Перенос металла

В тех случаях, когда в процессе электролиза используется активный (расходуемый) анод, то последний будет окисляться в ходе электролиза и переходить в раствор в виде катионов. Энергия электрического тока при этом расходуется на перенос металла с анода на катод. Данный процесс широко используется при рафинировании (очистке) металлов. Так, на этом принципе основано, в частности, получение чистой меди из загрязненной. В раствор медного купороса погружают пластины из очищенной и неочищенной меди. Пластины соединяют с источником постоянного тока таким образом, чтобы первая из них (очищенная медь) была отрицательным электродом (катод), а вторая — положительным (анод). В результате пластина из неочищенной меди растворяется и ионы меди из раствора осаждаются на катоде. При этом примесь остается в растворе или оседает на дно ванны. Этот же принцип используется для защиты металлов от коррозии путем нанесения на защищаемое изделие тонких слоев хрома или никеля. [c.85]

Таким образом, электролиз растворов солей с растворимым анодом сводится к окислению материала анода (его растворению) и часто сопровождается переносом металла с анода на катод. Это свойство широко применяется для электрохимической очистки металлов в гальваностегии, гальванопластике. [c.210]

Высокотемпературные газы, выделяющиеся из магматических расплавов, содержащие помимо надкритического водяного пара хлор, фтор, бор и сероводород, могут образовывать с металлами соединения, более растворимые в водяном паре, чем их окислы. Известно также, что в присутствии хлоридов в водной фазе растворимость металлов в ней сильно увеличивается. Кроме того, расчеты сделаны для минимального количества пара, выделяющегося из кристаллизующегося расплава ( %) Для выяснения возможных форм переноса металлов, помимо температуры, давления и общего состава рудообразующих растворов большое значение имеет их кислотно-щелочная характеристика. Большинство исследователей полагает, что растворы изменяются от нейтральных и слабо щелочных при очень высоких температурах до кислых при температурах 450—350°С. Объясняется это тем, что в высокотемпературном паре диссо- [c.148]

В форме порфириновых комплексов мон<ет содержаться от 5 до 50% присутствующих в нефтях ванадия и никеля [784, 785]. Вследствие летучести порфирины попадают в заметных количествах уже во фракции с начальной температурой кипения около. 300°, обусловливая тем самым присутствие в них ванадия [786]. С точки зрения нефтедобычи и нефтепереработки представляют интерес поверхностно-активные свойства порфиринов как соединений, влияющих на образование и устойчивость водонефтяных эмульсий [787, 788]. Эти свойства могут играть также определенную роль в процессе формирования состава нефтей, обеспечивая перенос металлов пз водной среды в нефтяную. По составу нефтяных порфириновых фрагментов можно судить о физико-химических условиях и процессах, протекающих при формировании нефтяных систем, кроме того, при миграции нефтей происходит направлен-пое фракционирование порфиринов вследствие неодинаковой сорбции на породах молекул различной полярности. Это позволяет использовать информацию о составе порфиринов для решения ряда задач нефтяной геологии [789—791]. [c.140]

В результате в элементе осуществляется перенос металла от концентрированной амальгамы к разбавленной [c.434]

Решение. На катоде происходит преимущественно восстановление Ni -ионов. Поскольку потенциал окисления никеля меньше потенциала окисления БОДЫ и S0 -ионов, то на аноде происходит окисление металла. Образующиеся ионы никеля перемещаются к катоду и там восстанавливаются до свободного металла. Электролиз сводится к окислению металла анода (его растворению), переносу металла с анода на катод [c.80]

На скорость переноса металла влияет также и скорость образования ZrU- До 300° С скорость реакции велика, и интенсивность процесса определяется диффузией паров. Выше 300°С процесс усложняется образованием малолетучих ZrU и ZrU- При температуре нити ниже 1300—1400°С у ее поверхности также наблюдается образование ZrU и ZrU, 3 при 1000—1100°С цирконий не отлагается. Выше 1400°С процесс замедляется вследствие испарения самого металла. [c.353]

Как правило, в процессах гальваностегии применяют растворимые аноды в виде полос или прутков из металла, осаждаемого на катоде в этом случае осуществляется перенос металла с анода на, катод. Применяются, однако, и аноды из металла или сплава, не-ра творимого в данном электролите, папример при хромировании — из свинца или свинцово-сурьмяного сплава. В этом случае металл выделяется на изделиях за счет электролита, и в электролит систематически нужно добавлять соль осаждаемого металла. [c.346]

Полирование — процесс окончательной отделки деталей с целью получения зеркально-блестящей сглаженной поверхности. Полированию подвергают покрытия медью, никелем, хромом или детали из цветных металлов перед нанесением покрытия. С помощью полирования шероховатость поверхности может быть повышена от 7—9 до 10—13 класса. Его проводят как до нанесения покрытия, так и после этого с помощью эластичных мягких кругов и полировочных паст на таком же оборудовании, как и шлифование. Под воздействием полировочных паст и разогревания металла в результате трения происходит перенос металла с микровыступов на микроуглубления и таким образом достигается сглаживание поверхности без заметного съема металла. [c.275]

При исследовании износа системы стержень — диск в условиях сухого трения установлены четыре механизма изнашивания I) начальный неустановившийся период износа — заедание, деформационное упрочнение и перенос металла 2) равновесный слабый износ — отсутствует непосредственный металлический контакт, отдельные вырывы поверхности определяются механическими причи- нами 3) равновесный интенсивный износ — металлический контакт, вырывы окисной пленки, схватывание металлических поверхностей 4) абразивный износ — большое число твердых продуктов износа. [c.8]

В условиях трения со смазкой даже в сплавах, не содержащих железа могут образоваться карбиды за счет взаимного переноса металлов, т. е. локального схватывания элементов трущейся пары. [c.27]

Результаты опытов показали большое влияние газовой среды на процессы трения. Для металлов классов А и В отмечено резкое повышение коэффициента трения при испытании в инертной среде (гелий) по сравнению с величиной коэффициента трения в атмосфере воздуха. Для металлов класса С газовая среда или не оказывает влияния, или с переходом к инертной среде коэффициент трения понижается. Для металлов класса D наблюдалось значительное понижение коэффициента трения при переходе к инертной среде и резко уменьшался перенос металла. [c.49]

Растворимые комплексы с органическими соединениями образует большинство металлов. К ним, прежде всего, необходимо отнести комплексы, образуемые гуминовыми веществами и другими органическими кислотами с двух- и трехвалентными металлами. Роль гуминовых веществ в переносе металлов в растворенном состоянии велика. От 50 до 75 % марганца, никеля, кобальта переносят в составе органических соединений речные воды. [c.129]

Процесс рафинировки металла электролизом с растворимым анодом не связан с разложением вещества. Он заключается лишь в переносе металла на катод. Следовательно, для этого процесса Qp = 0. [c.287]

Затем печь закрывают, помещая колпачок 7 вместе с трубкой 4 и диском 5 на верхний конец трубки 19. Трубка 4 и диск 5 выполнены из муллита. Для наблюдения за переносом металлов платиновой группы, содержащихся в керамическом материале 44, из горячей зоны печи в холодную через колпачок 7 и диск 5 может быть пропущен стержень из окиси алюминия 8. [c.206]

Процесс электролиза ведет к переносу металла с анода на катод — в этом общность гальваностегического и гальванопластического процессов. Однако в гальваностегии добиваются [c.7]

Вещества, распадающиеся при растворении на ионы, называют электролитами. В технике для простоты электролитом называют самые растворы этих веществ. Если в электролит погрузить два проводника, называемых электродами, и присоединить их к полюсам источника постоянного тока, причем к отрицательному полюсу подключить изделие, а к положительному — пластину из того металла, который мы хотим осадить на изделии, то будет происходить электролиз — перенос металла, связанный с перемещением ионов. [c.74]

Структурное соответствие имеет несколько аспектов. Во-первых, оно объясняет ряд общих закономерностей катализа протекание реакции в адсорбированном монослое, ориентацию молекул реагирующими атомами по направлению к катализатору, особое действие линий раздела твердых фаз, отравление катализаторов и ориентацию молекул яда, активацию малыми количествами яда, предельные случаи деформации связей на поверхности с образованием свободных атомов и радикалов и с возникновением цепных реакций, перенос металла по поверхности вследствие миграции мультиплетных комплексов и их распада, послойное строение промежуточного комплекса и др. [c.6]

Внес существенный вклад в термодинамику и электрохимическую кинетику ионных расплавов. Один из авторов открытия (1975) явления переноса металла с катода на [c.168]

Эти константы являются приближенными, и их не следует рассматривать в качестве точных констант распределения. Возможно, что даже в случае активного переноса металла внутрь клетки они ближе к линейным коэффициентам адсорбции между металлом и поверхностью клетки. В связи с этим не вызывает сомнений образование различных короткоживущих растворимых комплексов с металлами, способствующих стадии переноса. Для установления более точного механизма проникновения металлов в осадок требуются дополнительные исследования. [c.298]

При очистке металла иодидным методом испарение металла обычно не имеет большого значения. Однако при определенных условиях испарение может превысить перенос металла к раскаленной проволоке. [c.129]

В ряде других случаев алкилметалл практически не удается получить из-за того, что алкильное соединение полностью разлагается алюминием на катоде (2п, Сс1, В1, Т1, Те) при таких обстоятельствах происходит только перенос металла от анода к катоду [343]. [c.299]

Если оба электрода изготовлены из одного материала и используется один и тот же раствор электролита, то возникающее напряжение является мерой разности поверхностных энергий или дефектов кристалла в этих двух образцах. Когда поверхностные энергии становятся одинаковыми, напряжение падает до нуля. Даже при нулевом напряжении во внешней цепи все же вполне возможно, что на каждом электроде будут продолжать протекать поверхностные реакции, поскольку крайне маловероятно, что вся поверхность электрода будет иметь одинаковое расположение атомов. Более реакционноспособные атомы будут стремиться перейти в раствор, оставляя электроны на электроде. Эти электроны будут перемещаться в области электрода с более низкой поверхностной энергией и там переводить ионы из раствора в металл. Суммарный эффект этого процесса состоит в переносе металла из областей с высокой поверхностной энергией в области с низкой поверхностной энергией п в сглаживании неровностей поверхности. Эту нерегулярность поверхности для многих металлов можно свести к минимуму, покрывая поверхность ртутью. Ртуть образует со многими металлами жидкие сплавы, или амальгамы. Поскольку жидкие поверхности воспроизводятся легко, амальгамированный электрод можно использовать для работ высокой точности. [c.83]

Колонии Г. Р. Кислотность—щелочность рудообразующих растворов и возможные формы переноса металлов.— В кн. Термобарогеохимия земной коры и рудообразования. М., 1978, с. 27— 34. [c.156]

Высокие температуры способствуют так называемому бестоко-вому переносу металла вследствие реакций диспропорционирования ионов низшей валентности. Этим путем металлические электроды могут загрязняться более электроотрицательными металлами, вследствие чего их потенциалы становятся иными. Карбидные, нитридные и оксидные электроды изменяют свой состав (а следовательно, и потенциал) за счет реакций высокотемпературной диссоциации, диспропорционирования и бестокового переноса компонен- [c.100]

Суммарный процесс сводится к переносу металла (неметалла) из среды с большей концентрацией в среду с меньшей концентрацией, но этот перенос совершается не непосредственно, а вследс вие электрохимического окисления и восстановления, происходящего на электродах цепи. [c.213]

Третья из упомянутых выше реакций давно нашла широкое применение в процессе иодидного рафинирования таких элементов, как Ti, Zr, Hf, Si, Th, Та, Nb. Применительно к бериллию процесс проводился в кварцевом или платиновом контейнере с накаленной до 700—900° вольфрамовой проволокой для осаждения бериллия. Зона испарения иода и зона реакции (Ве + 1г -> Ве1г) находилась в том же контейнере. В отличие от двух предыдущих процессов транспорт (перенос) металла осуществляется в зону с более высокой температурой. Метод не был доработан из-за коррозии аппаратуры. [c.217]

О2) в большей мере, чем сплав железо — углерод, в основном вследствие известных особенностей процесса переноса металла в незащищенной дуге (влияние азота и кислорода воздуха) и реакций окисления, например, углерода и марганца. В связи с этим механические свойства наплавленного металла п сварных швов были низкими Ов 34 кПмм , б5яа5%, Дд 1 кГ-м/см . С внедрением сварных конструкций полностью изменилась технология производства аппаратуры, особенно с применением автоматической сварки под флюсом и электрошлаковой сварки. [c.9]

Положс. -ие / — встреча двух шероховатостей положение II — схватыва-инг их при разрушении пленки от давления Р или нагревания положение /// — разрыв мостика и перенос металла с поверхности Л иа поверхность В а — адсорбированная пленка б — смазочное вещество. [c.13]

В концентрац. Э. ц. электроды совпадают по своим фиэ. св-вам, хим. составу и природе протекающей на них окисл.-восстановит. р-ции и различаются лишь активностями (концентрациями) окисленных и (или) восстановленных форм в-ва. Источник злектрич. знергии — своб. энергия переноса в-ва от электрода, где его активность больше. Так, в цепях из двух амальгамных электродов с разл. активностью металла в амальгаме происходит перенос металла от концентриров. амальгамы к разбавленной. В Э. ц., составленной из двух одинаковых электродов, погруженных в р-ры одинаковых электролитов разл. активности, источником здс является перенос электролита из концентриров. р-ра. [c.705]

В случае р-ций комплексообразования изучаемый металл М может находиться одновременно в неск. ионных формах связи с лигандом А, между к-рыми устанавливается подвижное равновесие. В такой системе общее, или суммарное, перемещение в электрич. поле всех ионов, содержащих М и имеющих индивидуальные подвижности происходит с нек-рой ср. скоростью характеризующей суммарный элек-тромифац. перенос металла в единицу времени [c.436]

В т.наз. концентрац. Э. ц. электроды совпадают по сюим физ. св-вам, хим. составу и природе протекающей на них окислит.-восстановит. р-ции, онИ различаются лишь термодинамич. активностями (концентрациями) окисленных и(или) восстановленных форм в-ва. Источник электрич. энергии - свободная энергия переноса в-ва от электрода, где активность этого в-ва больше. Так, в цепях из двух амальгамных электродов с разл. активностью металла в амальгаме происходит перенос металла из концентрир. амальгамы в разбавленную. В концентрац. Э. д., составленной из двух одинаковых электродов, пофуженных в р-ры одинаковых электролитов разл. активности, источником эдс является работа переноса электролита из концентрир. р-ра в разбавленный. [c.463]

Очищают металл от окиси путем опиливания до блестящей поверхности. Если металл сохранялся под маслом, то перед опиливанием его промывают в дихлорметане. Отрезают около 500 мг металла и взвешивают с точностью до 0,1 мг. Переносят металл в стакан на 250 мл и растворяют его в 5 мл 6 N НС1. Во время растворения стакан накрывают. По1Сле полного растворения добавляют раствор 6 УУ H2SO4 до объема 100 мл. Прибавляют 250 мкл 0,025 М раствора ферроина, переносят стакан в спектрофотометр и титруют 0,05 М раствором сульфата церия (IV) почти до конечной точки быстро, затем очень малыми порциями. Изменение пропускания в конечной точке составляет примерно 60% всей шкалы прибора. Конечная точка достигается, когда дальнейшее добавление сульфата церия перестает заметно менять, показание прибора (см. рис. 71). [c.182]

Та1сим образом осуществляется перенос металла покрытия на металл изделия через газовую фазу. Затем происходит диффузия атомов алюминия в поверхностный слой детали. Нагрев ведут при 950-1000°С в течение 5-6 часов. Глубина защитного слоя тем больше, чем выше температура и продолжительность процесса (рис. 9.4). Обычно получают поверхностные слои толщиной от 0,3 до 0,6 мм. [c.276]

Если для получения метилена используют метод а-элими-нирования при помощи сильных оснований — металлоорганическия соединений, то образуются продукты, по строению аналогичные тем, которые должны получиться за счет внедрения метилена в связь углерод—металл. Так, образование незначительных количеств н-пропилбензола из фенилнатрия и хлористого метила можно объяснить именно таким образом [см. уравнение (57)] [78]. Как следует из уравнения (57), промежуточно возникает бен-зилнатрий. Нельзя допустить, что в условиях, примененных в работе [78], причиной образования этого промежуточного соединения является металлирование толуола фенилнатрием. Перенос металла можно вполне определенно исключить из рассмотрения па основании образования определенного количества к-гептана при взаимодействии хлористого метила и амилнатрия [79]. [c.54]

Во-вторых, даже в условиях нормальной граничной смазки при малых контакты типа металл — металл все еще имеют место. Это ясно показывают результаты исследований с применением радиоавтографии [39]. В работах такого рода перенос металла с радиоактивного ползуна на неподвижную поверхность регистрируется по участкам засвечивания фотоэмульсии, помещенной перед исследуемой поверхностью. Оказалось, что, хотя граничная смазка сильно уменьшает общее количество перенесенного металла, это уменьшение в основном относится к размеру, а не к числу перенесенных частиц. ] ными словами, радиоавтографы смазанных и несмазанных поверхностей больше отличаются друг от друга интенсивностью пятен, чем их числом. Боуден и Тэйбор [c.355]

Р. и. используются нри изучении а) механизма переноса металла при трении б) износа поршневых колец, цилиндров, подшипников, шестерен и других деталей в) адира трупщхся деталей г) влияния качества масел и присадок на износ деталей д) расхода масел е) образования отложений в двигателе ж) распределения горючей смеси э) механизма протекающих реакций в двигателе и) измерения т-ры пламени и др. [c.500]

Комплексообразование металлов с гуминовыми веществами подробно описано и может быть использовано для объяснения накопления неорганических веществ в угле и торфе [44]. Оно играет важную роль в переносе металлов растениями [[4] и объясняет относительно высокие концентрации растворенных металлов в природных водах [3, 6, 45]. Комплексообразованием объясняется эффективность нитрогуминовой кислоты для удаления тяжелых металлов из загрязненной воды. [c.266]

Известно использование электродиализа с М. и. для регенерации травильных р-ров и в электрохи. ич. синтезе ирп получении щелочей, к-т, замене ионов в солях. Ряд стран успешно эксилуатпрует подобные установки для получения поваренной солп пз морской ноды. Наряду с ионообменными процессами можно проводить и окислительно-восстановительные, наир, электрохи-лшч. синтез фторидов урана из уранилнитрата. В случае р-ров, содержащих ионы тяжелых металлов или их комплексы большого объема, перенос. металлов через М. и. незначителен, и электродиализ иснользуют [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология