Водород соединения ковалентные

В приведенных структурных формулах стрелками на черточках связей условно показано смещение пар электронов, образующих ковалентную связь, вследствие различной электроотрицательности атомов. В метане такое смещение в связи Н- С невелико, поскольку электроотрицательность углерода (2,6) лишь незначительно превышает электроотрицательность водорода (2,2). При этом молекула метана симметрична. В молекуле же спирта связь 0<—Н значительно поляризована, поскольку кислород (электроотрицательность 3,5) гораздо больше оттягивает на себя электронную пару поэтому атом водорода, соединенный с атомом кислорода, приобретает большую подвижность, т. е. легче отрывается в виде протона. [c.558]

Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с атомом одной молекулы, и наиболее электроотрицательными атомами (фтором, кислородом, азотом, хлором, серой), принадлежащими другой молекуле. Эта особенность атома водорода связана с тем, что он после отдачи своего единственного электрона для ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Атомное ядро водорода Н+ способно своим положительным зарядом довольно прочно связаться с отрицательными атомами, в результате чего образуется водородная связь, называемая также водородным мостиком. Для амидных группировок капрона эта связь осуществляется между водородом и кислородом (обозначена точками) [c.189]

Возможность образования водородной связи является результатом особых свойств атома водорода, а именно — наличия у него одного единственного электрона. Если облако отрицательного заряда электрона сильно смещается к другому атому (что происходит, когда водород соединен ковалентной связью с сильно электроотрицательным элементом), то остается мало закрытый электронным облаком протон — частица с единичным зарядом и очень малым радиусом. Это создает возможность для донорно-акцепторного взаимодействия между протоном и неподеленной электронной парой сильно электроотрицательных элементов, таких как фтор, кислород, азот, входящих в состав другой молекулы. [c.128]

Водородные связи характерны не только для воды. Они легко образуются между любым электроотрицательным атомом (обычно кислородом или азотом) и атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом в той же или другой молекуле (рис. 4-3). Атомы водорода, соединенные ковалентной связью с сильно электроотрицательными атомами, такими, как кислород, всегда несут частичные положительные заряды и потому способны к образованию водородных связей, тогда как атомы водорода, ковалентно связанные с атомами углерода, которые не обладают электроотрицательностью, не несут частичного положительного заряда [c.81]

Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с каким-либо атомом в одной молекуле, и наиболее электроотрицательным атомом (фтором, хлором, серой, азотом, кислородом и др.), принадлежащим другой молекуле. Эта связь появляется в результате отдачи водородом своего единственного электрона для ковалентной связи и полного ли-, шения электронной оболочки. Ядро водорода способно своим положительным зарядом прочно связаться с одним из отрицательных атомов, образуя, таким образом, водородный мостик между молекулами и в пределах одной молекулы. [c.36]

Химические свойства. Молекулы предельных углеводородов, как уже известно, построены из атомов углерода и водорода, соединенных ковалентными о-связями, образованными электронными облаками 5/ -гибридизации. С—Н-связи также образованы без нарушения наиболее выгодного пространственного расположения электронных облаков в молекуле. Благодаря этому алканы являются химически стойкими, малореакционноспособными веществами. [c.63]

Некоторые соединения водорода, имеющие ковалентную структуру, при растворении в воде образуют ионы, например [c.22]

Если водород соединен с сильно электроотрицательным элементом (F, О, N и др.), он может образовать еще одну дополнительную водородную связь, правда, значительно менее прочную, чем обычная ковалентная связь. Способность атома водорода связывать два атома электроотрицательных элементов впервые была установлена в 80-х годах прошлого столетия русскими учеными М. А. Ильинским и Н. Н. Бекетовым. Хотя энергия водородной связи мала (8-40 кДж/моль), эту связь следует считать разновидностью ковалентной связи, так как она обладает свойствами направленности и насыщенности. [c.140]

Интенсивные инфракрасные полосы, почти свободные от наложений, соответствуют валентным колебаниям водорода, связанного ковалентной связью с другими атомами С—Н, О—Н, N—Н и т. д. Эти группы атомов имеются во многих органических и неорганических соединениях. Основные полосы лежат в области 3—4 мк. Но можно использовать также и обертоны, расположенные в самой ближней инфракрасной области. [c.328]

Взаимодействие с элементарными веществами. Различные элементарные вещества по своему отношению к германию, олову и свинцу разделяют на три группы. К первой группе относят элементарные окислители — галогены и халькогены, взаимодействующие с металлами с образованием соединений ковалентного характера сюда же примыкает водород. [c.201]

Практически все элементы образуют с водородом соединения, которые можно разделить на три основные группы ковалентные, ионные и металлические. [c.213]

Ассоциация молекул спиртов, так же как и воды, происходит благодаря возникновению так называемых водородных связей. Водородная связь — особый вид связи она осуществляется между двумя электроотрицательными атомами (О, Ы, Р) водородом, соединенным с одним из них ковалентной связью (стр. 26). У молекул воды водородные связи образуются между атомами кислорода. [c.106]

Химическому соединению присуще только ему свойственное химическое или кристаллохимическое строение. В химическом или кристаллохимическом строении главное — это химическая связь, ее природа. Именно химические соединения характеризуются наличием химической связи. С этой точки зрения молекулы и кристаллы, построенные из одинаковых атомов, являются химическими соединениями. Атомы в молекуле водорода связаны ковалентной связью. [c.29]

Водород образует ковалентные соединения, ионные соли и соединения внедрения. Составьте таблицу гидридов различных элементов, включающую гидриды каждого из указанных типов, и приведите в ней по крайней мере по три примера соединений каждого типа, указав их названия и формулы. [c.341]

Два электрона молекулы водорода, образующие ковалентную связь в синглетном спиновом состоянии, также являются спаренными электронами, поэтому их взаимодействие с электроном и ядром другого атома водорода приводит к отталкиванию. Таким образом, качественно можно объяснить свойство насыщения ковалентных химических связей между атомами. Можно образно сказать, что каждая ковалентная связь между атомами образуется при спаривании их валентных электронов. После спаривания электроны не могут образовывать новые химические ковалентные связи. Квантовая механика, следовательно, в некотором смысле оправдывает принятое в химии изображение молекул как совокупности атомов, соединенных локализованными валентными линиями. [c.631]

Гидрид-ионы могут присутствовать в солеобразных соединениях (например, гидриды щелочных металлов). Если центральный атом металла не обладает столь явно выраженными электроположительными свойствами, то связь металл — водород содержит ковалентную составляющую. [c.48]

Многие соединения водорода с металлоидами при комнатной температуре являются газами. Соединения водорода с металлами в обычных условиях находятся в кристаллическом состоянии. В соединениях с элементами с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами водород присутствует главным образом в виде гидрид-иона Н" в соединениях с некоторыми другими металлами — как атомный водород Н в соединениях с большинством неметаллов водород связан ковалентными связями вида И—О—Н. В реакциях с рядом металлоидов (элементами, имеющими тенденцию к присоединению электронов), например Ог, СЬ, S, N2, водород образует не ионную связь, характеризующуюся полным переходом электронов от одного атома к другому, а полярную, при которой электронная пара соединяющихся атомов односторонне оттянута к одному из них. [c.51]

По структуре коллаген отличается от других фибриллярных белков. Каждая полипептидная цепь имеет конформацию левой спирали, а три такие цепи удерживаются вместе водородными связями и образуют правую трехнитевую спираль. Исходя из этой структуры, можно понять, почему каждый третий аминокислотный остаток в полипептидной цепи коллагена — глицин три цепи удерживаются межцепочечны-ми водородными связями так тесно, что пространство между ними до-статочно лишь для боковой цепи, размеры которой не больше атома водорода. Расположенные плотно цепи атомов, соединенные ковалентными связями, обеспечивают такому фибриллярному белку исключительную прочность — волокно сухожилий имеет почти такой же предел прочности на растяжение, как и проволока из малоуглеродистой стали того же диаметра. В сухожилиях полипептидные цепи вытянуты вдоль оси ткани, в то время как ткань роговицы глаза образована чередующимися слоями, в которых цепи расположены под прямыми углами одна относительно другой. [c.435]

Различные значения имеют ковалентные радиусы водорода, соединенного с углеродными атомами, находящимися в разных валентных состояниях [c.79]

НЫХ соединений от ковалентных в известной мере проявляются также при растворении их в воде. Водные растворы ионных соединений способны проводить электрический ток вследствие наличия в таких растворах свободных (точнее — гидратированных) ионов. Ковалентные соединения зачастую вовсе нерастворимы в воде. Если же они растворяются в воде, то их растворы не содержат ионов, а потому не проводят электрического тока. Следует, впрочем, применять этот критерий с осторожностью. Так, например, молекула хлористого водорода, построенная ковалентно, распадается в воде на ионы вследствие громадного сродства воды к протону (180 ккал моль) здесь происходит уже не простое растворение, а химическая реакция [c.103]

В своей молекуле и в большинстве образуемых водородом химических соединений атомы водорода связаны ковалентно, за исключением воды, где связь кислород—водород имеет частично ионный характер. Следует, однако, отметить, что некоторые ве-ш ества, имеющие ковалентную структуру, при растворении в воде переходят в ионную форму, как например [c.14]

Почти все органические биомолекулы можно рассматривать как производные углеводородов-соединений, состоящих из атомов углерода и водорода. Скелет углеводородов построен из атомов углерода, соединенных ковалентными связями остальные связи атомов углерода используются для связывания их с атомами водорода. Скелеты углеводородов очень устойчивы, поскольку электронные пары в одинарных и двойных углерод-углеродных связях в равной мере принадлежат обоим соседним атомам углерода. [c.62]

Клеточная структура, построенная за счет одних только водородных связей, могла бы возникнуть только в том случае, если бы эти связи были симметричными. Такие связи, если только они существуют, должны иметь место в сложных группах, например в диацетат-ион, что автоматически приводит к возникновению ковалентных связей. Простые атомы, например атом кислорода в молекуле воды, связаны с атомами водорода несимметрично, вследствие чего атом водорода соединен ковалентной связью с одним соседним атомом кирлорода. Все связи молекул воды с их соседями в структуре льда или гидратов газов являются эквивалентными. Такие структуры следует рассматривать как комбинации ковалентных связей с водородными, причем преобладают связи первого вида. [c.413]

Элементарные вещества по их отногнению к титану разделяют на четыре группы Г) галогены и халькогены, образующие с титаном соединения ковалентного или ионного характера, нерастворимые или ограниченно растворимые в титане 2) водород, бериллий, эле 1ентарные вещества подгрупп бора, углерода, азота и большинство металлов В-подгрупп, образующие с титаном соединения интерметаллидного характера и ограниченные твердые растворы 3) налоги и ближайшие соседи титана по 1ер Юдической системе, образующие с титаном непрерывные ряды твердых растворов 4) благородные газы, щелочные, ще.лоч го-земельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не образующие с титаном ни соединении, ни твердых растворов. [c.262]

Следовательно, спирты еще более слабые кислоты, чем фенолы. Чтобы понять причину этого, разберем прежде всего, как вообще у органических соединений возникают кислотные свойства, т. е. способность отщеплять водород в виде протона. В органических соединениях водород связан ковалентной связью с помощью пары электронов. Представим себе, что в некотором соединении, имеющем связь X Н, меняется электронный характер атома X, связанного с водородом. Если атом X обладает электроноакцепторным характером, т. е. склонен приобретать электроны, то он будет стремиться завладеть и общей электронной парой, осуществляющей связь с водородом. Произойдет поляризация связи Хч-Н, в результате водород окажется положительным концом диполя. По мере роста электроноакцеиторного характера атом X будет все в большей степени завладевать электронной парой, и в пределе ковалентная связь перейдет в ионную, водород будет существовать в виде протона и удерживаться лишь электростатическим притяжением. В таком состоянии и проявляются с полной силой кислотные свойства водорода. [c.152]

Химическому соединению присуще только ему свойственное химическое или кристаллохимическое строение, В химическом или кристаллохимическом строении главное — это химическая связь, ее природа. Именно химические соединения характеризуются наличием химической связи. С этой точки зрения молекулы и кристаллы, построенные из одинаковых атомов, являются химическими соединениями, Атомы в молекуле водорода связаны ковалентной связью. Все свойства (физические, химические, спектральные и т,п,) молекулярного водорода отличны от атомарного , А по Менделееву, в результате химического взаимодействия образуется тело, отличное от взаимодействующих веществ. Еще большее различие в свойствах, например, металлической меди (атомы связаны металлической связью) от свойств составляющих атомов меди, Вообпд,е кажется странным, почему классическая химия считает, что в результате процесса Н + Г —> Н Р образуется химическое соединение, а в процессе И + Н —+ Н Н или Г + Р —> —> р—Р оно не возникает. Это по меньшей мере не логично. Естественно признание как гетероатомных (например, НР), так и гомоатомных химических соединений (Н2, р2, металлы и т,п,). [c.22]

В нормальной форме атом водорода связан с четырехвалентным атомом углерода, а в изоформе водород соединен с азотом, а углерод имеет ковалентность, равную трем. Обе формы находятся в динамическом равновесии и легко переходят друг в друга. Высокую токсичность циановодорода связывают с изоформой. Она соединяется с окислительными ферментами клеток через ненасыщенный трехвалентный углерод с неподеленной электронной парой (как в ядовитом угарном газе СО), прекращает окисление на уровне клеток, вызывает удушье и паралич дыхания. [c.364]

Далее в этом разделе во всех рассматриваемых примерах атом водорода соединен только с одиим атомом металла, как обычны1 [ ковалентно связанный лпгапд с расстоянием М—Н 1,0—1,7 А. [c.21]

В водородной связи атом водорода соединен с двумя другими атомами. Правила возникновения межатомной связи предполагают, что у атома водорода, использующего только 15-орбиту для межатомного взаимодействия, не могут возникнуть две ковалентные связи. Объяснение образования водородной связи базируется на полярной природе связей Р-Н, 0-Н, М-Н. Например, в молекуле НзО электронная пара, образулощая связь в группе 0-Н, смещена к ядру кислорода и удалена от ядра водорода. Такой частично ионный характер связи 0-Н ведет к тому, что атом водорода приобретает некоторый положительный заряд, а это позволяет электронам другого атома О приблизиться к протону, если даже протон уже связан. Образуется вторая, более слабая водородная связь (на рис, 2.4 для молекулы воды ковалентная связь обозначена сплошными линиями пересекающихся орбит атомов кислорода (большие кружки) и водорода (маленькие кружки), а водородная - пулпсгирной линией). [c.29]

Большие теплоты гидратации ионов электролитов, свидетельствующие о возникновении в растворе более или менее устойчивых гидратов, позволяют рассматривать их как аквокомплексы, т. е. комплексные соединения, содержащие воду в качестве лигандов, например гидратированные ионы кальция и алюминия можно представить в виде [Са(Н20)б] + и [А1(Н20)б] +. Особы-ми свойствами, обладает ион водорода, протон образует прочный аквокомплекс иона гидроксония (Н3О+), в котором диполями электронов служат неподеленные пары атома кислорода молекулы воды, а акцептором — сам протон, обладающий вакантными орбиталями. В водных растворах к этому иону присоединяются еще три менее прочно связанные с ним молекулы воды, и образуется комплекс Н9О4+. В аквокомплексах, образованных катионами, как и в других комплексных соединениях, ковалентность связей уменьшается с увеличением радиуса иона, поэтому гидратацию больших ионов в первом приближении можно рассматривать как ион-дипольные взаимодействия. [c.83]

Эти исследования показали, что во всех случаях к атомам углерода восстанавливаемых соединений избирательно переходят атомы водорода из связей С—Н, Р—Н или N—Н восстановителей, а не из их гидроксильных грунн. Перемещающийся водород но вступает в реакцию изотопного обмена с легкообменивающимся водородом полярных растворителей (вода, спирты). Таким образом, экспериментальные данные свидетельствуют о непосредственном переходе водорода из ковалентных связей восстановителей к атомам углерода восстанавливаемых соединений, без участия растворителей. [c.117]

Очевидно, что в этих реакциях изменяется степень окисления кислорода, а не водорода. В молекулярном кислороде степень окисления равна нулю, и, поскольку каждое изменение степени окисления на единицу означает потерю или присоединение одного электрона, степени окисления кислорода в перекиси водорода и воде должны быть соответственно —1 и —2. К тому же выводу можно было бы прийти, если бы перекись водорода и вода могли быть изображены как 2Н 20" или 2П (0П и 2Н 0 . Если бы эти молекулы были полностью электровалент-ными, их формулы имели бы именно такой вид, так как кислород более электроотрицателен, чем водород. Конечно, в действительности эти соединения — ковалентные, но с неравным обобществлением электронов и очень небольшой истинной степенью ионизации на НзО и ООП или ОН". [c.191]