Бутан радикалы

В комплексе I связь атома С-3 с Р1 а.а -хемосорбционная, а в комплексе II атом С-3 находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом л-система включает электроны, принадлежащие как атомам С-2 и С-3, так и атому Р1. Реакция облегчается частичным переносом электронной плотности с адсорбированного радикала на металл протеканию процесса способствует также гиперконъюгация за счет СНз-групп. Последнее подтверждается экспериментом реакционная способность уменьшается в ряду неопентан > изобу-таи > к-бутан [21, 34, 59, 61]. [c.98]

При изучении гидрокрекинга гексана обнаружено, что бутанов и пентанов образуется больше, чем можно ожидать в результате отрыва С, и С2 групп [240]. Авторы допускают возможность взаимодействия радикала Сз с молекулой олефина С , образующегося в результате дегидрирования на поверхности катализатора. Получающийся при этом карбониевый ион Сд расщепляется далее с образованием углеводородов С4 и С5. [c.239]

Поэтому каждый последующий гомолог из-за неравноценности атомов углерода дает несколько радикалов. При отнятии водорода от любого из двух первичных атомов углерода пропана получают радикал н-пропил (нормальный пропил), а от вторичного атома углерода — радикал изопропил. Бутан и изобутан каждый образуют по два радикала. Буква н (нормальный) перед названием радикала указывает, что свободная валентность находится на конце неразветвленной цепи. Приставка втор (вторичный) означает, ч Ро свободная валентность находится у вторичного атома углерода, а приставка трет (третичный) — у третичного. [c.21]

Каждый из структурных изомеров — бутан и изобутан — образует по два радикала (см. табл. 2.2). Обозначение вторичный (сокращенно втор) и третичный трет) указывает на то, что свободная [c.52]

Больчетц и Райдил (5) изучали механизм термического разложения нормального бутана прн высоких температурах, пропуская бутан над раскаленной угольной нитью. Нри 1650° С около двух третей полученного продукта составлял пропилен, остальная треть представляла собой бутилен (1,2- и 2,3-). Наблюдалось значительное образование метиленового радикала. [c.38]

Бутан может дать четыре радикала [c.27]

Механизм образования всех наблюдаемых на опыте продуктов окисления бутана определяется двумя направлениями реакции продолжения цепи взаимодействием перекисного радикала ROj с бутаном, приводящим к образованию гидроперекиси, и распадом RO2 с образованием продуктов, содер- [c.345]

С распадом гидроперекиси в присутствии металла и что, следовательно, эти продукты образуются непосредственно из радикала Нбз- Бутан, окисленный в стеклянном сосуде и содержащий гидроперекись втор.бутила, переносили в металлический реактор (с набивкой и без нее), где измеряли скорости расходования гидроперекиси и накопления продуктов ее распада в атмосфере аргона тех же условиях, при которых проводили процесс окисления бутана (температура 145° С, давление 50 атм). Из табл. 82 видно, что количест во распавшейся гидроперекиси соответствует количеству образовавшиеся метилэтилкетона и втор.бутилового спирта. [c.352]

Таким образом, от пропана может быть произведено два радикала (пропил и изопропил), от бутанов — четыре радикала. [c.46]

Метильные радикалы самопроизвольно распадаются с образованием метана, этана, этилена и водорода. Этил дает этилен, этан, бутан и водород. Распад радикала бутила идет по схеме [c.60]

Тщательной фракционной перегонкой был выделен 1,2-дихлор-2-метил-бутан из реакционной смеси, который оказался оптически неактивным. Из этого исследователи сделали вывод, что правильным будет механизм, включающий стадию образования свободного радикала [(2а), (За) ]. Этот механизм принят в настоящее время, и на работу Брауна, Хараша и Чао часто ссылаются как на доказательство стереохимического поведения свободных радикалов, хотя первоначальная цель работы была иной. [c.224]

Два свободных радикала этила, соединяясь между собой, дают нормальный бутан [c.38]

Следовательно, соединение это надлежит рассматривать как производное бутана. Формула показывает, что с основной цепочкой соединен радикал метил. Следовательно, соединение в целом может быть названо метил-бутан (или обычно без разделения слова на составные части — метилбутан). Кроме того, необходимо также указать, к какому именно атому углерода основной цепочки присоединен радикал. Для того чтобы это осуществить, углероды основной цепочки помечают порядковыми номерами, причем начинают счет с того конца, к которому ближе находится присоединенный к цепочке радикал. Наличие порядковых номеров позволяет точно указать, к какому атому углерода присоединен радикал. Для этого перед названием радикала ставят цифру, указывающую углерод основной цепочки, к которому присоединен радикал. Следовательно, полное название разбираемого нами изомерного пентана будет 2-метил-бутан. [c.25]

За исключением указателей СА, иногда еще используются радикало-функциональные названия для соединений этого класса, особенно для простых соединений алифатического ряда, например метиловый спирт или бензиловый спирт. Соединение (СНз)зСОН проще называть грет-бутиловым спиртом, чем 2-ме-тилпропанолом-2. Следует отметить, что название грег-бутанол некорректно, так как в нем суффикс -ол присоединен к несуществующему соединению грег-бутану. Соединение (СНз)гСНОН в промышленности называют изопропанолом, но с точки зрения систематики это также некорректное название. [c.129]

Следующая температурная ступень (250—300° С) не дает существенного вклада в спектр. Однако для интервала 300—350° С характерно значительное увеличение интенсивности основных групп пиков с массовыми числами выше 100, характеризующих появление фрагментов алкилбензтиазолов и алкилтиофенов, при этом алкильный радикал содержит не более четырех атомов углерода. В масс-спектре этой ступени имеются ионы с массами выше 200, однако их интенсивность очень мала. При 350° С основную часть алифатических заместителей конденсированных ядер составляют короткие цепочки нормального строения (главным образом метан, этан, пропан и в меньшей мере бутан и пентан). После 380° С начинается общая деструкция асфальтенов. [c.230]

СН СН СН СН СН . Отрыв атома водорода от алкана превращает молекулу в алкильный радикал. Номенклатура алкильных радикалов такая же, как и у алканов, только вместо суффикса -ан прибавляется суффикс - л метан - метил, к-бутан - н-бутил. Для некоторых радикалов приняты тривиальные названия с приставкой изо-, обозначающей, что радикал образовался при отрыве водорода не от концевого, а от внутреннего атома углерода, например, СН,СНСНз- шо-пропил. [c.182]

Однако в продуктах реакции оказался лишь димер ( Hg)2As— — А8(СНз)2. Франкланд в 1849 г. утверждал, что при действии цинка на иодистый этил им синтезирован свободный радикал этил, что также оказалось неверным..— это был обыкновенный бутан. Бутлеров упорно и тщетно пытался синтезировать свободный метилен СНз разложением иодистого метилена H2I2. Лишь Гомбергу в 1900 г. удалось обнаружить диссоциацию бесцветного гексафенилэтана на окрашенные свободные радикалы трифенилметила [c.258]

При замещении одного атома водорода в молекуле пропана на радикал метил или, что то же, при соединении пропильного радикала С3Н7— с метильным радикалом СН3— образуется следующий в ряду гомолог С4Н] , углеводород, получивший название бутан. Однако на основании вьсшеизложенного следует сделать вывод, что бутанов может быть два. Один образуется при соединении метила с первичным пропильным радикалом его структурная формула и упрощенная формула имеют следующий вид [c.41]

Основу (корень) названия определяет углеводород, содержащий столько же атомов, сколько их содержится в пронумерованной цепи, например 4 атома — бутан 9 атомов — нонан и т. д. Перед корнем ставят цифру показывающую номер атома углерода в главной цепи, у которого имеется разветвленность и название углеводо родного радикала, стоящего в боковой цепи. Если боко вые радикалы одинаковы, то перечисляют цифры, ука зывающке их положение, а число этих радикалов ука зывают приставками ди- (два), три- (три), тетра-(четыре) пента- (пять) и т. д. Радикалы, если они различны, пере чнсляют в алфавитном порядке. Например [c.159]

Однако эта суммарная реакция не раскрывает всех стадий процесса, так как кроме указанных соединений образуются также гексаэтилдисвинец, этилен, этан и бутан, что свидетельствует о протекании побочных реакций. В частности, хлористый этил на первом этапе реакции, по-видимому, взаимодействует с металлическим натрием, образуя свободный этильный радикал [c.318]

Для формулы (а) название должно быть составлено так в основной цепи четыре атома углерода, значит, это бутан. Заместитель - метильный радикал, который присоединен к третьему слева или ко второму справа атому углерода. Нумерацию надо начинать с того конца, к которому ближе заместитель, в данном случае -справа. Записываем название 2-метилбутан. Для формулы (б), казалось бы, подойдет название 2-этилпропан, но это не так, поскольку наиболее длинная цепь содержит не три, а четыре атома углерода и заместителем является не этил, а метил. [c.399]

Пиролиз грет-амилгидроперекиси при 250°С протекает так же, как и трег-бутилгидроперекиси и дает ацетон, бутан и некоторое количество бутанона-2, этана и пропана. Строение продуктов реакции свидетельствует о преимущественном отрыве от первичного радикала (СНз) 2(С2Н5) СО большей по величине этильной группы, хотя образование небольшого количества бутанона-2 указывает также и на возможность отрыва метальной группы. [c.35]

Ди-грбг-амилперекись при 250° С дает главным образом ацетон и бутан промежуточной стадией этой реакции является отщепление алкильных групп от грег-амилоксирадикала. Наличие следов бутанона-2, обнаруженных в реакционной смеси наряду с этаном и пропаном, указывает, что существуют и другие пути распада этого радикала, которые, однако, играют меньшую роль [c.257]

В этом случае радикал (СНз)2(С2Н5)СО теряет большую алкильную группу и образует ацетон, этан и бутан. 3-Метилгеп тил-З-гидроперекись при действии сульфата двухвалентного железа также отщепляет бутил и дает бутанон-2 [c.37]

Теплоту образования радикала (СН2) можно определить по энергии диссоциации связи (СНз—Н) в радикале (СНз). К сожалению, данные по энергии диссоциации связи (С—Н) в этом радикале сильно расходятся, о чем говорилось выше. Имеются данные по энергии диссоциаций связи в этане О (СаНв—Н) = 98,2 ккал (при образовании первичного пропильного радикала 95 н. бу-тильного 94). Учитывая, что теплота образования радикала (СНг) определяет энергию связи (С1—Сз) и (Са—С ), наилучшая коррекция получается, если энергию разрыва связи (СНа—Н) принять равной 95,28 ккал, что близко к энергиям разрыва связей (С—Н) в этане, пропане и бутане. При этой величине разрыва связи (СНз—Н) на долю (СНг )-группы остается 295,28 — 95,28 = 200 ккал. Средняя энергия связи (С—Н) в радикале (СНг) 100 ккал. [c.8]

Бутан и изобутан могут дать четыре радикала. Приставки втор- se -) и трет- tert-) обозначают вторичный и третичный. Вторичный радикал всегда содержит фрагмент (С)гСН—, а третичный — (С),С—. Термины вторичный и третичный однозначны только в случае простейших радикалов и полезны при отсутствии неопределенности применения. [c.645]

Образующийся по реакции ROg -Ь RH R + ROOH при разрыве а-С—Н-связи в алкилароматических углеводородах свободный радикал стабилизуется за счет взаимодействия свободного электрона с я-электро-нами бензольного кольца. Как и в случае олефинов, энергия такого взаимодействия довольно велика, о чем свидетельствует, например, разность энергий разрыва связей С—Н в бутане и толуоле, равная 16,5 ккал/молъ. Еще легче разрывается связь С—Н в дифенилметане и наиболее легко — в трифенилметане, где свободный радикал стабилизуется за счет я-электронов бензольных ядер. Поэтому алкилароматические углеводороды окисляются достаточно легко (значительно легче парафиновых углеводородов) и преимущественно в -положение к ароматическому ядру. Относительную окисляемость различных замещенных алкилароматических углеводородов количественно изучали [15] в присутствии инициатора при 90° С. На примере окисления различных производных кумола и толуола видно, что заместители первого рода (электроположительные) ускоряют окисление, а ориентанты второго рода замедляют его. [c.145]

Первый акт состоит в образовании комплекса между электронодефицитным атомом алюминия и карбонильным кислородом перекиси, причем можно полагать, что эта реакция протекает одновременно по двум карбонильным группам вследствие существования димерной формы алюминийорганического соединения . Далее молекула перекиси расщепляется по наименее прочной кис-лород-кислородной связи, что приводит к образованию диэтил-алюминийбензоата и выделению этильного радикала (с последующим его превращением в этан, этилен, бутан и ряд других не-идентнфицировапных высококипящих продуктов). [c.258]

В основу составления названий углеводородов положено несколько принципов. Мы рассмотрим только один принцип — принцип, положенный в основу научной, или Женевской, номенклатуры. По этой номенклатуре I изомер пентана носит название пентан, II—2-метилбутан, III—2,2-диметилнропап. Как видно из приведенных названий, углеводород с нормальной (неразвет-вленной) цепью (I изомер) носит общее для всех изомеров данного состава название пентан. Названия изомеров с разветвленной цепью строятся следуюпщм образом. За основу названия принимается название углеводорода по числу углеродных атомов в главной цепи бутан в изомере II и пропан в изомере III. К основе впереди приписывают название атомных групп (радикалов) в ответвлениях с указанием порядковых номеров атомов С в главной цепи, с ко-торы.ми связаны боковые радикалы. Радикал СН3 называется метил. Отсюда изомер II—2-метилбутан. Если есть несколько одинаковых боковых радикалов, то их в названии объединяют греческими числительными (ди—два, три—три, тетра—четыре, пента— пять и т. д.). Отсюда изомер III—2,2-диметилпропан. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология