Атомы, образование

Химическая связь между атомами, образованная двумя электронными парами Денатурация Нарушение структуры и функции белка при воздействиях, не свойственных нормальным природным процессам [c.544]

Как и в методе ВС здесь учитывается значение параллельности или антипараллельности спинов электронов данной пары. Энергия молекулярной орбиты, образованной электронами с антипараллельными спинами меньше, чем энергия соответствующих орбит в атомах. Образование ее из соответствующих атомных орбит сопровождается выделением энергии. Такую орбиту называют Связывающей. Энергия связи электрона такой орбиты в молекуле выше, чем энергия связи его в атоме. Так, потенциал ионизации атома водорода равен 13,5 в, а молекулы На 15 0. [c.68]

В двухатомном диполе на одном из атомов образован избыток отрицательных, на другом такой же избыток положительных зарядов. Суммарный заряд, конечно, равен нулю. У многоатомных молекул существуют некоторые области с избытками положительных и отрицательных зарядов. Однако и здесь можно представить себе два центра зарядов. [c.315]

Озон. Озон — аллотропическое видоизменение кислорода молекула его состоит из трех атомов. Образование озона сопровождается поглощением тепла ЗО2 20з — 288 кДж. [c.136]

Для предсказания реального геометрического строения многоатомных частиц, образованных атомами 5р-элементов, разработана теория гибридизации орбиталей центрального атома. (Образование химических связей и строение частиц, образованных с участием атомов -элементов, см. в разд. 11.4 ). [c.162]

Молекулы газообразных веществ — водорода, фтора, хлора, кислорода и азота — состоят из двух атомов. Образование двухатомных молекул происходит за счет образования ковалентных связей, так как атомы этих элементов в наружном уровне имеют холостые электроны. [c.100]

Кетогруппа может быть образована только вторичными углеродными атомами образование же карбонильной группы за счет первичных углеродных атомов, как мы видели, характерно для альдегидов. Из этого следует, что кетоны и альдегиды с одинаковым числом углеродных атомов изомерны друг другу по положению карбонильной группы. Так, ацетон и пропионовый альдегид имеют одинаковый состав (СзНвО) и являются изомерами [c.136]

Элементный анализ позволил установить состав органических соединений, что нашло свое выражение в эмпирических формулах. Затем закономерно возник вопрос о том, как сгруппированы элементы в данном соединении. На этот вопрос пыталась дать ответ теория сложных радикалов, согласно которой здание органического соединения построено из групповых блоков атомов, образованных сообразно электрохимической теории Берцелиуса. [c.176]

В случае ковалентной связи между двумя атомами с большим числом электронов изменяется только распределение электронов внешних оболочек. Связь не затрагивает электроны внутренних оболочек. Связь между двумя атомами, образованную парой электронов, находящейся в общем пользовании, можно представить следующей схемой [c.53]

Сложнее механизм возбуждения у кислорода и азота, что связано с отсутствием незаполненных квантовых ячеек во втором квантовом уровне их атомов. Образованию соединений трехвалентного кислорода и четырехвалентного азота предшествует ионизация их атомов — потеря одного из электронов (Сыркин, Дяткина, Карапетьянц, Полинг и др.). Для озона Полинг предлагает следующую электронную структуру [100, стр. 184 ] [c.91]

Учение о химической связи составляет основу теоретической химии. Благодаря химической связи из атомоз образуются более сложные частицы молекулы, радикалы, кристаллы и др. Химическая связь возникает при взаимодействии двух (иногда более) атомов. Образование связи происходит с выделением энергии. [c.91]

Сложнее механизм возбуждения у кислорода и азота, что связано с отсутствием свободных орбиталей во втором квантовом уровне их атомов. Образованию соединений трехковалентного кислорода и четырехковалентного азота предшествует ионизация их атомов — потеря одного из электронов (Сыркин, Дяткина, Карапетьянц, [c.111]

Строение атома. Образование ионов..... [c.4]

Правильная модель атома должна объяснять многие экспериментальные наблюдения над атомами, такие, как, например, фотоэлектрический эффект, электропроводность газов, электрическая нейтральность атомов, образование рентгеновских лучей, результаты опытов Резерфорда по рассеянию альфа-частиц. [c.68]

Начало химии макроциклических полиэфиров принято датировать 1967 г., когда Педерсен [291 осуществил синтез 33 соединений, различающихся размером макрокольца и количеством эфирных донорных атомов Образование цикла достигалось реакцией алкилпрования диолов по Вильямсону дихлоридами гликолей в присутствии гидроксида натрия Педерсеном показано, что для проведения стадии циклизации применимы несколько подходов, условно названных а — д [c.147]

В рамках орбитальной модели атома образование ионов Ыа+ и С1 объясняется так [c.140]

Образование пара. Получение пара твердых частиц растворенного вещества после десольватации является последней ступенью перед образованием свободных атомов. Образование пара зависит от ряда тех же самых переменных, что и десольватация. Повышение температуры пламени или времени пребывания частиц в пламени будет повышать долю частиц, которые переходят в пар. Однако образование пара в значительной мере зависит и от природы испаряющейся частицы. Например, частица оксида алюминия испаряется медленнее, чем частица хлорида натрия, имеющая тот же самый размер. Поэтому, если мы сравним при любой данной температуре пламени поведение облаков частиц хлорида натрия и оксида алюминия, то доля частиц хлорида натрия, испаряющихся за определенное время, будет больше, чем доля частиц оксида алюминия за то же время. Этот эффект очень важен в пламенном спектрометрическом анализе сложных растворов. Некоторые сопутствующие вещества в растворе могут значительно влиять на процессы образования пара и получения свободных атомов определяемого элемента. Такие помехи являются частыми, они будут рассмотрены ниже. [c.681]

Связь между двумя атомами, образованная -орбиталями, имеющими шаровидную симметрию, может быть направлена лишь по линии, соединяющей ядра этих атомов. [c.80]

При нормальных условиях индивидуальные атомы существуют только у благородных газов. Во всех остальных случаях (когда внешние электронные уровни не заполнены) имеет место взаимодействие между атомами, причем электроны либо полностью переносятся от одного атома к другому (ионизация), либо обобществляются и движутся по орбиталям, простирающимся через весь ансамбль атомов (образование молекулы). В первом случае электронные состояния образующихся ионов можно описать тем же способом, что и атомные состояния, но во втором необходимо найти какой-то иной способ описания новых состояний электронов. [c.39]

В случае галогенидов щелочных металлов обычно оказывается необходимым включить в рассмотрение также групны атомов, образованные центральным ионом и любыми двумя его соседями из окружения, следующего ва ближайшим. [c.260]

Другой случай — одновременное образование нейтральных и заряженных комплексов. Если используют растворители с невысокой диэлектрической проницаемостью, а в водной фазе отсутствуют пригодные для экстракции противоионы, то заряженные комплексы обычно не экстрагируются. Извлечение нейтральных комплексов позволяет в этих условиях проводить разделение. Образование заряженных комплексов наряду с нейтральными характерно, в частности, для полидентатных реагентов или бидентатных реагентов, создающих при комплексообразовании стерические препятствия. Кроме того, анионные комплексы образуют часто элементы, способные присоединять большее число анионов реагента, чем это необходимо для нейтрализации заряда центрального атома. Образование и экстракция заряженных внутрикомплексных соединений были рассмотрены на стр. >106 и след. [c.154]

В повздении некоторых парафинов в присутствии серной кислоты наблюдается положение, несколько напоминающее случай с неопентаном. Изомеризация при помощи серной кислоты подробно обсуждается ниже. Здесь достаточно сказать, что серная кислота особенно в мягких условиях склонна катализировать только такие реакции изомеризации, которые можно рассматривать как внутримолекулярный переход водорода между третичными атомами углерода, исключая вторичные и первичные атомы. Образование продуктов, получающихся при применении в качестве катализаторов хлористого или бромистого алюминия, можно удовлетворительно объяснить внутримолекулярным переходом водорода между третичными и вторичными, но не первичными атомами углерода. Приведем пример. В присутствии серной кислоты легко устанавливается равновесие между 2- и 3-метилпентанами, причем 2,2-диметилбутан отсутствует, хотя термодинамически он является более выгодным изомером и преобладает, когда равновесие устанавливается на хлористом алюминии как катализаторе. [c.26]

Другими побочными продуктами были алкилхлориды с четным числом углеродных атомов. Образование этих соединений объясняется, вероятно, теломери- [c.133]

ВАЛЕНТНОСТЬ В СВЕТЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА. ОБРАЗОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ПРООТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.42]

Изобразить с помош,ьго схем строения атомов образование молекул следующих ветцеств а) фтористого калия КР б) хлористого магиия Mg l2 в) сернистого алюминия А125з г) азотного ангидрида N265. [c.42]

Существуют атомы, образованные иэ позитрона и электрона (понпрорий), из протона и мезона (мезоатомы) и др. Время жизни этих атомов ссстаьляе] менее йллионной доли секунды. [c.5]

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sp -гибридизация), как уже указывалось, объясняет валентности углеродного атома. Образование sp -гибридных связей характерно также и для аналогов углерода — кремния и германия валентности этих элементов также имеют тетраэдрическую направленность. Может возникнуть вопрос — если гибридные орбитали обеспечивают большую концентрацию электронного облака между ядрами и, следовательно, более прочную связь, то почему они не возникают в НаО л NH3 На да шый вопрос следует ответить, что направленность связей в этих соединениях также можно объяснить sp -гибридизацией. Такой подход является даже более точным, чем изложенный на стр. 161 и 162. Не следует, однако, забывать, что оба подхода являются приближенными. При образовании молекулы HjO атом кислорода люжет приобретать конфигурацию наружного слоя где Ф2, Фз и — sp -гибридные волновые функции верхние индексы указывают количество электронов, занимающих данную орбиталь. Таким образом, две из четырех гибридных орбиталей атома кислорода заняты неспаренньши электронами и могут образовать химические связи угол между этими связями должен составлять 109,5°. Это значение ближе к экспериментальному (104,5°), чем величина 90°, даваемая схемой, рассмотренной на стр. 161. Однако если на стр. 161—162 пришлось объяснять отклонение теоретической величины от экспериментальной для молекулы HjO, то здесь нужно объяснить, почему углы между связями у аналогов воды HjS, HaSe и НаТе заметно отличаются от 109,5°. Это объясняется действием ряда факторов. В частности, в соединениях, содержащих большие атомы, связь слабая и выигрыш энергии в результате образования связи гибридными орбиталями не компенсирует некоторое возрастание энергии s-электронов, обусловленное их переходом на sp -гнбридные орбитали. Это препятствует гибридизации. Кроме того, как показали точные расчеты, при образовании связи Э—Н 25-орбитали кислорода (и азота) сильнее перекрываются с ls-орбиталями водорода, чем 2р-орбита-ли. Для аналогов кислорода, наоборот, сильнее перекрываются р-орбитали. Это обусловливает больший вклад s-состояний (гибридизацию) в образование химической связи в молекуле Н О, чем в ее аналогах. Поэтому валентные углы в H2S, HjSe и НаТе близки к 90°. [c.168]

Алкоксигруппа — группа атомов, образованная алкильной группой и кислородом К—О , например НзСО [c.370]

Химическая связь между двумя атомами, образованная парой электронов, которые являются общими для обоих атомов, называется ковалентной (или гомеополяр-ной) связью. Ковалентная связь наиболее распространена в органических соединениях. Она обычно изображается черточкой. [c.17]

Осн. физ. идея В. с. м. состоит в том, что волновая ф-ция молекулы выражается через волновые ф-ции составляющих ее атомов. Образование хим. связи рассматривается как результат спаривания спинов своб. электронов атомов. Тем самым В. с. м. дает обоснование одному из осн. положений теории валентности валентность нейтрального атома равна числу своб. электронов в его валентной оболочке. Каждому валентному штриху, соединяющему атомы А и В в структурной ф-ле молекулы, отвечает двухэлектронная ф-ция валентной связи Хдд(1,2), к-рая представляется в виде произведения двух волновых ф-ций пространственной Ф(1,2), симметричной относительно перестановки координат электронов, и спиновой ст(1,2), антисимметричной относительно такой перестановки и описывающей систему двух электронов с прютивоположными спинами цифры 1 и 2 в этих обозначениях указывают пространств, координаты или спиновые переменные первого и второго электронов либо те и другие одновременно. Следовательно, [c.345]

В ряду ненасыщенных циклических кетонов значительный вклад в общую картину фрагментации вносит распад, инициируемый присутствием кратной связи. Для а, 3-ненасыщенных кетонов можно отметить два характеристических направления фрагментации. Одно из них связано с элиминированием молекулы кетена за счет карбонильной группы и соседнего насыщенного С-атома. Образование ионов [М—СН2С0] + (г) особенно облегчено у кетонов, содержащих в положении к СО-группе алкильные или арильные заместители [362] [c.210]

Механизм этих реакций отличается от механизма фотохимических реакций. При воздействии излучений высокой энергии, корпускулярных или электромагнитных, происходит вырывание электронов из внутренних оболочек атомов, причем энергия излучений переходит к вырванным электронам. Первичный процесс отделения электронов сопровождается вторичными — раз-рущением связей между атомами, образованием свободных радикалов и валентно-ненасыщенных атомов, т. е. теми или иными химическими превращениями. [c.195]

Установлено также [44], что взаимодействие с алифатическими грпньяровскимп реактивами приводит при этих же условиях к возникновению продуктов другого типа. Основным продукто] 1, получаемым из грипьяровского реактива, содержащего п атомов углерода, является олефин, содержащий 2 г -Ь 1 углеродных атомов. Образование 2-пентена из этилмагнийхлорида можно объяснить следующими реакциями [c.47]

По данным [120, 297, 332], изомер GGIX термодинамически менее устойчив чем GGVIII, и в условиях реакции в него превращается. Как показали опыты с мечеными атомами, образование [c.762]

Строение бициклической молекулы таково, что подход реагента к атому углерода с противоположной стороны от заместителя Х не-возможен, так как эта сторона защищена клеткой из углеродных атомов образование же плоского треугольника (стр. 260) в верхней части молекулы, при котором возможна передача эффекта сопряжения С—Н-связей, практически не происходит, так как для эт0Г0i требуется преодолеть очень большое напряжение (по расчету для бициклооктана необходима деформация 58,24°). [c.319]

Мейстре и сотрудники [22] показали, что фотохимическая реакция N-бромсукцинимида с Д -3-кето-24,24-дифенилхоладиеном (XVIII) протекает гладко. Замещение происходит у 22-го углеродного атома (образование вещества XIX показана часть формулы). Вещество XIX не выделяли, а переводили реакцией с днметиланилином, который вызывает отщепление бромистого водорода, в [c.239]

Показано, что максимумы каталитической активности для всех углеводородов приходятся на простейшие стехиометрические отпошсиия атомов палладия к золоту от 1 1 до 1 2, Природа носителя также не оказывает качественного влияния иа оби1,ий характер кривых зависимости активности от состава. Активирующее действие варьируемого компонента — золота определяется, прежде всего, природой активных компонентов, строением электронных оболочек их атомов, образованием лабильных (iTiPd- -nAu)-структур. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология