Натрия титрование соляной кислото

Рис. 13.6. Кондуктометрическое титрование соляной кислоты едким натром

Титрование раствора сильной кислоты раствором сильного основания. Рассмотрим титрование соляной кислоты раствором гидроокиси натрия [c.115]

Несмотря на кажущуюся ясность понятий кислота п основание в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — протонов), основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее , в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбридже, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ш оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы-протонов). [c.247]

Сущность метода раздельное определение едкого натра и углекислого натрия. Титрованием соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина, при условии осаждения ионов СОз хлористым барием, определяют совместно свободный и связанный с фенолами едкий натр вычитая из общего содержания едкого натра количество его, связанное с фенолами, получают содержание свободного едкого натра. [c.415]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Кривая титрования соды соляной кислотой имеет поэтому два скачка, и реакция характеризуется двумя точками эквивалентности. Первая точка эквивалентности наступает после того, как весь углекислый натрий нейтрализован соляной кислотой по уравнению (1) и раствор содержит только [c.336]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Титрование соляной кислоты едким натром [c.317]

Метод заключается в сжигании нефтепродукта в фитильной -лампочке с последующим поглощением образовавшегося сернистого ангидрида раствором карбоната натрия и титрованием соляной кислотой. [c.150]

И 1/нс1 — объемы растворов едкого натра и соляной кислоты, затраченных на титрование, мл [c.342]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 33). — Шкаф сушильный. — Цилиндр мерный емк. 10—25 мл. — Стакан емк. 100 мл — Промывалка. — Бюретка. — Воронка для бюретки. — Чашка фарфоровая. — Бюкс. — Стекло ча-совое. — Пинцет. — Термометр комнатный. — Эксикатор. — Барометр. — Мрамор кусковой. — Соляная кислота, 1 н. раствор (титрованный). — Соляная кислота (1 3). — Азотная кислота (1 1). — Натрий металлический. — Навеска металлов цинка, магния, марганца и алюминия. — Магний-лента. — Спирт этиловый. — Раствор фенолфталеина. — Бумага фильтровальная (полоски). [c.49]

Соединение I содержит азот, не растворяется в эфире и растворяется в воде с образованием щелочного раствора. Прн титровании этого раствора кислотой получен эквивалент нейтрализации 37 1. При обработке холодного раствора соединения I нитритом натрия и соляной кислотой выделяется газ. К полученному раствору прибавляют щелочь до явно щелочной реакции, а затем бензоилхлорид. При этом выделяется нейтральное соединение II, число, омыления которого равно 142 1. [c.558]

Рнс. 6.52. Кривая кондуктометрического титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия и вклад отдельных ионов в электропроводность раствора [c.819]

Углекислый натрий определяют в отдельной пробе титрованием соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого из полученной при этом общей щелочности вычитают содержание едкого натра. [c.415]

Например, необходимо определить индикаторную ошибку при титровании раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного. [c.134]

РН С. 10,4. Кривая потенциометрического титрования соляной кислоты едким натром. [c.152]

I — титрование соляной кислоты едким натром 2 — титрование железа (II) бихроматом. [c.279]

Рис. 122. Кривая титрования соляной кислоты едким натром.

Техника титрования Naj Og соляной 10слотой такая же, как при титровании соляной кислотой -раствора тетрабората натрия (см. 18). [c.129]

Сущность метода заключается в сжигании нефтепродукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовавшегося сернистого ангидрида раствором углекислого натрия и титрованием соляной кислотой. [c.195]

Если на титрование израсходовано меньше 3 мл (в абсорбер помещено 10 мл раствора углекислого натрия) и 6 мл (в абсорбер помещено 25 мл раствора углекислого натрия) раствора соляной кислоты, то испытание не принимают в расчет и повторяют с меньшей навеской нефтепродукта. [c.199]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

На рис. 7.5 показаны кривые титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия при различных исходных концентрациях НС1 (при условии, что концентрация NaOH равна концентрации НС1). Как видно из, рис. 7.5, скачок титрования тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты. Кривая титрования зеркально симметрична относительно линий эквивалентности и нейтральности. [c.164]

Аналогично при титровании карбоната натрия Naa Oa соляной кислотой НС1 вначале образуется гидрокарбонат натрия NaH Oa, а затем — угольная кислота НгСОа, которая разлагается на двуокись углерода СОз и воду [c.369]

Такие слабые кислоты, как синильная и борная, а также фенол в водных растворах определять протолитометрическим титрованием нельзя. Однако сопряженные основания (цианид-, борат- и фенолят-ионы) можно титровать растворами сильных кислот. Это используют, например, при титровании стандартного вещества тетрабората натрия раствором соляной кислоты [c.186]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Анализ аминополистирола проводят обычным титрованием соляной кислотой избытка щелочи, которой заливают навеску продукта, или потенциометрическим титрованием нитритом натрия [8]. - [c.21]

Титрование соляной кислоты ( 0,5 М) водным раствором гидроксида натрия протекает согласно уравнению NaOH(aq) + НС1(ач) = КаС1(а,) + Н2О. Чему ра- [c.466]

В охлаждаемую льдом трехгорлую колбу емкостью 200 мл, содержащую 10 мл эфира. Продукт полностью отгоняется с 10 мл прибавленного эфира. Водный слой экстрагируют эфиром четыре раза (порциями по 20 мл), экстракты объединяют, сущат их сульфатом натрия и сохраняют над ним (примечание 5). Выход продукта (84%) определяют, обрабатывая определенное количество раствора избытком стандартного раствора едкого натра и обратным титрованием соляной кислотой (примечание 6) [c.680]

Эфир удаляли, твердый остаток очищали сублимацией. Получен р-нафтилгептафторбутират (0,1 г) с т. пл. 58°. По результатам гидролиза едким натром и обратному титрованию соляной кислоты [10] можно было заключить, что вещество содержало 57,57о gF O. Вычислено для С1 Н,02р, СдР, - [c.172]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

Вычисление Л/цсь A h i ч- T i по данным титрования соляной кислотой аликвотных частей раствора тетрабората натрия. Расчеты проводят на основании уравнений реакций (см. гл. I, 10) и исходят из Np, или Тд. Например, зная Nр,, т. е. нормальность раствора тетрабората натрия, можно вычислить Л в—нормальность раствора соляной кислоты. Предположим, что навеска Na.,B407 ЮН О, взятая для приготовления 250 мл раствора, равна 4,8524 в. Следовательно [c.122]

Другим Примером может быть титрование раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного (рТ 5). В конус был введен 1 мкл раствора метилового красного, 25 мкл раствора NaOH, и на титрование пошло 28,0 мкл раствора соляной кислоты (всего 54 мкл). В последнем объеме находится некоторый избыток соляной кислоты, так как взятый индикатор изменяет свою окраску не в точке эквивалентности (pH 7), а несколько позже, когда от избытка соляной кислоты водородный показатель раствора станет равным 5. [c.133]

Результаты параллельных титрований хорошо совпадают. Особенно хорошие результаты получают при титровании в присутствии метилового красного. При содержании до 7—10 мкг НС1 или NaOH в 2—50 мкл раствора титруют 0,1 н. растворами едкого натра или соляной кислоты с относителыной ошибкой в среднем 2% без введения индикаторной поправки. [c.138]

Раствор в колбе нейтрализуют по метиловому красному 0,1н. раствором едкого натра (или соляной кислотой), прибавляют 1—2 капли 0,1 н. раствора НС1 ивновь нейтрализуют. К нейтральному раствору прибавляют приблизительно 1 г маннита (появляющаяся красная окраска метилового красного исчезает при последующем добавлении щелочи) и титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии 2—3 -капель фенолфталеина до появления розовой окраски. Титрование продолжают до тех пор, пока не исчезнет розовая окраска от прибавления новой порции маннита. Параллельно проводят глухой опыт. [c.89]

Рассмотрим титрование соляной кислотЫ гидроксидом натрия, при этом проследим, как изменяется pH в ходе титрования. Поскольку в водном растворе НС1 полностью депротонирована, то в любой момент времени до достижения точки эйнвалентности концентрация Н3О+ будет равна аналитической концентрации оставшейся неоттитрованной кислоты. Последнюю можно легко найти по зависимости, [c.244]

Другой существенной особенностью тaти e кoй характеристики рН-метров является неодинаковость формы кривой титрования, обусловленной природой нейтрализуемых кислот или щелочей, т. е. проявление буферности контролируемой смеси. На рис. 12 левая ветвь кривой 1 (титрование соляной кислоты едким натром) имеет большую крутизну, чем при титровании слабой (уксусной) кислоты тем же основанием (кривая 2). В сточных водах многих химических заводов со-, держатся как сильные, так и слабые кислоты и основания, поэтому чувствительность рН-метра к изменениям концентраций загрязнений в обрабатываемой воде может быть в отдельных случаях весьма различной. В той же мере должна варьироваться и степень воздействия САР на подачу нейтрализующего реагента. Сточные pH воды некоторых отраслей хи- [c.30]

При титровании соляной кислоты гидроокисью натрия конечная точка титрования отвечает самой низкой точке на кривой, поскольку в этой точке исходная НС1 полностью замещена на Na l, а эквивалентная электропроводность нона Na+ намного меньше, чем иона Н+. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология