Азотная кислота обнаружение

Кромка огневого реза должна быть зачищена на глубину не менее 3 мм от максимальной впадины реза и затем проконтролирована на отсутствие трешин цветной дефектоскопией или травлением 30%-ным водным раствором азотной кислоты. Аналогичная зачистка на глубину 0,5—1,0 мм производится и на Стали 20. Обнаруженные дефекты удаляют дальнейшей зашлифовкой всей поверхности фаски. [c.231]

При обнаружении в сварных швах или в основном металле трещин дефектные места должны быть зачищены до металлического блеска и смочены 10%-ным раствором азотной кислоты. При этом границы треш,ин выявляются по потемнениям. Их тщательно фиксируют краской на поверхности вид и характер каждого дефектного места с трещиной наносят на эскиз. Допускается выявлять границы трещин просвечиванием гамма-лучами и люминесцентной дефектоскопией. [c.380]

Для разделения щелочных металлов используют восходящую хроматографию на полоске бумаги, пропитанной фосфомолибдатом аммония. Сначала пробу элюируют раствором 0,1 М азотной кислоты и 0,2 М нитрата аммония. При этом цезий и рубидий (R О и 0,06) отделяют от калия (Rf 0,27) и смеси натрия и лития (Rf 0,73 и 0,78). Далее разрезают полоску на три части, на средней части проводят обнаружение калия. Нижнюю часть повторно хроматографируют в смеси 0,2 М азотной кислоты и 3,5 М нитрата аммония, чтобы отделить цезий Rt 0,1) от рубидия (Н/ 0,6). Верхнюю часть повторно хроматографируют 96%-ным этанолом для отделения натрия от лития. [c.241]

Промывание хроматограммы азотной кислотой необходимо для исключения мешающего действия цирконил-ионов, которые при этом сильно смещаются вниз. Обнаружение должно происходить при pH не менее 2 То же [c.264]

Опыт 14, Качественные реакции обнаружения азотистой и азотной кислот [c.143]

Все соли азотной кислоты растворимы в воде. Ниже описаны реакции, применяемые для обнаружения NO"-ho-нов. [c.378]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водо- рйд) обладает сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота — сильный окислитель. Поэтому водород окисляется и превращается в воду. Если такой металл, как магний, облить небольшим количеством азотной кислоты, то образующийся водород, не успев окислиться, прорвется через слой кислоты и может быть обнаружен в газообразных продуктах реакции. [c.323]

Фосфор может быть также обнаружен после сплавления вещества (около 0,02 г) в никелевом тигле со смесью 2 г безводного углекислого натрия и 3 г перекиси натрия. Расплав по охлаждении растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и открывают фосфор реакцией с молибденовокислым аммонием. [c.214]

При нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода или хлористого цинка в реакционной смеси был обнаружен электроположительный хлор, например, в виде хлорноватистой кислоты или хлористого ацетила [12]. Эти соединения с положительно заряженным хлором мо1 ут вызвать превращение вторичного амина в соответствующий менее основной хлорамин. Если свежеприготовленный раствор азотной кислоты и хлористого водорода в уксусном ангидриде будет давать хлорамин из амина, то хлористый ацетил также должен находиться в реакционной смеси при нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода, и он будет действовать как хлорирующий реагент. [c.329]

Эффект торможения анодного процесса окислителями, означающий, что их роль при растворении металлов может, в частном случае, не ограничиваться деполяризующим действием, а сводиться и к непосредственному взаимодействию окислителя с поверхностными атомами металла, обнаружен и для хромистых сталей при их растворении в серной кислоте [ 64] При введении в хромистые стали никеля их поведение, по-видимому, приближается к поведению никеля, для которого, как указывалось выше [58], специфического влияния окислителей на процесс растворения не проявляется. Так, по данным [65] в случае саморастворения нержавеющей стали, содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие (бихромат, перманганат), оказывают на процесс только деполяризующее действие, вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. [c.14]

Определение натрия в боре [405]. Метод основан на удалении бора в виде борнометилового эфира с последующим спектральным определением в растворе азотной кислоты. Используют аналитические линии натрия 330,30 или 330,23 нм, предел обнаружения натрия составляет 1-10 %, относительное стандартное отклонение равно 0,30. Для приготовления эталонных растворов берут растворимые в воде соли квалификации х. ч. Головной эталон содержит все определяемые примеси в концентрации 1-10 % каждого элемента в отдельности. Последовательным разбавлением головного эталона водой готовят серию эталонов, отличающихся по содержанию примесей в два раза. Метод позволяет определять также Mg, 81, А1, Си, РЬ, Ге, Р, Аз, Мо с пределом обнаружения >1-10 %. [c.106]

Осадок легко растворяется в едких щелочах и в растворе аммиака и не растворяется в азотной кислоте. Обнаружению РО4 - этим способом мешает As04 , который дает аналогичную реакцию. [c.160]

Сольватное число для уранилкитрата, нитратов циркония равно 2, 120] для редкоземельных равно 3 [23], для нитрата тория равно 2 и 3 122]. По нашим данным, диалкилсульфоксиды образуют с нитратом тория преимущественно дисольват, и только при наличии концентрации свободного экстрагента, в несколько раз большего, чем сольвата, образуется трисольват циклические сульфоксиды образуют дисольват, трисольват нами не был обнаружен, что связано, по-видимому, со стерическими препятствиями. Согласно [12], экстракционная способность диалкилсульфоксидов выше, чемТБФ[Ки 150], а циклические превосходят диалкилсульфоксиды (Ки = 4000—8000). Экстракция сульфоксидами нитратов металлов в зависимости от концентрации азотной кислоты проходит через максимум. Уменьшение экстракции при больших концентрациях азотной кислоты связано с соэкстракцией азотной кислоты, т. е. с падением активности экстрагента. [c.39]

Обнаружение ванадия в феррованадии. Поместить в фар юровую чашку =3 см 2 — 3 микрошпателя измельченного в тонкий порошок феррованадия. Прилить в чашку 5 капель раствора азотной кислоты (1 1) и размешать стеклянной палочкой до растворения феррованадия. Добавить 5 капель раствора серной кислоты (1 3) и нагреть до появления белых паров 50 . [c.246]

Для поверочного обнаружения ртути осадок 111 обрабатывают в фарфоровой чашке 3—5 кагглями царской водки,. Смесь нагревают (под тягой ) на небольшом пламени горелки и упаривают до объема в 1—2 капли. К раствору для удаления азотной кислоты добавляют 3—4 капли концентрированной соляной кислоты и вновь упаривают до минимального объема. Упаривание раствора не следует доводить досуха, а тем более прокаливать сухой остаток во избежание потерь легколетучего хлорида ртути (И). [c.302]

Отделение и обнаружение ионов РЬ +. К центрифугату V, помещенному в фарфоровую чашку, прибавляют 3—4 капли концентрированной серной кислоты и выпаривают в тяге на небольшом пламени горелки. При этом азотная кислота улетучивается, а нитраты меди, кадмия, висмута и свинца превращаются в сульфаты. Выпаривание следует вести до образования густых белых паров SO3, появление которых указывает на полноту удаления азотной кислоты. Обычно это бывает при уменьшении объема жидкости до 2—3 капель. При неполном удалении HNO3 ионы свинца частично остаются в растворе и мешают обнаружению ионов d +. [c.306]

Опыт 9. Обнаружение сурьмы в баббитах или в гарте . В сплавах свинца — баббитах и гарте — содержится сурьма. Очистите поверхность образца, подержав его с минуту в разбавленной азотной кислоте и промыв затем водопроводной водой. На очищенную поверхность поместите две-три капли концентрированной HNO3 (d=l,4) и через пять минут перенесите жидкость с осадком микропипеткой в микропробирку. Добавьте несколько кристаллов KNOj и пять капель НС1 (d=l,19) и нагрейте пробирку до исчезновения запаха оксидов азота. К охлажденному раствору добавьте 1—2 капли раствора родамина С. Появление синего окрашивания укажет на присутствие сурьмы. Уравнения реакции [c.225]

Опыт И. Обнаружение никеля в сплавах. На поверхность пластинки нанесите стеклянной палочкой каплю разбавленной азотной кислоты (d=l,2). Через несколько секунд снимите ее фильтровальной бумагой и на это место нанесите сперва несколько капель NH4OH, а затем каплю раствора диметилглиоксима. [c.257]

Опыт 10. Обнаружение цинка в латунях. На очищенный металлический образец нанесите каплю концентрированной азотной кислоты через две минуты снимите жидкость, касаясь ее концом полоски фильтровальной бумаги. Смочите бумагу несколькими каплями воды и добавьте 2—3 капли раствора K2[Hg(S N)4]. Наличие цинка узнается по появ.пению черно-фиолетового осадка. [c.265]

Обнаружение ионов цинка. В колонку вносят 4 капли раствора, содержащего ионы цинка и кобальта, концентрация которых в растворе не превышает 0,001 г-экв/л, затем каплю воды, 3 капли тетрароданомеркуроата аммония и 2 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Вверху образуется ярко-голубая зона (цинк в присутствии ионов кобальта), внизу — розовая зона (кобальт) [c.185]

Обнаружение ионов марганца в растворе смеси катионов проводят оксихроматографическим методом. Через колонку, содержащую окись алюминия и перйодат натрия (10 1) пропускают 3—4 капли исследуемого раствора и промывают хроматограмму 10—15 каплями 2 н. раствора азотной кислоты. В середине колонки образуется красно-фиолетовая зона, свойственная соединениям марганца (VII). [c.196]

Полученный осадок отфильтруйте. Фильтрат HI сохраните для обнаружения хрома (опыт 6). В полученном осадке определите марганец, который может быть открыт в присутствии ионов железа. Для этого возьмите в пробирку один микрошпатель двуокиси свинца РЬОа, смешайте с 5—6 каплями концентрированной азотной кислоты HNOg, подогрейте и в нагретую смесь внесите несколько крупинок исследуемого осадка. При наличии марганца в растворе появится розовое окрашивание, характерное для иона МпОг [c.260]

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) азотной кислоты и гидроокиси кальция, б) гидроокиси бария и серной кислоты. Как будет изменяться свечение лампочки, если 1кпледнюю реакцию проводить, прибавляя порция за порцией один раствор к другому в приборе для обнаружения электропроводности растворов (рис. 1) [c.18]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

Убедившись, что соль в воде не растворяется, проверить растворимость ее в кислоте. Взять то же количество соли и попробовать растворить при нагревании в 2 н. растворе соляной кислоты. При отрицательном результате растворение проверить последовательно в 2 н. растворе азотной кислоты, в концентрированной азотной, в концентрированной соляной кислотах, в царской водке, в растворах аммиака, уксусной кислоты. Если в этих растворителях соль не растворяется, то из нее надо приготовить содо1вую вытяж1ку (см. ниже, обнаружение аниона, 2-й случай) и в осадке обнаружить катион Ва+ . а в растворе—анион 504 . [c.305]

Открытие и РЬ -ионов. Осадок 10 промойте водой, растворите в азотной кислоте и используйте одну порцию раствора для обнаружения Bi" " -hohob при помощи станнита (см. 14, стр. 310). В другой порции раствора осадите РЬ+ -ионы в виде сульфата или хромата, [c.317]

Действие азотной кислоты в присутствии ртути на ароматические соединения и их производные исследовали также Блехта п Патек [1681. При нитровании толуола 50%-ной азотной кислотой, в которой растворено 2% ртути, образуются. нитротолуолы и п-нитробензойная кислота с выходом 10% от теории (т. пл. п-нитробензойной кислоты 237—238°). В продуктах реакции обнаружен также тринитро-м-крезол. Эти авторы пе подтверждают образования нитросалициловой кислоты, наблюдавшегося другими исследователями [1671. [c.71]

Стойкость стали 15Х18Н12С4ТЮ против межкристаллитной коррозии проверяют путем выдержки образцов в кипящей 72%-ной азотной кислоте в течение 24 ч (ГОСТ 11125—78). Режим провоцирующего иагрева выдержка образцов прн 650 °С в течение 30 мин и охлаждение на воздухе. Для обнаружения межкристаллитной коррозии образцы после испытаний загибаются до 90° согласно ГОСТ 14018—80. Радиус закругления оправки должен быть ие более трех толщин образца. Отсутствие трещин иа поверхности изогнутого образца, за исключением продольных трещин и трещин иа кромках, свидетельствует о стойкости против межкристаллитной коррозии. При наличии ножевой коррозии сварные образцы следует считать ие выдержавшими испытание. Если изгиб невозможен, образец можио оценивать металлографическим способом по ГОСТ 6032—84 (инструкция НИИХИМмаш Метод испытания на стойкость против межкристаллитной коррозии стали 02Х8Н20С6 н 15Х18Н12С4ТЮ , 1984). [c.333]

Диметилгидразин является высокотоксичным вещбство1М, обращение с которым требует крайней осторожности. Все гидразиновые горючие обладают щелочными свойствами, но в отличие от щелочей при попадании на открытые части тела они не вызывают раздражения кожи. Однако попадание их на кожные покровы недопустимо, так как они способны проникать через кожу в организм и таким образом оказывать вредное действие. Диметилгидраз1ин обладает резким специфическим запахо1М. Его можно обнаружить по запаху при наличии в воздухе даже в очень небольших количествах. Токсичность гидразина и диметилгидразина в два раза превышает токсичность азотной кислоты. С диметилгидразином рекомендуют работать в защитных очках и перчатках, а при обращении с большими количествами этого продукта надевать защитный костюм. При обнаружении в воздухе запаха диметилгидразина надевают изолирующий противогаз. Брызги диметилгидразина с одежды смываются обильным количеством воды. Перед повторным употреблением одежды ее необходимо обязательно тщательно выстирать. Диметилгидразин — сильный яд, (ли-вать его в канализацию ни в коем случае нельзя. [c.82]

СВД-120А со светофильтром УФС-4. Метод применен для анализа травильных растворов, воды, плавиковой, соляной, фосфорной и азотной кислот, этанола гипофосфита натрия, нитратов кобальта, никеля и алюминия с содержанием Sb l-10 %. Предел обнаружения Sb — 1 нг мл. [c.60]

Осаждение сероводородом, отделение и обнаружение Со н N1 проведите, как указано в 19, 20, 21 и 22. Раствор хлоридов Р е, А1, Сг, 2п, Мп прокипятите до полного удаления сероводорода. Если предварительное испытание показало присутствие ионов железа, прибавьте к раствору 2 капли конц. азотной кислоты н нагрейте в кипящей водяной бане (5—7 мин.). Затем внесите в раствор 3—4 кристаллика хлорида аммония и прилейте по каплям 6 н. раствор аммиака до появления неисчезающен при перемешивании мути. Подкислите раствор каплей ледяной уксусной кислоты и тщательно перемешайте. Если муть ие растворится, то прибавьте еще каплю кислоты и разбавьте водой до 2 МЛ] затем прибавьте 0,5 мл (10 капель) 10%-ного раствора бензоата аммония, перемешайте и нагрейте (3 мин.) в кипящей водяной бане. Центрифугируйте раствор горячим. Промойте осадок 10 каплями горячей воды и присоедините промывную [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология