Нитрозный процесс схемы

Рейнгольд и Тейлор дают такую схему химизма нитрозного процесса [c.580]

Образующееся вещество — это так называемая синяя кислота, которая вообще в теории Лунге — Берля играет очень важную роль. По новой теории, весь цикл кислотообразования протекает в жидкой фазе. Схема реакций нитрозного процесса по теории Лунге и Берля дана впоследствии Э. Берлем [60] [c.135]

В 30-е годы текущего столетия, т. е. когда Берль выступил со своей окончательной схемой нитрозного процесса, еще несколько исследователей предложили довольно простые и рациональные схемы химизма нитрозного процесса. Наиболее простые из них — это схемы Э. Абеля [39] и Л. Чего [61]. Согласно Абелю, процесс протекает с образованием нитроксила HNO [c.136]

В 30-е и 40-е годы очень плодотворно работали в области теории нитрозного процесса советские ученые А. В. Тихонов [45], В. Н. Шульц [46], С. Д. Ступников [47], И. Н. Кузьминых [48], К. М. Малин [22] и др. На основании анализа и проверки предыдущих теорий, а также большого экспериментального материала, была предложена следующая схема нитрозного процесса [22, стр. 245] [c.136]

Наиболее вероятную схему образования серной кислоты в нитрозном процессе можно представить в виде следующих реакций [c.138]

Наиболее вероятной считается следующая схема образования серной кислоты в нитрозном процессе [c.117]

По мере изучения нитрозного процесса и введения автоматического контроля и регулирования число башен в системе постепенно сокращается. Однако при повышении интенсивности нитрозного процесса сокращение числа башен не всегда оправдывается. Интенсивность башенной системы характеризуется количеством серной кислоты (в пересчете на 100%-ную кислоту), получаемой в сутки на единицу суммарного объема всех башен, и выражается в кг м . Поэтому во вновь проектируемых в настоящее время башенных системах для достижения высокой интенсивности и низкого расхода азотной кислоты предусматривают установку семи башен, а в конце системы—электрофильтра для выделения тумана серной кислоты из отходящих газов. Схема такой башенной системы изображена на рис. 118. [c.271]

Приводим наиболее вероятную схему образования серной кислоты в нитрозном процессе, которую можно выразить рядом следующих уравнений [c.78]

Примером процесса с открытой цепью по газовой фазе может служить технологическая схема отделения кислотной абсорбции нитрозных газов в производстве разбавленной азотной кислоты под атмосферным давлением, которая приведена на рис. 48. Степень абсорбции оксидов азота в каждой башне относительно невелика, но в шести последовательно соединенных башнях суммарная степень извлечения оксидов азота из газов достигает примерно 92%. Оставшиеся нитрозные газы поглощаются щелочью в последующих башнях (на рисунке не показано). Подобные схемы используются в производстве серной и соляной кислот, некоторых минеральных солей и многих органических продуктов. [c.121]

Наиболее вероятной можно считать следующую схему реакций образования серной кислоты в нитрозном процессе поглощение газа жидкостью (нитрозой) [c.251]

Не останавливаясь на рассмотрении отдельных теорий, ниже приводим схему основных реакций, в результате которых, пови- димому, и образуется серная кислота в нитрозном процессе. [c.91]

На рис. 152 показан продольный разрез нагнетателя типа 540-41-1, предназначенного для подачи нитрозного газа в технологическую схему производства слабой азотной кислоты. Нагнетатель— четырехступенчатый без промежуточного охлаждения газа в процессе сжатия. Температура газа на нагнетании около 280° С. [c.281]

На 1С. 43 изображена схема интенсивной башенной системы,, предложенная С. Д. Ступниковым после проведения лабораторных и заводских опытов по изучению нитрозного процесса. [c.123]

Нитрозный метод производства серной кислоты в 1793 г. был усоверщенствован Клеманом и Дезормом, которые предложили непрерывную подачу газа в свинцовую камеру. Они же разработали теорию нитрозного процесса, указав на ту роль, какую играют окислы азота в данном процессе. Позже, сжигание серы и получение серной кислоты из сернистого газа (SO2) стали проводить в отдельных аппаратах, по непрерывной схеме- [c.52]

Наиболее вероятной можно считать следующую схему образования серной кислоты в нитрозном процессе. Растворение двуокиси серы с образованием сернистой кислоты [c.193]

По схеме Рашига нитрозный процесс выражается следующей цепью реакций [c.244]

Схема с открытой цепью состоит из аппаратов, через которые все реагирующие компоненты или одна из взаимодействующих фаз проходят лишь один раз (проточная схема). Если степень превращения в одном аппарате невелика, то приходится последовательно включать в схему несколько однотипных аппаратов. Примером процесса с открытой цепью по газовой фазе может служить технологическая схема отделения (участка, цеха) кислотной абсорбции нитрозных газов в производстве разбавленной азотной кислоты, которая приведена на риС. 41. Степень абсорбции [c.113]

Первая стадия процесса (конверсия аммиака) одинакова как для получения разбавленной, так и для получения концентрированной кислоты, вторая стадия (переработка нитрозных газов) отличается рядом особенностей. Решающее значение при выборе параметров той или иной технологической схемы имеет выбор оптимального давления на каждой из стадий процесса. В производстве азотной кислоты повышение давления существенно интенсифицирует химические реакции на всех стадиях процесса, способствует эффективности теплообмена, позволяет использовать более совершенные массообменные устройства, уменьшает размеры аппаратуры и коммуникаций и, в конечном итоге, позволяет снизить капитальные расходы. [c.213]

Примером достаточно хорошо изученной гомогенной каталитической реакции может служить нитрозный способ получения серной кислоты. В процессе ее получения диоксид серы поглощается раствором оксидов азота в концентрированной серной кислоте (нитрозой) и окисляется в этом растворе по схеме 142 [c.142]

В условиях нитрозного способа проведены испытания опытного трехполочного пенного аппарата (площадь,сечения 0,163 м ), при-чем испытывалась работа как одной, так и нескольких полок. Испытания проводили Б условиях работы различных башен пятибашенной сернокислотной системы, были получены очень высокие показатели работы аппарата. Преимущества высокоинтенсивных пенных аппаратов перед башнями с насадкой и найденные оптимальные условия их работы дали возможность разработать технологическую схему пен-но-нитрозного способа производства серной кислоты, основанного на осуществлении всего нитрозного цикла в системе пенных аппаратов, что позволило бы после отработки этого процесса в большой степени интенсифицировать нитрозный процесс. [c.85]

Полученные в результате исследования данные позволяют осуществить непрерывный процесс синтеза щавелевой кислоты окислением этилена по следующей схеме (рис. 4). В реактор первой ступени 2 непрерывно подается раствор хлористого палладия в 65—70%-ной азотной кислоте и этилен из смесителя 1, При температуре 30—50 °С здесь происходит поглощение этилена и его частичное окисление. Окончательное окисление с образованием щавелевой кислоты происходит в реакторе второй ступени 4 при температуре 60—62 °С. Реактор 4 продувается воздухом для окисления и выделения нитрозных газов. Из реакционного раствора, непрерывно отбираемого из системы, при 10—12 °С выкристаллизовывается щавелевая кислота, которая отделяется на центрифуге 7, и после отделения осадок щавелевой кислоты промывается и сушится. Маточный раствор, содержащий катализатор, повторно используют в процессе. В абсорберах I и И ступени 5 ж8 улавливаются окислы азота и отделяется непрореагировавший этилен, который возвращается в цикл. [c.33]

В гетерогенных процессах весьма часто применяются комбинированные схемы, в которых одна из реагирующих фаз проходит последовательно ряд аппаратов и оставшаяся часть ее выбрасывается, а вторая фаза циркулирует через некоторые аппараты схемы. Типичным примером является схема производства серной кислоты нитрозным способом (рис. 65), которая является открытой цепью башен для газа и циркуляционной по жидкости (нитрозе). Последняя совершает круговые циклы от первой до последней башни. Во многих производствах применяются схемы с циркулирующими растворителями газовых и твердых компонентов (см. рис. 28, 136). [c.95]

На рис. 65 представлена примерная технологическая схема нитрозной системы, включающей наименьшее количество башен. Обжиговый газ, содержащий в среднем 9% 502 и 9—10% Оа, при температуре около 350 °С поступает из электрофильтра в башенный цех и проходит последовательно через все башни. В башнях происходят сложные абсорбционные и десорбционные процессы, включающие ряд химических реакций, которые, согласно исследованиям К- М. Малина, С. Д. Ступникова и др., можно представить упрощенно следующим образом. В I и II продукционных башнях противотоком к газу по насадке стекает нитроза, в которой растворенные окислы азота химически свя- [c.210]

Описанная схема имеет ряд преимуществ по сравнению с процессом с закалкой водяными струями. Использование для закалки холодных нитрозных газов позволяет повысить п, т. е. отношение расхода в линии рециркуляции к расходу через систему, до единицы и более. [c.155]

Рис. 2. Схема процесса, основанного на образовании N0 с равновесной концентрацией в нагретом воздухе с последующей закалкой холодными нитрозными газами

Схема инверсии раствора показана на рис. У1-5. Азотная кислота и подогретый нитрит-нитратный раствор подают в инверсионную колонну 2. Подогрев раствора с помощью острого пара производится с таким расчетом, чтобы процесс инверсии проходил при 80—100°С. Инвертированный раствор, содержащий 4—5% свободной азотной кислоты, перетекает в отдувочную колонну 3, где при продувке воздухом освобождается от растворенных в кислоте окислов азота. Избыток азотной кислоты далее нейтрализуют содой, раствор упаривают, кристаллизуют, после центрифугирования и сушки получают нитрат натрия с содержанием 1,5 — 2% влаги. Из отдувочной колонны 3 разбавленные воздухом нитрозные газы направляются в систему кислой абсорбции. [c.159]

Рис. 1-9. Схема процесса синтеза окиси азота в плазменной струе с закалкой ее холодными нитрозными газами

Механизм кислотообразования [162]. Результаты расчетов изобарных потенциалов, проведенных для температуры 80 °С, как средней в продукционной зоне, приведены в табл. 53. Из полученных расчетных данных следует, что реакция образования H2SO3 в этих условиях невероятна, а поглощение SO2 нитрозой нужно отнести к случаю физической абсорбции, что согласуется с результатами ряда исследований о том, что SO2 растворяется в H2SO4 без химического взаимодействия. Схема кислотообразования в нитрозном процессе выглядит следующим образом [c.270]

Важнейшие тенденции развития производства серной кислоты контактным способом Г) интенсификация процессов проведением их во взвешенном слое (печи и контактные аппараты КС), применением кислорода, производством и переработкой концентрированного газа, применением активных катализаторов 2) упрошение способов очистки газа от пыли и контактных ядов (более короткая технологическая схема) 3) увеличение мощности аппаратуры 4) комплексная автоматизация производства 5) снижение расходных коэффициентов по сырью и использование в качестве сырья серусодержащих отходов различных производств (газов цветной металлургии, сероводорода, кислого гудрона и т. д.) 6) комбинирование нитрозного способа с контактным путем установки однослойных контактных аппаратов КС для частичного окисления сернистого ангидрида перед башнями нитрозных систем 7) обезвреживание отходящих газов. [c.315]

В настояпл,ее время наиболее вероятной можно считать следующую схему реакцш" кислотообразования в нитрозном процессе. [c.245]

Блок-схема гидроксиламинфосфатного процесса изображена на рис. 165. Она состоит из неорганического и органического циклов, совмещенных в блоке 4 оксимирования. Из этого блока фосфатный буфер идет на отгонку избыточной воды в блок 5, затем в блок 2 для абсорбции нитрозных газов (там получается азотная кислота и удаляются избыточные ионы КН ), в блок 3 на гидрирование и возвращается на оксимирование. Органический цикл кроме орсимирования включает блок 6, где толуол отгоняют от окси- [c.569]

В приведенной принципиальной схеме производства разбавленной азотной кислоты операции окисления аммиака и переработки нитрозных газов различаются режимами проведения процессов. Для первой стадии оптимальными условиями являются высокая температура и относительно низкое давление, для второй стадии — низкая температура и высокое давление, что вытекает из физико-химических закономерностей этих процессов (пункт 15.2). Поскольку определяющим параметром явля- [c.224]

Для выделения 100% -ного диоксида азота (IV) из нитрозного газа используют его способность растворяться в концентрированной азотной кислоте с образованием нитроолеума состава HNO3.NO2. При последующем разложении нитроолеума образуется концентрированная азотная кислота как товарный продукт и оксид азота (IV), сжижаемый при охлаждении в тетроксид азота. Процесс этот представлен в виде схемы на рис. 15.19. [c.234]

Системы, работающие по комбинированной схеме с давлением 0,35— 0,4 МПа иа стадии абсорбции оксидов азота, состоят из нескольких агрегатов мощностью 45—50 тыс. т/год (в пересчете на 100%-иую НКОз). Концентрация продукционной кислоты 47—49% (масс.). Схема установки приведена на рис. 1-40. Атмосферный воздух и газообразный аммиак из газгольдера после очистки поступают в аммиачно-воздушный вентилятор из иего аммиачно-воздущиая смесь (АВС), пройдя подогреватель и дополнительно картонные фильтры, поступает в контактные аппараты. Процесс окислени аммиака ведут при температуре 800—820 °С и линейной скорости смеси около 1,0—1,2 м/с. Нитрозные газы после контактных аппаратов поступают в ко-тел-утилизатор, в котором оии охлаждаются до 160—190 С. При этом получают пар давлением 4,0 МПа и с температурой перегрева до 450 С. Далее иитрозные газы направляются в подогреватель аммиачио-воздушиой смесн здесь онн охлаждаются до 125—140 С и двумя параллельными потоками поступают в два газовых холодильника-промывателя, где температура газов снижается до 35—40°С. При охлаждении нитрозных газов происходит коиденсация водяных парой с образованием 12—15%-иой ННОз и поглощение не прореагировавшего аммиака. [c.63]

Технологическая схема производства по способу Эспиндеса разработана на основе такого же машинного агрегата, что и в способе Сабар>. В связи с этим их технико-экономические показатели близки. В этих двух процессах, а также по способу Пероксид образование азотной кислоты протекает в хе-мосорбционной колонне пр 1 непосредственном контактировании азеотропной кнслоты с исходным нитрозным газом. [c.131]

Технологическая схема получения. Получение /г-питрозодифе-пиламина осуществляют непрерывным способом, применяя на стадии перегруппировки трихлорэтилен в качестве растворителя. Раствор дифениламина (ДФЛ) в трихлорэтилеке охлаждают в двух параллельно работающих холодильниках (на рис. 10 не изображены) и подают в реактор / на нитрозирование при интенсивном перемешивании. Сюда же подают 19—21 %-ную серную кислоту и 38—39%-пый раствор нитрита натрия. Нитро ировапие проводят при 20 -30°С. Из реактора I смесь перетекает в дозреватель 2. При нормальном ведении процесса нитрозные газы не выделяются, так как при интенсивном перемешивании нитрозирование протекает быстрее, чем разложение азотистой кислоты до оксидов а ота. [c.79]

Нагнетатель типа 540-41-1 предназначен для сжатия и подачи нитрозного газа в технологическую схему производства разбавленной азотной кислоты. Он представляет собой агрегат, состоящий из собственно нагнетателя, встроенного в него турбодетандера, редуктора, электродвигателя, масляной системы, защитных устройств и КИП. Нагнетатель одноцилиндровый, четырехступенчатый, без промежуточного охлаждения газа в процессе сжатия. Температзфа газа на линии нагнетания около 280 °С. Детали нагнетателя (корпус, диафрагма с диффузорами, ротор) изготовлены из специальных легированных сталей, обеспечивающих их коррозионную стойкость при действии нитро.зпого газа и длительную надежную работу. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология