Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вычисления по химическим формулам и уравнениям

    В табл. 8.2 для некоторых ионов приведены экспериментальные значения хэфф и вычисленные по формуле (8.13), при сопоставлении устанавливают число неспаренных электронов иона, что позволяет охарактеризовать химическую природу иона и решить некоторые структурные задачи. Однако следует иметь в виду, что вследствие влияния кристаллического поля и обменных взаимодействий закон Кюри (8.5) выполним редко, в связи с чем температуру Т в уравнениях (8.11) и (8.12) необходимо заменить на Тт. е. магнитную восприимчивость этих ионов нужно определять по уравнению Кюри — Вейсса. [c.201]


    В настоящее время атомная масса — одна из фундаментальных характеристик химического элемента. Она служит основой для всевозможных стехиометрических расчетов по химическим формулам и уравнениям, вычисления молекулярных масс химических [c.15]

    В 7—8-м классах средней школы производят простейшие вычисления по формулам веш,еств и уравнениям реакций. В данном курсе примеры и задачи решают, применяя химические меры — грамм-атомы, грамм-молекулы и грамм-молекулярный объем. [c.15]

    Химическая наука является точной, и химики в исследовательской работе издавна широко используют математику. Это всевозможные количественные расчеты, основанные на законах стехиометрии. Например, вычисление процентного состава вещества, вычисление по уравнениям реакций необходимого количества исходных веществ для получения определенного количества заданного вещества, и наоборот, вычисление по формуле вещества количества продуктов, которое можно получить из определенного количества этого вещества, вывод формулы сложного вещества на основании данных его процентного или весового состава и атомных весов элементов, входящих в состав этого вещества, и т. д. Для этого было достаточно знание арифметики, умение с ее помощью вычислять процент числа и число по проценту, составлять и решать пропорции. И если еще в конце XIX в. Ф. Энгельс, говоря о применении математики, отмечал в химии простейшие уравнения первой степени, то уже через двадцать лет картина резко изменилась. [c.102]

    Рассмотренные до сих пор типы задач сводились в основном к вычислениям по формулам химических соединений. Далее рассмотрим задачи, в основе которых лежат вычисления по уравнениям химических реакций. [c.50]

    ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ [c.10]

    Рассматриваемые составы представляют собой электролиты, состоящие из хорошо растворимых солей, практически полностью диссоциированных. Поэтому скорость химического никелирования будет зависеть от эффективной концентрации реагентов (в данном случае ионов никеля и гипофосфита). Учитывая, что рассматриваемые растворы далеки от большого разбавления, то эффективная концентрация (активность а ) ионов никеля и гипофосфита меньше стехиометрической ( с ), т. е. коэффициент активности 1<1. В настоящее время термодинамика не имеет возможности опытным путем определить [ отдельных ионов, а всегда находится только средний электролита. Тем не менее термодинамика располагает довольно точными уравнениями, с помощью которых возможно вычисление коэффициентов активности, а следовательно и активности. По теории Дебая-Хюккеля [254] для очень разбавленных водных растворов коэффициент активности может быть вычислен по формуле  [c.65]


    Формулу (Х.18) можно исиользовать для определения констант равновесия процессов комилексообразования с водородной связью. Для вычисления констант равновесия и получения термодинамических характеристик комплексообразования по уравнениям (Х.17) и (Х.18) разберем условия определения величины Кр по данным химических сдвигов. [c.268]

    Анализ последнего уравнения предыдущего параграфа показывает, что для вычисления теплового эффекта реакции (энтальпии реакции) при какой-то температуре Т, надо знать, кроме коэффициентов в формулах для теплоемкости, еще тепловой эффект этой реакции при какой-то другой температуре Т . Введенное в 3 этой главы представление о стандартной энтальпии образования химических соединений из простых веществ позволяет составить справочные таблицы, дающие возможность легко производить все необходимые вычисления. [c.85]

    Особенность статистических уравнений для констант химического равновесия состоит в том, что вычисление Кс проводится по величине АС/о° — теплоте реакции при ОК как разности нижних уровней энергии продуктов реакции и исходных веществ и молекулярным постоянным реагентов, определяющим величины Св . При этом в явной форме не используют теплоемкости и энтропии компонентов. Не нужно вычислять теплоту реакции при данной температуре. Конечно, все это в неявной форме присутствует в написанной формуле, поскольку величина Кр связана с А0° соотношением [c.248]

    В простейших случаях удается получить аналитическое решение исходных уравнений в явном виде иногда для этого приходится вводить в модель упрощающие допущения. При этом решение описывает объект, но из-за сделанных допущений оно не всегда удовлетворительно. Многие процессы описываются сложнейшими математическими зависимостями. Папример, уравнения химической кинетики, учитывающие зависимость скорости реакции от температуры, нелинейны и часто неинтегрируемы. Многие задачи не имеют аналитического реи ения, т. е. результаты нельзя получить в виде формулы или набора формул. В принципе эти задачи можно решить, например, численным интегрированием, но практически это невыполнимо из-за огромного объема вычислений. [c.322]

    Здесь Со—концентрация реагента на входе в аппарат То — температура газа на входе в аппарат. Математическая модель не-изотермического химического процесса в псевдоожиженном слое должна включать также уравнения, описывающие изменение концентрации реагента и температуры газа в плотной фазе слоя. Предполагается, что коэффициент массопереноса кр между- газом и твердыми частицами может быть вычислен при помощи формулы . [c.237]

    Прежде чем перейти к вычислению суммарных заполнений и химических потенциалов, переформулируем приближение средних покрытий , выдвинутое в работе [72] и использованное при выводе уравнения (IV,22). Областью средних покрытий Темкин предложил называть такую совокупность условий, при которых наиболее сильно адсорбирующие места (к = 0) почти всегда заняты, а наименее адсорбирующие места (к = /) почти все время свободны. Тогда исходя из вида формулы (1 ,41) имеем  [c.108]

    Надо позаботиться и о нумерации плакатов. Лучше всего сделать номера съемными, тогда один набор номеров в течение длительного времени обеспечит работу целого коллектива. В то же время следует помнить, что плакаты нужны для кратковременного знакомства с работой и общего о ней представления. Они могут быть всегда пояснены автором. Поэтому основная задача представления материала на плакате— его выразительность и доступность. Следует помнить, что на докладах полезно иллюстрировать также и основные формулы и уравнения химических реакций, а в теоретических работах — ряд промежуточных вычислений. [c.217]

    Мы видели, что для вычисления давления насыщенного пара по формуле Нернста, а также для использования этой формулы при расчетах химического сродства необходимо знать численные значения химических постоянных. Если интересующие нас вещества достаточно полно изучены оптически, то сведения о химических постоянных можно почерпнуть из формул, обзор которых был приведен в предыдущей главе. Если же молекулярный спектр вещества еще не расшифрован, то химическую постоянную приходится определять эмпирически, подставляя в формулу Нернста найденные из опыта величины давления насыщенного газа. По уравнению (6.18) [c.196]

    В пособии предусмотрено самостоятельное составление структурных формул органических соединений, уравнений химических реакций, в частности реакций синтеза, вычисление выходов продуктов реакции и т. д. [c.2]

    В экспериментальной работе результаты измерений никогда не-получают непосредственно в молях они выражаются в таких единицах, как грамм, миллиграмм, литр, миллилитр. Химик, заинтересованный в сравнении своих экспериментальных данных с массами других соединений, должен сначала выразить полученные им величины в единицах молекулярных масс, принимая во внимание стехиометрию процесса, а затем уже переводить их в обычную метрическую систему единиц. Связь между единицами в метрической системе и химическими единицами имеет фундаментальное значение в аналитической химии способы перевода одних единиц в другие даны в табл. 2-2, 2-3. Выполнив два или более таких вычислений, можно рещить любые задачи, связанные со стехиометрией следует развивать в себе умение проводить такие вычисления. При выводе расчетных формул полезно указывать единицы, в которых выражены все величины, имеющие размерность лучшим доказательством правильности выведенного соотношения является соответствие единиц в обеих частях уравнения. [c.27]


    При вычислении энтропии связи приходится учитывать вероятность того или иного расположения молекулы в пространстве. Это происходит из-за того, что на скорость химической реакции большую роль оказывает форма молекулы и места расположения реакционноспособных связей, атомов или гр,упп атомов молекулы. Влияние ориентации молекул на скорость реакции рассмотрено в гл. 7, где вероятность необходимой для взаимодействия ориентации молекул при их столкновении находилась делением числа способов ориентации, приводящих к взаимодействию, на общее число возможных способов ориентации (формула (59)). Частное от деления связано с энтропией активации (уравнения (60) — (62)). Разность энтропий активации прямой и обратной реакции представляет изменение энтропии при прохождении реакции (гл. 13, формула (87)). [c.214]

    Структура разделов, посвященных анализу отдельных компонентов, в основном идентична назначение метода, его сущность и методика анализа. Включение гравиметрического метода определения благородных металлов объясняется отсутствием других методов, обладающих лучшими аналитическими характеристиками. Всего приведено более 120 методик анализа. Учитывая быстрый рост числа аналитических работ, выбор рекомендуемого метода является довольно сложной задачей. При рекомендации тех или иных из них для практического применения мы руководствовались широтой их использования в аналитической практике. В некоторых методиках приведены химические уравнения, поскольку они имеют большое значение для анализа, а также приведены формулы для вычисления результатов. [c.12]

    Непрерывные процессы разделения, происходящие в реакционной зоне, уничтожают торможение реакции продуктами и ядами. В результате кинетическая картина упрощается, появляется возможность расчета кинетических характеристик без учета продуктов, промоторов и ядов. С помощью уравнения 1 нами совместно с Филиновским были получены расчетные формулы для вычисления констант скоростей реакции и энергий активаций для гетерогенных химических реакций нулевого, первого и второго порядков . Рогинским и Розенталем выведены кинетические уравнения для гомогенных и гетерогенных реакций первого порядка и для случая, когда скорости адсорбции и десорбции соизмеримы со скоростями реакции на однородной и широко неоднородной поверхностях. [c.33]

    В настоящей работе предлагается подход к решению задачи расчета на ЭВМ Р — Г и Г — х проекций по данным тензиметрического эксперимента (ТЭ). Оцениваются доверительные интервалы значений давления насыщенного пара, вычисленных по эмпирическим уравнениям. Приводятся формулы для погрешности получения Т — х проекций в зависимости от точности проведения ТЭ и физико-химических свойств изучаемой БС. Такие оценки позволяют выбирать подходящую методику ТЭ, учитывая особенности систем, выделять области равновесий систем, наиболее удобные для исследования методом тензимет-рии, а также проводить предварительный отбор БС с целью получения данных о равновесии с наперед заданной точностью, т. е. в известной мере спланировать эксперимент. [c.154]

    Нецелесообразно во всех случаях решения задач стремиться данные и искомые величиныт выраженные в условии задачи в граммах, килограммах и т. д., переводить в грамм-атомы, грамм-молекулы и т. д., а единицы объема— в единицы массы. Часто это только усложняет решение задачи. Вместе с тем указанный перевод одних единиц в другие нередко значительно упрощает вычисления по химическим формулам и уравнениям. Поэтому в каждом конкретном случае рекомендуется применять такие единицы измерений, которые наиболее упрощают расчет. [c.4]

    Зависимость от ф растворов нитробензола в гексане имеет тот же вид, что и для других растворов полярных веществ в неполярных химически инертных растворителях. На рис. 74 приведен график е —/ (ф) при 25°. Экспериментальное значение разности — е , если предположить, что 8л следует теории Онзагера, при ф=0,5 составляет (бд — 5 )эксп =3,4, что в пределах точности опыта совпадает со значением аналогичной величины для растворов нитробензола в четыреххлористом углероде и бензоле. Следовательно, влияние флуктуаций концентрации на мало зависит не только от температуры, но и от вида неполярного компонента. Точность измерений [114] плотности рГ была равна 5-10 и показателя преломления 2-10 . Проводя расчет по уравнению (18, 7), получим (е —65)1.60 =0,7 5. В табл. 16 приведены значения величины (Аф) растворов нитробензол — н-гексан, вычисленные по формуле (18,6) при 21 и 40° [114]. Значения (Аф) практически те же, что и в растворах нитробензол — бензол и нитробензол — четыреххлористый углерод. Более того, они почти не отличаются ог значений (Аф) в растворах ацетона в неполярных растворителях. Максимум (Аф) много шире, чем для термодинами- [c.189]

    Численные постоянные в уравнениях (14.1) и (14.2) подобраны так, чтобы значения относительных электроотрпцательностей оказались в интервале удобных чисел они принимают значения от 0,7 для франция до 4,0 для фтора. В табл. 14.14 и на рис. 14.4 представлены значения относительных электроотрицательностей всех элементов периодической системы. При этом не предполагается, что между относительными электроотрицательностями и каким-либо конкретным, непооредственно измеряемым на опыте свойством элементов должно существовать строгое соответствие, однако данные вычислений по формулам (14.1) и (14.2) обычно согласуются с точностью до 0,2 единиц электроотрицательности, а также очень хорошо коррелируют с другими свойствами молекул, такими, как их дипольные моменты и химическое поведение. В дальнейшем мы убедимся в том, что относительные электроотр Ицательности очень удобны при интерпретации химических свойств. [c.428]

    Стехиометртеасае вычисления. Химические форЛ1улы в этом уравнении указывают не только качественный состав исчезающих и вновь образующихся веществ, но также н количественные отношения, в которых отдельные вещества вступают в реакцию и в которых получаются вновь появляющиеся продукты. Таким образом вышеприведенные формулы говорят нам, что из реагирующих вешеств (СаСО, и НС1) вступает в реакцию количество граммов, равное молекулярному весу каждого из них или кратному этого веса, и что продукты реакции ( a lj, Н О, СО,) также образуются в количестве граммов, равном молекулярному весу каждого отдельного вещества или кратному его согласно уравнению обменного разложения. [c.24]

    Могут быть высказаны соображения об усовергаенствовапии описанного алгоритма. В первую очередь желательно устранить те трудности, которые возникают нри выделении изменяющихся кратных связей. Эти трудности могут привести к тому, что для двух реакций с одинаковыми скелетными схемами будут выработаны разные наборы квазиизменяющихся связей, что и вызвало необходимость отказа от автоматического индексирования части реакций. Более простой путь устранения этих трудностей состоит в отказе от индексирования характера изменений кратности связей. Это значит, что при вычислении брутто-формул связей левой и правой частей уравнения не делается различие между связями 8 ах 8 и Зга З), т. е. все связи рассматриваются как имеющие одинаковую кратность, а — = 2 = Тогда алгебраическим вычитанием мы получим только целиком образующиеся и целиком разрывающиеся связи. Поисковые образы, состоящие только из таких связей, будут компактнее, но менее специфичны. Другой нуть устранения трудностей связан с отказом от вычисления и отражения в поисковом образе значения коэффициентов р, т. е. от применения второй части алгоритма. Полученные поисковые образы будут менее химически точными. [c.271]

    Для определения можно использовать прием линеаризации [92, с. 49]. Применяя правила дифференцирования сложных и неявных функций, легко получить формулы для определения производных функции (IV, 143) по переменным и [92, с. 49]. Для решения задачи (IV, 144), (IV, 145) используется метод сопряженных градиентов, модифицированный для учета ограничений (IV, 145) (МОПГ) он был предложен в 1968 г. и является обобщением метода приведенного градиента, разработанного Вольфом [93] для решения задачи (IV, 1), (IV, 3), (IV, 141) с линейными ограничениями (IV. 3), на случай нелинейных ограничений (IV, 3). Вместе с тем следует отметить, что при решении задач оптимизации в химической технологии этот подход введения зависимых и независимых переменных для исключения ограничений типа равенства фактически использовался уже в начале 60-х годов. Причем в качестве зависимых переменных обычно выбирались переменные состояния, в качестве независимых — управления [94], а в качестве ограничений типа равенств выступали математические модели блоков и уравнения связи. На основе этого подхода был дан способ вычисления градиента функции (IV, 143) для ряда типовых схем [95, 96]. Имеется также более удобный способ вычисления производных функций (IV, 143) для общего случая [97]. В чистом виде МОПГ эквивалентен задаче 2 оптимизации ХТС [см. соотношение (1.71), (1.72)]. либо задаче 1 [см. соотношения (1, 64)—(I, 66)], когда ограничения (I. 10) отсутствуют, [c.157]

    Молекулярную массу определяют траднционнымп способами, но для этих целей могут быть привлечены и другие методы. Недавно была установлена связь между молекулярной массой алканов и масел и данными термогравиметрического анализа [53]. Экспериментальное определение молекулярной массы — трудоемкая задача, поэтому на практике используют различные эмпирические формулы, связывающие молекулярную массу с одной или несколькими физико-химическими константами фракций, например плотностью. В общем случае прямой зависимости между молекулярной массой и плотностью нефтяных фракций нет, но тесная связь между этими показателями прослеживается для нефтей и нефтяных фракций сходного химического состава (одинакового основания) [54, 55]. При вычислении молекулярной массы фракций различного химического состава приходится привлекать большее число параметров. Для фракций н. к. 550°С можно воспользоваться уравнением, приведенным в [56], если известны средние температуры кипения, показатели преломления и плотности фракций. При тех же известных показателях молекулярная масса как прямогонных, так и вторичных фракций, перегоняющихся в пределах 77— 444 °С, может быть вычислена по уравнению, приведенному в [57], а для паров нефтей и их фракций может быть найдена по уравнению, приведенному в [58]. [c.20]

    Необходимо отметить еще раз, что выражение подобного вида отражает изменение изобарно-изотермического погенциала под действием давления и температуры для любого процесса (химического или фазового превращения) тогда все изменения термодинамических величин (ДО, ДЯ, ДУ, ДСр, Д5) будут характеризовать разность соответствующих параметров между продуктами процес-х а и исходными веществами. Для подавляющего числа конкретных систем расчет по этой формуле крайне затруднителен из-за отсутствия точных значений всех входящих в уравнение величин. Поэтому приходится проводить приближенные расчеты, огрубляя в той или иной степени точную формулу (56). Произведем два упрощения этой формулы более сильное огрубление — получится простое и удобное для вычисления выражение и менее сильное огрубление — выражение получится сложнее, чем в предыдущем расчете. В первом случае пренебрежем разницей между теплоемкостями графита и алмаза, т. е. положим, что ДС р=0, и, кроме того, примем, что разница между объемами графита и алмаза постоянна, какие бы ни были внешние условия, т. е. ДУ = сопз1 или ДУ= /(р, Т). Тогда формула (56) примет вид [c.128]

    Исходными данными для поверочного расчета противоточного трехсекционного аппарата служат Ут, ио, о, с1, рт, to, Хо, 8, Н и ш. Рассчитывается влагосодержание материала на выходе из последней, третьей секции. Непосредственный расчет выполняется путем последовательных приближений по температурам сушильного агента в каждой секции и между секциями к значениям, которые удовлетворяют уравнению теплового баланса (3.40) и уравнению типа (3.27) для среднего значения влагосодержания выгружаемого материала. Блок-схема соответствующего алгоритма для ЭВМ приведена на рис. 3.25. Последовательность расчета каждой секции задание средней по высоте слоя температуры сушильного агента определение физико-химических свойств системы при заданной температуре с , а, к, р, с , Св, г по справочным данным определение скорости сушильного агента в каждой секции по уравнению расхода вычисление критериев Не и Аг и определение порозности слоев по формуле (2.10) расчет коэффициента теплоотдачи а, например, по соотношению (2.6), (2.9) определение кинетического параметра А = 6а — г)/ сргос1) расчет темпера- [c.163]

    Метод минимизации энергии ГЬббса. Описываемый здесь вариант этого метода, в котором используются множители Лагранжа, уменьшает число уравнений, которые должны быть решены одновременно до ранга состава матриць , равного в большинстве случаев числу присутствующих химических элементов, в свою очередь редко превышающему 5 или 6. Метод не требует стехиометрического анализа, упрощает перечень химических компонентов, предположительно сосуществующих в условиях равновесия, и термодинамических данных он позволяет добавлять компоненты без чрезмерной перегрузки вычислений. Этот метод легко выражается формулами с сочетанием любых двух пере- [c.501]

    Жесткость дифференциальных уравнений химической кинетики приводит к необходимости использования специальных методов интегрирования. В этих методах наряду с вычислением правой части дифференциальной задачи обычно используют матрицу Якоби, что в случае достаточно сложной химической реакции требует от вычислителя больших (даже огромных) затрат времени на получение элементов этой матрицы и составление подпрограмм . ее вычисления. В то же время правая часть задачи и матрица Якоби имеют достаточно простую структуру относительно концентраций реагентов. Это определяет целесообразность создания генерирующей программы, которая использует в качестве входных данных описание кинетической схемы, близкое к естественному. В настоящее время существует много программ такого типа (см., например, [1—12]), но некоторые из них являются труднодоступными . Кроме того, часть этих программ ориентирована на конкретные методы интегрирования, что является их существенным недостатком. Широкий набор решаемых задач, требование к точности и времени вычисления решения предполагают использование различных методов, а также их комбинацию в процессе решения. В [12] приведены формулы, достаточно удобные для генерации подпрограмм вычисления правой части и матрицы Якоби дифференциальных уравнений химической кинетики в случаях изотермического и неизотермического реактора постоянного объема. В настоящее время на базе ИХКиГ СО АН СССР и Вычислительных центров СО АН СССР городов Новосибирска и Красноярска разработан комплекс программ, который позволяет автоматизировать процесс решения прямой кинетической задачи. Комплекс написан на языке ФОРТРАН IV и ориентирован на работу в операционных системах Рафос и К8Х-11М. [c.54]

    Как видно из уравнения (15), при 25 °С эффект среды может быть вычислен по изменению свободной энергии переноса ионов (в килокалориях на моль) при помощи простой формулы = 0,733 АС ( ). Средние ионные эффекты среды тУ связаны со средними энергиями переноса электролитов соотношением ( ) = 1пт7 > где V — число молей ионов, образующихся из одного моля электролита. Чтобы подчеркнуть независимость т г от ионной СИЛЫ рзствора, его иногда называют вырожденным коэффициентом активности [12, 131. Мы будем употреблять название эффект среды , которое предполагает, что различие в химических потенциалах -го компонента в двух стандартных состояниях обусловлено различиями в диэлектрических постоянных, сольватации или в других специфических взаимодействиях с растворителем. [c.317]

    Таким образом, очень легко определить изотермы адсорбции компонентов двухкомпонеитной системы. Это расщиряет возможности изучения адсорбции смесей соединений, химически весьма близких между собой. В связи с данным вопросом раньше встречались большие трудности, и ему посвящено лишь ограниченное число исследований (см. также гл. IV). В случае трех или большего числа растворенных веществ вычисление адсорбированного количества по данным диаграммы фронтального анализа невозможно, так как число неизвестных больше числа уравнений. Следовательно, изотермы из графика получить нельзя, что, впрочем, не имеет большого значения, так как метод был развит главным образом для решения аналитических задач. Поэтому мы ограничимся выводом формул, необходимых для установления качественного и количественного состава первоначального раствора из определенных на опыте величин удерживаемых объемов и высот ступенек. [c.65]

    Проверить правильность этой формулы можно, сравнив значения акт, вычисленные по этой формуле и по уравнению Аррениуса (135) в гл. I. Пока нет достаточно хороших методов теоретического расчета величины акт, поэтому рассчитаем ее по формуле (5), подставив в пего онытные значения скоростн реакции. Расчет дает значение акт = 186,4 кДж/.моль. Эту же величину можно рассчитать на основании опытных данных, пользуясь уравнением Аррениуса, нз температурной завнспмостн константы скорости химической реакции. Необходимые данные для такого расчета представлены на рис. 32. [c.108]

    Получить формулы для функций смешения можно с помощью выражений (см. главу VII, 2 и 4), связывающих эти функции со свободной энтальпией. Поскольку искомые функции являются парциальными мольными величинами, для их вычисления следует воспользоваться парциальной мольной свободной энтальпией, которая представляет собой химический потенциал lI (см. гл. VIII, 1). В общем случае неидеального раствора химический потенциал компонента выражается уравнением (280). [c.203]


Смотреть страницы где упоминается термин Вычисления по химическим формулам и уравнениям: [c.131]    [c.62]    [c.33]    [c.168]    [c.311]    [c.2]    [c.78]    [c.22]    [c.158]    [c.327]   
Смотреть главы в:

Задачи и упражнения по неорганической химии -> Вычисления по химическим формулам и уравнениям




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Уравнения химические

Формулы химические



© 2024 chem21.info Реклама на сайте