Калия бикарбонат и карбонат

Гидролиз карбонатов, а) Испытать лакмусом реакцию растворов карбоната натрия, карбоната калия, бикарбоната натрия. [c.135]

На практике редко бывает, чтобы общий порядок реакции (т. е. т + п) превышал 3. Однако известно много реакций, важных для практики, кинетика которых значительно более сложна. Например, когда СОз абсорбируется смесью карбоната и бикарбоната калия, скорость прямой реакции пропорциональна отношению концентраций карбоната и бикарбоната, а скорость обратной — концентрации бикарбоната (как обсуждается ниже) [c.38]

При этом процессе, разработанном и осуществленном в промышленном масштабе на газовом заводе л Гамбурге, для очистки применяют водный раствор, содержащий около 20 Jo железистосинеродистого калия и 6% бикарбоната калия. Этот раствор подвергают электролизу, в результате которого часть железистосинеродистой соли окисляется до железосинеродистой соли, а эквивалентное количество бикарбоната превращается в карбонат с выделением соответствующего объема водорода. Вследствие присутствия железосинеродистого калия и карбоната раствор быстро абсорбирует HaS с превращением последнего в элементарную серу. Протекающие реакции можно представить уравнениями [c.215]

Влияние концентрации сероводорода в поступающем газе. Этот параметр оказывает влияние на молярные концентрации бикарбоната калия, гидросульфида калия и карбоната калия при рабочих условиях процесса. При равновесных условиях существует определенная зависимость между парциальным давлением сероводорода и отношением молярных концентраций растворенных компонентов [575]. [c.357]

Можно также перевести бикарбонат калия в карбонат и точно отвесить последний. Для этого было предложено осторожно прокаливать бикарбонат в платиновом тигле на маленьком пламени в течение 10—15 мин. Во время прокаливания крышку тигля частично сдвигают, а после прокаливания снова ставят ее на место, охлаждают тигель в эксикаторе и быстро взвешивают. Карбонат калия очень гигроскопичен прокаливание и взвешивание надо повторять до получения постоянного веса. [c.109]

Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, его можно нейтрализовать, прибавляя в избытке буру, бикарбонат натрия, бикарбонат калия, карбонат кальция или окись магния (Все эти реактивы должны быть, конечно, свободными от хлоридов.) Особенно рекомендуются бура и бикарбонаты. Карбонат натрия применять нельзя, так как даже относительно малые количества карбонат-ионов мешают, образуя мало растворимый карбонат серебра. [c.302]

Рекомендуется титровать еще не остывший мыльный раствор, так как спиртовой раствор едкого кали постепенно насыщается из воздуха углекислотой, образуя карбонат и бикарбонат. Карбонат при титровании с фенолфталеином оттитровывается до бикарбоната, а по- [c.41]

Были проведены опыты по осаждению примесей кальция, магния и натрия в виде карбонатов. В 20%- НЫи раствор хлорида калия вводили 10%-ный раствор карбоната калия ч. д. а. с избытком в 20% по отношению к имеющимся примесям Са и Mg и едкое кали х. ч. в виде 1 н. раствора, что необходимо для связывания содержащегося в карбонате калия бикарбоната. pH раствора составлял 8,5. [c.152]

Бикарбонат натрия Карбонат натрия Сульфат натрия Хлорид натрия Ортофосфат натрия Силикат натрия Карбонат калия Бикарбонат калия Сульфат калия Хлорид калия Ортофосфат калия Сульфат железа (2) Сульфат железа (3) Хлорид железа Сульфат алюминия [c.319]

Почему берут охлажденные растворы сернокислого цинка и бикарбоната калия Играет ли роль порядок сливания растворов и их концентрация Почему раствор бикарбоната необходимо насыщать углекислым газом Будет ли оказывать влияние на состав полученного осадка избыток раствора бикарбоната Можно ли в данном синтезе заменить сернокислый цинк хлористым или азотнокислым, бикарбонат калия — бикарбонатом натрия или карбонатом калия [c.80]

Омыляющие реагенты. Можно применять органические основания, например пиридин, пиперидин, морфолин, этаноламин и др. неорганические основания, например едкий натр, едкое кали, гидроокись бария и др. кроме того, могут применяться вещества, реагирующие как щелочи вследствие гидролиза, такие, как карбонат натрия, карбонат, калия, бикарбонат натрия, ацетат натрия. Очень эффективными реагентами являются алкоголяты металлов, особенно метилат и этилат натрия, получающиеся растворением металлического натрия в соответствующем спирте их вводят в реакцию с омыляемыми соединениями в отсутствие влаги. [c.239]

При ЮО" давление диссоциации бикарбоната натрия равно 310 мм рт.ст. Двуокись углерода получают из газов, образующихся при сгорании кокса. Эти газы пропускают через башни, орошаемые раствором карбоната калия (поташа), который превращается при этом в бикарбонат калия (бикарбонат натрия имеет слишком плохую растворимость для этой цели). При кипячении этого раствора выделяется двуокись углерода, а бикарбонат превращается в нормальный карбонат, который возвращают в цикл. [c.482]

Карбонат натрия — бикарбонат натрия (карбонат калия — бикарбонат калия) [c.67]

Менее растворимый бикарбонат натрия удаляют из растворов в виде твердой фазы, а раствор карбоната калия возвращают на стадию очистки газов от НгЗ и СО2. Зависимость изменения растворимости бикарбонатов натрия и калия при различных температурах показана на рис. 37, из него следует, что бикарбонат калия обладает значительно большей растворимостью, чем бикарбонат натрия. Так, при температуре 20 С растворимость бикарбоната калия составляет 25%, а растворимость бикарбоната натрия — только 8,8%, т. е. почти в 3 раза меньше. Поэтому при добавлении к раствору бикарбоната калия кристаллического карбоната натрия образуется бикарбонат натрия, который вследствие низкой растворимости переходит в твердую фазу, а ее отделяют и получают раствор карбоната калия. [c.125]

Абсорбция СО2 водными растворами карбоната и бикарбоната натрия или калия — процесс, который был исследован рядом авторов. Он представляет практический интерес как метод удаления СО2 из газов и теоретический интерес как легкодоступный для экспериментального исследования явления химической абсорбции. [c.125]

Данквертс и Шарма приводят условия, при которых в качестве мгновенных могут рассматриваться обратимые реакции, протекающие при абсорбции двуокиси углерода раствором карбонат-бикарбоната калия без катализатора и с мышьяковым катализатором, а также частично карбонизованными растворами амина. [c.136]

Гидроокись калия КОН — сильнощелочной реагент, обладающий свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающим соответствующие соли натрия и имеющим важное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и бикарбонат калия КНСО3. [c.520]

Определение по реакции с бикарбонатом калия и перекисью водорода Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в соляной кислоте, выпаривают досуха на водяной бане Остаток растворяют в воде, добавляют несколько капель 30%-ной перекиси водорода и насыщенный раствор КНСОз Появляется зеленая окраска основного карбоната трехвалентного кобальта, интенсивность которой сравнивают с окраской стандарта Вместо перекиси водорода можно применять хлорную воду, вместо бикарбоната калия — бикарбонат натрия [c.100]

Термодинамика процесса. Существующие в системе равновесные условия весьма сложны и экспериментальное изучение их представляет большие трудности. В литературе [153] были опубликованы данные по равновесию для системы сероводород—двуокись углерода—карбонат калия—бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода в области концентраций карбоната калия 0,2—2,0 н. в интервале температур О—60°С. Другая группа исследователей изучала эту же систему в болег узких пределах [72, 368]. Была исследована и аналогичная система, содержащая соли натрия вместо калия [201, 379]. [c.354]

Работы Горнорудного бюро проводились при давлениях, лишь незначительно превышающих атмосферное. Поэтому полученные = результаты полностью обусловлены лишь химическим равновесием Для .аналогичной системы с натрием вместо калия [201] и для системы друркись углерода—сероводород—карбонат натрия—бикарбонат натрия- оерни-стый натр—вода [379] было показано, что свободные формы. соединений, существующие в растворе под повышенным давлением, оказывают значительное влияние на равновесие газ—жидкость при абсорбции, сопровождающейся химическими реакциями. С достаточной уверенностью можно предположить, что этот вывод справедлив и для системы двуокись углерода — сероводород — углеводород — карбонат калия — бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода. [c.355]

Вещество незначительно растворимо в воде и разбавленных кислотах, но в теплой концентрированной соляной кислоте растворяется, образуя темнозеленый раствор. При охлаждении и разбавлении такого раствора и(Сг04)2 бНгО выпадает снова. Концентрированная азотная кислота окисляет оксалат урана до соли уранила. Растворы карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов переводят его в гидроокись четырехвалентного урана. С избытком раствора карбоната калия при окислении кислородом воздуха образуется калий-уранил-карбонат. Шестиводный оксалат урана растворяется также в-растворах оксалатов щелочных металлов и аммиака с образованием тетраоксалатоуранеата-иона и(Сг04)4----. [c.158]

Согласно Шмиту бикарбонат калия в мелкокристаллическом виде не теряет в весе, если его нагревать при 90—100°. При 200—210° он полностью превращается в карбонат за 2 часа. Шмит, а также и Кольтгоф наблюдали интересное явление если полученный продукт нагревать дальше при более высокой температуре, то происходит некоторое увеличение в весе. Количество углекислого газа, выделяющегося при превращении бикарбоната калия в карбонат, всегда несколько больше полученного стехиометрическим расчетом. Оба эти своеобразные явления, а также и гигроскопичность получаемого продукта приводят к выводу, что карбонат калия не может быть рекомендован как основное вещество для установки титров, [c.109]

Напишите формулы следующих солей карбонат натрия, сульфат магния, фосфат калия, бикарбонат натрия, нитрат свинца, гид-роксикарбонат меди. Составьте их структурные формулы. [c.23]

Натрия карбонат Na2 0. , применяемый для приготовления титрованных растворов, не должен содержать хлоридов, сульфатов, едких щелочей, солей калия, бикарбонатов и кристаллизационной воды. Для очистки обычных препаратов и получения чистейшего Na2 O,3 поступают следующим образом. Растворяют 50—100 г Na2 0a в 50—100 м л теплой воды и фильтруют. Через охлажденный раствор пропускают струю углекислоты. [c.21]

Обработка едким калием, дистилляция над оксидом кальция, карбонатом калия, бикарбонатом натрия (1 от минус 25 до минус 50°0, азеотропная дистилляция с диметиламином [c.214]

По реакции, предложенной Шмидтом и Рутцем, можно получить нитроолефины действием карбонатов калия или натрия, или же бикарбонатов на эфирный либо бензольный раствор ацетатов нитроспиртов [34]. [c.274]

GianettoA., BerbottoG., Ann. him., 55, 521 (1965). Десорбция двуокиси углерода в токе инертного газа из воды и водных растворов карбонат-бикарбоната калия (при барботаже). [c.281]

Leder F., hem.. Eng. S i., 26, 1381 (1971). Абсорбция двуокиси углерода растворами реагирующих с ней веществ (карбоната-бикарбоната калия в присутствии катализаторов — водорастворимых аминов) при высоких температурах (80° С). [c.284]

Pohoreski R., hem. Eng. Sei., 23, 1447 (1968). Абсорбция на ситчатой тарелке двуокиси углерода буферными растворами карбонат-бикарбоната калия с гипохлоритным катализатором. [c.287]

Количество поглощенной двуокиси углерода в расчете на один объем раствора зависит от концентрации карбоната калия. Однако имеются два ограничения при повышении концентрации К2СО3 в растворе первое — с повышением концентрации может понизиться степень превращения карбоната калия в бикарбонат и в связи с этим снизится количество СО о, поглощаемой раствором второе ограничение накладывает насыщение раствора и связанная с ним опасность выпадения из раствора кристаллов К2СО3, что может быть причиной интенсивного износа арматуры, турбин, насосов. Поэтому содержание карбоната калия лимитируют 25—35% (масс.) в пересчете на КгСОз. [c.120]

Раствор далеко не полностью удается регенерировать. До 30— 40% карбоната калия, содержащегося в растворе, остается нереге-нерированным, т. е. в виде КНСО3. Соответственно содержание двуокиси углерода в 30%-ном регенерированном растворе К2СО3 составляет 22 м на 1 м раствора. После поглощения СОа степень насыщения ею не превышает 75—80% от равновесной, и в 30%-ном насыщенном растворе половина карбоната калия остается непревра-щенной в бикарбонат. Концентрация СОг в насыщенном растворе находится в пределах 30—40 м на 1 м раствора. В этих условиях 1 м циркулирующего раствора поглощает всего 14 м СО 2 и на каждые 1000 м удаленной из газа двуокиси углерода требуется подать 70 м регенерированного раствора. [c.120]

Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

Адекватность математической модели реальному процессу проверялась сравнением рассчитанных по модели и определенных аксперн-ментально- профилей измененЕЯ концентрации двуокоси углерода я концентрации карбоната и бикарбоната калия в насщенном растворе поташа по высоте абсорбера. Результаты сравнения, представленные [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология