Угольная кислота кислота

В отличие от других оксикислот, гидроксил которых, более удаленный от карбоксила, имеет спиртовый характер, гидроксилы угольной кислоты сомкнуты с карбонильной группой и не различаются между собой оба они карбоксильные гидроксилы. Поэтому угольная кислота, формально относящаяся к оксикислотам, на деле ближе (хотя и значительно отличается от них) к двухосновным карбоновым кислотам. В сущности, она занимает совсем особое место и по свойствам и потому, что не имеет гомологов, так как любое замещение в ней ведет к образованию функционального производного. Мы рассмотрим поэтому угольную кислоту отдельно от других оксикислот. [c.366]

Для оценки агрессивности свойств воды сопоставляют количество свободной угольной кислоты, установленное анализом, с вычисленным по формуле (П1.6). Определение агрессивной угольной кислоты в воде проводится сопоставлением щелочности воды до и после контакта ее с карбонатом кальция. При наличии в воде агрессивной угольной кислоты происходит взаимодействие ее с карбонатом кальция, в результате чего образуется гидрокарбонат, что повышает щелочность воды. Некоторая часть избыточной свободной угольной кислоты не является агрессивной, так как она находится в равновесии с гидрокарбонатами, которые образуются при растворении карбоната кальция. Так, при взаимодействии 1 мг свободной СО2 с карбонатом кальция в воду поступает 0,91 мг Са. + и 2,77 мг НСО . Количество агрессивной угольной кислоты можно вычислить также по таблице исходя из содержания свободной и полусвязанной угольной кислоты и номограммам, составленным по данным химического анализа воды . [c.102]

Угольная кислота — кислота средней силы (К1 == 1,31 Ю", /С 2 = 4,84. 10-11). [c.402]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

В проводимой ниже методике деструкции по Курциусу азид кислоты получают в водно-ацетоновой среде действием азида натрия на смешанный ангидрид карбоновой кислоты и полуэфира угольной кислоты. Последний образуется в реакционной смеси из соответствующей карбоновой кислоты и хлоругольного эфира (см. разд. Г, 7.1.5.4). Азиды можно получать также действием азида натрия на хлорангидриды кислот или действием азотистой кислоты на гидразиды кислот. [c.276]

Угольная кислота — кислота средней силы = 1,3-10 , — [c.436]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

В приведенной ниже методике азид кислоты получают в водно-ацетоновом растворе действием азида натрия на смешанный ангидрид карбоновой кислоты и угольной кислоты последний образуется в реакционной смеси из соответствующей карбоновой кислоты и эфира хлормуравьиной кислоты (см. стр. 407). Азиды могут быть получены также из соответствующих хлорангидридов кислот и азида натрия или из гидразида кислоты и азотистой кислоты. [c.552]

Одна из последних попыток провести резкую грань между минеральными и органическими веществами заключалась в предложении считать вещества, содержащие в молекуле лишь один атом углерода, — минеральными, а все вещества, содержащие в молекуле два и более атомов углерода, — органическими веществами. Однако если угольную кислоту, мел и другие углекислые соли, мало отличающиеся от обычных минеральных солей, можно было отнести к минеральным веществам, то сюда же надо было бы отнести метан и метиловый спирт, а также муравьиную кислоту, хотя свойства их вполне аналогичны свойствам других углеводородов, спиртов и органических кислот и далеки от свойств типичных минеральных веществ. [c.24]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Гомологический ряд одноосновных оксикислот начинается ок-симуравьиной или угольной кислотой. Затем идет гликолевая или оксиуксусная кислота HjOH—СХЮН. Эти две кислоты не имеют структурных изомеров. Следующий гомолог можег существовать в виде двух изомеров, отличающихся по положению гидроксильной группы молочная и -оксипропионовая кислоты. Кислота с 4 углеродными атомами может существовать в виде 5 структурных изомеров. Три из них можно рассматривать как производные нормальной масляной кислоты они являются изомерами по положению ОН [c.230]

ЧТО курс лекций, который Вы предполагаете прочитать здесь окажется в высшей степени желательным всем тем, кто любит химическую философию. Невозможно предвидеть, какой успех ожидает Вас, так как это зависит от забот Ваших друзей... Я недавно опубликовал пространное изложение Вашей теории атомов, но, вероятно, оно отличается в некоторых частностях от Ваших выводов... В пространном письме от 19 ноября 1809 г., также из Эдинбурга, Томсон писал Я пишу Вам теперь, чтобы сообщить несколько замечаний относительно Вашей атомной теории. Бертолле обстоятельно обсудил ее в введении к французскому изданию моей Системы химии ... Во втором томе Аркейских мемуаров , публикуемых г-ном Шеневиксом, экземпляр которых имеется у меня, помещены сообщения, на которые я хотел бы Вам указать. Бертолле повторил Ваши опыты по самопроизвольному перемешиванию газов аппарат подобен Вашему, но более сложен. Газы смешиваются полностью в течение 24 часов, если один из них водород (как-то водород и угольная кислота, водород и кислород, водород и азот) но другие газы за такое же время не смешиваются полностью (как-то воздух и угольная кислота, азот и кислород, азот и угольная кислота, кислород и угольная кислота). Воздух и угольная кислота не дают однородной смеси за 17 дней... Эти опыты рассматриваются как довод против Вашей особой точки зрения на газы. В другом сообщении Бертолле отрицает существование углеродистого водорода. Самая важная статья, относящаяся к атомной теории, — это статья Гей-Люссака. Он благосклонен к этой теории, но легко заметить, что Гей-Люссак, принимая ее, все же из уважения к Бертолле высказывается осторожно. Его статья посвящена соединениям между газами он нашел, что они вступают в соединение равными объемами, или же два объема и один, три и один... В другом сообщении Гей-Люссак показывает, что количество кислоты, которое соединяется с окисью металла, всегда пропорционально содержащемуся в последней количеству кислорода. Так, если две окиси а vl Ь содержат, причем первая один, а вторая два кислорода, то Ь соединяется с вдвое большим количеством кислоты, чем то количество, с которым соединяется а. Если это правило истинио, оно приведет к очень простому методу установления состава солей . [c.170]

Это свойство угольной кислоты используется в огнетушителях для ту шения пожаров. Обычный огнетушитель состоит из металлического цилиндра, наполненного раствором соды Ка. СОз (или NaH Oз) (рис. 64). В верхней части цилиндра находится стеклянный сосуд с серной кислотой. В крышке цилиндра имеется отверстие, в которое вставлен штифт. Если перевернуть огне1ушитель вверх дном и с силой ударить об пол, штифт, войдя внутрь, разобьет сосуд с кислотой и начнется бурная реакция кислоты с содой. [c.199]

Дигидразид угольной кислоты, или карбогидразид, H2NNH —СО —КНКН получается при взаимодействии этилкарбоната и гидрата гидразина при 100°. Он образует кристаллы ст. пл. 153°. В отличие от мочевины он является двукислотным основанием. Бод действием азотистой кислоты он превращается в диазид угольной кислота, или карбазид, СО (N3)2 — очень летучее, взрывчатое соединение с резким запахом, напоминающим запах фосгена он гидролизуется водой, аналогично фосгену с образованием двуокиси углерода и азотистоводородной кислоты. [c.819]

Добавленная I идрокарбонат-ион, Угольная кислота кислота действующий [c.459]

Опыт 3. Соли угольной кислоты (карбонаты), а. В одну из четырех пробирок поместите Mg Oз, во вторую — СаСОз, третью — ЫаНСОз и в четвертую — Ма СОз. В каждую из пробирок прибавьте по 5—6 капель 1 н. раствора соляной кислоты. Выделение СОз сопровождается характерным шипением. Составьте уравнения реакций. [c.205]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Из производных угольной кислоты большое место в химии издавна занимали также нитрил угольной кислоты НО— С=Ы, называемый циановой кислотой, ее циклический тример — циануровая кислота, имид угольной кислоты — изоциановая кислота НЫ=С=0, нтрил тиоугольной кислоты — тиоциановодородная кислота Н8—С=Ы, ее имид — изотиоциановая кислота НЫ=С=8, тиомочевина 8С(ЫНг)2, дитиоугольная (ксантогеновая) [c.629]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3, которая в свободном состоянии не известна она существует только в водном растворе. При получении ее из солей она распадается на угольный ангидрид СО2 (диоксид углерода) и воду. Водные растворы солей угольной кислоты имеют спльнощелочную реакцию вследствие гидролиза [c.73]

В химии углеводов наиболее широкое применение получили ацетаты, бензоаты и циклические эфиры угольной кислоты (карбонаты). Эти сложные эфиры используются главным образом как промежуточные соединения для временной защиты гидроксильных групп, а также при выделении и разделении моносахаридов и для идентификации отдельных сахаров. Сложноэфирная связь в эфирах карбоновых кислот в условиях гидролиза или алкоголиза легко расщепляется, что приводит к регенерации исходного моносахарида. Именно это свойство вместе с простотой получения обусловливает использование указанных сложных эфиpoвi карбоновых кислот для временной защиты гидроксила. Сложные эфирьв других карбоновых кислот не получили широкого применения. [c.133]

Эфиры угольной кислоты . В ряду сахаров угольная кислота дает два типа эфиров — ациклические и циклические карбонаты. Ациклические эфиры угольной кислоты типа НОСООК (где К —остаток сахара), которые обычно получаются действием хлоругольных эфиров на моносахариды, мало чем отличаются от обычных эфиров карбоновых кислот и применяются редко. В то же время циклические карбонаты, этерифицирующие две гидроксильные группы моносахарида, представляют значительный интерес для синтетической химии углеводов. Циклические эфиры угольной кислоты, как правило, имеют пятичленный цикл и замыкаю гея п1эедпочти-тгльно на г ис-сс-гликольных группировках, для временной защиты которых они и применяются. В отличие от рассмотренных выше ацетатов и и бензоатов при образовании карбонатного цикла возникает бицикличе-ская структура типа цис-петалаш или г ис-гидриндана, поэтому образование циклических карбонатов находится под строгим контролем стереохимии исходного моносахарида . Действительно, поскольку циклический эфир дают г ис-сс-гликольные группировки, в реакцию вступает таутомерная форма моносахарида, содержащая наибольшее число таких группировок, причем моносахарид нередко реагирует в фуранозной форме. [c.138]

Прибавление некоторых количеств кислоты или щелочи мало влияег на pH воды, так как при прибавлении к воде щелочи часть ионов Н ", которые образовались при диссоциации угольной кислоты, связывается в мало-диссоциированную воду. Это приводит к диссоциации новых количеств кислоты и восстановлению первоначальной концентрации Н . В случае прибавления к воде кислоты избыточные ионы водорода связываются с НСО7 малодиссоциированную угольную кислоту, в результате чего концентрация Н" " в системе также изменяется незначительно. [c.29]

Нормальные или нейтральные карбонаты М СОз щелочноземельной группы трудно растворимы в воде. В избытке угольной кислоты карбонаты Са, Sr и Ва переходят в легкорастворимые кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) МИ(НСОз)г нейтральные карбонаты бериллия и магния могут существовать в соприкосновении с водой только в присутствии избытка угольной кислоты в ином случае происходит их гидролиз, сопровождающийся образованием трудно растворимых основных карбона- [c.308]

Смотреть страницы где упоминается термин Угольная кислота кислота: [c.276] [c.129] [c.129] [c.128] [c.261] [c.64] [c.471] [c.226] [c.383] [c.27] [c.39] [c.243] [c.194] [c.148] [c.267] [c.144] [c.126] [c.875] [c.161] [c.665] [c.360] [c.189] [c.485] [c.201] [c.467] [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология