Аммоний обнаружение

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОЙ АММОНИЯ [c.240]

Анализ смеси солей калия, натрия, магния и аммония. Отдельную порцию раствора с.меси этих солей сначала испытывают реактивом Несслера на присутствие солей аммония. Если аммоний обнаружен, то раствор выпаривают, остаток прокаливают до удаления солей аммония. Остаток смачивают соляной кислотой, растворяют в воде и делят на две части. В одной части обнаруживают калий при помощи нитрокобальтиата натрия, присутствие натрия и магния не мешает обнаружению калия. Другую часть раствора испытывают на присутствие натрия и магния [61]. [c.129]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Осаждение происходит в этом случае более полно, так как присутствие хлорида аммония способствует коагуляции кремниевой кислоты Кроме того, в слабощелочной среде тиосульфат-ион и сочетание ионов 50 и 5 устойчивы и не мешают обнаружению. [c.211]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Удаление солей аммония. Обнаружению К и Na мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите [c.203]

На схеме Д.П представлен ход разделения и обнаружения элементов группы карбоната аммония. [c.73]

Обнаружв1ние Л/Я4+. Так как соли аммония часто применяют в ходе разделения, обнаружение ионов ЫН4+ проводят из отдельной пробы исходного вещества. [c.78]

I. Образование аммиака при действии растворов щелочей. Из растворов, содержащих соли аммония, при добавлении щелочей и нагревании выделяется аммиак, который может быть обнаружен но запаху, по образованию с H I белого дыма NH.j J и но изменению цвета индикаторной бумаги. [c.240]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Ионы Fe + и другие окислители служат помехой при обнаружении ионов Zn " " сероводородом или сульфидом аммония. Последние окисляются, образуя свободную серу, которая может быть ошибочно принята за осадок ZnS. [c.267]

Удаление солей аммония. Обнаружению К" и Na+ мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите 3—4 каплями 2 н. НС1 и снова выпарьте досуха под тягоШ). К остатку прибавьте каплю соляной кислоты, несколько капель воды и слегка нагрейте. Осадок отцентрифугируйте, а раствор проверьте на присутствие К+ и Na+. Удаление и разложение солей аммония может быть также проведено другими способами (см. 4). [c.247]

Аналитическое определение. При химич. анализе веществ, содержащих К., последний мешает определению других элементов и должен быть предварительно удален, напр, в виде летучего 81F4 путем обработки плавиковой к-той. Нерастворимые в кислотах соедипения К. — силикаты — обычно разлагаются сплавлением со щелочами. При обработке сплавов водой (в присутствии NaOH) в р-р переходит кремнекислота, где она обнаруживается по образованию желтого кремнемолибденового комплекса с молибдатом аммония. Обнаружению мешает присутствие фосфора, дающего аналогичное комплексное соединение с молибдатом аммония. Количественно К. определяют выделением кремневой к-ты из р-ров путем дегидратации или с помощью коагулянтов, а также осаждением кремнемолибдепового комплекса органич. основапиями. Для определения малых количеств К. в р-ре применяется колориметрич. метод, основанный на образовании желтого кремнемолибденового комплекса или голубого продукта его восстановления (подробнее см. Кремния определение). [c.403]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Абсолютный уровень оптимальной концентрации треонина зависит также от концептрации других компонентов. Определенный интерес вызывает взаимодействие между треонином и сульфатом аммония, обнаруженное у В. flavum 178. С увеличением концептрации сульфата аммония (с 1,0 до 5,0%) увеличивается ингибирующий эффект избытка треонина и сужается диапазон оптимальной концентрации его (Мургов, Зайцева, 1973а). [c.164]

Сахарин, как имид кислоты, можно обнаружить более специфично, используя реакцию омыления с последующим выпариванием досуха раствора с соляной кислотой, в результате чего образуется хлорид аммония. Обнаружение амидов и имидов кислот, описанное в гл. 5, разд. 7, основано, по существу, на обнаружении с помощью реактива 11есслера аммиака, выделившегося из остатка хлорида аммония под действием основания. Этим способом можно обнаружить 5—10 мкг сахарина. Анализируемый образец не должен содержать солей аммония. [c.268]

В ряду НзЫ — Н3Р — НзАз — Нз5Ь — В1Нд электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НдАз и Н1 при низкой температуре). Ионы 5ЬН и В1Н4 вообще не обнаружены. [c.382]

Для иредотвращения сульфидной и водородной коррозии аппаратуру установки, работающей при высокой температуре, изготовляют из хромоникелевой стали. Для борьбы с хлоридной коррозией и загрязнением хлоридами в низкотемпературные секции реактора подают аммиак, в поток сырья добавляют ингибиторы коррозии или применяют аппаратуру из сплавов с примесью никеля. Чтобы предотвратить загрязнение аппаратов осадками хлористого аммония, образовавшегося после подачи аммиака или из хлор- и азотсодержащих соединений, и растрескивание стали в теилообменниках и трубопроводах, аппараты во время ремонта и остановок промывают водой и разбавленными щелочными растворами. Кроме того, необходимо тщательно следить за аппаратурой и оборудованием установки, а также контролировать содержание железа в конденсационных водах, сбрасываемых с установки. В случае обнаружения железа в повышеиных количествах необходимо определить место коррозионного поражения. Для уменьшения коррозии образующийся в процессе сероводород абсорбируют 15%-ным раствором. моноэтаноламина и после десорбции удаляют из системы. [c.200]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Экстракцию серным эфиром используют и для вьщеления Np. Метод основан на извлечении Np совместно с U и Ри после их окисления персульфатом аммония в присутствии AgNOs и последующем восстановлении Np(VI) до Np(lV), который остается в маточном растворе Окончательное вьщеление Np проводят соосаждением с гидроксидом и оксалатом лантана. Предел обнаружения (3-5) Ю " Ки/препарат. Активность Ыр рассчитывают по площади пиков на у-спектрах с энергией 228 или 277 кэВ. [c.310]

От N к В1 участие з-орбитали в зр -гибридизации уменьшается, поэтому в ряду НзН — НзР — НзАз — НзРЬ — В1Нз электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НзАз и Н1 при низкой температуре). Ионы ЗЬН -и BiH вообще не обнаружены. [c.426]

Группа (N114)28. На схеме Д.10 приведен ход разделения и обнаружения элементов группы сульфида аммония. [c.73]

Mg + необходимо отделить, в отсутствие Li+ можно раздельно определить Mg +, Na+ и К+- В то же время проводить идентификацию щелочных металлов в центрифугате после осаждения группы карбоната аммония не всегда целесообразно, часто даже невозможно. Так, например, в вытяжке, полученной после обработки анализируемого вещества смесью 12 М НС1+5. М Na lOa, нельзя определять Na+. ХТоэтому обычно готовят вод-нук или слабосернокислук> вытяжку исходного вещества и в ней определяют Na и К+ (обнаружение щелочных металлов а труднорастворимых силикатах см. в разд. 37.2.1.4). [c.77]

Удаление ионов аммония. Если в анализируемом растворе присутствуют ионы аммония, их следует предварите Льно удалить, так как они мешют в дальнейшем ходе анализа обнаружению ионов К и Ма" реакцией с К[5Ь(0Н)л]. Часть испытуемого раствора, около 15—20 капель, помещают в фарфоровый тигель и выпаривают досуха с помощью лампы (рис. 8). Сухой остаток прокаливают в этом же тигле, сначала осторожно, на маленьком пламени газовой горелки, а затем [тостепенно усиливают его. Прокаливание можно считать законченным, когда полностью прекратится выделение белого дыма. [c.245]

Обнаружение ионов калия. Ионы обнаруживают раствором N33 [Со(Ы02)б]. Учитывая условия (см. с. 239), благоприятствующие образованию желтого осадка K2Na [ o(N02)6], следует предварительно проверить pH раствора, который мог заметно измениться в процессе выпаривания и удаления ионов аммония. [c.246]

Щелочной раствор тетрг1Иодомеркурата (И) калня называется реактивом Несслера, он используется для обнаружения аммиака и солей аммония [c.236]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.141 , c.199 , c.357 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.20 , c.88 , c.96 , c.102 , c.154 , c.177 , c.241 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.91 , c.116 , c.177 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.385 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология