Химические элементы место в формулах

Развитие начинается с вида атомов, у которых в электронной оболочке содержится минимум электронов и, естественно, такое же число протонов в ядре, т. е. Ер" = Ее = 0. Его местом на оси абсцисс является начало координат. На оси А при этом может быть несколько значений, так как она слагается из суммы А = Ер" + EN и при Ер" = О, А = ЕК. При ЕК = 1, А = 1 и т. д. Это ни что иное, как нейтрон — одна из структурных единиц ядра, лежащая в основе эволюции атомов. С него и начинается ряд химических элементов. Определение понятия химического элемента позволяет вполне законно считать нейтрон химическим элементом (видом атомов), предшествующим водороду, общей формулы оЭо. Далее логика построения системы проста. Если заполнение электронами квантового подслоя рассматривать как цикл, а цикл графически — круг, то фаза заполнения квантового подслоя идентифицируется с частью круга. Таким образом, полярный угол моделирует фазу заполнения электронного подслоя, наименьшей мерой которого является один электрон, он определяет еще и валентную группу. [c.157]

Открытие изоморфизма способствовало развитию исследований по изучению зависимости кристаллической формы от химического состава, а также имело большое значение для систематики химических элементов и для установления атомных весов. Со времени открытия изоморфизма был накоплен большой опытный материал и установлено много случаев образования изоморфных смесей как на искусственных кристаллах, так и на природных минералах. Количество изоморфно примешанного вещества в минерале часто оказывается настолько значительным, что приходится учитывать это при написании его химической формулы. Например, формула оливина записывается так (Mg, Ре)2 8104 (здесь часть ионов магния изоморфно замещена ионами железа) вольфрамита — (Ре, Мп)Ш04 (замещение железа марганцем) и т. д. В химической формуле изоморфной смеси на первом месте пишется химический знак того элемента, количество которого больше. [c.55]

В 1858 г. Канниццаро опубликовал свою работу Очерк курса химической философии , возродившую к жизни гипотезу Авогадро, четко разграничившую понятия атома и молекулы и послужившую основным толчком к установлению единообразных взглядов по вопросам об атомных весах и формулах соединений. Почти тотчас после этого сильно двинулись вперед и работы по систематизации химических элементов. В 1862 г. Шанкуртуа разместил их в порядке возрастания атомных весов по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные по свойствам элементы в большинстве случаев располагались при этом друг под другом (но имели место и значительные расхождения). В 1864 г. появились работы Мейера и Одлинга. Первый из них объединил шесть связанных между собой хорошо охарактеризованных групп элементов [c.217]

Как известно, тепловой эффект реакции вычисляют путем подстановки в уравнение реакции на место формул химических соединений теплот их образования из элементов с обратным знаком. Применительно к кристаллизаций это можно произвести следующим образом. [c.604]

Не только путем изменения формулы окисла находилось истинное значение атомного веса элемента, соответст-вуюш ее данному месту его в системе, но и с помощью других способов, в частности посредством выявления последовательного изменения атомных объемов элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов. Так как атомный объем равен отношению атомного веса к удельному весу данного простого вещества (т. е. химического элемента в его свободном виде), то, зная удельный вес элемента, можно вычислить и его атомный вес. Поскольку же удельный вес может быть определен непосредственно, то между значениями атомного объема и атомного веса каждого элемента устанавливается определенное функциональное отношение. Если значение атомного объема выпадает из общего ряда последовательных изменений атомных объемов элементов, расположенных в порядке увеличения атомных весов, то отсюда делается вывод о неправильности значения атомного веса у данного элемента. [c.39]

Место присоединения лиганда. Многоэлементные лиганды могут быть координированы к комплексообразо-вателю различными своими атомами или несколькими атомами (полидентатные лиганды). Отображение координации лиганда центральным атомом не является обязательным номенклатурным правилом. В молекулярных формулах комплексных соединений лиганд всегда изображается одной и той же формулой, т. е. не рекомендуется изменять порядок расположения элементов в формулах лигандов, например, не следует писать N05 и 5СМ-, N02 и ОМО . При наличии информации о координации лиганда ее можно отразить в названии лиганда, указав в конце названия химический символ координируемого атома или атомов (через дефис). [c.58]

Обозначения химических элементов лучше писать на пишущей машине с латинским шрифтом. Если же ее нет, то можно использовать обычную пишущую машину с русским шрифтом, оставляя свободные места для обозначения тех знаков, которые отсутствуют на машине, чтобы вписать их затем от руки. Например, формулу угольной кислоты можно целиком написать на машине с русским шрифтом — Н СОз, в формуле серной кислоты знак S необходимо вписать от руки — [c.68]

Формулы химического строения классической теории. Для графического изображения последовательности и кратности главных взаимодействий — химических связей атомов в молекулах вво дятся так называемые формулы химического строения. В этих формулах эффективные атомы, входящие в состав молекул, изобра жаются символами соответствующих химических элементов, а главные взаимодействия, имеющие место между определенными парами атомов (химические связи), изображаются таким числом [c.50]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

Зависимость между интенсивностью спектральной линии и концентрацией вещества в источнике света была подробно рассмотрена в 3 и математически выражена в формулах (12) и (13). Но для аналитических целей важно установить связь между интенсивностью линий и концентрацией определяемого элемента в образце. Сложные химические и физические процессы, протекающие при введении вещества в источник света и его возбуждении, не позволяют теоретически найти эту связь. Однако, если считать, как это обычно имеет место, что в процессе введения вещества в источник света и его возбуждении устанавливается равновесие, при котором концентрация определяемого элемента в источнике света пропорциональна его концентрации в однотипных образцах, то найденная ранее зависимость сохранится [c.258]

Формулы. Химическая формула сложного вещества включает в себя катион (условно электроположительную составляющую) и анион (условно электроотрицательную составляющую). Катион всегда ставится в формуле на первое место (слева), ашон — на второе. Катионы и анионы могут быть простыми и сложными и содержать металлические и неметаллические элементы. [c.7]

Однако классификация продуктов вторичного метаболизма сложилась исторически и, несмотря на элементы непоследовательности, удобна в практической работе. Задача данной книги ввести начинающего исследователя в мир химических формул природных соединений таким образом, чтобы этот мир не выглядел сложным набором не связанных между собой структур, а предстал в виде системы, где каждое известное или вновь открываемое вещество находит свое логическое место. [c.13]

Теплота активации процесса выхода строительного элемента из поверхности исходной решетки может зависеть не только от его положения на ней, но также и от вида противолежащего участка новой решетки. Поэтому соответствующая формула имеет некий предварительный общий характер. В принципе она находит свое экспериментальное подтверждение в том, что при односторонне направленном переходе молекул, а последнее — в случае полиморфных превращений — имеет место при значительной удалении от точки перехода, скорость превращения возрастает с температурой аналогично тому, как это происходит при химических реакциях. Это подтверждалось неоднократно и в процессах рекристаллизации. Подобный ход можно от случая к случаю проследить экспериментально и таким способом приближенно вычислить щ, иц, Шг, Ши. [c.66]

Представлены многоатомные химические частицы (молекулы, радикалы, ионы) с общей формулой АВп, содержащие один центральный атом / элемента (элемента Б-групп Периодической системы) и два или более концевых атома или групп атомов В (лигандов). Символ центрального атома А в формулах всегда стоит на первом месте. [c.148]

Действительно, формулы химического строения дают лишь некоторую усредненную картину молекулы, они не передают всех особенностей в движениях ее отдельных структурных элементов, не отражают тех различий между индивидуальными молекулами данного вещества в отношении их внутренних и внешних движений, запаса энергии и т. п., которые имеют место во всяком реальном веществе в заданных термодинамических условиях его существования. Также не отображают формулы химического строения и тех статистических закономерностей, которые определяют числа молекул данного вида, находящихся в данных условиях существования вещества (температура, давление, среда, электрические и магнитные поля и т. д.) в том или другом состоянии внешнего (теплового) и внутреннего движения. [c.81]

В формулах НгЗ, Н2О, НС1 и т. п. химический символ водорода пишут на первом месте в знак того, что в данном соединении этот элемент начинает проявлять кислотные функции (в виде катиона Н+, а точнее — в виде катиона гидроксония НзО ). [c.71]

Знаки элементов, образующих положительные ионы, в химических формулах обычно пишут на первом месте. [c.97]

В этом указателе перечислены все препараты. Принятая в указателе-система та же, что н в hemi al Abstra ts. Основные принципы ее состоят в следующем 1) все обозначения химических элементоп в формулах расположены в алфавитном порядке, за исключением того, что в органических соединениях на первом месте всегда стоят С, а непосредственно за ним И, если соединение содерл<ит такл<е и водород 2) сами формулы расположены по возрастающему числу атомов углерода при равном числе атомов углерода—по Возрастающему числу атомов водорода при равном числе атомов углерода и водорода — в алфавитном порядке названий остальных входящих в формулу элементов 3) соединения, имеющие одинаковую формулу, расположены в алфавитном порядке названий изомеров 4) неорганические соли органических кислот и продукты присоединения неорганических соединенна к органическим расположены при формуле тех соединений, производными которых они являются 5) при написании приводимых формул кристаллизационная вода во внимание не принималась. [c.623]

В статье Менделеева Периодическая законность химических элементов , которая была опубликована в 1871 г. на немецком языке в Анналах Либиха (ее читал молодой Браунер несколько лет спустя), по поводу бериллия говорилось Положение бериллия в системе служит со времени исследований Авдеева, давшего его окиси формулу магнезии, предметом многих разноречий, особенно потому, что в глицине много сходства с глиноземом. В подтверждение формулы ВеО закон периодичности дает следующее. Если окиси бериллия придать формулу глинозема ВегОз, то вес атома бериллия будет /гХ X 9,4= 14,1, и тогда он не находит места в системе, потому что должен быть поставлен около азота, то есть должен бы иметь ясные кислотные свойства и давать высшие окислы состава ВегОз и ВеОз, а этого нет. Придавая же окиси бериллия формулу ВеО и ему пай = 9,4, его должно поместить между Li = 7 и В = 11, как и следует по формуле окислов и по всем свойствам [44, с. 127]. [c.12]

К 1828 г. Берцелпус уже высоко оценивал законы удельной теплоемкости п изоморфизма и, ссылаясь па них, считал необходимым изменить ряд атомпых весов, в первую очередь, металлов. Но и в этом случае, как пишет Канниццаро, система атомных весов элементов и формул соединений, принятая Берцелиусом после 1828 г., все так же покояш аяся на считаемом им непоколебимом ос-поваипи электрохимического дуализма, стремилась согласовать все химические аналогии с данными изоморфизма и теплоемкостью [82, стр. 221]. Выводы из фактов, относившихся к двум последним явлениям, незаметно заняли затем место тех, которые выводились из газообразной плотности элементов и которым, после результатов, полученных Дюма и Митчерлихом, даже и Берцелиус перестал так доверять, как доверял сначала . Однако в 1828 г. еще не было достаточно полной и точной таблицы атомных теплоемкостей между атомными весами, полученными из теплоемкости и изоморфизма, имелись противоречия. Таким образом, между различными частями системы формул и атомных весов Берцелиуса существовала некоторая непоследовательность и разъединенность . Например, вывод Берцелиуса на основе химических аналогий о том, что состав окиси серебра AgO сделан вопреки отсутствию изоморфизма солей серебра с солями кальция или циика, а атомный вес серебра оказывался вдвое большим, чем следовало из закона удельных теплоемкостей. [c.66]

После того как Менделеев в 1869 г. открыл периодический закон и разработал периодическую систему элементов, стало известно, что свойства элементов, и в том числе атомные веса, полностью определяются их положением в периодической системе, что можно использовать для безошибочного определения атомных весов. Приведем для пояснения (в сокращенном виде) выдержку из статьи Менделеева Периодическая законность для химических элементов . Положим, что дан элемент, образующий одну не окисляющуюся более, не очень энергическую основную окись, в которой эквивалент элемента = 38. Спрашивается каков его атомный вес или какова формула его окиси Придав окиси состав АгО, будем иметь А = 38 и элемент должно поместить в I группу. Но там на этом месте уже стоит К=39, да и основание в этом случае должно быть и растворимое и энергическое. Придав окиси состав Аг02 = А0, атомный вес будет 76, но во И группе нет места для элемента с таким атомным весом... [c.40]

История открытия химических элементов показывает, обризом, не только последоБзтвльный переход от единичного через особенное к всеобщему, но и единство этих ступеней познания и их субординацию, ибо с установлением периодической системы дальнейшее открытие отдельных элементов происходит в неразрывной связи с учётом их групповых особенностей и на основе рассмотрения их мест в общей системе. Периодическая система выступает поэтому не только как отвлечение от частностей, но и как включающая в себя богатство частностей. К ней как подлинной научной абстракции применима та прекрасная формула , как её называет Ленин, которая гласит Не только абстрактно всеобщее , но всеобщее такое, которое воплощает в себе богатство особенного, индивидуального, отде.т1ьного (все богатство особого и отдельного ) Великолепно [c.73]

Для определения состава аддуктов в химической формуле перед каждым компонентом, соединенным центральной точкой, добавляют арабскую цифру. Компоненты вещества записывают в порядке увеличения их относительного содержания. При равном содержании их располагают в алфавитном порядке по символам элементов, чьн атомы пишутся иа первом месте. Гидратиую воду и соединения бора в виде исключения помеш,ают в самом конце. Например, ЗС(1504-8Н20. [c.308]

Для закрепления навыков пользования химической номенклатурой при чтении уравнений реакций и вообще при устном ответе следует произносить названия веществ по международной номенклатуре, а не читать символы элементов и индексы в фор.муле (напри.мер, купрум-эс-о-четыре ). Для выработки этого навыка в пособии широко используются названия веществ по. международной но.менклатуре в.место их формул, если последние очевидны. [c.4]

RHg (NH3, РН3 И др.) ионы элементов отрицательно 3-валентны. Благодаря такому сравнительно большому отрицательному заряду связь атомов этих элементов с ионами водорода значительно прочнее, чем у элементов группы кислорода и тем более группы галогенов. В связи с этим водородшае соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют свободных ионов водорода, и эти растворы но обладают кислотными свойствами. Это обстоятельство отражают и в написании химических формул этих веществ. Так, обычно пишут NHg, а не HgN (кислотный водород обычно пишут на первом месте), тогда как пишут H I, а не СШ, HjS, а не SHa и т. д. [c.261]

В соседних мономерных единицах, то для построения статистической суммы цепи достаточно учесть, как это было сделано в работах Гиббса и Ди Марцио [ ] и Пеллера [2], что каждая несвязанная внутримолекулярной водородной связью мономерная единица вносит в статистическую сумму множитель не 1, а 1 + а, где a = — отношение активностей мономерной единицы в связанном межмолекулярной водородной связью и свободном состояниях, а [X — разность химических потенциалов мономерных единиц в двух этих состояниях (т. е. изменение свободной энергии мономерной единицы при межмолекулярном связывании). Тогда каждый элемент матрицы G (см. формулу (9.13)) содержит либо множитель - -a), если соответствующая мономерная единица не связана внутримолекулярной водородной связью, либо множитель s, если такая связь имеет место. [c.330]

Элементы второго и третьего периодов, т. е. элементы, занимающие первые места сверху в каждой группе, Менделеев назвал типическими элементами. Зная химические формулы соединений типических элементов, по аналогии можно написать формулы всех прочих эл ь1ентов э ой группы. [c.106]

При написании формул кислородсодержащих кислот на nepBOfM месте пишется химический знак водорода, за ним следует химический знак элемента, о бразующего данную кислоту, а потом кислорода. Бескислородные кислоты образуются растворением соответствующих газообразных соединений в воде. Так, соляная кислота образуется при растворении в воде газа хлористого водорода НС1. Бpioми тoвoдopoднaя кислота образуется при растворении в воде газообразного бромистого водорода НВг, сероводородная — при растворении сероводорода H2S в воде. [c.65]

Элементы 2-го периода, т. е. элементы, стоящие на первых местах в каждой группе, Менделеев назвал типическими элементами . Зная химические формулы соединений этих типических элементов, по аналогии можно написать формулы для всех прочих элементов этой группы. Например, формула угольной кислоты НаСОз. Пишем формулы для всех остальных элементов [c.277]

Хотя формулы химического отроения в определении Бутлерова уже встречались в работах Кекуле и Купера, а затем и Лошмидта, однако само понятие химического строения стало важнейшей составной частью теории только тогда, когда был поставлен вопрос о возможности связать химическое строение со свойствами молекул. Это и было сделано Бутлеровым в его теории химического строения, в которой положение о зависимости между химическим строением и свойствами молекул является отличающим его теорию от всех остальных и занимающим в ней центральное место. Формулировка этого основного положения теории химического строения содержит у Бутлерова одновременно и отказ от традиционной точки зрения Известное правило, гласящее, что натура сложной частицы определяется натурой, количеством и расположением элементарных составных частей, я считал бы возможным покамест изменить следующим образом химическая натура сложной частицы определя- етпся натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [24, с. 70]. Здесь натура — свойства, сложная частица — молекула, элементарные составные части — атомы. Постулированная таким образом зависимость между химическими свойствами и химическим строением молекул открывала возможность для определения строения молекул химическим путем и заключения о химических свойствах молекул по их химическому строению. Это положение никак не вытекает из учения о валентности и химической связи и поэтому представляет собою новый принцип, из которого следует ряд фундаментальных выводов. Из него, в частности, вытекает объяснение изомерии различием химического строения изомеров из него следует, хотя и не так очевидно, что различие единиц сродства многовалентного элемента условливается , по выражению Бутлерова (1862), влиянием других атомов, [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология