Формулы химические

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Для определения брутто-формулы химического соединения используют данные его качественного и количественного элементного анализа. Это осуществляется в следующей последовательности. [c.130]

Определение эмпирической формулы химического соединения [c.98]

Нахождение формулы химического соединения по его известным массовым долям элементов. (Звездочкой отмечены задачи повышенной трудности.) [c.209]

Определение истинных формул химических [c.14]

Как мы знаем, все твердые вещества как кристаллического, так и непериодического строения имеют остов, вид и мерность которого определяют строение вещества. Атом представляет собой систему, состоящую из валентных электронов и атомного остова. Атомное ядро отклоняется от положения равновесия весьма незначительно и практически локализовано внутри атома, тогда как валентные электроны совершают колебания с амплитудой, равной междуатомным расстояниям. Поэтому по местонахождению ядер можно определить, какое положение занимают данные атомы в молекулах и кристаллах. Зная, что степень перекрывания волновых функций достигает максимума при сближении атомов на определенное расстояние (речь идет о средних межатомных расстояниях в твердом теле, которые могут быть найдены, например, рентгеноструктурным методом) и резко уменьшается на несколько большем расстоянии, можно точно установить, какие атомы связаны между собой химическими связями. Химические связи между атомами в формулах химических соединений принято обозначать черточками. Например, хотя в молекуле дело- [c.60]

Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]

Электронные формулы Химические формулы, в которых точками обозначают внешние электроны каждого атома, участвующие в образовании химических связей [c.549]

Задание. Как влияет концентрация раствора нелетучего вещества на температуры его кристаллизации и кипения Проанализируйте формулу химического потенциала растворителя. Вспомните, что химический потенциал характеризует способность компонента выделяться из данной фазы. [c.187]

Воспользуемся формулой химического потенциала идеального газа (4.49) и перейдем к парциальным давлениям [c.127]

Установление простейших и истинных формул химических соединений [c.14]

Из сказанного следует, что в методе ВС каждая МО формируется из двух АО, а химическая связь объясняется взаимодействием двух электронов с антипараллельными спинами. Это наглядно и удобно, так как такая пара электронов аналогична валентному штриху в структурных формулах химических соединений. Однако существуют соединения, обусловленные химической связью с одним или несколькими электронами, обобществленными разными атомами, свойства которых трудно описать с помощью метода ВС. По этой причине большее распространение в настоящее время получил метод молекулярных орбиталей (метод МО), разработанный Малликеном, Гундом, Хюккелем и др. [c.31]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

В другом примере рассмотрим предсказание формулы химического соединения на основании периодической таблицы. [c.127]

В основе газификации жидких и твердых видов топлива в промышленных установках ЗПГ лежат сложные химические реакции. Если в разных процессах производства ЗПГ одни реакции являются доминирующими и, следовательно, одни формулы химического равновесия более -существенны, чем другие (например реакции углерода с паром в процессе риформинга и углерода с водородом — при гидрогазификации), то на практике, вероятно, при любых методах газификации устанавливаются равновесные условия всех четырнадцати реакций, упомянутых выше. [c.98]

Для определения состава смесей парафиновых и нафтеновых углеводородов пользуются графиком (фиг. 10), где удельные рефракции нафтенов разных рядов и парафинов, вычисленные из атомных рефракций, даны как функция молекулярного веса фракции. Значения удельной рефракции нафтенов представлены серией кривых, каждая из которых отвечает представителям нафтеновых углеводородов отдельного ряда. По этому графику, зная показатель преломления, удельный и молекулярный веса фракции, можно определить 1) среднее число колец в молекуле 2) общую формулу химического состава. Например, для некоторой фракции найдены удельная рефракция 0,3225 и молекуля1рный вес 450. По графику (фиг. 10) определяем среднее число колещ в молекуле— три и эмпирическая формула для углеводородов фракции— СлНгл-4, что при молекулярном весе 450 дает Сзз.ч Нво,4. Для дальнейшей характеристики фракции нужно задаться типом нафтенов. [c.182]

Запись данных опыта. Составить последовательный ряд формул химических соединений, которые были получены в работе, начиная с безводного сульфата меди, кончая металлической, медью. Написать уравнения реакций, протекавших при получении каждого последующего вещества из предыдущего. Отметить приемы работы, с которыми пришлось встретиться впервые. [c.29]

Так же как и в случае реального газа, удобно сохранить внешний вид формулы химического потенциала и для неидеального раствора. Тогда все термодинамические зависимости, полученные для идеального раствора, сохранят свой вид для любого раствора. С этой целью вводится термодинамическая величина, называемая активностью. [c.182]

С формулами химического уравнения связывают определенные количества вещества обычно формуле вещества отвечает его количество, равное 1 молю, например [c.365]

Определить на рис. 8 1) число и род фаз, число степеней свободы в системе, заданной точкой М. 2) указать изменения состава жидкой фазы при охлаждении системы состава Л1 3) установить формулу химического соединения, образующегося в системе гОз—5102 4) определить, какие фазы образуются при охлаждении до 1900° С жидкого расплава, содержащего 80% АЬОз 5) определить количества равновесных фаз, образующихся при охлаждении 100 г расплава, содержащего 80% АЬОз, до 1700° С. [c.72]

Расчеты по формулам химических соединений [c.20]

Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много сведений о веществе. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов. [c.35]

Активностью а, компонента раствора называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо концентрации в формулу химического потенциала компонента идеального раствора делает ее справедливой для реального раствора. [c.182]

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА — химическая формула молекулы, отвечающая идеальному составу химического соединения и удовлетворяющая [c.238]

По формулам химических соединений можно определять молекулярную массу вещества, его количественный состав, содержание (в отношениях масс или процентах) каждого элемента в данном веществе. [c.20]

Прежде чем перейти к номенклатуре неорганических веществ, напомним, что состав вещества отображается с помощью химической формулы. Химическая формула отображает атомы каких видов и в каких количественных соотношениях составляют вещество. Соотношение количеств атомов каждого вида обозначается индексом (вообще, химическая формула - это более общее понятие, включающее брутто-формулу, струетурную, графическую и т. д., но об этом будет сказано позже, в разделе, посвященном химической связи). Так, химическая формула Н 80з отображает, что вещество содержит атомы трех химических элементов - водорода Н, серы 8, кислорода О. На один аггом серы приходится 2 атома водорода и 3 атома кислорода. Если вещество имеет молекулярное строение, то формула должна отображать количество атомов каждого вида в молекуле. Например, химическая формула показывает, что молекула кислорода состоит из двух атомов. По составу все вещества делятся на простые и сложные. [c.9]

ФОРМУЛА ХИМИЧЕСКАЯ — условная запись буквами латинского алфавита и числовыми индексами состава химического соединения или простого вещества. Ф. X. показывает, как и в каком количестве атомы входят в состав соединения. [c.264]

О д н о к о м п о н е н т н ы й р е а л ь н ы ii газ и компонент смеси реальных газов. Для вывода формулы химического потенциала в реальном ra- je имеется два способа. Во-первых, можно вести рассуждение так я е, как и для идеального газа, но при интегрировании пользоваться не уравнением Менделеева — Клапейрона, а каким-либо эмпирическим уравнением состояния. Этот способ применялся до 20-х годов нашего века. Помимо трудностей, связанных с интегрированием, этот способ неудобен еще и потому, что не существует универсального уравнения состояния реального газа. Поэтому для каждого реального газа получается свое выражение для химического потенциала. [c.58]

По возможности кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его составу (в %). Ответ оценивается по степени краткости и универсальности применения созданного Вами предписания (алгоритм действия). Если Вам трудно составить алгоритм, воспользуйтесь числовыми данными и проведите по ним расчет например, при анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64% Си, 30,42% Ре и 34,94% 5. [c.16]

Блестящим дальнейшим развитием атомно-молекулярного учения в доквантовый период явилась классическая теория химического строения, созданная в первую очередь работами замечательного русского химика А. М. Бутлерова (1828—1886), который обосновал утверждение, что структурные формулы — формулы химического строения — открывают последовательность химических связей атомов в молекулах . [c.13]

Предельно кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его составу (в %). Оценка производится по степени краткости и универсальности применения созданного вами предписания (это так называемый алг0 ритм действия). Если вам трудно это сделать по памяти, воспользуйтесь примером при анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64% Си, 30,42% Ре и 34,94% 3. Написанный вами алгоритм проверьте, предложив решить задачу человеку, не знакомому с решением такого типа задач. [c.17]

Установить формулу химического соединения, состоящего из 50,8% КзгО и 49,2% Si02 (масс, доли, %). 4. Указать температуру, при которой начнется кристаллизация расплава, содержащего 70% (масс, доли, %) Si02. Указать температуру, при которой закончится процесс кристаллизации. [c.73]

Согласно этой формуле химический сдвиг б измеряется относительно стандартного вещества, магнитные ядра которого структурно эквивалентны. Так, для резонанса на протонах стандартами служат тетраметилсилан, циклогексан, вода и др. На рис. 8.23, а расстояние между максимумами СНз- и Hj-rpynn равно 98 Гц [c.217]

Рассчитайте по эмпирическим формулам химические сдвиги метинового протона в изобутане и протонов метилено аой группы в н-бутане. [c.135]

Написать формулы химических соединений, зная их процентный состав а) 8—50%, 0—50% б) Н—1,597о. N-22,22%, 0-76,19%. [c.356]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.15 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.14 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.24 , c.533 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.26 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.17 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.20 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.38 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.31 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.14 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.56 , c.57 , c.80 , c.142 , c.172 , c.173 , c.175 , c.176 , c.178 , c.180 , c.181 , c.185 , c.189 , c.192 , c.195 , c.201 , c.209 , c.211 , c.216 , c.217 , c.220 , c.221 , c.224 , c.225 , c.227 , c.232 , c.234 , c.235 , c.245 , c.246 , c.248 , c.249 , c.251 , c.252 , c.255 , c.256 , c.260 , c.262 , c.272 , c.273 , c.275 , c.277 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.27 , c.33 , c.59 , c.568 , c.591 , c.591 , c.594 ]

Общая химия (1968) -- [ c.51 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология