Бромистый водород разложение

Приведенные ниже реакции описывают фотохимическое разложение бромистого водорода светом с длиной волны 253 нм при 25° С. В первичном процессе молекула разлагается на атомы водорода и брома, которые могут затем вступать в дальнейшие реакции. Квантовый выход первичного процесса обозначается ф, а квантовый выход суммарной реакции —Ф. Интенсивность поглощенного света обозначается I. [c.562]

В ряде случаев квантовый выход оказывается больше единицы особенно часто он равен 2 или 3. Примерами таких фотохимических процессов могут служить реакции разложения иодистого и бромистого водорода в газовой фазе [c.234]

Получение бромистого водорода. Разложением водой трех-или пятибромистого фосфора [c.52]

Приписывая, таким образом, совокупности нейтрализующихся комплексов определенную высокую температуру, Ливингстон считает, что в комплексах устанавливается химическое равновесие. Эта теория была использована для объяснения реакций под действием а-частиц и применена с наибольшим успехом к реакции образования — разложения бромистого водорода. Однако, как можно показать, в особенности для неполярных молекул, сомнительна сама возможность образования комплексного иона как устойчивого целого. [c.253]

Интересно отметить, что результаты изучения синтеза и разложения бромистого водорода под действием а-частиц, казалось бы успешно объясненные с точки зрения теории горячих точек, были с еще большим успехом объяснены Эйрингом с сотрудниками (1936) на основании атомного механизма, который представлен здесь в сокращенном виде [c.253]

Галоидоводородные кислоты могут образовываться в результате разложения выносителя при высоких температурах в условиях камеры сгорания. В частности, бромистый водород и в парообразном состоянии обладает высокой активностью и способен корродировать металлы. Следы такой горячей коррозии обычно можно наблюдать на гнездах, свечах и направляющих втулках выпускных клапанов. [c.170]

При разложении трехбромистого фосфора водой образуются бромистый водород и фосфористая кислота. Написать уравнение реакции. [c.173]

Разложение перекиси стадия (1)] с образованием свободных радикалов — хорошо известная реакция. Образовавшиеся при этом свободные радикалы отщепляют водород от бромистого водорода [стадия (2)1, оставляя атом брома. Атом брома присоединяется по двойной связи [стадия (3)] и превращает алкен в свободный радикал [c.196]

Под действием света или свободных радикалов, образовавшихся при разложении перекисей (см. с. 152), молекула бромистого водорода испытывает гомолитический распад на атомы водорода и брома. Далее атом брома присоединяется к олефину, давая преимущественно наиболее устойчивый вторичный (или третичный) радикал отрыв этим радикалом атома водорода от молекулы НВг приводит к образованию продукта присоединения и регенерации исходного радикала [c.253]

Эта реакция происходит также под влиянием щелочных иодидов и в небольшой степени с алкилбромидами и бромистым водородом хлориды действуют очень слабо [95, 96]. Другой пример — это разложение диэтилового эфира. Каталитическая и некаталитическая реакции дают различные продукты [c.190]

Разложение перекиси водорода в растворах бромистого водорода и бромистого калия сравнивается с разложением в растворах серной кислоты и бромистого калия 10% увеличения скорости Расщепление уксусной кислоты Разложение эфиров диазоуксусной кислоты Разложение диазоацетат иона в водном растворе приводит к образованию азота и гликолят иона (калий диазоацетат приготовлен гидролизом диазоуксусного эфира едким кали) [c.211]

Разложение ацетальдегида температура 320—350°, давление 100— 170 мм. Молекула ацетальдегида взаимодействует с молекулой брома, давая бромистый метил, бромистый водород и окись углерода, выделены летучие бромистые соединения более тяжелые, чем бромистый метил и бромистый водород [c.91]

Разложение алифатических моно-бромпроизводных на бромистый водород и олефин [c.105]

Разложение изобутилбромида, температура 260°. Образующиеся первоначально изобутилен и бромистый водород затем взаимодействуют, давая третичный бромистый бутил (на холоду рекомбинация с бромистым водородом проходит быстрее, чем с хлористым водородом) н-бромистый бутил разлагается на двуокиси тория и окиси алюминия при температуре 280—300° бромистый пропил разлагается на пропилен и бромистый водород при 250 и 270° над окисью алюминия, при 235 и 255° над двуокисью тория и при 260— 280° над каолином изопропил-бромид превращается в пропилен и бромистый водород при температуре 220 и 240° над окисью алюминия, при 180 и 210° над двуокисью тория бромистый этил превращается в этилен и бромистый водород при температуре 215 и 230° над двуокисью тория [c.105]

Убедительным химическим доказательством образования свободных атомов хлора и брома при освещении является тот факт, что эти молекулы вступают в фотохимическую реакцию с газообразным водородом. Эта реакция является цепным процессом, в кинетическом отнощении, сходным с реакцией соединения, которая инициируется в темноте прибавлением следов свободных атомов галогенов, вносимых извне (стр. 112). Фотосинтез бромистого водорода является обратимым процессом. Кинетические исследования полностью подтвердили предположение о том, что при его разложении образуются свободные атомы. [c.126]

Фотохимическое разложение бромистого водорода под действием света в ближней ультрафиолетовой области (с длиной волны около 2500 Л) является простой фотохимической реакцией, при которой две молекулы бромистого водорода разлагаются при поглощении каждого кванта света. Начальной реакцией при этом является следующая [c.333]

Аналогичные явления наблюдались и с бромистым алюминием [61]. В растворе бромистого метила бромистый алюминий мономерен и образует две твердые фазы СНдВг А1Вгз и СНдЕг А12Вг0. Бромистый этил образует с бромистым алюминием комплекс 1 1. К сожалению, детальное изучение этой системы оказалось невозможным из-за выделения бромистого водорода. Вследствие сравнительной легкости разложения этих продуктов к выводам, сделанным на основании измерения физических свойств этой системы, следует относиться с осторожностью [116]. [c.434]

Бромистый водород расщепляет триметиленовое кольцо кароно-вой кислоты бромсодержащее промежуточное соединение легко превращается в теребиновую кислоту, представляющую собой продукт разложения скипидара или, точнее, его главной составной части, пинена [c.783]

Путь синтеза бромистого тропилия, описанный Дьюаром и Пт (1956), заключается во взаимодействии бензола с диазоуксусным эфиром (реакция Бюхнера), в превращении образующегося эфира в азид норкарадиенкарбоновой кислоты I и разложении этого азида нагреванием в бензоле с образованием жидкого изоцианата И и высокоплавкого вещества П1, для которого позднее было доказано (Деринг, 1961) строение дизамещенного производного мочевины. Соединения II и 1П при действии бромистого водорода дают бромид тропилия V [c.489]

ИСТОЧНИКОМ бромистого водорода, вызывают разложение чрезвычайно чувствительного к кислотам диацетоксидигидрофурана [24]. При применении метода с солью свинца образуются стойкие продукты, не содержащие галогена. [c.102]

Наиболее важная побочная реакция, которая может происходить при отщеплении карбобензилоксигруппы бромистым водородом, состоит в действии образовавшегося бромистого бензила на тиометильную группу пептидов, содержащих метионин. При этом образуется сульфониевая соль, разложение которой приводит к значительным количествам соответствующих бензилгомоцистеи-новых производных [1, 33, 56, 68. 79, 104]. [c.166]

Чтобы избежать дегидратации, при получении третичных спиртов разложение производят насыщенным водным раствором хлористого аммония, а не разбавленными кислотами (ионы водорода каталитически ускоряют дегидратацию). Рекомендуется также вести разложение при низкой температуре. Перегонку продукта в тех случаях, когда температура кипения его достаточно высока, следует проводить при пониженном давлении, иначе возможна дегидратация третичного спирта в процессе перегонки. Следы иода катализируют реакцию дегидратации, поэтому при синтезе легко дегидратирующихся спиртов активацию магния иодом не проводят. В этих случаях можно активировать магний бромистым этилом. При получении диметилэтилкарбинола из этилброммагния и ацетона активации вовсе не требуется, так как реактив Гриньяра готовится из самого бромистого этила. Разложение алкоголята даже разбавленными кислотами вызывает дегидратацию спирта с образованием изомерных олефинов [c.306]

Применение гаяообрязн01 о бромистого водорода особенно рекомендуется при получении неустойчивых веществ, когда во избежание их разложения требуется сильное охлаждение. Таким образо.ч удается например, пропуская бромистый водород в окись мезитила при охлажде- [c.403]

Приготовление бромгидрата ацетиминоэтилЬвого эфира из ацетонитрила, эфира н бромистого водорода . В круглодониую колбу, снабженную обратным холодильником, вносят 3.7 г абсолютного эфнра н 2,1 г ацетонитрнла и при защите от влагн пропускают бромистый водород. Спустя некоторое время все содержимое колбы затвердевает. Для полноты превращения смесь оставляют стоять еще три дня, что, вероятно, излишне. Затем кристаллу тонко измельчают, промывают абсолютным эфиром, растворяют в ледяной уксусной кислоте прн умеренном нагревании я снова осаждают абсолютным эфиром. После высушивания в теченне короткого времени в вакуум-эксикаторе соль чиста. Выход 7,2 г, что отвечает йб,7% от теории. Темп. пл. 98 (с разложением). [c.543]

Бромгцетон является веществом весьма нестойким, постепенно разлагающимся при хранении. Разложение его ускоряется под влиянием света или повышенной температуры и сопровождается выделением бромистого водорода. При этом бромацетон постепенно темнеет, превращаясь при продолжительном хранении в черную смолистую массу. В [c.25]

Особенно полезным оказался метод гомогенного катализа для окисления изобутана в гидроперекись трет-бутла в присутствии бромистого водорода [338]. Выход гидроперекиси достигает 70%. Если процесс вести приблизительно при 160° и соотношении компонентов смеси изобутан—кислород—бромид, равном 10 10 1, то выход гидроперекиси может быть доведен до 70%. Путем незначительного изменения условий можно значительно увеличить выход перекиси ди-трет-бутила, а также тре/л-бутилового спирта и других продуктов (табл. 19). В ходе реакции наблюдается небольшая потеря бромистого водорода за счет образования бромидов. Условия проведения опыта при катализе бромистым водородом требуют, чтобы реакция проводилась в стеклянном змеевике значительного объема, стенки которого должны быть специально обработаны с целью уменьшить нежелательное разложение продуктов реакции. Выходы, указанные в табл. 19, получены в реакторе объемом 3 л, представлявшем собой стеклянный змеевик внутренним диаметром 25 мм, погруженный в масляный термостат. Дезактивация стенок состояла в промывке реактора 2—5%-ным раствором борной кислоты, сушке и откачке при 145°. [c.148]

Катализ конечными продуктами. Как уже отмечалось, возможны случаи, когда катализатор возникает в самой реакции, являясь ее продуктом. Накопление этого продукта в ходе реакции и обусловливает характерное для реакций этого типа самоускорение. К числу реакций этого типа относится открытая одной из первых реакция брома с молочным сахаром ( i2H220ii-H20). Байер (1857) показал [342], что ускоряющее действие в этом случае принадлежит именно продуктам реакции (по предположению Н. А. Шилова [298], бромистому водороду). Другой пример реакции рассматриваемого типа — это изученная Н. А. Меншуткипым [189] (1882) реакция разложения третичного амилацетата [c.46]

Для многих простых систем в качестве некоторого стандартного ионного выхода, по-вндимому, можно принять выход, выражающийся четырьмя прореагировавшими молекулами на каждую пару ионов (аналогичный квантовому выходу 2, характерному для многих фотохимических реакций). Ионный выход 4, в частности, получается из следующего механизма разложения бромистого водорода НВг, предложенного Эйрингом, Гир-шфельдером и Тейлором [590] для реакции, идущей иод действием альфа-частиц [c.464]

Облучение ультрафиолетовым светом не вызывает изомеризацию метилциклопентана в присутствии бромистого алюминия и в отсутствии бромистого водорода или бромистого метила, но облучение улучами с высокой энергией приводит к изомеризации метилциклопентана в присутствии только одного бромистого алюминия. Изомеризация не происходит, когда чистый метилциклопентан или смесь метилциклопентана и бромистого водорода облучается Лучами, но для этого требуется некоторое разложение углеводорода. По-видимому, при инициируемой у-излучением изомеризации метилциклопентана в нрисутствии только одного бромистого алюминия в результате разложения углеводорода или бромистого алюминия под влиянием излучения образуются свободные радикалы или атомы брома, инициирующие изомеризацию, так же как и в реакции, инициируемой ультрафиолетовым излучением [2156]. [c.66]

В результате обработки бромистым водородом это соединение претерпевает изомеризацию, сходную с описанной выше. Образующийся при этом гидрохинон превращается при окислении хлорным железом в соответствующий эийо-этилеинафто-хиион. Последний подвергается при нагревании термическому разложению с образованием этилена и а-нафтохинопа (разложение по Альдеру—Рикерту) [c.493]

Дибром-1, 2-диэтоксиэтан подвергается пиролизу при 150° С, хотя разложение его начинается при более низких температурах [3]. Продукты пиролиза состоят из бромистых водорода (45%), этила (77%) и этилового эфира этоксиуксусной кислоты (18%). Относительно высокий выход бромистого водорода указывает на образование в качестве промежуточного продукта 1-бром-1, 2-диэтоксиэтена. Пиролиз последнего при 150—170° С дал 74% бромистого этила, 26% этилового эфира уксусной кислоты, 15% этилена и полимерную смолу. [c.149]

При отщеплении этилена образуется неустойчивый в условиях опыта бромангидрид этоксибромуксусной кислоты, который при 130—155° С разлагается на окись углерода, бромистый этил и бромистый водород. Высокий выход бромистого этила — результат разложения половины исходного количества дибромэфира на эт-оксибромкетен и бромистый этил [c.161]