ионная кубическая

Выполнение условий Коши для ионных кубических кристаллов сц В 1012 дин/см2) [c.288]

Геометрическим путем установлено, что устойчивая структура расположения ионов в кристаллической решетке характеризуется отношением радиуса катиона к радиусу аниона. Если отношение находится в пределах 0,155—0,225, то наиболее устойчивой конфигурацией будет треугольное расположение ионов с координационным число 3. При отношении 0,225—0,414 расположение ионов тетраэдрическое с координационным числом 4. Если отношение радиусов колеблется в пределах 0,414—0,732, то наиболее устойчивым расположением окажется октаэдрическое, а его координационное число 6. При отношении 0,732—1 расположение ионов кубическое, координационное число 8. При большей величине отношения радиусов укладка ионов гексагональная с координационным числом 12. Зная, что R — эффективный радиус иона Si равен 0,39, а г — эффективный радиус иона 0-" равен 1,32, получим отношение [c.133]

КВАНТОВОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ АДСОРБЦИИ МОЛЕКУЛ НА ИОННЫХ КУБИЧЕСКИХ КРИСТАЛЛАХ [c.78]

Рис. 20. Расположение ионов кубической решётки Е, С и т. д. в нижнем основании ближайшей к адсорбированному атому Ol поверхностной ячейки кристалла КС) (в. плане).

На поверхности воздух — вода фосфолипидные молекулы образуют мономолекулярную пленку, обращенную головками к воде и хвостами в воздух. При увеличении концентрации липидов часть молекул уходит в глубь воды, где при достижении определенной критической концентрации мицеллообразования образуются различные жидкокристаллические структуры — кубическая, гексагональная или ламеллярная [423]. Общий принцип построения этих структур заключается в том, что полярные головки стремятся контактировать с водой, а углеводородные хвосты— друг с другом. Реализация той или иной мезофазы зависит от концентрации липида в системе, температуре, pH и ионной силы раствора. [c.148]

ДОМ. Например, как следует из уравнения (12.23), псевдоконтактный вклад равен нулю, когда д = д . Если окружение атома металла имеет строго кубическую симметрию (например, тетраэдрическую или октаэдрическую), наблюдается только контактный сдвиг. Мы выделяем курсивом слово строго , поскольку тонкие эффекты могут вызывать отклонение от кубической симметрии и могут привести к значительному псевдоконтактному вкладу (см. далее раздел, посвященный образованию ионных пар). [c.174]

Очевидно, поверхность катализатора должна обладать разными свойствами, чтобы смогла протекать и та и другая реакция. Образование цис-бутена-2, вероятно, более легко протекает на грани кубической решетки, где легко замыкается цикл. Для образования транс-бутена-2 активными центрами будут координационно ненасыщенные ионы А1, способные образовывать с я-электронами молекулы углеводорода я-комплекс. [c.156]

Шпинелями называются такие окислы, в структуре которых атомы кислорода образуют плотную кубическую решетку с октаэдрическими пустотами, в которых расположены ионы двух- и трехвалентных металлов. Обратная пши-нель имеет структуру МеЗ+ [Ме2+ МеЗ+] О4. [c.27]

Разумеется, частицы, из которых состоят кристаллы,— атомы, ионы или молекулы, не являются кубиками или параллелепипедами. Однако, как мы увидим ниже, они располагаются в кристаллах в правильном порядке, образуя кристаллическую решетку, которая состоит из элементарных ячеек, имеющих форму параллелепипедов. На законе целых чисел основана система обозначений граней кристаллов. Для каждой грани пишут набор обратных значений длин отрезков, отсекаемых ею на осях х, у и г. Длины выражают относительными величинами, соответствующими отрезками, отсекаемыми на соответствующих осях одной из граней (единичной гранью). Такие обозначения называют индексами Миллера. На р 1С. 1.74 показаны индексы Миллера для граней кубических и [c.138]

Когда размеры ионов различаются сильнее, более выгодными становятся уже другие структуры например, хлористому натрию свойственна структура простой кубической решетки, показанная иа рис. 35. Если же отношение числа ионов (или атомов) элементов, составляющих данное соединение, равно не 1 1, а более сложно, или если в состав соединения входят не два, а большее число ионов различных видов, то очевидно, что структуры, отвечающие наиболее плотной упаковке, становятся более сложными и более разнообразными. К тому же объемы ионов не являются строго постоянными, так как поляризующее и деформирующее действие соседних ионов может несколько влиять и на размер ионов. [c.129]

При адсорбции иона на поверхности диэлектрика, также состоящего из ионов, между ионами адсорбента и адсорбированным ионом должны возникать кулоновские силы. Положительный ион, адсорбированный на отрицательном ионе адсорбента, притягивается этим ионом, но отталкивается другими ионами адсорбента, расположенными в непосредственной близости вокруг адсорбирующего отрицательного иона затем он снова притягивается ионами последующего слоя и т. д. В результате всех этих взаимодействий адсорбированный нон испытывает довольно слабое притяжение. Электростатическое поле, создаваемое вблизи кубической грани поверхности кристалла галоидной соли щелочного металла, выражается следующим уравнением, которое было выведено Хюккелем [30] [c.34]

Для металлических простых веществ наиболее типичны три типа кристаллических решеток (рис. 25) кубическая объемно-центрированная, для которой характерно координа циоиное число (К. ч.), равное 8 (К. ч.), определяются количеством ближайших соседей, окружающих любой рассматриваемый атом или ион кубическая гранецеитрироваиная (К. ч. 12 гексагональная (К- ч. 12), [c.64]

Реакция сгорания натрия в атмосфере хлора с образованием КаС1 является экзотермичной [—АЯ°298 = 411]. Из насыщенных водных растворов при температуре выше +ОДЗ°С хлорид натрия кристаллизуется в виде бесцветных типично ионных кубических кристаллов с гранецентрированной пространственной решеткой. Элементарная ячейка (куб) состоит из четырех молекул МаС1. Координационное число как ионов натрия",, так и ионов хлора равно 6. Размер элементарной ячейки кристалла ЫаС1 равен 0,5628 нм. Плоскости спайности кристаллов, проходят по граням куба. [c.9]

Рассмотрим случай ионного кубического кристалла со структурой типа КаС1. При деформапии кристалла меняется его потенпиальная энергия, для вычисления которой необходимо знать, как движутся атомы. Будем предполагать приближенно следующий простой закон взаимодействия между соседними атомами действуют только центральные, т.е. действующие вдоль линии, соединяющей два соседних атома, силы, причем природа этих сил — кулоновская. Предполагается учесть взаимодействие каждого атома с ближайшими к нему и следующими за ближайшим соседями (рис. 6.7). Представим, что каждая пара атомов связана [c.128]

Подобно свободным электронам и дыркам, к поверхности прилипают также моттовские экситоны. Так же как электрон или дырка, находящиеся в поверхностной зоне Гудвина, поверхностный экситон Мотта, оставаясь в. нормальном состоянии, может странствовать вдоль поверхности, но не может углубляться внутрь кристалла. Для этого он дол>кен быть предварительно возбужден. Это обусловлено в конечном счете различием в значениях коэффициента Маделунга на поверхности и в объеме. Действительно, для энергии ]У, затрачиваемой на создание экситона, мы имеем в случае ионной кубической решетки, построенной из ионов М и [c.66]

В кристаллах веществ стехиометрического состава АВ координа-пионные числа атомов (ионов) А и В равны. При этом наиболее часто встречаются следующие типы координации атомов (ионов) окта-эдро-октаэдрическая координация — структурный тип Na l (эис. 69, а), кубо-кубическая координация — структурный тип s I [c.106]

Возможные типы регулярных укладок подробно исследовали в связи с их аналогией упорядоченному расположению атомов или ионов в кристаллической решетке [5]. Так, 71,ля простой кубической укладки координационное число Nk=.Q (4 соседа в горизонтальной плоскости и по одному сверху и снизу) порозность е = 0,476 расстояние между параллельными плоскостями, проходящими через центры шаров, равно d максимальный просвет (живое сечение) в плоскости соприкосновения шаров соседних рядов ()max = 1, а минимальный — в плоскости, проходящей через их центры, — tfmin = 0,214. При максимально плотной гексагональной упаковке Nk = 12 (6 соседей в вершинах правильного шестиугольника в горизонтальной плоскости и по три сверху и снизу в промежутках между шарами этой плоскости) порозность е = 0,2595 расстояние между соседними плоскостями 0,707 просветы ifmax = 0,349 и ifmin = 0,214. Возможны и другие упорядоченные структуры с промежуточными значениями е и четными координационными числами А/к = 8, 10 и 12. Комбинированные расположения соседних плоскостей могут давать упорядоченные упаковки с промежуточными, нечетными значениями iVk = 5, 7, 9 и 11. При более рыхлых расположениях без непосредственного контакта шаров одного горизонтального ряда возможна, например, упаковка типа кристаллической решетки алмаза [6] с Л/ к = 4 и s = 0,66. [c.8]

Типы кристаллических структур окислов металлов разно образны и определяются электронным строением катиона, степенью его окисления, ионным радиусом. В целом для твердых окислов характерны простые кубические решетки типа ЫаС1, гексагональные решетки типа а-ЛЬО , тетрагональные решетки типа Т1О2, моноклинные решетки типа МоО, [1.2]. [c.6]

Газообразный Кубическое Тетрагональное -комплексов в кубическом и тетраго-иОН попе поле нальном полях. [c.100]

По данным [32] наибольший отрицательный заряд несут первичные атомы углерода, затем вторичные и наконец — третичные. Например, для бутена-1 электронная плотность группы =СНг равна —0,35, а для группы =СН— составляет —0,035. Для бутенов-2 электронная плотность группы —СНз равна от —0,14 до до —0,145. Поэтому весьма вероятно, что адсорбция бутена-1 в цис-форме будет происходить двумя крайними углеродными атомами С и С на двух ионах А1 с образованием циклического промежуточного соединения (назовем его а-комплексом). Расстояние между атомами С и С равно 0,274 нм, а между ионами А1 равно 0,264 нм (последняя величина найдена из предположения, что идеальная поверхность уАЬОз представляет собой плоскость 100 кубической плотноупакованной решетки шпинели [33]). Про-тофильный ион кислорода будет способствовать переходу протона из аллильного положения — от атома С к С с образованием иис-бутена-2 [c.155]

Иную структуру имеет хлорид натрия (рис. 1.84) , Расположен twe ионов одного вида, например, С1, в решетке Na l такое же, как и при кубической плотнейшей упаковке, т. е. эти ионы располагаются в вершинах куба и в центрах каждой его грани. В центре кубической ячейки Na l находится ион натрия, другие ионы натрия располагаются посередине ребер куба все вместе они образуют такую же сетку, как и ионы хлора. Координационное число как для ионов Na+, так и для С1- в структуре хлорида натрия равнй 6, вокруг каждого иона располагается б ионов другого знака (образуется правильный октаэдр). [c.147]

Ион, вероятнее всего, будет попадать в положение полукристалла, так как в этом случае высвобождается максимальное количество энергии. После того как плоскость закончена, размещение в углу плоскости энергетически наиболее выгодно и начинается дальнейший рост новых рядов и плоскостей. Наименьшая энергия высвобождается при размещении ионов посередине плоскости. Это положение, следовательно, как начало роста новой плоскости при росте кристалла из жидкой фазы является наименее вероятным. Это простая модель хорошо описывает рост ионного кристалла ЫаС1 с кубической решеткой. [c.265]

Ионные кристаллы. Рассмотрим сначала соединения из двух элементов, обладающие формулой типа АВ. Для таких ионных соединений наиболее распространенным является знакомый нам по Na l тип решетки, называемый простой кубической решеткой. В решетке этого типа кристаллизуются в обычных условиях почти все галогениды щелочных металлов и большая часть окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов щелочноземельных металлов. Близка к ней объемно-центрированная кубическая решет- [c.129]

В кристаллохимии широко используется понятие координационного числа. Этим термином называется число атомов, непосредственно взаимодействующих с данным атомом. Можно показать, что координационное число в общем тем больше, чем меньше различие в размерах ионов (пли атомов). При одинаковых размерах ионов координационное число может достигать 12, как это имеет место у металлов, кристаллизующихся в плотнейших кубической или гексагональной решетках. Из структур, встречающихся у соединений типа АВ, наиболее плотной укладке. отвечает объемно-центрированная кубическая, решетка s l со свойственным ей координационным числом 8, далее следует простая кубическая решетка Na l с координационным числом 6 и еще дальше структуры сфалерита (и вюрцита) с координационным числом 4. Кристаллы соединений двух- и трехвалентных элементов, не рассматривавшиеся нами, имеют иногда решетку графита, у которой координационное число равно 3. [c.130]

Кристаллическую решетку ионного соединения можно рассматривать как бесконечное повторение минимального трехмерного участка (параллелепипеда), называемого элементарной ячейкой. В соответствии с симметрией элементарной ячейки кристаллическую решетку относят к одной из кристаллических систем (сингоний) кубической, тетрагональной, гексагональной, тригональной, орторомбической, моноклинной и триклинной (в порядке убывания симметрии). Нена-сыщаемость и ненаправленность ионной связи приводят в большинстве ионных кристаллов к образованию структур так называемых плотнейших упаковок. Это кубические решетки типов Na I и s l (рис. 60), сфалерита (ZnS) и флюорита (СаРг), гексагональные типа ZnO и др. [c.129]

Магнетит FegOi имеет шпинельную структуру, подобную MgAljOi и представляющую собой кубическую упаковку ионов кислорода, в промежутках между которыми распределены ионы Fe и Fe +. В невосстановленном катализаторе много крупных кристаллов, (рис. 39). Во время восстановления, весь кислород удаляется, но усадки не происходит, поэтому получается очень пористое железо, занимающее тот же общий объем, что и исходный магнетит (см. гл. 2, рис. 9). Эта пористость является важным фактором, влияющим на активность используемого катализатора. Другим важным фактором является дисперсность отдельных кристаллов железа, образованных при восстановлении, которая в основном определяется природой и количеством присутствующих промоторов. [c.159]

Значительное влияние структуры и металлургических факторов. Например, ферритные нержавеющие стали (объемноцентри-рованная кубическая решетка) гораздо более устойчивы к ионам 1 , чем аустенитные (гранецентрированная кубическая решетка). Латуни и V (>40 % Zn) разрушаются в воде, но а-латунь (70 % Си, 30 % Zn) разрушается лишь в аммиаке или аминах. Любой крупнозернистый металл более склонен к КРН, чем тот же металл с более мелкими зернами, независимо от того, является ли растрескивание меж- или транскристаллитным. [c.138]

Однако из-за отталкивания одноименно заряженных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов. Последняя зависит от заряда и размеров ионов. Так, для кристаллов состава. 4В при отношении ионных радиусов катиона и аниона в пределах 0,41 —1,37 имеет место октаэдрическая координация ионов, при соотношении 0,73—1,37 — кубическая координация, при соотношении 0,22—0,41 — тетраэдрическая. Например, для ионных радиусов N3+ (л а =0,098 нм) и С1 (гс =0,181 нм) отношение равно 0,54. Это отвечает октаэдрической взаимной координации ионов (рис. 60, а) в кристаллической решетке ЫаС1 (см. рис. 52, а). Соотношение радиусов ионов Сз + (гс ,+ =0,165 нм) и С (Л( =0,191 нм) равно 0,91. Поэтому при их взаимодействии возникает кубическая координация (рис. 60, б) и кубическая объемно-центрированная решетка СзС1 (см. рис. 52, б). [c.97]

Второе ограничение, с которым связаны приведенные выше электростатические расчеты, состоит в том, что они применимы лишь к тем случаям, когда адсорбция происходит в центре кубической грани кристалла типа ЫаС1, Любое отклонение от этого условия может приводить к (Повышению прочности электростатической связи. Углы и ребра кристаллов, другие кристаллографические грани, нарушения решетки и т. д. могут служить активными центрами , где происходит сравнительно сильная электростатическая адсорбция ионов. О проблеме активных центров будет упоминаться также в разделе V, 12. [c.35]

Как мы видели в разделе У,4, кулоновские силы, действующие между ионом и кубической гранью ионного кристалла типа хлористого натрия, обладают небольшой величиной. На других кристаллографических гранях соответствующие силы могут быть значительно больше (в три или четыре раза). На ребрах, особенно в углах кристаллов, силы притяжения также оказываются значительно ббльши.ми, чем на плоской поверхности. Те участки грани кристалла, на которых рост кристалла остановился [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология