Ячейка кристаллическая гранецентрированная

Рис. 1. Элементарная ячейка кристаллической решетки алмаза (кубической гранецентрированной)

На рис. 5.24 приведена элементарная ячейка молекулярной кристаллической гранецентрированной решетки СО2. [c.290]

Рис, 5,24. Элементарная ячейка молекулярной кристаллической гранецентрированной кубической решетки СО2 [c.137]

Рис. 115. Элементарная ячейка кристаллической решетки а — меди (кубическая гранецентрированная решетка) б — натрия (кубическая объемноцентрированная решетка)

Рис. 1.74. Элементарная ячейка кристаллической решетки меди (кубическая гранецентрированная структ) ра)

Рис. 1.81. Элементарная ячейка кристаллической решетка меди (кубическая гранецентрированная структура).

Размеры молекул серусодержащих антикоррозионных присадок значительно превышают размеры элементарной ячейки кристаллической решетки металлов, на поверхности которых создается защитная пленка. Например, у меди и свинца, имеющих кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку, сторона элементарного куба равна соответственно 3,608 и 4,939 А [10], что примерно в 2—3 раза меньше эффективного диаметра молекул трифенилфосфита. [c.622]

Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12 ) и таллий (Г-12). Последний при нагревании выше 262°С превращается в 0-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседу на наиболее близком расстоянии (2,44 А), по два — на расстоянии 2,71 А и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем соседстве, переходят в расплав в виде молекул Ga,, причем плотность [c.280]

Показана элементарная ячейка кристаллической решетки для гранецентрирован-ной кубической структуры. [c.73]

Аустенит представляет собой фазу внедрения атомов углерода между атомами железа в гранецентрированной кубической решетке 7-железа (рис. 32,1). Но в связи с большим значением параметра кристаллической решетки 7-железа, чем у его остальных модификаций, углерода содержится значительно больше (до 2,14% (масс.)). Атомы углерода располагаются в центре куба и посередине ребер элементарной ячейки. [c.618]

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Некоторые простые вещества (кремний, германий, серое олово) имеют кристаллические решетки, принадлежащие к структурному типу алмаза, ячейка такой решетки изображена на рис. 1.78. В решетке алмаза каждый атой углерода связан четырьмя ковалентными связями с четырьмя другими атомами углерода. Ячейка этой решетки построена следующим образом. К 14 атомам, составляющим гранецентрированное кубическое расположение, добавляется еще 4 атома. Последние располагаются внутри куба в центре тетраэдров, образованных атомом, находящимся в вершине куба, и его тремя ближайшими соседями, расположенными в центрах граней. Координационное число атомов в решетке алмаза равно 4. [c.159]

Кристаллические решетки элементарных веществ подгруппы 1ПА. Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12) и таллий (Г-12). Последний прн нагревании выше 262° С превращается в р-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседнему на наиболее близком расстоянии (0,244 нм), по два — на расстоянии 0,271 нм и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 0,274 нм. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем составе, переходят в расплав в виде молекул Саг, причем плотность увеличивается до 6,095 г/см . Таким образом, кристаллическая решетка галлия — переходная от металлической к молекулярной, вследствие чего температура плавления галлия очень низка (29,8° С). [c.348]

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками. Их свойства. Энергия решеток. Молекулярные кристаллы состоят из индивидуальных молекул ( I2, 12. I4, СО2, СдНв, Sg и т. д.). В большинстве органических веществ молекулярные решетки. Межмолекулярные силы в таких решетках малы (дисперсионные, междипольные, индукционные и иногда силы водородных связей). Дисперсионные силы обладают шаровой симметрией воздействия. Поэтому, когда действуют только они, образуется плотнейшая упаковка молекул в кристалле. Так, кристаллы, образованные из одноатомных молекул благородных газов, имеют гранецентрированную кубическую элементарную ячейку, не искаженную каким-либо взаимодействием направленного характера. Другие вещества с более сложными молекулами, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы более [c.130]

Гранецентрированная кубическая элементарная ячейка может быть изображена в другой кристаллической решетке. Что это за кристаллическая система и чему равны углы Почему более удобно применять гранецентрированную элементарную ячейку, а не эту другую кристаллическую решетку [c.599]

Сульфид лития LI2S — зеленовато-желтое кристаллическое вещество, характеризующееся гранецентрированной кубической решеткой с элементарной ячейкой типа СаРг (а = 5,708/г X) [208]. Плотность его при обычной температуре 1,63 z m теплота образования АНт= — Ъ,26 ккал/моль [ 2]. [c.37]

Решетка. Особое расположение структурных единиц (атомов, групп атомов или молекул), ири котором около любой точки все остальные точки расположены совершенно идентично. Имеется 14 различных типов решеток, определяемых операциями трансляции, которые переводят элементарную ячейку в соседнюю. Например, для кубической кристаллической системы имеется три возможных типа решеток простая, гранецентрированная и объемноцентрированная. [c.96]

Далее рассмотрим структурный тип СОг (рис. 174). Кристаллическая двуокись углерода имеет кубическую решетку, атомы углерода в которой занимают узлы гранецентрированной ячейки. Атомы кисло- [c.150]

В кристаллах атомы расположены очень близко друг от друга, однако для наглядности обычно показывают на рисунках, что они отделены определенными расстояниями, изображаемыми прямыми линиями. Соединяя такими линиями точки, представляющие атомы, расположенные в трехмерном пространстве, получают кристаллическую решетку. Например, на рис. XIII.1а представлена простейшая — кубическая ячейка кристаллической решетки. Мысленно повторяя такую ячейку во всех трех измерениях, пристраивая ячейки друг к другу плоскими гранями, получим кристаллы наблюдаемых размеров, т. е. большие кубики. В природе очень распространены кубы, в которых, кроме атомов в вершинах углов, в центре каждой грани расположен один атом (рис. XIII.16 — гранецентрированная решетка), или кубы, где один атом расположен в центре (рис. XIII.1в — [c.160]

Медь и золото, кристаллизующиеся в кубической гранецентрированной решетке, образуют между собой при повышенных температурах и закалке непрерывный ряд твердых растворов. При этом атомы металлов статистически неупорядоченно распределены по узлам решетки (рис. 112, а). При отжиге происходит процесс упорядочения в распределении атомов золота и меди в кристаллической структуре, причем степень упорядочения будет наибольшей для атомных соотношений Си Аи = 3 1 и Си Аи = 1 1, отвечающих соединениям СизАи и uAu. В ugAu атомы золота будут располагаться в вершинах кубической элементарной ячейки, а атомы меди займут центры всех граней (рис. 112, б). Поскольку каждый атом в вершине куба принадлежит одновременно восьми соседним ячейкам, на данную ячейку приходится /g атома Рис. 111. Диаграмма состоя-золота. Так как в вершинах куба находится 8 атомов ния системы Си - Аи и изотер-Аи, то данной ячейке соответствует 8-1/8 = 1 атом мы электрической проводимос-Аи. Атомы меди, располагающиеся в центрах граней, ти и твердости Я [c.215]

Гидрид лития Ь1Н — бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся кубической гранецентрированной решеткой с 4 молекулами в элементарной ячейке (а = 4,0834 А) [74] плотность при 25° С равна 0,775 см [74] (принимавшееся ранее [75] значение 0,82 г см было ошибочным, так как оно не соответствует рентгеновской плотности [74]). Теплота образования АЯ298 = = —21,34 ккал1моАЬ [76]. [c.20]

Окись лития LI2O — бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся гранецентрированной кубической решеткой с элементарной ячейкой типа флюорита (СаРг), построенной из 4 молекул (а = 4,628 А) [12, 37]. Плотность ее — 2,013 (25° С) [10], температура плавления 1427°С [103], температура кипения около 2600° С [12]. Теплота образования АНт= 142,4 ккал1моль [105], теплоемкость 0,24 ккал1моль (25° С) и 2,497 ккал/моль (100° С) [10, 106]. [c.24]

Фторид лития LiF — бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся кубической гранецентрированной решеткой с элементарной ячейкой типа Na l, построенной из 4 молекул [149] (а = 4,0279 А [37]). Плотность при 20° С равна 2,635 г/см [37]. [c.29]

Кристаллическую структуру шпинели можно рассматривать с позиций теории плотнейших упаковок. Анионы 0 образуют плотную кубическую гранецентрированную упаковку, а катионы Ме + и Ре + располагаются в пустотах. В элементарную ячейку входят восемь формульных единиц МеРе204. Таким образом, 32 аниона О образуют плотноупакованную кубическую гранецентри- [c.10]

Селенид лития L 2Se — красно-коричневое кристаллическое ве щество, характеризующееся гранецентрированной кубической ре шеткой с элементарной ячейкой типа Сар2 (а = 6,017 А) [212] Плотность его при обычной температуре равна 2,83 г/см [212] теплота образования АНт = —91,1 ккал/моль [213]. [c.38]

Теллурид лития Li2Te — бесцветное кристаллическое вещество, быстро разлагающееся и темнеющее во влажном воздухе. Характеризуется гранецентрированной кубической решеткой с элементарной ячейкой типа Сар2 (а = 6,517 А) плотность его при обычной температуре 3,39 г/см [212]. [c.39]

Известен лишь один металл (Ра), кристаллизующийся при атмосферном давлении в структуре с КЧ 10 такое же КЧ найдено в структуре Мо812 (т. 3, гл. 23). В кристаллическом протактинии отношение с. а равно 0,825, т. е. очень близко и идеальному значению 0,816 соответственно этому каждый атом имеет десять почти эквидистантных соседей. При дальнейшем сжатии объемноцентрированного куба (ОЦК) два аксиальных соседа приближаются к центральному еще больше (координация 2+8) это имеет место в модификации ртути, образующейся при высоком давлении здесь отношение с а равно 0,707. Упаковка с КЧЮ, показанная на рис. 4.1,г, имеет плотность 0,6981, т. е. несколько более высокую, чем ОЦК-упаковка. Но наиболее важной из всех является упаковка с КЧ 12 с плотностью 0,7405. Вследствие того что высота ячейки (аУ2) в такой упаковке равна диагонали квадратного основания, более удобен другой выбор элементарной ячейки (рис. 4.1,<3), представляющей собой куб с шарами в вершинах и в центре всех граней отсюда ее название — гранецентрированная кубическая (ГЦК) структура. Такое размещение — одна из форм плотнейшей упаковки шаров одинакового размера. [c.176]

Одной из первых структур, определенных методом рентгеновского анализа, была структура меди. Проведенное исследование показало, что в структуре меди решетка Бравэ является гранецентрированной кубической. Длина ребра куба а=3,61А . На одну элементарную ячейку приходится четыре атома. Поскольку число узлов в кубической гранецен-трированный ячейке тоже равно четырем, то единственным возможным расположением атомов меди в кристаллической структуре будет расположение их по узлам решетки (рис. 155). Аналогичную структуру имеют [c.118]

Далее рассмотрим структурный тип СО 2 (рис. 174). Кристаллическая двуокись углерода имеет кубическую решетку, атомы углерода в которой занимают узлы гранецентрированной ячейки. Атомы кислорода образуют гантель, в середине которой расположен атом углерода. Координационные числа (2,1). Если разбить ячейку на 8 малых кубов и в каждом малом кубе выбрать по одной пространственной диагонали (по одной тройной оси) так, чтобы эти диагонали при продолжении до бесконечности не пересекали бы друг друга (см. рис. 175), то мы получим представление о направлении молекул 0 = С = = 0 в кристалле. Этот тип (мотив) расположения материальных частиц удлиненной формы встречается во многих структурных типах. Кратко мы будем его называть расположением по четырем тройным непересе-кающимся осям . [c.128]

Кристаллическая решетка алмаза показана на рис. 28. В решетке алмаза каждый атом углерода связан чё ырьмя ковалентными связями с четырьмя другими связями. Ячейка этой решетки построена следующим образом. К 14 атомам, составляющим гранецентрированное кубическое расположение, добавляются еще четыре. Они располагаются в центре тетраэдров, образованных атомом, находящимся в вершинах куба, и его тремя ближайшими соседями, расположенными в центрах граней. [c.102]

Алмазоподобные соединения. Адамантан, или трицикло[3,3,1,1 ] декан, молекулярная структура которого показана на рис. 37, представляет простейший насыщенный полициклический углеводород (СюН ) с атомами углерода, расположенными в виде сетки, напоминающей так называемую характерную ячейку решетки алмаза. Более того, адамантан является прототипом большого семейства алмазоподобных соединений со сходной молекулярной структурой, получающихся при замещении некоторых атомов углерода, образующих пространственную сетку, другими подходящими атомами. Кремний, азот и фосфор могут замещать третичный или мостиковый атом углерода, а кислород и сера могут играть роль одной или более метиленовых групп адамантана. Теплоемкость адамантана в области от 5° до 350° К определили Чанг и Уэструм [ПО] результаты их исследования представлены на рис. 38. При 208,62° К наблюдался резкий переход с кажущейся теплоемкостью больше 4000 кал -град -моль , а энтропия перехода равна 3,87 кал-град- -моль . Из-за значительного предпереходного увеличения теплоемкости изотермическая энтропия перехода при полном превращении в пластическую кристаллическую фазу, по-видимому, минимальна. Новацкий [480] сообщил, что адамантан образует плотно упакованную гранецентрированную кубическую решетку пространственной группы Та —Р 43т с а = 9,43 А. В недавней неопубликованной работе Нордмана [478] показано, что предположение о произвольной ориентации молекул лучше согласуется с новыми данными рентгеноструктурного исследования монокристалла, чем структура, предложенная Новацким, которая, однако, почти так же хорошо согласуется с этими данными. Проведенное Мак-Коллом и Дугласом исследование спектра протонного магнитного резонанса [391] показало резкое уменьшение теплоемкости в другой точке, при 143° К, которое интерпретируется как вращательный переход с энергией активации около 5 ккал-моль . [c.88]

В случае циклобутана [7] очевидны только отражения ПО и 200, что указывает на кубическую объемноцентрированную элементарную ячейку. Аналогичная картина получается в случае неогексана [31, но у него имеются два слабых отражения 220 и 222. Были найдены характеристики высокой симметрии также в случаях неопентана и адамантана. Хинуклидин H( H2 H2)N [14, 22, 24] дает девять отражений, характеризующих кубическую гранецентрированную элементарную ячейку. Аналогичную картину дает циклогексан [17], но линии, не относящиеся к, кубической гранецентрированной структуре, исчезают у него чуть ниже точки перехода. Распределение интенсивностей ни в одном случае не соответствовало ожидаемому для примитивной кубической структуры, а во многих случаях рентгенограммы были очень нечеткими. В табл. 3, взятой из работы Даннинга [10], приведены данные о кристаллической структуре, числе молекул в элементарной ячейке и постоянных решетки для ряда органических веществ в пластической форме. [c.482]

Цирконий, растворяя водород, образует тетрагональную гранецентрированную решетку с параметрами, заметно увеличивающимися при 66% (атомн.) водорода [442]. В вакууме при ЮОО К водород полностью удаляется, и кристаллическая ячейка принимает прежние размеры, свойственные -фазе циркония. Вообще для системы Zr — Н установлено пять гидридных фаз, отвечающих составам твердый раствор водорода в цирконии (гексагональная решетка), 2г4Н, ZrzH, ZrH (гранецентриро-ванный куб) и ZrHa. [c.174]

Кристаллические решетки металлов могут быть различных типов. Однако для большинства металлов характерны три типа рещеток объемноцентрированная кубическая (Li, Na, К, V, Сг, Fe РЬ, W и др.), гранецентрированная кубическая (А1, Са, Fe , Ni, Си, Ag, Au и др.), гексагональная (Ве, Mg, d, Ti, Со, Zn и др.). На рис. 139 показаны элементарные ячейки (см. 50) решеток дтих типов. [c.519]

Устойчивая двухмерная структура на поверхности кристалла в основном соответствует расположению атомов в параллельных плоскостях внутри кристалла, однако возможны и другие конфигурации. На рис. 14.16 представлены шаровые модели трех важнейших плоскостей кубической гранецентрированой структуры. При помощи дифракционных снимков можно идентифицировать эти структуры точно так же, как структуры кубических объемноцентрированных материалов. Устойчивость этих поверхностных структур объясняется высокой плотностью упаковки атомов в плоскостях кристаллической решетки. В металлических структурах элементарная ячейка решетки на поверхности несколько расширена по сравнению с ячейкой в объеме. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология