Химическая атомистика связь

Общая химия неразрывно связана с неорганической химией и является теорети-ческим введением в нее. По-новому излагаются вопросы химической атомистики, стехиометрические законы химии. Дана современная трактовка природы металлической связи. На базе Периодической системы, физико-химического анализа и природы металлической связи изложена теория взаимодействия металлов друг с с неметаллами с образованием металлических фаз. Описаны современны- "" ато [c.2]

На основе успехов химии твердого тела по-новому излагаются вопросы современной химической атомистики, постоянства и переменности химического состава, четко очерчиваются границы применимости стехиометрических законов и отмечается их ограниченный характер. Даются формулировки законов постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений с учетом немолекулярной формы существования вещества. Идея взаимосвязи химического строения вещества (в том числе твердого) и его свойств проходит красной нитью через весь курс общей и неорганической химии. В этой связи обращается особое внимание на теорию химического строения А. М. Бутлерова в ее современной интерпретации, являющуюся по своему существу общехимической теорией, а не монополией органической химии. В конечном итоге важнейшей задачей химии (неорганической и органической) было и остается выявление зависимости между химическим строением вещества, с одной стороны, и его свойствами — с другой. [c.3]

Поворотный этап в развитии химической атомистики и окончательное становление всех сформулированных выше основных химических законов связаны с именем шведского химика И. Я. Берцелиуса (1779-1848). К сожалению, он не принял гипотезу Авогадро. Зато он использовал закон П. Л. Дюлонга и А. Пти (1819), гласящий, что произведение удельной теплоемкости и атомной [c.12]

Значительно более интенсивно накопление экспериментального и теоретического материала, который лег в основу современной физической химии, происходило в начале XIX в., главным образом, на базе химической атомистики и закона постоянства состава веществ. Этот процесс накопления фактического материала проходил в тесной связи с развитием неорганической, аналитической и органической химии, а также физики и других естественных наук. [c.398]

Действительно, крупнейшими историческими явлениями в развитии химии XIX в. следует считать развитие атомистики, основание атомно-молекулярного учения, основание органической химии, развитие химико-аналитических и химико-синтетических методов исследований, создание теории химического строения и открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеева. Все эти открытия и нанравления исследований стоят в генетической связи с исходным учением о химической атомистике и атомно-молекулярной теорией. [c.450]

Новое в химической атомистике Дальтона состояло не в представлении об атомной прерывистости. Эти идеи были и до него. Существо его учения состояло в объединении атомистики с основными законами химии. Это привело Дальтона к новому выводу о характере химического сродства. Он предложил своеобразные структурные модели химических соединений. Образование химического соединения возмол<но, по Дальтону, если силы притяжения между атомами превысят силы отталкивания, и в этом только случае произойдет соприкосновение атомов. Условие соприкосновения и послужило началом новых представлений о химической связи атомов. Химическое сродство рассматривалось и ранее, но слишком наивно — с помощью крючков, зазубрин и т. п. [c.20]

При таких условиях теоретическое обобщение этих эмпирических данных становилось возможным и необходимым оно завершало собой все предшествующее развитие химии, которое шло до начала XIX века почти полностью в рамках аналитической химии. Дальтон же поднял его на ступень химической атомистики, т. е. широкой химической теории. Вот почему, в частности, с его именем связано начало широкого проникновения в химию теоретического мышления, о чем мы говорили выше. [c.282]

В отличие от Гассенди, использовавшего понятие о молекуле для выражения на языке атомистики причины многообразия тел, без привлечения схоластической идеи Аристотеля о четырех элементах и вообще, понятия об элементарных веществах. Зойль, развивая дальше понятие о молекуле, использует его для объяснения качественного отличия различных химических элементов. Его идеи о химически неразложимых элементах, основанные на химических данных, связаны с понятием о первичных конкрециях-молекулах Каждая маленькая масса (молекула — М. Ф.) или кучка в такой степени может сохранять свои свойства, что она может быть выделена в первоначальном виде [5, 1929, Л"о 229, стр. 44]. Элементы состоят из определенных малых и первичных соединений мельчайших частиц материи [5, 1929, Л" 229, стр. 49]. Далее он пишет, что маленькие массы отличаются величиной, формой, положением и порядком частиц. Все это он называет текстурой кучек (строением молекул). [c.11]

Однако заслуга введения понятия о химическом атоме в науку принадлежит Дальтону. Связав стехиометрические законы с понятием атомного веса, Дальтон тем самым перенес атомистику из области философии на твердую почву науки Понятие молекулы, возникшее до понятия химического ато ма, в связи с начавшимся в ХУП в. разграничением физических и химических явлений, пройдя историческую эволюцию, длившуюся свыше ста лет, получает, наконец, свой химиче ский смысл благодаря Ломоносову, который впервые правильно различил молекулы простых и сложных тел. Разнородная корпускула, или частица смешанного тела , как состоящая из элементов или физических монад (атомов),соответствует понятию о молекуле сложного вещества. Данное понятие получает свое первое конкретное выражение как в качественном, так и в количественном отношении в атомистике Дальтона, Понятие молекулы простых веществ проходит соответствующую эволюцию от кучек Бойля до однородных корпускул Ломоносова. Если в химической атомистике Ломоносова мы встречаем эти корпускулы реже, чем в физической, то это объясняется тем, что в его химической атомистике центральную роль играют химические атомы ( физические монады ). Это вполне естественно, ибо химической необходимости в понятии об однородных корпускулах еще тогда не было. [c.121]

Однако окончательное введение в химию представлений об атоме относится к началу XIX века и связано с именем английского ученого Джона Дальтона. Дальтон считается основателем химической атомистики, на основе которой развивается вся дальнейшая химия. С точки зрения Дальтона, атомы — это мельчайшие, далее химически неразложимые частицы, из которых образованы все вещества. Атомы эти отличаются друг от друга качественно н характеризуются каждый своим атомным весом. Сам Дальтон много работал над определением атомных весов элементов, хотя его данные сильно отличаются от современных. [c.35]

Связь химической атомистики с практикой 35 [c.35]

Таково было положение в науке, сложившееся в России и главнейших странах Западной Европы ко времени возникновения теория Дальтона. Чтобы очистить путь химической атомистике, Дальтону пришлось прежде всего столкнуться с идеей односторонней непрерывности, которая в применении к составу веществ составляла стержень учения Бертолле, а в применении к строению веществ была основой кантовской динамической теории. В обоих случаях эта идея тормозила и делала невозможным решение основной задачи, стоявшей перед тогдашней наукой, — связать эмпирические данные о составе веществ с теоретическими представлениями об их строении в единое, цельное химическое учение. [c.138]

После открытия закона кратных отношений был найден второй конец нити. Дальтон связал вместе оба конца. С этого момента началась новая эпоха в химии. Вот почему для понимания происхождения и развития химической атомистики особый интерес представляет ИСТОРИЯ открытия закона кратных отношений, который является краеугольным камнем эмпирического обоснования всей атомистической теории. [c.139]

Такую задачу впервые поставил и решил Дальтон, связав обе стороны — состав и строение — в единое, цельное учение химической атомистики. Каково было решение, данное Дальтоном Прежде всего Дальтон берет в качестве представления о строении вещества старую идею об атомах он показывает, что уже про стейшие наблюдения привели к заключению, которое является, повидимому, общепринятым, что все тела ощутимой величины, как твердые, так и жидкие, состоят из громадного числа чрезвычайно малых частиц, или атомов вещества, связанных между собой силой притяжения... 1. [c.160]

В-третьих, атомистика Дальтона выразила собою более высокую ступень познания химически сложных ве-. ществ познание их шло от изучения отдельных веществ, их индивидуальных свойств и состава ( единичное ) через установление их групповых отношений, типов химических реакций между ними и связанных с этим понятий ( особенное ) к раскрытию внутреннего единства и связи всех веществ в форме общих представлений о их строении и общего закона химической атомистики ( всеобщее ). Вместе с тем атомистика Дальтона дала ключ к дальнейшему, более глубокому исследованию раскрытого ею момента всеобщего в познании вещества. [c.294]

Современная химия вынуждена поэтому строить своё основное понятие на более глубокой, теоретической основе -Теоретическое определение элемента стало складываться уже в самом начале XIX в. в связи с развитием представлений о строении вещества основой для него явилась химическая атомистика, открытая Дальтоном . Сопоставляя Лавуазье с Дальтоном, Энгельс рассматривал Дальтона как основоположника современной химии. [c.144]

Развитие химической атомистики в 20-х и 30-х годах XIX века тесно связано с именем Берцелиуса. В этой области он добился замечательных результатов. Так, установленная им в 1826 г. система атомных весов и формул для многих элементов и химических соединений (и исправленная затем в незначительной степени французским ученым А. В. Реньо) была самой совершенной из всех систем того времени и лишь в незначительной степени расходится с современной. [c.72]

В связи с новыми открытиями в химии и развитием химической атомистики известные изменения внес Берцелиус и в химическую номенклатуру, разработанную французскими учеными и прежде всего Лавуазье. [c.60]

В предисловии к сборнику [5] отмечается, что "открытие Периодического закона и разработка Периодической системы Д. И. Менделеевым явились вершиной атомистики в XIX веке". Следовательно, чтобы понять всю значимость открытия Периодического закона и его связь с атомистическим учением, необходимо восстановить в памяти хотя бы основные этапы развития учения о дискретном строении материи от древних греков до наших дней. В то же время надо отдавать себе отчет в том, что сам процесс систематизации химических элементов являлся достаточно самостоятельной и исторически специфической задачей. [c.13]

Стехиометрические законы убедительно доказали прерывистое строение веществ. Было экспериментально выяснено, что при определенных количественных изменениях происходят соответственные качественные превращения. Все это сыграло весьма важную роль для утверждения в химии атомистической гипотезы, ибо последняя предполагает, что атом химически неделим и в химической реакции участвует как целое. Атомистика явилась той теоретической базой, на основе которой совершалось все дальнейшее развитие химии. Именно с позиции атомистики удалось разрешить центральный вопрос о том, из каких частичек состоят химические вещества и какая связь между их составом и свойствами. [c.54]

Англию, где возникла химическая атомистика и сделаны крупные открытия, что было связано с промышленной революцией, начавшейся в Англии в конце XVIII в. В результате Великой Октябрьской социалистической революции Советский Союз в короткий срок стал одной из ведущих стран в области развития науки. Из этого следует, что истинные причины и предпосылки развития химических знаний нельзя понять, если рассматривать их в отрыве от социально-экономической обстановки. [c.6]

В 1808 г. вышла в свет и книга Дж. Дальтона Новая система химической философии . Было бы естественно ожидать, что это сочинение целиком посвящено атомной теории и ее применению в химии. В действительности же в книге рассматривалось учение о теплоте в связи с исследованиями свойств атмосферы, смеси газов, жидкостей и твердых тел. Лишь в последней главе были изложены основные положения химической атомистики. В одной из своих лекций (1810) Дж. Дальтон объяснил, почему он из различных возможных названий первичных частиц избрал-название атом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает р себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, однако, сказать, что я распространяю это слово слишком далеко, когда говорю о сложных атомах, например, я называю частицу угольной кислоты сложным атоЛюм. .. [c.79]

В связи с греческой атомистикой и представлениями Эмпедокла и Аристотеля об элементах встает вопрос почему возникновение таких понятий не привело к углублению химических знаний о веществе Ответ на этот вопрос заключается в том, что эти понятия не легли в основу химических представлений, так как носили слишком абстрактный характер вследствие метафизического подхода, противоречащего научному истолкованию действительности. Нельзя также утверждать, что греческая атомистика поставила проблемы, которые смогла разрешить современная наука. Между атомистикой греков и химической атомистикой имеется коренное различие, которое можно понять и оценить, только если рассмотреть различие между эмпирическими и абстрактными понятиями или же между естественнонаучной и формальной логикой. [c.21]

С реформой Канниццаро химическая атомистика достигла своего полного развития, но со стехиометрической точки зрения она требовала дальнейшего совершенствования. Сам Канниццаро предвидел, что даже если произойдет такое невероятное событие, как отказ от атомной теории, то его система атомных весов, так же как численные значения количеств элементов, способные выразить весовой состав равных объемов различных тел, останется жить. Я утверждаю, господа,— говорил Канниццаро но этому поводу — и настаиваю на том, что суш ествование атомов выводится логически как настоягщий закон. Но этот закон основывается на гипотезе о существовании молекул и равного числа их в равных объемах совершенных газов при прочих равных условиях. Ну что ж У вас есть сомнения Устраните эту гипотезу после того, как она послужила вам дидактическим инструментом. Провозгласите затем этот закон, применяя вместо теоретического термина молекулы наименование равные объемы . Тогда атом будет постоянным количеством элемента, которое в целых кратных количествах входит в равные объемы газообразных веществ. И вы могкете помешать тому, чтобы этот закон, а именно что равные объемы b j jseHH из целократных постоянных количеств какого-либо элемента, не Шзывал в то же самое время в уме представлений о молекуле и атоме. Но эти представления, возникшие таким образом, не включают в себя понятий о форме, величине, протяженности, непрерывности и дискретности. Единственное свойство, которое внутренне связано с этим представлением, есть весомость, т. е. масса, что входит в самое характеристику вещества . [c.218]

Новым этапом в развитии атомистики явилось создание в XVIII—XIX вв. химической атомистики. Ломоносов впервые высказывает мысль о качественно различных ступенях дискретности, разграничивает понятия элемент и корпускула и, вопреки механистам, основывает атомистику на неразрывности материи и движения. Но в объяснении химического сродства веществ, связи атомов он остается на уровне Демокрита и Бойля. [c.201]

Однако наибольшие заслуги в развитии основных теоретических общехимических представлений на основе экспериментальных исследований принадлежат французским химикам — О. Лорану и Ш. Жерару С их именами связано прежде всего создание атомно-молекулярного учения на базе прежней химической атомистики. III. Жерар был автором унитарной теории конституции органических соединений. Еще в 1846 г. он пришел к так называемым двухобъемным формулам элементарных газов и, собственно, первым вернулся к фактически забытым представлениям А. Авогадро о существовании молекул газов. Однако всеобщее нризнание атомно-молекулярное учение получило лишь в результате длительной борьбы мнений после Международного химического конгресса в Карлсруэ в i860 г. [c.9]

Среди таких открытий на первом месте стояли те, которые были связаны с подготовкой, установлением и дальнейшей разработкой химической атомистики. Именно понятие атома, которое уточнялось и углублялось по мере развития химии XIX века, пролагало дорогу материалистической диалектике в химию. Поэтому для химиков, которые разделяли и разрабатывали дальше атомистическое згчение, диалектика становилась совершенно необходимой. [c.7]

Напомним, что еще древнегреческие атомисты догадывались, что тела могут различаться между собой различным порядком соединения составляющих их атомов, подобно тому, как различаются сочетания б укв АХ и МА. Такую же догадку, обоснованную к тому же данными химии и физики середины XVIII века, выдвигал и Ломоносов. Однако только в первой половине XIX века она смогла воплотиться в конкретное естественнонаучное понятие изомерии в связи с необходимостью теоретически, с позиций химической атомистики объяснить определенные, опытно установленные факты химии, а именно существование различных свойств у разных веществ при одинаковости состава. [c.258]

Во-первых, на примере анализа современного понятия X имическо го элемента периодического закона. В результате такого анализа выясняется необходимость установления прямой, непосредственной связи между взглядами Менделеева й взглядами Дальтона логический ход мысли Менделеева, приведший к открытию периодического закона, становится вполне ясным только тогда, когда установлены истоки идеи о связи между качественной и количественной сторонами химических элементов, между их химизмом, или индивидуальностью , и массой, или атомным весом. Истоки этих идей заключены в химической атомистике Дальтона, где впервые были заложены [c.7]

Но не везде общее состояние тогдашней химии способствовало тому, чтобы вновь открытые эмпирические законы состава веществ были логически связаны с теоретическими представлениями об атомном строении веществ. В зависимости от того, какие общетеоретические и философские идеи господствовали в умах химиков той или иной страны, открытый в данной стране стехиомет-рический закон имел свою особую судьбу в смысле влияния на разработку атомистического учения применительно к химии. В связи с этим рассмотрим общие взгляды на строение материн, которые господствовали к началу XIX в. в России и в главнейших странах Западной Европы — в Англии, во Франции и в Средней Европе во главе с Германией прн этом рассмотрим их пол углом того, какие из них способствовали, а как11е, иагфо-тпв, мешалп возникновению и развитию химической атомистики. [c.101]

Только Берцелиус (1811 —1812) показал, какие практические и теоретические следствия можно извлечь из открытия Гей-Люссака, есл 1 связать его с химической атомистикой Дальтона приняв, чго кратность объемных отношеи Й объясняется соединен1и м неделимых атомов, можно было непосредственно по числу [c.250]

Таким образом, Менделеев органически связывает свое учение о периодическом законе непосредственно с химической атомистикой Дальтона, причэм связующим началом служит диалектическая по своему существу идея о скачкообразности химических изменений. Ибо, как доказывает Менделеев, эта именно идея и лежит в основе всей атомистической химии. [c.268]

Каковы же были основные приемы теоретического исследования у Дальтона Сознательно применяемый Дальтоном метод исследования можно в основном охарактеризовать как метод сведения сложных химических и физических отношений к наиболее простым механическим процессам и числовым отношениям, принимающим форму геометрических и арифметических прогрессий. Этот прием, типичный для механистического подхода к явлениям природы, был все же прогрессивным по сравнению с придумыванием фиктивных причин, вроде различных сил , сродства и т. д., ибо вел к раскрытию, хотя и неполному, действительных связей и отношений, существующих в природе. Он приводил к положительному результату всюду, где реальные отношения веществ оказывались просты, а реальные процессы содержали в себе ясно выраженную механическую сторону движения. Примером может служить открытие закона парциальных давлений как основы физической атомистики в результате придумывания механической модели для диффузии газов и закона просты.х кратных огношении как исиов , химической атомистики. [c.289]

Заканчивает разработку физической атомистики, объясняет закон парциальных явлений, различие диаметров частиц газов в связи с iTuM в сентябре приступает к определению размеров и весов атомов различных газов, развивает основы химической атомистики и открывает закон кратных отношений. [c.299]

Подводя итоги, можно сказать, что возникновение в начале XIX столетия химической атомистики явилось новым этапом в истории учения о прерывистом строении материи. Для этого периода развития атомистики характерна ее тесная связь с химией. В период зарождения представлений о строении материи атомистические взгляды развивались на основе самых общих наблюдений, в повое время — главным образом, на основе экспериментальных успехов физики в конце XVIII в., в первой половине и в середине XIX в. решающее значение приобрели химические знания. В это время атомистика не только базируется в своем развитии на достижениях химии, но сама постепенно становится мощным орудием прогресса науки. Химическая атомистики была связана со многими теоретическими представлениями в химии. В то же время она оказала непосредственное влияние на развитие химиче- [c.63]

Можно говорить о двух категориях предпосылок возникновения учения о периодичности — общих и частных К числу общих относится появление в химии конца XVHI — начала XIX в. определенных теоретических представлений и концепций, прежде всего химической атомистики, рассмотренных в главе VIII. Частные же предпосылки связаны с накоплением сведений о свойствах химических элементов и сделанными на этом фундаменте выводами. [c.227]

Количественный химический анализ в первой половине XIX в. быстро развивался не только под воздействием узкотехнических потребностей, но и под влиянием задач, которые выдвигало развитие химической атомистики. Разрабатывались новые лютоды анализа (Г. Розе, К. Р. Фрезениус). Большое внимание количественному анализу уделял Берцелиус, особенно в связи с тем значением, которое он придавал определению атомных весов химических элементов. [c.51]

Идеи об атомистическом строении вещества существовали, как известно, задолго до работ Д. Дальтона. Но только в атомистике Дальтона представления о дискретности атомов были органически связаны с эмпирически установленным существованием эквивалентов как особых химических единиц, а также целочисленных и кратных отношений, в которые вступают реагирующие вещества. Отправляясь далее от наблюдаемых им фактов взаимной независимости парциальных давлений газов в газовых смесях и резком их изменении при химическом взаимодействии, Дальтон показал, что в частице химического соединения имеет место прочное сцепление атомов, сила которого согласно закону эквивалентов инвари- [c.62]

Таким образом, атомистика Дальтона, теория химического строения, стереохимия, кристаллохимия, катализ— все разделы химической науки не только утверждают объективность пространства, но и раскрывают конкретные формы взаимосвязи и обусловленности физико-химических свойств вещества с пространственным расположением образующих его атомов, атомных групп и молекул. Изучение пространственных структур, геометрии молекул, длин и направленностей химических связей служит основой нознания химических веществ и их превращений. [c.45]

Утверждение гипотез в науке в качестве приема научного исследования было связано не только с определенным уровнем экспериментов, проверочного опыта, но и с новым этапом развития естествознания, когда последнее, выйдя из стадии узкоэмпирического собирания фактов, встало на путь широких теоретических обобщений и научных предвидений, когда важную роль стало играть теоретическое мышление естествоиспытателей. Определив, что гипотеза является формой развития естествознания , Ф. Энгельс тем самым указал на роль теоретического мышления в развитии естествознания. В физику н химию теоретическое мышление стало проникать, преодолевая ограниченность узкого эмпиризма и связанную с ним односторонность метафизического мышления, в форме атомной гипотезы. Достигнутые на ее основе значительные успехи в изучении структуры и физико-химических свойств веществ, законов их превращений позволили Энгельсу сказать Новая эпоха начинается в химии с атомистики.. Для Энгельса это означало наступление качественно нового этапа в развитии естествознания вообще, связанного с возросшей ролью теоретического мышления. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология