Лантан радиоактивный

В шестом и седьмом периодах к элементам лантану и актинию примыкают близкие по физико-химическим свойствам элементы f-секции с атомными номерами 58—71 —лантаноиды и с атомными номерами 90—103 — актиноиды. Среди лантаноидов есть один радиоактивный элемент — прометий (наибо- [c.230]

Наибольшее число радиоактивных изотопов распадается пугем Р -распада. В его основе лежит превращение нейтрона в протон. Р -Распад характерен в основном для изотопов с избытком нейтронов. Такие изотопы являются наиболее тяжелыми изотопами всех элементов. Например, элемент лантан (Z = 57) имеет стабильный изотоп с Л = 139 -распадом обладают изотопы с А от 140 до 144. [c.37]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Радионуклиды концентрируются, как правило, избирательно в отдельных органах, например радий, фосфор, стронций, барий, плутоний концентрируются в костях церий, прометий, америций, кюрий, лантан — в печени иод — в щитовидной железе уран — в легких, почках, костях. Такие радионуклиды, как тритий, углерод, натрий, кобальт, цезий, распределяются в организме равномерно. Скорость биологического выведения (при допущении, что выведение радиоактивных веществ происходит по экспоненциальному закону) характеризуется постоянной эффективная скорость — суммой постоянных [c.41]

Если раствор протактиния (как радиоактивного индикатора) в соляной кислоте, содержащий лантан, цирконий или торий, восстановить амальгамой цинка, хлористым хромом или хлористым титаном, индикатор увлекается фторидами лантана, циркония или тория. Титрование сульфатом церия показывает, что в восстановленном состоянии протактиний четырехвалентен. Индикатор остается на носителе при промывании не содержащей воздуха водой, но удаляется разбавленной плавиковой кислотой в присутствии воздуха, по-видимому, в состоянии высшего окисления . [c.146]

Бианки [289] исследовал распределение различных металлов в лигандах межклеточных комплексов. Около 20—50 мг мышечной ткани лягушки выдерживали в течение ночи при 100° С, затем 24 ч подвергали нагреву при 525° С. Остаток затем растворяли в 5 мл 0,1 н. раствора НС1, в который добавляли лантан до концентрации 1%. При определении натрия, калия и магния 2 мл этого раствора разбавляли в отношении 1 10. Кальций и цинк определяли непосредственно из другой порции раствора объемом 2 мл. Оставшийся 1 мл раствора использовали для анализа радиоактивным методом. [c.154]

Естественной радиоактивностью обладают лишь немногие изотопы РЗЭ лантан-138, неодим-144, самарий-147 и лютеций-176, причем периоды полураспада этих изотопов измеряются очень большими величинами — порядка 10 °—10 лет [638]> [c.236]

Природный лантан имеет следующий изотопный состав La (0,089% ) и La (99,911 %). Период полураспада радиоактивного изотопа La — 3,2-10 лет, тип распада р+, у. В результате распада получается стабильный изотоп Ва. [c.551]

Актиний подобно лантану химически активный элемент, быстро окисляющийся во влажном воздухе. Окись предохраняет актиний от дальнейшего окисления. Вследствие радиоактивности элемента химическая активность металла повышается. [c.344]

Природный лантан состоит из двух изотопов с массовыми числами 138 и 139, причем первый (его доля всего 0,089%) радиоактивен. Он распадается путем К-захвата с периодом полураспада 3,2 -10 лет. Изотоп лантан-139 стабилен. Между прочим, он образуется в атомных реакторах при распаде урана (6,3% массы всех осколков). Этот изотоп считается реакторным ядом, поскольку он довольно активно захватывает тепловые нейтроны, что характерно и для лантаноидов. Из искусственных изотопов лантана наибольший интерес представляет лантан-140 с периодом полураспада 40,22 часа. Этот изотоп применяют в качестве радиоактивного индикатора при изучении процессов разделения лантана и лантаноидов. [c.79]

Полноту отделения лантана удобно проверять по изотопу лантан-140. Этот радиоактивный изотоп получается по (п, т)-реакции, продукт его распада — церий-140 — неактивен. Величина периода полураспада лантана-140, равная 1,67 дня, вполне отвечает продолжительности процесса отделения лантана. Показателем правильности проведения процесса является отсутствие активности в маточном растворе. [c.100]

Вследствие небольшого периода полураспада лантана-140 (40 час) для разделения можно использовать только такие методы, которые не требуют значительной затраты времени [42—44]. Разделение при помощи ионообменников описано в раб. 23.1 [45—47]. При использовании лантана-140 для исследований с мечеными атомами целесообразно выделять радиоактивный лантан-140 тут же в лаборатории из препарата Ba /La . Активный лантан-140 накапливается в течение нескольких дней (равновесие устанавливается примерно через 20 дней) и может быть выделен в случае надобности [48]. В этом методе для отделения бария используют малую растворимость азотнокислого бария в дымящей азотной кислоте. Выделенный азотнокислый барий сохраняют для дальнейших разделений. [c.242]

Кроме хроматографического метода отделения бария от накопившегося лантана, можно произвести осаждение бария в виде хлорида бария с носителем, смесью концентрированной соляной кислоты (5 частей) и диэтилового эфира (1 часть). Возможно также соосаждение лантана с гидроокисью железа. Для этого к раствору радиоактивного бария (с носителем) и лантана прибавляют хлорное железо и, осторожно прибавляя раствор аммиака, не содержащий угольной кислоты, до рН=6,0—7,0, осаждают гидроокись железа, а с ней к лантан. Барий остается в растворе. [c.268]

Скандий, иттрий п лантан содержатся в земной коре в количествах порядка 10 % (масс.). Актиний содержится в значительно меньшем количестве порядка % (масс.), так как оба его природные изотопа — Ас и Ас — радиоактивны. [c.620]

Из других минеральных элементов в масличных семена х обнаружены сера, бор, марганец, медь, цинк, а также в очень небольших количествах естественные радиоактивные и редкоземельные элементы — радий, уран, торий, церий, лантан, сама- [c.31]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

ПРАЗЕОДИМ (Praseodymium, греч. prasinos — зеленый) Рг — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 59, ат. м. 140,9077, относится к лантаноидам. П. состоит из одного стабильного изотопа, известны 15 радиоактивных изотопов. П. открыт в 1895 г. А. Вельсбахом. П.— металл, т. пл. 1024° С, по химическим свойствам сходен с лантаном. В химических соединениях П. трехвалентен, кроме оксида Рг Оп (предполагают РгзОз 4РГО2). Применяется П. для окраски стекла и эмалей, в производстве специальных сортов стали и жаропрочных сплавов магния. [c.202]

Лантаноиды встречаются в природе обычно вместе, а также с лантаном и иттрием. Их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы (кроме 8с) называют редкоземельными металлами. Главным минералом редкоземельных элементов является монацитовый песок — смесь фосфатов (ЭРО4), содержаш,ая еще и ТЬ. Однако прометий Рт — радиоактивный элемент — в земной коре не встречается. Его получают искусственно. Он был обнаружен в 1947 г. в продуктах деления ядер урана в ядерных реакторах. [c.321]

Ядра и изотопы. Скандий, иттрий и лантан имеют по одному устойчивому изотопу 2iS (100%), Y (100%), sfLa (99,911%). Для изотопа La, являющегося радиоактивным, характерен большой период полураспада — 10 лет в природе он открыт в незначительных количествах (0,089%). Актиний не имеет ни одного устойчивого изотопа. Известно 10 его радиоактивных изотопов, из которых наиболее устойчивым является Ас с периодом полураспада 21,6 года. [c.57]

ЛАНТАН (Lanthanum) La, химический элем. П1 гр. вери-дич. сист., ат. н. 57, ат. м. 138,9055 относится к РЗЭ. В npj-i роде 2 изотопа стабильный La и радиоактивный (Tl, 1 10" лет). Открыт К. Мосандером в 1839 в виде [c.296]

ЛАНТАН (от греч. lanthano-скрываюсь лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055 относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов La (99,911%) и радиоактивного La (0,089% 2 -10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5 6i степень окисления -I- 3 энергия ионизации при последоват. переходе от La к La соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). [c.577]

Если требуется высокая степень отделения от урана, лантан-фторидный цикл должен быть повторен при замене азотной кислоты на 1 М H2SO4 и уменьшении носителя до > 0,2 мг/мл. В этих условиях уменьшается количество соосаждающегося урана. Цирконий и щелочноземельные элементы увлекаются носителем, когда они присутствуют в индикаторных количествах, и не захватываются, когда их количества исчисляются миллиграммами. Для удаления радиоактивных изотопов этих элементов перед осаждением в исходный раствор следует добавить неактивные носители — цирконий, барий и стронций. [c.276]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Метод разработан сравнительно недавно Д. де Паоло и Г. Вассербургом в США. Он основан на а-распаде 8т и превращении его в N(1. Радиоактивного изотопа Зт в природном самарии 14,97%, " N(1 в естественном неодиме 12,7%. Оба элемента относятся к группе редкоземельных (лантани-дов), имеют почти одинаковые геохимические свойства и встречаются совместно в одних и тех же минералах. Возраст минеральных образований, содержащих самарий, можно вычислить по уравнению [c.422]

Из-за высокой радиоактивности актиний слабо светится в темноте. На влажном воздухе покрывается белой пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению. Почти все соли актиния белого цвета в растворах бесцветны. Большинство из них, кроме АСРО4, изоморфно с соответствующими соединениями лантана. Актииий образует те же нерастворимые соединения (гидроксид, фосфат, оксалат, карбонат, фтор-силикат), что и лантан однако, гидроксид Ас(ОН)з имеет более основной характер. Актиний является опасным радиоактивным ядом. [c.596]

Через ионообменную колонку, содержащую смолу типа КУ-2 в водородной форме, пропускают около 10 мл слабосолянокислп-го раствора препарата соли бария, содержащей радиоактивный барий-140 в равновесии с радиоактивным лантаном-140. Колонку промывают дистиллированной водой, контролируя ее активность. При обнаружении в выходящих растворах активности их снова пропускают через колонку. [c.171]

Аналогичные исследования были выполнены в направлении поисков радиоактивного изотопа франция. Так как радий кристаллизуется изоморфно с барием, а актиний — с лантаном, то было естественно предположить, что соли экацезия изоморфны солям цезия. На основании этого предположения были сделаны попытки доказать существование радиоактивных изотопов экацезия как возможных продуктов распада изотопов актиния и радона. В качестве объектов исследования были использованы препараты мезотория с большим содержанием радия, а также чистые препараты мезотория 2. После отделения предполагаемых изотопов цезия от радиоактивных изотопов других элементов производилось осаждение хлороплатината цезия. Наличие в осадке активности должно было свидетельствовать о присутствии в изучаемых препаратах изотопов цезия. Опыт показал, что осадки хлороплатината цезия не обладают заметной активностью. Исходя из этого, можно было с уверенностью исключить существование радиоактивных изотопов франция, имеющих период полураспада от нескольких часов до десятка лет и образующихся из мезотория 2, радона или торона. [c.89]

Перей провела очистку актиния от других радиоактивных элементов следующим путем. Сначала соосаждением с гидроокисью церия (IV) из раствора удалялись изотоп тория — RdA и изотоп таллия — АсС", затем с сульфидом свинца соосажда-лись изотопы свинца — АсВ, висмута — АсС и полония — АсА и АсС. Актиний выделялся из раствора с носителем — лантаном с помощью свободного от карбоната аммиака в виде гидроокиси в присутствии обратного носителя радия — хлористого бария. Нарастание активности очищенного препарата актиния вначале протекало в соответствии с законом накопления дочернего продукта с периодом полураспада около 20 мин. Раствор, из которого был удален актиний, обрабатывался карбонатом натрия, при этом с карбонатом бария из раствора удалялся изотоп радия— АсХ. От актинона освобождались кипячением раствора. Оставшийся раствор мог содержать лишь ионы щелочных металлов. Оказалось, что остаток после выпаривания имеет Р -ак-тивность с периодом полураспада, равным 21 мин. Далее Перей применила в качестве носителя цезий, который выделила из раствора в виде перхлората. Таким образом, Перей доказала образование из актиния нового элемента с порядковым номером 87 (АсК). [c.356]

Для отделения франция от остальных продуктов распада актиния можно использовать их последовательное соосаждение с носителями. Карбонатом натрия при кипячении осаждают гидроокиси актиния и редкоземельных элементов, с которой соосаждается АсХ, RdA , АсВ и АсС. В фильтрате остаются АсК и АсС". Фильтрат подкисляют НС1 и кипятят. Добавляют к нему по нескольку миллиграмм солей лантана и бария и осаждают лантан и барий в присутствии аммиака в виде хроматов. Этот осадок захватывает АсС" и оставшиеся невыделенными примеси других радиоактивных элементов. Франций остается в фильтрате в чистом состоянии. [c.358]

И тем не менее идея размещения редкоземельных элементов по группам периодической таблицы отнюдь не покинула страниц научных журналов. Б Чехословакии приверженцем ее оставался престарелый Браунер, который помещал лантан, гадолиний и лютеций в III группу соответственйо в 8-й, 9-й и 10-й ряды остальные же лантаноиды располагались в I—VII группах чешский химик заключил редкоземельное семейство в рамочку, чтобы подчеркнуть его своеобразие. В Америке химик Ягода поддерживал Браунера. Доказательство для разделения редкоземельных металлов в три ряда он видел в форме кривой молекулярных объемов окислов, которая, по его мнению, имела отчетливые максимумы у самария и тулия — первых членов 9-го и 10-го рядов. Ягода предполагал наличие радиоактивности у тулия, поскольку в I группе этим сво1Ютвом обладают калий и рубидий, а в 1932 г, стало известно об активности самария. Подтверждение радиоактивности тулия, по мнению Ягоды, принесло бы дополнительную поддержку размещению, предложенному Браунером. [c.121]

Продолжая движение от ртути, которая следует за золотом, подходим к благородному газу радону, затем к радиоактивным элементам францию и радию и доходим до актиния с внешней-электронной конфигурацией ТзЩй. Здесь, по аналогии с лантаном и последующими элементами, можно ожидать, что следующие электроны будут заполнять 5/-орбитали, образуя серию из 15 элементов, подобную лантаноидам. То, что происходит в действительности, не столь просто. Хотя для элементов, стоящих непосредственно после лантана, для заполнения электронами 4/-орбиталн становятся значительно более предпочтительными, чем -орбитали, для 5/- и 6й-орбиталей нет столь большой разницы в энергии. Поэтому элементы, непосредственно следующие за актинием,, и их ионы могут заполнять 5/- или 6 /-opбитaли либо и те и дру- [c.245]

Впервые актиний был выделен из минералов, содержащих уран, где он присутствует в ничтожных количествах в настоящее время его получают в небольших количествах (порядка миллиграммов) из Ра (табл. 32.3) он образуется за счет реакций захвата нейтронов с последующим -распадом. Ион Ас отделяют от избытка Ра и изотопов ТЬ, Ро, В1 и РЬ (также образующихся при распаде или бомбардировке) ионным обменом или экстракцией теноилтрифтор-ацетоном. При осаждении АсРд из растворов и восстановлении безводного фторида парами лития при 1100—1275° или АсС1з парами калия при 350 получается серебристо-белый металл (т. пл. 1050°). Вследствие радиоактивности металл светится в темноте. Как и лантан, это реакционноспособный металл, он окисляется во влажном воздухе его реакционная способность отчасти обусловлена интенсивной радиоактивностью. Химические свойства иона Ас как в [c.539]

Предварительно необходимо удалить радиоактивный лантан из бария. Для этого к 10 лы слабокислого раствора, содержащего Ваио и Ьа , прибавляют 20 Л1Л воды, 10 мг азотнокислого, лантана и 10 Л1г азотнокислого бария и осаждают гидрат окиси лантана аммиаком. Раствор фильтруют или центрифугируют, фильтрат подкисляют соляной кислотой и осаждают барий в виде сульфата. Время осаждения записывают. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера или разборной воронке, сушат, пропитывают 2 %-ным раствором нитроцеллюлозы в ацетоне, снова сушат и помещают в конверт из кальки. [c.191]

Краткая характеристика актиноидов. Энергии подуровней 5f, Ы у этих элементов сближены сильнее, чем подуровней 4/, Ъс1 и б5 у лантаноидов. Следовательно, элементы должны проявлять степени окисления выше -ЬЗ чаще, чем в семействе лантаноидов. Все элементы радиоактивны и, начиная с нептуния, являются искусственно полученными. Свойства относительно хорошо изучены для элементов до америция. Для остальных элементов имеется только ограниченное число данных. Радиусы атомов и ионов установлены неточно и, по-видимому, лежат между актинием и лантаном, постепенно уменьшаясь от тория к лауренсию. [c.325]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт б) легкие бериллий, литий, рубидий и др. в) рассеянные германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются скорее металлоидами, чем металлами г) редкоземельные лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. д) радиоактивные торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурановые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют в качестве отдельной группы так называемые малые мегаллы сурьму, ртуть, висмут. [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология