Этилендиаминтетрауксусная магния

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. Процесс комплексообразо-вания протекает по следующей реакции [c.322]

Из известных в настоящее время комплексонов наибольщее применение для комплексонометрического титрования получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, встречающаяся в литературе под названиями трилон Б, комплексон И1, хелатон И1 и др. Трилон Б образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отнощении (1 1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты и используется для количественного определения кальция, магния, цинка, висмута, свинца и алюминия в лекарственных препаратах. [c.186]

В качестве примеров процессов с быстрой химической дезактивацией электродного продукта можно указать анодное окисление кадмия из амальгамы, когда образующийся ион кадмия связывается в комплекс этилендиаминтетрауксусной кислотой [701], восстановление ионов марганца [702], восстановление комплекса ионов ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии избытка ионов магния [703]. [c.199]

Нри титровании 100—ГООО у In правильные результаты получаются только после обработки сосуда, в котором ведут титрование, 2-минутным кипячением с 2 %-ным аммиачным раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты для удаления с поверхности стекла кальция и магния [200]. Нри работе с необработанной посудой получают завышенные резуль- [c.99]

При косвенном определении индия избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты оттитровывают раствором сульфата магния в растворе, содержащем аммиак или этилендиамин в присутствии эриохром черного Т [166, 167]. Можно также оттитровать избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата цинка в среде пиридина после маскирования алюминия фторидом. [c.102]

Роль ионов кальция и магния в комплементарной фиксации и иммунном гемолизе. I. Поглощение дополнительного азота специфическими осадками и его ингибирование солями этилендиаминтетрауксусной кислоты [441]. [c.231]

Этилендиаминтетрауксусная кислота, образующая комплексы с большинством металлов, не может быть использована для титриметрического определения кальция, если не предпринять специальных мер предосторожности во избежание помех со стороны трехвалентных, а также двухвалентных металлов. В анализе силикатных пород это мешающее влияние оказывают главным образом железо, алюминий, марганец и магний. Железо и алюминий можно осадить аммиаком, однако и после этого следы алюминия и частично марганца всегда можно обнаружить [c.158]

Амперометрическое титрование позволяет быстро определять многие катионы, даже если они не дают полярографических волн. Рабочими растворами служат растворы неорганических и органических осадителей или комплексообразователей, например, растворы ферроцианида калия, оксихинолина, купферона, диэтилди-тиокарбамата натрия, рубеановодородной кислоты, 1-нитрозо-2-наф-тола, этилендиаминтетрауксусной кислоты и др. Большинство этих веществ способно окисляться или восстанавливаться на электродах, и точку эквивалентности фиксируют по появлению тока после завершения основной реакции в растворе. Так, ионы магния. [c.260]

Многие из них были давно известны из практики. Например, нитрилотриуксусная и этилендиаминтетрауксусная кислоты были запатентованы в 1936—1940 гг. фирмой И. Г. Фарбениндустри в качестве веществ для умягчения воды и вырабатывались под торговым названием трилон А и трилон В. Легкость получения растворимых комплексных соединений с магнием, кальцием,, железом и [c.5]

Для определения суммы кальция и магния в сульфитном щелоке, гидролизатах, сточной воде и других жидкостях предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с кислой динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) [c.68]

При этой реакции кальций и магний замещают два незамещенных кислотных водородных атома в молекуле этилендиаминтетрауксусной кислоты. Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят на холоду при pH 12. Индикатором служит кислый хром черный специальный (эрио-хром черный Т), который в присутствии ионов кальция и магния имеет красную окраску [28]. [c.68]

Органическое вещество сжигают в колбе, наполненной кислородом (см. стр. 34). Фосфор превращается в ортофосфат-ион, который затем осаждают в виде магний-аммоний фосфата. Осадок растворяют в кислоте и количество магния определяют титрованием динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексном 111). Процесс идет по следующей схеме [c.38]

Дальнейшее определение ведут титрованием динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б), которая реагирует с полученными соединениями кальция и магния с эриохромовым черным, образуя более устойчивые внутрикомплекспые соединения [c.323]

Расчеты суммарной жесткости и содержание иона кальция основаны на титровании стандартным раствором версената (натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты). Применение различных буферных растворов и различных индикаторов позволяет отдельно рассчитать содержание кальция и, следовательно, содержание магния путем вычитания концентрации кальция из значения суммарной жесткости. Содержание сульфата кальция (нерастворенного) рассчитывается по результатам титрования с целью определения суммарной жесткости отфильтрованного разбавленного бурового раствора и исходного фильтрата бурового раствора. [c.125]

Полярографические токи, определяемые скоростью диффузии и скоростью химической реакции дезактивации продукта обратимой электрохимической реакции, наблюдались при анодном окислении аскорбиновой кислоты и других соединений с еидиоловой группировкой [138—140[, при восстановлении иоиов марганца [761 и комплекса ионов двухвалентной ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в ирисутствии ионов магния [146]. Для всех этих случаев, кроме последнего, не были известны нормальные потенциалы редокс-системы деполяризатора — первичный продукт электрохимической реакции ( ), и поэтому нельзя было определить значение константы скорости дезактивации. Большой интерес представляет случай, описанный недавно Корытой и Забранским [147] для этого случая применимо уравнение (139) и известно Указанные авторы нашли, что при анодном окислении амальгамы кадмия в буферной среде, содержащей этилендиаминтетрауксусную кислоту (Н4У), происходит дезактивация образующихся С(1 + анионами НУ . При подстановке в уравнение (139) вместо к величины [НУ- ] для ц = 0,1 и 25" было получено значение константы скорости комплексообразования /г,.= 8,5-10 моль" -л-сек -. [c.371]

В аналогичном способе осадок калий-бортетрафенила растворяют в N,N -диметилформамиде, освободивплуюся этилендиаминтетрауксусную кислоту титруют 0,1 N раствором соли магния в присутствии эриохрамчерного Т [2416] [c.68]

К слабокислому раствору соли трехвалентного таллия прибавляют избыток магниевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, вводят несколько капель метилового красного н аммиак до желтой окраски. В этих условиях таллий вытесняет эквивалентное количество магния. На каждый миллилитр раствора прибавляют по 2—3 капли буферного раствора и небольшое количество индикатора до виннокрасной окраски и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона III до появления чистой синей окраски. Грамм-эквивалент таллия равен 204,4 г. Таким способом можно определять 0,025—5 м,г таллия. [c.105]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

В жесткой воде образуются нерастворимые в ней каль-евые и магниевые соли карбоновых кислот, не обладаю-е моющим действием, так как с их участием мицелла не рмируется По этой причине в жесткой воде моющая собность мыла резко снижается Кроме того, нераство-ые соли, осаждаясь на ткани, вызывают ее потемнение серая стирка ) Для образования растворимых комплек-с ионами кальция, магния, тяжелых металлов и предот-ащения этого явления в моющие средства добавляют так ываемые мягчители, например, полифосфат натрия, по-фосфоновые кислоты, этилендиаминтетрауксусную кис-отуит д [c.657]

Комплекс иона кальция с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты устойчив в сильнощелочной среде при pH 12—13, а комплекс ионов магния в этой среде разрушается, и магний выделяется в виде гидроокиси. При титровании раствором комплексона П1 отсутствие ионов кальция обнаруживается мурексидом. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При добавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым. Из грязновато-зеленой окраски он переходит через серую и слабо-красную в чисто-синюю. При определении в объеме 100 мл титруемой воды индикаторная поправка равна только 0,02 мл 0,05 М титрованного раствора комплексона III. [c.240]

I натриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, об-,.>1дую в водной среде при pH =(10 прочные комплексные соединяя — сначала с ионами кальция, затем с ионами магния. Для определения жесткости применяют титрование раствором комплек-сона П1 (трнлона Б), который имеет следующее строение [c.53]

ЭДТА, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, 0,025 М раствор Растворяют в дистиллированной воде 9,3061 г ЭДТА дигидрата или 8,4053 г ЭДТА безводного и раствор разбавляют до 1 л. Титр этого раствора устанавливают по 0,025 М раствору соли магния [0,6078 г металлического [c.81]

Диаминоциклогексантетрауксусная кислота образует, как видно из табл. 11, с кальцием и магнием нормальные комплексные соединения МеУ -, которые по своей устойчивости превосходят аналогичные комплексные соединения этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из всех известных до настоящего времени—это наиболее прочные комплексы, образуемые этими катионами. Остальные двух-и трехзарядные катионы также образуют с этой кислотой весьма стойкие комплексы, что было установлено их полярографическим исследованием. Более подробно сведения по этому вопросу приведены в главе, посвященной полярографии. Остальные изомеры, именно 1,3-и 1,4-диаминоциклогексантетрауксусная кислоты, образуют менее стойкие комплексные соединения, чем аналогичные кислоты, производные триметилендиамина и тетраметилендиамина. [c.37]

Перборат натрия. Обычные моющие порошки на мыльной основе часто содержали перборат натрия, способствующий удалению пятен, особенно при кипячении. Поэтому перборат натрия стали добавлять и к синтетическим моющим порошкам, предназначенным для стирки сильно загрязненных вещей и удаления пятен. Большинство моющих порошков содержит от 4 до 7% пербо-рата натрия. Перборат натрия способен терять кислород в присутствии органических веществ, поэтому для его стабилизации обычно добавляют основные магниевые соли (например, силикат магния) или этилендиаминтетрауксусную кислоту, которая образует комплексы с ионами металлов, катализирующих разложение пербората. [c.48]

Весьма эффективными комплексообразователями при очистке хлорсиланов являются этилендиаминтетрауксусная кислота, р-на-фтиламид тиогликолевой кислоты, пироллидинодитиокарбамат и т. д. [257]. Перегонка трихлорсилана в атмосфере водорода над последним веществом, взятым в количестве 0,2 г/1 кг, дает возможность снизить содержание примесей кальция, алюминия, железа и бора менее, чем до ЮЛ титана —до 2-10- магния —до 1-10 и фосфора — до 4-10 вес.% [258]. [c.568]

Если к раствору, содержащему ионы Mg , добавить неболь шое количество индикатора—эриохрома черного Т, то в ре зультате образования M.gЭ раствор окрасится в винно-крас ный цвет, при этом основная масса ионов магния будет оста ваться в свободном состоянии (малое количество индикатора) При титровании этого раствора рабочим раствором трилона Б в первую очередь будет происходить взаимодействие аниона этилендиаминтетрауксусной кислоты со свободными ионами магния. Когда же все свободные ионы магния будут израсходованы на образование комплексного соединения с трилоном Б, будет происходить реакция вытеснения индикатора [c.153]

Трилон Б — динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (см. с. 68) с катионами многих двух- и трехвалентных металлов, как, например, кальция, магния, цинка, марганца, железа (Ре + и Ре +) и др. образует внутрикомплексные соединения, прочность которых зависит от pH среды. Каждый катион определяют при том значении pH, при котором этот катион образует с трилоном Б соединение более прочное, чем с индикатором. В этом случае при титровании пробы раствором трилона Б в точке эквивалентности изменяется окраска индикатора. [c.97]

Этилендиаминтетрауксусной кислоты магний-натриевая соль (комплексонат магния), ТУ ТСР 863р—62, ч., 5%-ный водный раствор. [c.179]

Реактивы и растворы смесь буферная аммиачная, pH = 9,5—10 (ГОСТ 4517—75) кислота серная (ГОСТ 4204—77), ч, д, а,, раствор (1 1) натрий углекислый (ГОСТ 83—63), ч.д.а. натрий хлористый (ГОСТ 4233—66), ч.д.а. эрпо-хром черный Т (ТУ 6-09-1760—72), ч.д.а. смесь сухая индикаторная (ГОСТ 4919—68) вода дистиллированная (ГОСТ 6709—72) стандартный раствор магния (ГОСТ 4212—76), содержащий 1 мг/мл Mg трилон Б (комплексон III, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) 0,1 н. водный раствор, приготовленный из фиксанала или путем растворения 18,6 г трилона Б (ГОСТ 10652—76) в мерной колбе вместимостью 1 л. [c.195]

Растворы трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) и комплексоната магния (магний — натриевой соли ЭДТУ) приготовляют на катионированной дистиллированной воде и хранят в полиэтиленовой бутыли. [c.352]

Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты — этилендиаминтетрауксусный натрий является белым или бледножелтоватым порошком. Растворим в воде. Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты очень гигроскопична, на воздухе на ее поверхности образуется твердая корка, поэтому хранить ее следует в герметичной посуде. Особенностью этой соли является свойство образовывать комплексные растворимые в воде соли с ионами кальция и магния. На этом свойстве основано применение ее в качестве умягчителя воды, причем динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты способна переводить осадок солей магния и кальция обратно в раствор. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология