Атомы электронное

Кропотливое и тщательное изучение рентгеновских лучей показало, что и обобществление, и перераспределение электронов подчиняется какому-то определенному порядку, и в результате была выдвинута следующая гипотеза. Окружающие ядро атома электроны подразделяются на определенные группы и образуют так называемые электронные оболочки. Ближайшая к ядру атома оболочка получила название К-оболочка, а последующие оболочки были названы соответственно Ь-оболочка, М-оболочка, М-оболочка [c.157]

Изотопы, занимающие одно и то же место таблицы, должны иметь один и тот же порядковый номер и, следовательно, одно и то же число протонов в ядре и одно и то же число электронов на оболочках. Изотопы элемента должны обладать одинаковыми химическими свойствами, так как эти свойства зависят от числа и расположения в атомах электронов. [c.166]

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, в результате которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисленности, называется окислением] присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его стеиени окисленности, называется восстановлением. [c.157]

В рассматриваемой одномерной модели атома волна де Бройля тоже должна быть стоячей это следует иа того, что выйти за границы атома электрон не может и, следовательно, иа границах [c.73]

Полезно для начала осознать, что атомы с завершенными электронными оболочками исключительно устойчивы и нереакционноспособны. Инертные газы неактивны потому, что в их атомах электронные оболочки полностью заполнены. Как это правило помогает нам объяснить реакционноспособность натрия и фтора [c.186]

Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме серы-32 Как записать атомный символ этого изотопа, указав верхний и нижний индексы Во что превратился бы этот атом, если бы из его ядра был удален один нейтрон, и как это должно было повлиять на число имеющихся электронов Что случилось бы, если вместо этого из ядра был удален один протон и как это повлияло бы на число имеющихся у атома электронов [c.58]

Энергия, которой может обладать электрон в атоме водорода, согласно уравнению (8-5), оказывается ограниченной определенными значениями, или, как говорят, квантованной. Целое число п, определяющее такие значения энергии, называется квантовым числом. Когда электрон отрывается от атома (оставляя его ионизованным), говорят, что этот электрон возбуждается, переходя в квантовое состояние с п = оо. Из уравнения (8-5) видно, что по мере того, как п приближается к бесконечности, энергия электрона Е стремится к нулю. Таким образом, энергия полностью ионизованного электрона приравнивается нулевому энергетическому уровню. Поскольку для удаления электрона из атома требуется затратить энергию, связанный в атоме электрон должен обладать энергией, меньшей чем нулевая, т.е. отрицательной энергией. На рис. 8-12 сопоставлены относительные размеры первых пяти электронных орбит в атоме водорода. [c.346]

Энергия ионизации (ЭИ) представляет собой энергию, необходимую для удаления из атома электрона, т. е. (для атома водорода) необходимую для перевода электрона из квантового состояния с п = 1 в квантовое состояние с и = оо. Эта энергия [c.347]

Рассмотрим два атома водорода. Электрон в первом атоме водорода находится на боровской орбите с = 1. Электрон во втором атоме водорода находится на боровской орбите с п = 4. а) Какой из атомов находится в основном электронном состоянии б) В каком из атомов электрон движется быстрее в) У какой из орбит больше радиус [c.378]

Два электрона, имеющиеся в молекуле Н2, равномерно распределены на двух 1.5-орбиталях связанных. между собой атомов водород .. Это в какой-то мере позволяет каждому атому водорода приобрести устойчивую конфигурацию с полностью заполненной (замкнутой) оболочкой такого типа, как у атома гелия. На рис. 9-4 дано схематическое орбитальное изображение образования ковалентной связи в молекуле Н в результате обобществления атомами электронной пары. [c.402]

Предположим, что в какой-то другой Вселенной обнаружено вещество, состоящее из атомов, электроны которых подчиняются следующим ограничениям на квантовые числа [c.412]

В многоэлектронных, атомах электрон движется не только в поле ядра, но и в поле других электронов. Влияние этого фактора приводит к тому, что энергии электронов обла-да-ющих одина- [c.27]

Если при образовании молекулы из атомов электрон займет орбиталь )1, с низкой энергией, то полная энергия системы понизится, система перейдет в более устойчивое состояние—образуется химическая связь. Поэтому орбиталь ф называют связываю-щей. Переход электрона на орбиталь фг увеличит энергию системы, связь при этом ие образуется, наоборот, система станет менее устойчивой. Та4<ую орбиталь назы- ГП [c.101]

Характер взаимодействия ионизирующего излучения е веществом определяется параметрами частиц и свойствами вещества. При взаимодействии заряженных частиц со средой основной причиной потерь энергии являются столкновения с атомами (электронами и ядрами), приводящие к ионизации и многократным рассеяниям. Потеря энергии электронами происходит также в результате радиационного торможения, а для тяжелых частиц (протон, а-частица) - потенциального рассеяния на ядрах и ядерных реакций. При взаимодействии 7-излуче ния со средой потеря энергии объясняется Комптон-эффектом (рассеяние 7-кванта на электронах), фотоэффектом (поглощение у-кванта с передачей энергии электрону), образованием электронно-позитронных пар (при энергиях V-квантов 1,02 МэВ) и ядерных реакций (при 10 МэВ). [c.107]

Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки. Энергией связи банного электрона в атоме называют количество энергии, необходимое для отделения его от атома. [c.32]

При образовании ионной связи присоединяемый атомом электрон обычно тоже образует электронную пару с неспаренным электроном данного атома, поэтому можно сказать, что [c.57]

Простейшая из всех атомных систем — водородоподобный атом — состоит из ядра с зарядом +2е и одного электрона с зарядом —е. При 2 = 1 это атом Н, при 2 = 2 — ион Не"" и т. д. В водородоподобном атоме электрон движется в центрально-симметричном куло-новском поле ядра. Считая ядро неподвижным, всю энергию Е атома можно рассматривать как сумму кинетической энергии электрона Т и его потенциальной энергии 11 в поле ядра. [c.24]

Размещение электронов в атомах. Электроны размещаются на уровнях и подуровнях оболочек атомов в соответствии с принципом, согласно которому устойчивое состояние электрона в атоме связано с минимальным значением его энергии, и с принципом Паули. Таким образом, электроны, число которых в атоме равно заряду его ядра, а следовательно, атомному номеру элемента, заполняют последовательно энергетические уровни и подуровни от низших к высшим. Размещение электронов по уровням и подуровням, харак-терн уемое главным и орбитальным квантовыми числами, выражается формулами, в которых уровни обозначаются цифрами, подуровни— условно буквами, а число электронов в подуровне — индексами у соответствующих букв. Так, например, формула s 2s 2p показывает, что в х-подуровне первого уровня находятся два электрона, в 5-подуровне второго уровня — два и в р-подуровне второго уровня — шесть электронов, а общее число электронов в атоме равно сумме индексов, т. е. в данном случае — десяти. [c.30]

Окислительные числа атомов могут иметь положительное, ну-леное и отрицательное значения. Положительное окислительное число определяется числом электронов, оттянутых от данного атома, а отрицательное окислительное число — числом притянутых данным атомов электронов. Окислительное число может быть приписано каждому атому в любом веществе, для чего нужно руководствоваться следующими простыми правилами [c.52]

Окислительные числа атомов в соединениях ковалентной природы определяются при условном расчете, что каждый оттянутый от атома электрон придает ему заряд, равный Ч-1, а каждый притянутый электрон — заряд, равный —1. [c.52]

Но пористый кирпич — это даже еще не микроуровень. Можно задействовать группу молекул — магнитные домены. Молекулы, атомы, электроны... Представьте себе кирпич из нитинола, способный при изменении температуры менять диаметр капилляров (и даже направление их сужения ). Это уже не почти машина , это просто машина. [c.116]

Силы межмолекулярного взаимодействия, возникающие без передачи атомами электронов, носят название ван-дер-ваальсовых сил. [c.90]

Суи1естиенные изменения претерпевает вещество при нагревании до температур порядка тысяч и миллионов градусов. В этих условиях оно переходит в ионизированный газ — плазму. В общем случае плазма — это смесь беспрерывно перемещающихся атомов, электронов, положительных ионов и даже атомных ядер. Плазма с температурой порядка 10—100 тыс. градусов называется холодной , с [c.123]

Энергию ионизации можно определять, бомбардируя атомы электронами, ускоренными в электрическом поде. Наименьшую разность потенциалов, при которой скорость электрона становится достаточной для ионизации атомов, называют потенциалом ионизации атомов данного элемента. Потенциал ионизации (/), выраженный в вольта.к (IV), чнсленко равен энергии ноннзации ( Г), выраженной в эле тронволь-тах. [c.43]

Анализ атомного спектра углерода показывает, что для иевоз-буждениого атома углерода правильна именно последняя схема, соответствущая наибольшему возможному значеггию суммарного спина атома (так называется сум.ма спинов всех входящих в состав атома электронов для схем атома углерода (1) и (2) эта сумма равна нулю, а для схемы (3) равна единице). [c.90]

Энергию ионизации можно определить путем бомбардировки атомов электронами, ускоренными в электрическом поле. То наименьшее напряжение поля, при котором скорость электронов становится достаточной для ионизации атомов, называется потенциалом ионизации атомов данного элемента и выражаегся Б вольтах. [c.100]

Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом. Электроны, находящиеся во внещ-нем электронном слое, обо и1ячают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома. Общие для дву.х атомов электроны показывают точками, помещаемыми между их химическими символами двойная или тройная связь обозначается соответственно двумя или тремя парами общих точек. Применяя эти обозначения, образование молекулы водорода можно представить следующим образом [c.122]

Мы знаем, что в наиболее устойчивом (невозбужденном) состоянии атома электроны занимают атомные орбитали, характе-ризуюн1иеся наименьшей возможной энергией. Точно так же наиболее устойчивое состояние молекулы достигается в том случае, когда электроны занимают МО, отвечающие минимальной энергии. Поэтому при образовании молекулы водорода оба электрона [c.145]

Отметим, что сначала каждый из атомов азота имеет общие с другим атомом электроны. Каждый из атомов азота одинаково притягивает эти электроны. В процессе реакции каждый из атомов азота образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода. Связанные атомы имеют общую пару электронов, но электроны распределены не одинаково атомы азота сильнее притягивают электртны, чем атомы водорода. Таким образом, атом азота в молекуле ННз в большей степени владеет электронами, чем в молекуле N2. Атомы азота восстанавливаются в этой реакции с водородом. (Восстановление - это приобретение электронов.) Атомы же водорода, напротив, несколько теряют контроль над своими электронами. Они окисляются. (Окисление — потеря )лсктронов.) [c.517]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

История развития представлений о строении атома. Резерфорд, установивший наличие у атомов ядра, предложил планетарную модель атома — электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются токруг Солнца. Однако из электродинамики известно, что вращающийся вокруг некоторого центра заряд является источником электромагнитных колебаний, поэтому электрон, излучая, должен был бы непрерывно терять энергию и в итоге упасть на ядро. [c.14]

Уравнение (1.38) легко может быть получено теоретически. Как мы знаем, рентгеновский спектр обусловлен переходами электронов на внутренних оболочках атома. Для атомов и ионов с одним электроном терм выражается соотношением (1.6). Видоизменим это соотношение применительно к электрону на одной из внутренних оболочек атома. Электроны, находящиеся на большем расстоянии от ядра, чем рассматриваемый, оказывают малое влияние на энергию последнего, так как они значительно менее прочно связаны с ядром их воздействием на рассматриваемый электрон можно пренебречь. Те электроны, которые находятся между рассматриваемым электроном и ядром, уменьшают притяжение электрона к ядру. Этот эффект можно формально рассматривать как уменьшение действующего на электрон заряда ядра иа некоторую величину Ь, называемую постоянной экранирования. Тогда выражение для терма приобретает вид Т =/ [ (2 — Ь). Отсюда можно найти волновое число [c.36]

Металлоаммиачные растворы, в которых плавают несвязанные с атомами электроны, являются сильнейшими восстановителями. [c.396]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ри 4 55 КН 4й855> Р(1 Оз 4f БdЩs 1г 4f 5dЩs Р1 4/ 5 9б5. Проявляемая Ри, и Оз степень окисления +8 отвечает вовлечению в образование связи всех - и о(-электронов этих атомов. В атомах элементов, следующих за Ри и Оз, благодаря увеличению заряда ядра атомов электроны более прочно связаны и это снижает проявляемые этими элементами максимальные степени окисления и делает более устойчивыми низкие степени окисления. [c.574]

Ко второму классу относятся процессы, происходящие с участием заряженных частиц (электронов и ионов) и возбужденных частиц, например возбуждение Н + е- Н + еи ионизация атомов электронами Н + е Н+ + 2е, диссоциация молекул электронными ударами и другие. В практическом отношении наибольшее применение нашли реакции, протекающие в изотермической дуге при высоком давлении. Прежде всего это - электрокрекинг метана до ацетилена, протекаю1ций по уравнению [c.175]

Для радиационвой химии принципиальный интерес представляет парциальное сечение ионизации. На основании вычисления последнего для ионизации атома водорода покапано, что при ионизации атома электронным ударом в основном освобождаются не очень быстрые электроны (с энергией порядка потенциа (а ионизации). Этот вывод можно, по-видимому, считать достаточно точно отр 1жающим реальные процессы, в которых участвуют и более сложные атомы и молекулы. [c.185]

Выделение электронов при определенных условиях самыми разнообразными веществами указывает на то, что электроны входят в состав всех атомов. Электроны представляют собой мельчайшие частицы отрицательного электричества. Но так как атомы в целом являются электронейтральпыми частицами, то, очевидно, кроме электронов в каждом атоме должны содержаться положительно заряженные частицы, компенсирующие отрицательный заряд элекг-ронов. [c.19]

Ядсрная модель атома. Составная часть атома, имеющая положительный электрический заряд и компенсирующая отрицательный заряд находящихся в атоме электронов, была открыта в начале 1911 г. Эрнестом Резерфордом (1871— 1937) при исследовании прохождения -излучеиия через вещества. [c.20]

Исходя из результатов исследований, Резерфорд предложил ядерпую модель атома, согласно которой в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. Суммарный отрицательный заряд электронов численно раген положительному заряду ядра. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, электроны же имеют чрезвычайно малую массу. FlaooopoT, размер ядер чрезвычайно мал даже по сравнению с размером самих атомов. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология