Медь нормальный потенциал

По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

Пример 1. Нормальный потенциал меди при 25°С равен E q = +0,34 в, а цинка = —0,760 в. Вычислить для 25° С [c.254]

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

Рис. Х1У 6. Схема установки по определению стандартного (нормального) потенциала меди

На рисунке XIV-7 дана схема установки для определения нормального потенциала меди. Запись гальванической цепи [c.323]

Кислотно-щелочная обработка. Способ основан на сравнительно медленном взаимодействии галлия с кислотами и щелочами, в то время как присутствующие в металле примеси растворяются гораздо быстрее. Соляная кислота хорошо удаляет примеси, имеющие более отрицательный нормальный потенциал, чем галлий, такие, как алюминий, магний, цинк [108]. Примеси железа, меди, никеля и т. п. удаляют азотной кислотой. Обработка щелочью рекомендуется для удаления титана, свинца, цинка. Кислотно-щелочная обработка снижает содержание примесей в галлии до 0,01 % и менее. Но она связана с потерями галлия, тем большими, чем больше содержание примесей в исходном металле [109]. [c.264]

Нормальный потенциал индия — 0,34 В. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов активными металлами, например цинком, алюминием, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.282]

Осаждение цементацией. Нормальный потенциал индия (табл. 37) указывает на то, что он должен вытесняться из раствора цинком, алюминием, а сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. С понижением концентрации индия его потенциал становится более отрицательным. Потенциал индия сдвигается в отрицательную сторону также с увеличением концентрации свободной серной кислоты, что объясняется связыванием ионов индия в комплексные анионы. Поэтому, когда концентрация индия в растворе [c.307]

Объясняется это тем, что нормальный потенциал железа равен —0,44 в, цинка —0,76 в, а меди +34 в (см. приложения, табл.З), поэтому железо в паре с медью ведет себя как анод, а в паре с цинком — как катод. Следовательно, в первом случае будет растворяться железо, а во втором — цинк железо, защищенное цинком, сохраняется от разрушения. [c.189]

Если в электролите имеются ионы разных металлов, то первыми на катоде выделяются ионы, имеющие меньший отрицательный нормальный потенциал (медь, серебро, свинец, никель) щелочноземельные металлы выделить труднее всего. Кроме того, в водных растворах всегда имеются ионы водорода, которые будут выделяться ранее, чем все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, поэтому при электролизе последних значительная или даже большая часть энергии затрачивается на выделение водорода. Путем специальных мер можно воспрепятствовать в известных пределах выделению водорода, однако металлы с нормальным потенциалом меньше 1 Б (например, магний, алюминий, щелочноземельные металлы) получить электролизом из водного раствора не удается. Их получают разложением [c.327]

В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл. [c.20]

На рис. 338 схематически представлены соотношения для коррозии меди, серебра и золота в растворе K N (pH 11). Как видно по приведенным данным, нормальные потенциалы, а также величины константы комплексообразования для Си, Ag и Ati расположены по-разному. Отсюда медь может медленно растворяться даже в отсутствие кислорода (с выделением водорода), золото растворяется в присутствии кислорода , а серебро, напротив, не может растворяться, несмотря на его значительно более отрицательный нормальный потенциал, так как константа комплексообразования для серебра намного больше, чем для золота. Хотя царская водка имеет более отрицательный окислительно-восста- [c.785]

Как видно из табл. 41, в растворителях с сильно выраженным основным характером (жидкий аммиак, безводный гидразин) нормальны потенциал серебра, ртути, меди, кадмия, цинка, так же как [c.232]

Нормальный потенциал мышьяка, отнесенный к нормальному водородному электроду, составляет около +0,3 в. Следовательно, мышьяк медее электроположителен, чем водород, а также чем сурьма и висмут. [c.702]

Рис. 18-4. Схема. устройства для определения стандартного (нормального) потенциала меди

Отсюда Еси = + 0,34 В. Нормальный потенциал меди считается положительным. [c.347]

Нормальный потенциал системы Си +/Си+ равен 0,16 в, а потенциал системы Л.г/2Л равен 0,53 в, т. е. иод имеет более высокий потенциал, чем двухвалентная медь, и является более сильным окислителем. Поэтому надо бы ожидать, что равновесие приведенной реакции будет сдвинуто влево, т. е. иод должен бы окислять Си+. В действительности реакция идет вправо. Это объясняется тем, что образуется малорастворимый иодид меди (I) и вследствие этого концентрация [Си+] очень невелика по сравнению с концентрацией [Си++1. Связывание меди в малорастворимый СиЛ приводит к резкому уменьшению концентрации [Си+] и к увеличению потенциала системы Си++/Си+ до величины 0,76 в. Поэтому реакция между Си++ и Л протекает практически слева направо. [c.339]

По теории Нернста, нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Практически такой расчет невозможен, так как величина Р не поддается непосредственному определению. Однако можно из известных значений стандартных потенциалов оценить, как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, за 1 атм, то электролитическая упругость растворения бериллия составит, примерно, 10" атм, а меди — 10 атм. Эти величины не могут отвечать реально существующим давлениям и понятие об электролитической упругости растворения, введенное Нернстом, скрывает в себе какие-то другие характеристики системы электрод — раствор. [c.218]

Путем электролиза можно выделять не только чистые металлы, но и сплавы металлов. Если в электролизуемом растворе содержатся два или больше катионов, то для выделения одного из них или для последовательного выделения сначала одного, а потом другого необходимо знать положение этих катионов в ряде напряжений, их концентрации в растворе и, в особенности, потенциалы разложения при данных условиях. Иначе говоря, следует принять во внимание не только равновесный потенциал металла, е, но также и величину перенапряжения Де, если металл выделяется с перенапряжением. Таким образом, должен быть известен реальный потенциал выделения sp = е + А -При совместном присутствии в растворе, например, ионов Си + и Zn + можно сперва выделить медь, разрядив Си + при меньшем потенциале, чем потенциал выделения цинка, а затем по выделении меди поднять потенциал настолько, чтобы добиться выделения цинка. Поэтому катионы щелочных и щелочноземельных металлов, обладающих самыми большими отрицательными нормальными потенциалами, самым высоким потенциалом разряда, никогда не мешают осаждению таких металлов, как цинк, железо, медь и т. д., и не осаждаются вместе с последними, за исключением немногих совершенно особых случаев. [c.371]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Пример 1. Нормальный потенциал меди при 25° С равен / о= -Ь 0,34 б, а цинка е1 = — 0,760 в. Вычислить для 18° С э. д. с. цепи без учета диффузионного потенциала [c.359]

Пример 3. Нормальный потенциал меди при 25°С равен си — + 0,34 в, а цинка = —0,760 в. Вычислить для 25°С э.д. с. цепи без учета диффузионного потенциала [c.252]

Растворимость. В ряду напряжений сурьма находится между водородом и медью и имеет положительный нормальный потенциал [c.447]

Осаждение индия цементацией. Процесс цементации (вытеснение одного металла другим из раствора) часто применяется в технологии индия. Как следует из нормального потенциала индия (табл. 13) и его положения в ряду напряжений, индий должен вытесняться из раствора такими металлами как цинк, алюминий, и сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. [c.189]

Нормальный потенциал индия — 0,34 в. Следовательно, в электрохимическом ряду напряжений индий находится между оловом и кадмием. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов такими активными металлами, как цинк и алюминий, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.89]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

Иногда для предотвращения нежелательных электродных реакций в электролизный раствор вносят вещество, которое по достижении определенного потенциала на электродах претерпевает электрохимическое изменение. Подобные вещества называют деполяризаторами. Например, при электроаналитическом определении меди для предотвращения выделения на катоде водорода и получения осыпающегося металлического слоя в раствор в качестве деполяризатора вносят небольшое количество азотной кислоты. Восстановление NO3 до NO2 или NHj происходит на катоде до процесса 2Н+И-2е->Н2, поскольку нормальный потенциал пар NO3/NO2 (NO3/NH4) выше, че м н+/н2- как анодный процесс остается тем же самым (20Н — 2е -> Н2О -f /2О2), то согласно (XI.4) восстановлениеNO3 наступает при более низком значении приложенного к электродам потенциала. В силу этого, пока в системе присутствует NO3, водород на катоде практически, не выделяется. Так как присутствие деполяризатора [c.313]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Электролиз при контролируемэм пэтенциале катода. Как упоминалось выше, при обычном электролизе медь и висмут разделить нельзя. Это связано с тем, что при электролизе 1 н. раствора сульфата меди первоначальный потенциал + 0,34 в при уменьшении концентрации этого раствора до —10 моль/л падает до 4 0,14 в. При этом потенциале на электроде начинает выделяться висмут, нормальный потенциал которого +0,16 в. Таким образом, в конце электролиза происходит уже выделение смеси меди и висмута. Этот недостаток можно устранить, если проводить электролиз при контролируемор. потенциале катода. Если в процессе электролиза непрерывно контролировать величину катодного потенциала (о методе измерения потенциалов сказано в гл. XI), то можно, изменяя силу тока, протекающего в цепи электролизера, поддерживать такой постоянный потенциал (например, +0,23 в), чтобы выделение висмута не начинались. В результате вся медь будет полностью выделена до начала выделения висмута. Таким образом можно электролитическим путем разделить металлы с достаточно близкими потенциалами выделения. Некоторые установки для электролиза с контролем катодного потенциала снабжены автоматическими устройствами, поддерживающими заранее заданный потенциал в процессе всего электролиза. [c.313]

Нормальный потенциал таллия в растворе соли таллия (I) по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,336 в, поэтому в электрохимическом ряду напряжений таллий стоит между кадмием и кобальтом. Свинец, медь, ртуть, серебро и золото осаждаются металлическим таллиём из раствора. Солянокислый раствор Т1(1Ц) в присутствии металлического таллия неустойчив. В нем практически полностью проходит превращение ТГ" 2Т1 = ЗТГ. [c.420]

Так как потенциал меди положительнее потенциала стандартного водородного электрода, то медь в большинстве условий не может вытеснять водород из кислот, т.е. корродировать с водородной деполяризацией. Однако электрохимический процесс растворения меди вполне возможен при окислительной деполяризации катодов, например, при наличии кислорода воздуха в растворе. Обычно при коррозии медь переходит в раствор с образованием Си++. Потенциал меди для большинства условий хорошо подчиняется зависимости Нернста от концентрации собственных ионов. Стационарный потенциал меди в растворе 3 %-ного Na l равен около+0,05 В, в растворе 1 н. НС1 — около+0,15 В, т.е. менее положителен, чем стандартный равновесный потенциал меди. Это объясняется более низкой концентрацией ионов меди в приэлектродном слое коррозионного раствора по сравнению с их концентрацией при установлении нормального равновесного потенциала меди. [c.279]

Поэтому в цианистых растворах потенциал выделения меди на 0,9—1,5 в отрицательнее ее нормального потенциала она уже не вытесняется железом, и железные изделия можно непосредственно меднить в цианистых растворах. Поляризационная кривая имеет очень пологий ход, а это благоприятствует мелкокристалличности осадка и большой рассеивающей способности. Последняя усиливается еще тем, что выход по току, как видно из табл. 83, для 0,1 н. раствора Кг[Си(СЫ)з] резко снижается с повышением плотности тока за счет выделения водорода. [c.545]

Способность же к восстановлению положительных ионов (присоединение электронов) повышается с увеличением алгебраической вели чнны нормальных потенц а-лов. Так, ионы меди (потенциал -)-0,34 В) значительно легче восстанавливаются, чем ионы цинка (потенциал — 0,763 В). Приведенные данные по электродным потенциалам атомов и ионов позволяют предвидеть возможность осуществления окислительно-восстановительных реакций между заданными веществами. [c.94]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения их солей, а также на надлежащем регулировании pH раствора. Так, медь, окислительный потенциал которой равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, нормальный потенциал которого отрицателен ( (,=—0,25 в). Именно при напряжении —2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, в то время как осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию ионов Н" в растворе путем создания аммиачной среды. При этом ионы превращаются в комплексные катионы [ЫЦМНя)4] , остающиеся в растворе, в то время как ионы Fe и некоторые другие катионы, не способные к образованию аммиачных комплексов (если они присутствуют в растворе), осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.529]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология