Система медь — железо — сера

Разумеется, существуют многочисленные другие факторы, связанные с характеристиками катализатора, которые влияют на реакции крекинга и, следовательно, косвенно оказывают влияние и па вторичные реакции. Некоторые из этих факторов подробно рассмотрены в литературе [48, 56]. К ним, в частности, относятся а) тип катализа тора б) удельная поверхность в) размер зерна г) распределение по размерам пор д) отравление серой е) отравление металлами ж) отравление азотом. Из этих факторов единственным, оказывающим непосредственное влияние на те явления, которые можно назвать вторичными реакциями, по-видимому, является отравление катализатора металлами. Отравление катализатора щелочными металлами частично ослабляет кислотный характер катализатора и тем самым снижает его активность во всех важных для промышленного процесса реакциях. Следовательно, продукты, образующиеся при крекинге на катализаторе, отравленном щелочными металлами, будут по своему характеру и составу приближаться к продуктам термического крекинга. Обычно ка катализаторах отлагаются металлы из аипарат фы установки или содержащиеся в сырье железо, никель, ванадий и медь. Известно, что при условиях, обычно существующих в системе каталитического крекинга, тяжелые металлы способны разлагать углеводороды на углерод и водород. Поэтому высказывалось предположение [39], что эта реакция просто налагается на обычные реакции крекинга. Однако, поскольку алкены обладают высокой реакционной способностью и имеются основания предполагать, что они наиболее подвержены разложению, влияние металлов можно рассматривать как ре зультат непосредственного их воздействия па вторичные реакции. Суммарный результат будет аналогичен результатам других вторичных реакций, т. е. выход кокса и легких газов увеличивается и выход бензина снижается, [c.158]

Для поддержания жизни, как показано в настоящее время, существенное значение имеют около 20 элементов, хотя живая ткань часто содержит в следовых количествах все элементы, находящиеся в окружающей среде. Основные элементы живых систем — это водород, углерод, азот и кислород (2—60 ат. %). Установлено, что из всех элементов, присутствующих в следовых количествах (0,02—0,1 ат. %), фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний и кальций необходимы для поддержания процессов жизнедеятельности. Некоторые из элементов, присутствующих в сверхмалых количествах (менее 0,001 ат. %), также относятся к числу необходимых. Это марганец, железо и медь. Весьма вероятно, что ванадий, кобальт, молибден, бор и кремний также имеют общее биологическое значение, однако показать, что тот или иной элемент, присутствующий в сверхмалых количествах, биологически необходим, часто весьма трудно. В отдельных случаях биологическая роль элемента для растений и животных может быть установлена по тем последствиям, которые вызывает его отсутствие в почве. Так, отсутствие меди в почве некоторых районов Австралии вызвало нарушения в нервной системе овец и привело к заболеванию их анемией и к выпадению шерсти. Утверждалось также, что недостаток в почве бора приводит к аномалиям в развитии свеклы и сельдерея и к ухудшению качества [c.7]

Рис. 7. Диаграмма, показывающая поля твердых фаз в системе медь — железо — сера [27].

Рис. 3. Диаграмма состояния тройной системы медь — железо — сера [27].

Подытоживая рассмотренные материалы, можно сделать вывод, что жидкие штейны в своей основе состоят из однородной жидкой фазы, в которой присутствуют железо, медь и сера. Обычно содержание серы меньше, чем должно быть по стехиометрическому расчету на сульфиды обоих металлов поэтому штейны нельзя рассматривать как смеси FeS и СпгЗ. Некоторое количество окислов железа может растворяться в сульфидной фазе, причем магнетит часто присутствует как отдельная фаза. Если содержание серы в штейне снижается, то сплав попадает в область расслаивания тройной системы, и в зависимости от состава штейна выделяется новая фаза, обогащенная железом или медью. При охлаждении жидкого сплава любая из четырех фаз (твердых растворов железа, меди, uoS и FeS) может выкристаллизовываться первой. Остаток штейна затвердевает в виде тройной эвтектики. Возможно, что окислы железа входят в эту эвтектику. Тройная система Си—Ее—S изучена еще далеко не полно, и ничего не известно о четвертой системе Си—Ее—S—О очень желательно более глубокое изучение этих систем. [c.37]

Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472]

Система медь — железо — сера [c.16]

Помимо воды, корневая система берет из почвы различные минеральные вещества азот (аммонийный и нитратный ионы), фосфор (моно- и дифосфаты), калий, кальций, магний, серу (сульфатный ион), железо, марганец, медь, молибден, бор (борная кислота), цинк и другие микроэлементы. [c.46]

В состав растительных и животных организмов входят почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Содержание одних элементов в тканях организма составляет от нескольких процентов до сотых долей процента (по массе) — это макроэлементы водород, кислород, углерод, азот, фосфор, сера, кремний, калий, натрий, кальций, магний и железо. Другие элементы требуются растениям и животным в очень малых количествах, и содержание их колеблется от тысячных до стотысячных долей процента. Это микроэлементы — бор, марганец, медь, молибден, цинк, кобальт, иод и др. [c.161]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Штейны медной плавки, получаемые в результате переработки медных руд или концентратов любым пирометаллургическим способом, т. е. плавкой в шахтных или отражательных печах, представляют собой многокомпонентные системы, основными составляющими которых (в сумме 80—90%) являются медь, железо и сера. Содержание меди в штейнах колеблется в пределах 10—62%. Среднее содержание меди обычно 20—45%. [c.63]

Возможен некоторый ограниченный контроль коррозионной активности консервируемых продуктов. Незначительное регулирование pH может быть полезным мероприятием, особенно если олово анодно к стали. Коррозионные ускорители, такие как нитраты, сера и медь, могут быть исключены из вводимых добавок, таких как вода и сахар, а также из реагентов, которыми опрыскивают зерновые культуры с целью ускорения созревания урожая. Влияние соединений серы, которые остаются от опрыскивания, является сложным [24], однако они определенно изменяют полярность системы олово — железо. [c.425]

Соотношения между температурой и давлением определены также для трехфазных линий соединений в системах железо — сера, кобальт — сера, никель — сера [53], соединений М Сн2 и Mg.. u в системе медь — магний [54]. [c.89]

Начиная с четвертого ряда системы, наступает некоторое усложнение. Не всегда элемент этого ряда обнаруживает большое сходство с теми элементами, которые находятся вместе с ним в одной группе (в одном и том же вертикальном столбце). Так, тяжелый металл хром не похож на серу, но все же и для хрома, как и для серы, известны соединения, в которых он шестивалентен. Точно так же и металл марганец резко отличается от хлора, в одной группе с которым он находится, хотя и для марганца известны соединения, где его валентность равна семи. Таким образом, отсчитав от хлора семь элементов, мы не встречаем элемента с ним сходного. Более того, все эти семь элементов являются металлами. Металлами же являются н железо, кобальту и никель, которые стоят в восьмой группе системы. Следующий элемент, медь, весьма мало сходен с натрием, в одной группе с которым медь находится, и только с тридцать третьего элемента, мышьяка, начинается повторение свойств мышьяк попадает в одну группу со сходным элементом фосфором, селен помещается под серой, бром попадает в одну группу с хлором, а инертный газ криптон находит себе место в одной группе с другими инертными газами — гелием, неоном и ксеноном. Эти два ряда составляют большой период. Он состоит из 18 элементов. [c.239]

Элементарная сера действует на медь, серебро и ртуть и слабо реагирует с другими металлами при обычных температурах. При повышенных температурах элементарная сера действует на железо. Вследствие экзотермичности эта реакция может идти очень энергично. Она возможна как при хранении горячих нефтепродуктов в резервуарах, так и в топливной системе двигателя. [c.20]

Кальций, который содержится во всех тканях растений и способствует развитию корневой системы, сера, которая играет весьма существенную роль в процессах, связанных с дыханием растений, магний и железо, при недостатке которых листья бледнеют, потребляются растениями в значительно меньших количествах, но и они необходимы для их нормального роста и развития. Все это так называемые макроэлементы. Микроэлементы (бор, марганец, медь, цинк, магний и др.) потребляются растениями в гораздо меньших количествах, но они играют в жизни растений важную роль. [c.143]

Системы свинец — сера, кадмий — теллур, железо — кислород, медь — кислород и кремний — углерод [c.81]

Доказано существование связи цинка с серусодержащими группами белка некоторых цинксодержащих ферментов — дрожжевой алкогольдегидрогеназы, угольной ангидразы, щелочной фосфатазы. У цинка более, чем у иона марганца (Мп2+), выражена способность координироваться с азотсодержащими группами. Большим сродством к сере обладают также ионы меди одновалентной (Си+) и менее — меди двухвалентной (Си +). Вполне вероятно, что вся Си + связана в белках с серой, с остатками цистеина и гистидина. Ионы Ре2+, Сц2+, Со + имеют более выраженную тенденцию связываться с азотсодержащими груп-, пами, чем с кислородсодержащими (Orgel, 1958). Особенно четко это выражено для двухвалентной меди. Железо трехвалентное (Ре +) напротив предпочитает комплексироваться с кислородными донорами. Таким образом, избирательное распределение ионов металлов между молекулами в биологических системах определяется сродством катионов к таким функциональным группам белков, как сульфидные и кислородсодержащие анионные [c.31]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Избыток кремния приводит к небольшому уменьшению сопротивления КР, однако сопротивление при этом остается относительно высоким [51]. Добавки марганца и хрома к сплавам серии 6000 регулируют размер зерна и увеличивают как прочность, так и пластичность [115]. Сплавы, имеющие добавки хрома и марганца, имеют минимальную чувствительность к межкристаллитной коррозии в растворах типа соль — кислота и соль — пероксид водорода, особенно в присутствии небольших количеств примесного элемента железа [115]. Медь также способствует повышению прочности сплава, однако при содержании>0,5 % Си сопротивление сплава к коррозии понижается [116]. Хотя сплавы системы А1 — Мд — 51 имеют высокое сопротивление общей коррозии и КР [51, 115], определенные отклонения от стандартной термической обработки могут сделать эти сплавы чувствительными к КР в состоянии естественного старения Т4. Это имеет место, когда температура под закалку слишком высока, а скорость закалки невысокая [51, 117]. Даже в этих условиях КР на поперечных образцах сплава 6061-Т4 происходило только на высоконапряженных пластически деформированных образцах и отсутствовало при испытании образцов на растяжение, напряженных на 75 % ог предела текучести. Искусственное старение закаленного с низкой скоростью сплава 6061-Т4 до состояния Тб устраняло тенденцик> к КР [51]. [c.233]

Каждая клетка состоит из огромного числа атомов и молекул. Попробуем разобраться, насколько они универсальны и какие функции выполняют в клетках Оказалось, что из периодической системы элементов всего лишь шесть биоэлементов используются для построения подавляющего числа биологически значимых молекул углерод С, ьшслород О, водород Н, сера 8, азот N и фосфор Р. Еще 16 микроэлементов присутствуют в клетках в различных количествах и соотношениях. К ним относятся железо Ре, медь Си, цинк Zn, марганец Мп, кобальт Со, иод I, молибден Мо, ванадий V, никель N1, хром Сг, фтор Р, селен 8е, кремний 81, олово 8п, бор В, мышьяк Аз и пять ионов натрий Na , калий К , магний Mg , кальций Са " , хлор С1 . Каков бы ни был принцип отбора атомов для процессов жизнедеятельности, он не связан с их распространенностью в природе. Например, из галогенов только хлор и иод выбраны природой, хотя фтор и бром обладают не меньшей доступностью. По-видимому, в основу отбора положен принцип пригодности и целесообразности. Например, шесть основных биоэлементов имеют набор свойств, достаточный для построения почти всех необходимых для клетки молекул. [c.6]

Поскольку имеется много данных, указывающих на образование свободных тиольных радикалов К — 5 при диссоциации дисульфидов или при одноэлектронном окислении тиолов закис-ными солями железа и меди, вполне вероятно, что эти энзимы катализируют цепные реакции путем окисления и восстановления тиольных групп в свободные тиольные радикалы, подобно тому, как тиофенол может быть передатчиком цепи при автоокислении 2, а амилдисульфид является катализатором автоокисления (стр. 280). Протеины, содержащие серу, могут быть активными катализаторами в том случае, если хотя бы ничтожная часть их дисульфидных связей может мгновенно диссоциировать на радикалы и затем дегидрировать соседний (т. е. адсорбированный) метаболит и начать реакционную цепь в биологических системах, подобно тому, как алкилдисульфиды могут инициировать дегидрирование тетралина [c.308]

Яды, которые отравляют катализаторы очистки, попадают на них либо как составные части или продукты реакции топлива, либо это смазочные масла, либо яды попадают из других источников, например это могут быть материалы, из которых изготовлены выхлопные системы (железо, никель, хром, медь). Основным ядом, содержащимся в топливе, являются добавки соединений свинца, которые благодаря специально вводимым веществам (дибром- или дихлорэтилен) выводятся из камеры внутреннего сгорания в выхлопную систему двигателя. Другим характерным ядом являются содержащиеся в топливе соединения серы [0,01—0,1% (масс.) в выхлопных газах]. Основным ядом, содержащимся в смазочных материалах, являются соединения фосфора, образующиеся при разрушении добавок к маслам одновременно может выделяться и сера. [c.94]

В первую книгу химических элементов ( Наука , 1971) вошли статьи о первых 24 элементах периодической системы. Эта вторая ттга посвящена элементам с атомными номерами от 25 до 50. Среди них главный металл современной цивилизации — железо, важнейшие цветные металлы медь цинк, серебро, олово. Здесь же читатель найдет сведения о германии — элементе с которого началась эра полупроводников, а также о других ваокпых для полупроводниковой техники материалах селене, соедине- ниях индия, галлия, мышьяка. Широко представлены в этой книге легирующие металлы, витамины стали им посвящены статьи Ни-кель Кобальт , Молибден . Марганец . Рассказ о первом искусственном элементе, технеции, дополнен интервью с первооткрывателем этого элемента итальянским ученым Эмилио Сегре. [c.2]

МЕДЬ. Си. Химический элемент I группы периодической системы элементов. Одновалентный металл. Атомный вес 63,54. В природе встречается преимущественно в соединениях с серой, железом, кислородом. Запасы М. в почвах составляют от 1,5 до 30 мг[кг и более, в усвояемом состоянии от 0,05 до 14 жг/ з. Особенно много М. в красноземах. Песчаные почвы беднее М., чем глинистые и суглинистые. Особенно бедны М. торфяные почвы (2—3 мг на 1 кг сухого веса торфа), где она к тому же в значительной мере содержится в медноорганических соединениях, малодоступных для растений. В небольших количествах М. входит в состав живых организмов, в том числе растений и животных. Она входит в состав ряда ферментов. М. положительно влияет на белковый и углеводный обмен растений. Недостаток М. у растений проявляется в побелении листьев, злаки при этом кустятся, но не образуют зерна. М. входит в состав многих ядохимикатов (лмедный купорос, бордосская жидкость, нафтенаты меди, трихлор нолят меди, хлорокись меди и др.). Применение их сиособсгвует и усилению медного питания растений. Медные препараты постепенно заменяются синтетическими органическими соединениями, что повышает нужду в М. в тех почвах, где ее недостаточно. В целях устранения недостатка М. применяются медные удобрения. У животных при недостатке М. в растительных кормах развивается заболевание ли-зуха, которое устраняется введением в рацион медного купороса. Медные препараты применяются и в ветеринарной практике (медный купорос). [c.173]

СЕРА. S. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Атомный вес 32,06. Металлоид с переменной валентностью, может быть 2-, 4- и 6-валентной. В природе встречается в виде элементарной С. и в соединениях с железом (пирит или железный колчедан), медью (медный колчедан), цинком (цинковая обманка), свинцом (свинцовый блеск), кальцием (гипс, ангидрит) и др. Содержится в углях и нефти. В почве С. находится в составе гумуса и в виде сульфата, преимущественно гипса. Гумус и растительные остатки содержат С. в восстановленной форме, в составе белков, аминокислот. Окисление происходит в почве в результате жизнедеятельности аэробных бактерий. В анаэробных условиях другие бактерии восстанавливают сульфаты до сероводорода, который теряется в атмосфере. Крайне бедны С. малогумус-ные подзолистые песчаные почвы, на которых сульфатные удобрения, как правило, более эффективны, чем хлориды. В промышленных районах С. поступает в почву из атмосферы, куда улетучивается сернистый газ при выплавке металлов из сернистых руд, при сжигании топлпва. Обогащение почвы С. происходит также при внесении навоза и других органических удобрений, простого суперфосфата (содержащего более 407о гипса), су.1ьфата аммония и некоторых калийных удобрений. [c.259]

Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]

В настоящее время изучено более 1ридиати диаграмм состояния систем кремния с другими элементами. Многие из них имеют эвтектический характер (например, системы кремния с серебром, алюминием, оловом, галлием, индием, сурьмой и др.). С литием, фосфором, мышьяком, марганцем, железом, кобальтом, никелем, серой, селеном, магнием и некоторыми другими элементами кремний дает химические соединения [61]. Диаграмма состояния кремний—медь изучена также в области очень малых концентраций меди [40]. [c.65]

X. Штейнле [117] обнаружил, что масла не вызывают омеднения, если они содержат не более 0,3% смолистых веществ, менее 0,2% серы и стабильность их не хМенее 96 ч. Согласно X. Штейнле механизм омеднения можно представить следующим образом. Любое масло растворяет некоторое количество меди, которое зависит в основном от концентрации в масле смолистых веществ и серы. Растворенная медь находится в масле в виде органического комплекса с компонентами смолы. Другие примеси, такие как вода или продукты разложения масла, увеличивают растворимость меди. В результате взаимодействия хладона и масла при высоких температурах получается НС1. Если концентрация НС1 превысит некоторую критическую концентрацию ( 1 г/кг), то комплекс становится нестабильным. Медь осаладается на железе, а железо переходит в раствор. В обмен на каждый атом растворенной меди растворяются два атома железа. Присутствующие в системе ионы хлора стабилизируют растворенное железо в виде комплекса. [c.38]

Активности в тройной системе Fe—Си—S изучены очень мало. Единственное экспериментальное исследование проведено Розен-квисто.ч и Коксом [175], которые определили влияние добавки меди (до 14%) на активность серы в жидком железе при содержании серы в расплаве в интервале от О до 3,5%. Результаты их работы, приведенные на рис. 11 (две нижние кривые), показывают, что добавка меди незначительно снижает активность серы. [c.35]

Ограниченность имеющихся сведений затрудняет определение активностей различных компонентов в области составов, важных для медной плавки (т. е. на площади, ограниченной на рис. 3 областью расслаивания, с одной стороны, и линией, соединяющей точки U2S и FeS, — с другой). Тем не менее можно предполагать, что в этой области тройной системы активности FeS, особенно U2S, не очень отличаются от их молярных долей. Кроме того, из диаграммы двойных систем ясно, что упругость паров серы, которая пропорциональна квадрату активности, должна очень быстро увеличиваться с повышением содержания серы в штейне, достигая значения порядка 1 атм, на линии, соединяющей uaS и FeS в этом причина недостатка серы в заводских штейнах. Активность меди должна быть высокой в расплавах, лежащих около области расслаивания, но должна резко уменьшаться с увеличением содержания серы. Активность железа, повидимому, изменяется аналогичным образом. [c.35]

Никель — химический элемент VIII группы периодической системы элементов Менделеева. Ближайшими к нему по таблице элементами являются железо и кобальт, с одной стороны, и медь,—с другой. Чистый никель имеет серебристобелый цвет с сильным блеском, не тускнеющий на воздухе. Он тугоплавок, тверд и легко полируется. Без наличия примесей (особенно серы) он обладает хорошей тягучестью и ковкостью, может развальцовываться в очень тонкие листы и протягиваться в проволоку. [c.400]

Группа так называемых редкоземельных элементов как бы выпадает из таблицы периодической системы, почему существование этой группы, до развития теории строения атомов, долгое время являлась загадкой. Название этих элементов — редкие земли — сохранилось за ними не совсем правильно. Раньше считали, что они действительно встречаются очень редко, однако в настоящее время уже установлено, что многие из элементов редких земель (лантан, церий, празеодим, неодим и самарий) по своей распространенности в природе мало уступают или даже превосходят хорошо известные элементы, играющие большую роль в технике. Группа редких земель состоит из 15 элементов. Среди этих редкоземельных металлов есть и своя медь — празеодим — желтого цвета и свой свинец — церий серого цвета и свое железо и т. Д. есть среди этой группы и лег коплавкие металлы, например тербий, который плавится при 310°, и наряду с этим имеется также и метал иттербий, плавящийся при 1800°. [c.704]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология