе, соответствующую найденной концентрации в конденсате, находили по калибровочной кривой. Так как общие концентрации амина и фенола были известны, то можно было рассчитать константы устойчивости амино-фенольного комплекса. Раньше подобными, но менее точными методами исследователи измеряли концентрации свободных недиссоциированных кислот (хлорноватистой [41] и цианистоводородной [5]) в водных растворах. Результаты использовались для оценки значений ЗГ хлорноватистой и цианистоводородной кислот и для расчета концентрации свободных цианид-ионов в растворах, содержащих цианидные комплексы металлов. Испарительный метод также использовался Я. Бьеррумом для определения концентрации свободного аммиака при исследовании аммиакатов меди(II) [3]. [c.321]

Первичные амины часто получают из амидов кислот. Для этого амиды кислот нагревают с солями хлорноватистой или бромноватистой кислоты, [c.281]

Последующие исследователи устранили этот недостаток, применив соли хлорноватистой кислоты. Как правило, реакцию проводят, действуя на амины шпохлори-тами щелочных металлов [c.549]

Согласно уравнению VI, при нитровании хлорамина образуется хлорноватистая кислота. Если хлорноватистая кислота стабилизируется превращением в хлорацетат, то она может исполЬзоватЬся для получения большего количества хлорамина. Таким образом, катадитическое нитроважие вторичных аминов можно раесиатривать как цепную реакцию, так как электроположительный хлор регенерируется в процессе реакции. [c.331]

С аммиаком, его солями и аминами хлор и хлорноватистая кислота образуют треххлористый азот N I3. Это соединение мало летуче, растворимо в воде и взрывается при соприкосновении с эфирами. В производстве хлора оно может получиться в тех случаях, когда вводимая в процесс вода загрязнена аммиаком или его солями. Из-за этого были случаи взрывов в испарителях жидкого хлора. [c.31]

По наблюдениям Вильштеттера И Иглауэра можно. третичные основания превратить во вторичные при помош,и водного раствора хлорноватистой кислоты. При этом происходит разложение, которое, может быть, близко стоит к реакции Брауна с бромцианом, если принять, что сначала хлорноватистая кислота присоединяется к основанию и затем при отщеплении спирта образуется хлорированный амин [c.577]

Другой, менее общий способ расщепления аминов, основан на действии хлорноватистой кислоты или хлора на водный раствор алифатического третичного амина или циклического амина, например тропидина 7. [c.359]

В противоположность взрывчатым галоидным соединениям азота, являю-теимся продуктами замещения на галоид водорода аммиака, галоидамины совершенно не обладают взрывчатыми свойствами. С водой они могут реагировать с образованием аминов и бромноватистой (или хлорноватистой) кислоты [c.281]

Г. Галогенирование Первичные амины в присутствии оснований реагируют с хлорноватистой кислотой [или mpem-бутилгипохлоритом (СНз)8С—ОСИ, образуя продукты как moho-, так и дизамещения н С1 [c.67]

Метод Смарта и Райта является общим для алифатических аминов. Нормальные алкиламины дают высокие выходы нитр-аминов, а амины со вторичной алкильной группой — несколько-более низкие из-за протекания побочных реакций — отщепления хлористого водорода с образованием нитримина [53, 54]. Авторы предполагают, что азотная кислота образует с М,М-дихлорамином комплексное соединение, где в качестве донора выступает азот аминогруппы, а в качестве акцептора — азот азотной кислоты. Образующийся комплекс нестоек и легко отщепляет хлорноватистую кислоту с образованием Ы-хлор--Н-нитрамина, который не обладает донорными свойствами, и реакция дальше не идет [53] [c.272]

Хлорирование—один из самых распространенных методов обеззараживания воды. Для хлорирования используют газообразный хлор, гипохлориты, двуокись хлора, хлорную известь, органические хлор-амины. Обеззараживающее действие хлора обусловлено реакцией хлорноватистой кислоты и гипохлорит—ионов с протоплазмой бактерий, в результате чего последние гибнут. Расход активного хлора составляет 0,5—4 мг/л, однако в этом случае полной стерилизации не происходит и в воде сохраняются некоторые жизнеспособные хлоррези-стентные бактерии. Для усиления действия хлора или фиксации его в воде на более длительный срок применяют комбинированные методы, представляющие собой обработку воды хлором совместно с другими бак- [c.25]

Первичные амины в присутствии оснований реагируют с хлорноватистой КИСЛОТОЙ [или трепг-бутилгипохлоритом (СНз)дС — 0G1], образуя продукты как MOHO-, так и дизамещения [c.31]

Первая стадия превращения ацетата прегненолона (8) в андро-стенолон (14) представляет собой взаимодействие окснма (9) с хлорокисью фосфора в пиридине. На этой стадии идет количественная бекмановская перегруппировка в 17-ацетиламин (10). Амин устойчив к кислотному гидролизу, но легко гидролизуется спиртовой щелочью при 170° с образованием амина (И). Реакция с хлорноватистой кислотой в эфире приводит к образованию хлорамина (12), из которого затем получают кетимин (13) и 17-кетон (14) (31. Андростенолон получают из прегненолона с общим выходом 70% [4]. [c.152]

Хлорноватистая кислота, эфирный раствор. Получается извлечением эфирО М насыщенного хлором зодного раствора бикарбоната натрия высушенный при низкой те.мпературе раствор применяется для окисления вторичных аминов в хлорамины. [c.413]

Для окисления первичных аминов до гидроксиламинов требуются реагенты, которые приводили бы к образованию связи между кислородом и азотом. Такими реагентами являются кислота Каро (монопадсерная кислота), надуксусная и некоторые другие органические надкислоты или ангидриды надкислот, перекись водорода в уксусной кислоте, перманганат (часто в присутствии формальдегида) и хлорноватистая кислота. Обычно последующие стадии окисления протекают легко, что делает этот метод получепия нитро зосоединений очень ценным. Ограничивающим фактором реакции, который необходимо учитывать, является необходимость подавления да.льнейшего окисления, например окисления ио азоту до соответствующего нитросоедипения или окисления по углероду. [c.177]

Известная Гофмановская реакция образования первичных аминов из кислотных амидов — также один из примеров окисления с потерей углерода в виде СО2 и в применении к фталимиду (гидратация которого дает моноамид фталевой кислоты — фталаминовую кислоту) открывает верный путь для производства технически важной (для индигоидных красителей) антраниловой кислоты. Окислителем при этом служит соль хлорноватистой (или бромно-ватистой) кислоты в щелочном растворе (избыток щелочи — существенный фактор для получения хороших выходов). [c.376]

Если в галоидных производных аминов галоид связан с азогом, то, по Селиванову их можно рассматривать как производные хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой кислот и в отличие от галоидопроизводных при углероде — называть их хлорил-бромил- и иодилсоединениями [c.675]

Алифатические первичные и вторичные амины взаимодействуют с хлором и бромом или с хлорноватистой и бромноватистой кислотами, давая N-хлорамины и U-бромамины [c.545]

В. М. Родионов, С. И. Каневская и Г. В. К р у п и с к а я. Пат. Описание способа выделения 6-амино-о-вератровой кислоты из продукта взаимодействия гемипинимида и щелочных солей хлорноватистой или бромноватистой кислоты , Кл. 12q. 34 № 18775. 31/1 1931. [c.774]