Железа теплота растворения

По данным [19], теплота растворения водорода в железе составляет Ре = —29,4 кДж/моль (—7,0 ккал/моль). [c.207]

Синтетически изготовленные стекла, отвечающие по составу жидкой фазе с различным отношением глинозема к окиси железа, быстро охлаждались или же медленно кристаллизовались. Различие в теплотах растворения образцов одного и того же состава, но подвергнутых различной термической обработке, позволило вычислить [c.269]

У нержавеющих сталей приходится встречаться с твердыми растворами, имеющими, с одной стороны, высокое содержание хрома и никеля, с другой стороны, малое содержание примесей металлов, образующих интерметаллические фазы и карбиды. Количество примесей в нержавеющих сталях обычно бывает меньше 1 ат. %, а для таких разбавленных твердых растворов можно применять закон Генри, согласно которому активность вещества в его разбавленном растворе прямо пропорциональна концентрации этого вещества (конечно, в том случае, если не происходит кристаллографических изменений [157]). Поэтому для областей температур, в которых не происходит изменений кристаллической решетки твердого раствора, парциальную энтальпию растворенного вещества можно изобразить прямой линией в диаграмме АО — Т. Точка пересечения этой линии с линией абсолютного нуля эквивалентна теплоте растворения, а наклон линии определяет парциальную энтропию растворения. На основе известных диаграмм растворимости углерода в железе (зависимости химического потенциала Ацс от температуры) и диаграммы зависимости свободной энтальпии от температуры для карбидов некоторых элементов сплава [157] можно построить диаграмму, позволяющую найти условия равновесия, и, следовательно, определить температуры, при которых для данного содержания углерода уже можно ожидать выделения данного карбида. [c.56]

Проведенные исследования подтвердили, что при электролизе самых разнообразных шлаков закон Фарадея остается справедливым как в катодных, так и в анодных процессах [54]. Исключением являются расплавы, богатые окислами железа, кобальта и других переходных элементов и представляющие собой смешанные проводники. Порядок выделения элементов на катоде качественно согласуется с прочностью окислов, т. е. определяется величинами изменения изобарного потенциала разложения окислов с учетом энергии связи последних со шлаком и теплоты растворения образующегося элемента в материале катода. [c.159]

Как. показывают экспериментальные исследования [81—82]. раствори люсть кислорода в a-Fe сильно зависит от чистоты металла. В электролитическом железе наблюдается увеличение растворимости с температурой, например с 0,008% при 700 до 0,03% при 900 С. Теплота растворения падает с Й ккал/г-атом до 15 ккал/г-атом с повышением содержания кислорода в а-Ре. В железе, после зонной очистки, кислород практически не растворяется. Подробный обзор работ по этому вопросу см. (59] и [145]. [c.330]

Для определения парциально-молярной теплоты растворения железа в вюстите можно использовать любое из двух выражений [c.552]

Таблица 60 Значения теплот растворения железа и кислорода в вюстите и теплового эффекта образования вюстита различных составов нз элементов прн 1250 С

Рассмотрим результаты опыта № 3, посвященного определению теплоты растворения железа в жидком кремнии. Основные характеристики опыта приведены в табл. 3. [c.58]

На рис. 4 графически представлена также зависимость Д/с от концентрации углерода. Парциальная, мольная свободная энергия растворения углерода в жидком железе имеет отрицательное значение и по абсолютной величине быстро убывает с повышением концентрации углерода в растворе. Поскольку, как видно из того же рисунка, теплоты растворения углерода в жидком железе невелики и слабо зависят от состава сплавов, очевидно, что столь резкая зависимость свободной энергии растворения от концентрации обусловлена сильным влиянием состава сплавов на [c.120]

Термохимия [29]. Теплота образования пентахлорида урана была определена в Беркли измерением разности теплот растворения тетра- и пентахлорида в воде, содержащей избыток хлорида железа (III) [c.396]

Термохимические данные [26]. Теплота образования трибромида урана определена путем измерения теплоты растворения его в растворе хлорида железа (П1). Исходя из этой теплоты растворения в сочетании с термохимическими данными для других галогенидов урана и соответствующими литературными данными можно вычислить теплоту и свободную энергию образования трибромида урана [c.414]

Задача V. 8. В кристаллизаторе получают 2 т/ч кристаллов FeS04-7H20. Концентрированный раствор входит при температуре 50° С и охлаждается до 25° С. Растворимость сернокислого железа составляет 47,6 части на 100 частей воды при 50° С и 29,8 части на 100 частей воды при 25° С. Определить расход охлаждающей воды, если ее начальная температура составляет 12° С, а конечная 20° С. Удельная теплоемкость концентрированного раствора равна 0,7 ккал/(кг-град) теплота растворения сернокислого железа Qp = —4,4 ккал/моль. [c.123]

Определена [148] растворимость хлоридов алюминия и железа в 51С14 в интервале температур от —10 до +55 С и вычислены теплоты растворения, равные соответственно 2840 й 20 и 6420 40 ккал1моль. [c.28]

В расчетах Гапона были использованы величины теплот растворения ионных газов Ре2+, РеЗ+, С1 (при абсолютном нуле и бесконечном разбавлении), обозначаемые символом Ш (для С1 — а ), два ионизационных потенциала для Ре и ионизационный потенциал С1 — /1, /2 и1з, Еа. — электронное сродство для хлора (т. е. энергия присоединения электрона) Оа. — теплота диссоциации СЬ А. — теплота сублимации железа Сх и Q2 — теплоты образования и растворения РеСЬ и РеС1з в бесконечно разбавленном растворе при 25° С. [c.236]

Вследствие низкой точки кипения постоянных газов и легких углеводородов в качестве адсорбентов для их анализа можно использовать материалы с очень высокой адсорбционной активностью, например углеродные молекулярные сита, частично графитированную термическую сажу, цеолитовые молекулярные сита, а также пористые полимеры. В то же время при проведении анализа необходима очень низкая температура колонки для того, чтобы добиться достаточно большого коэффициента емкости, обеспечивающего четкое разделение. Примером может служить разделение Нг, Ог и HD на адсорбенте оксид алюминия — оксид железа при —196 °С, проведенное Шипманом [188]. Низкая температура необходима также для газового анализа жидких неподвижных фаз, так как теплота растворения газов значительно ниже, чем теплота адсорбции. [c.347]

Q2 —теплота образования промежуточного продукта [РегСНа из [РегСН] и растворенного в железе водорода — теплота образования промежуточного продукта [РезСН] из карбида железа и растворенного в железе водорода теплота растворения во- [c.215]

Однако тепловой эффект реакции окисления жидкого железа молекулярным кислородом значительно выше, чем тепловой эффект растворения, и по данным [13], составляет—56 830 кал г-атом. Возможной причиной отклонения теплоты растворения газообразного кислорода в железе от теплоты образования РеО является ионизация атомов кислорода в металлических растворах. Так, И. С. Куликовым был проведен расчет теплового эффекта реакции /г (Од -[-2 ере =[0] -, величина которого, равная—34 900 кал1г-атом, ближе к экспериментальным значениям теплоты реакции (1-1), чем теплота образования РеО. [c.9]

В какой форме находится атом газа и какими связями он соединен с атомами металла — заключить на основании этих данных нельзя. Можно лишь отметить, что энергия взаимодействия уМе с Г велика. Так, для Нг опыт дает теплоту растворения в железе АН = 14500—16000 кал/моль (см. например, [11]). Учитывая, что Dh, составляет 101000 кал, получим ДЯрен == —-Он, +АН = —86 ккал1моль. [c.350]

Определенная из этих данных дифференциальная теплота растворения кремния в жидком железе достаточно велика (28,5 ккал/г-атом), а коэффициент активности 51 мал. Эти результаты еще раз иллюстрируют прочность химического соединения Ре51 в расплаве, что согласуется также и с характером максимума кривой ликвидуса. [c.369]

Примечательно [16 17], что теплота растворения фосфора в железе близка к теплоте образования РегР. Это позволяет считать, что значительная часть фосфора в расплаве находится в виде фосфида [14]. [c.554]

Существенным при этой оценке является величина энергии активации. Выше говорилось, что теплота растворения жидко--pe-FeO в железе состлвляет ДЯ г=- 27 450 кал. Поскольку лро .. цесс сопровождается поглощением тепла, постольку потенциальная яма в шлаке должна быть глубже, чем в металле (рис. 238). [c.621]

В опыте № 4 определялась теплота растворения кремния в жидком железе. После раскисления железа небольшой порцией кремния (см. табл. 3), аналогично Чипману и Гранту [14], сбрасывалась навеска кремния тиа = 9 г, вызывающая тепловыделение [c.59]

Иными словами, в случае разбавленных растворов энергия смешения АГе-81 должна примерно равняться первой теплоте растворения кремния в металле (АЯд) ). Фактически же при обработке экспервментальных данных о равновесии в системах Мп — 81 — С, Ре — 81 — С, Мп — 81 — О, Ре — Мп — Си других [6, 7] используются значения 8ь заметно большие, чем AЯgJ. Так, для энергии смешения жидких кремния с железом полагают — 81 = 40 ккал, а для растворов кремния в марганце [c.63]

Как видно из этих данных, теплота растворения кремния в техническом марганце (опыт № 9) практически совпадает с установленной для электролитического металла. По-видимому, здесь имеет место компенсация влияния железа и углерода. Первый из них, как отмечалось выше, обусловливает увеличение теплоты смешения, так как ДЯ мп—31 < ДЯре з1. Однако этот эффект ослабляется углеродом, присутствующим [c.65]

Примерно такие же уклонения наблюдаются при сопоставлении стандартной кривой с результатами, полученными при работе с ферромарганцем (16,4% Ре и 1,1 % С). Как видно из рис. 7, в последнем случае крутизна концентрационной зависимости АН несколько выше и соответствует первой теплоте растворения, близкой к 25,0—25,5 ккал1молъ. Такое незначительное изменение АН о, очевидно, также обусловлено конкурирующим действием железа и углерода, а также близостью значений ДЯ ре-81 и АЯ мп-31. По тем же причинам влияние железа проявляется несколько больше при работе с силикомарганцем, концентрация железа в котором достигает 25%. [c.66]

Полученные результаты позволяют определить истинные кинетические параметры лимитирующей стадии энергию активации (Е) и предэкспопен-циальный множитель (/> ). Для расчета этих величин были использованы данные [18] по константе растворимости (а) и теплоте растворения водорода в железе. Были найдены следующие значения указанных величин Е = = 11+1,5 ккал1моль, = 10 -=- см /моль-сек. Полученные значения кинетических параметров — энергии активации и предэкспоненциальпого множителя т—не противоречат общим соображениям. [c.198]

Растворение цинка в разомкнутом контуре обусловлено главным образом наличием в нем ничтожного количества примесей, например железа. Находясь на поверхности цинка, эти включения играют ту же роль, что и графитовый электрод, создавая поток электричества, вызывающий коррозию. Ток в этом случае называется локальным током, а соответствующие элементы — локальными элементами. Локальный ток не производит полезной работы и приводит лищь к выделению теплоты. [c.21]

Поэтому становится понятным, почему Багг п Томпкинс объясняют постоянство теплоты сорбции кислорода на пленках железа, наблюдавшееся ими при комнатной температуре, неподвижностью адсорбируемых молекул и атомов. Однако, учитывая то, что было сказано в разделе УП, 6, более вероятной причиной этого является растворение кислорода в поверхностных слоях. [c.147]

Для того чтобы мог иметь. место катализ, теплота хе.мосорб-цни должна иметь малую величину. В некоторых случаях она бывает даже отрицательной. Мы уже отмечали, что эндотер.мн-ческая Хемосорбция может играть важную роль (разделы V, 9, VI, 3, 4, 5 и X, 4). Рис. 40 показывает, что эндотермическая хемо-сс рбция нромотируется поверхностными примесями. Растворение атомов водорода в никеле, так же как и в железе, происходит с поглощением тепла. Весьма воз.можно, что растворенные атомы водорода из металлической фазы реагируют с хемосорбированными углеводородами. [c.168]

Еще ярче недостаточность объяснения изменения диффузионной подвижности одним термодинамическим фактором проявляется при рассмотрении влияния малых примесей на самодиф-фузию растворителя. Известно, что наличие малых концентраций посторонних атомов в серебре (например, меди, цинка и др.) резко снижает энергию активации самодиффузии серебра, хотя термодинамические свойства растворителя при малых концентрациях растворенного вещества практически не изменяются. Точно так же наличие углерода существенно изменяет скорость самодиффузии железа в аустените по сравнению с -железом, хотя теплоты их испарения практически одинаковы. Здесь проявляется действие кинетического фактора. [c.273]

Каким тепловым эффектом будет сопровождаться растворение железа в разбавленной соляной кислоте, если стандартные теплоты образования H l(aq) и Fe b(aq) соответственно равны -167,5 и -422,9 кДж/моль [c.138]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология