Дальтона построение

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

В науке существуют два способа Построения новой теории, и работа Бора иллюстрирует менее очевидный из них. Один способ заключается в накоплении такого количества данных, что новая теория становится очевидной и не нуждается в доказательствах. Такая теория представляет собой лишь нечто большее, чем простое обобщение данных. Именно таким способом Дальтон пришел от соединительных весов к представлению об атомах. Другой способ заключается в смелой формулировке нового положения, которое вначале кажется вовсе не связанным с наблюдаемыми данными, но зато потом удается показать, что следствия из этого утверждения после соответствующих выкладок позволяют объяснить многие наблюдаемые факты. Пользуясь таким методом, теоретик как бы говорит Возможно, вам непонятна моя гипотеза, но, пожалуйста, отложите свой приговор, пока я не покажу вам, что она позволяет сделать . Теория Бора принадлежит именно к такому типу. [c.344]

Гликоген построен из остатков а-В-глюкопиранозы и имеет высоко разветвленную структуру (см. с. 144). Связь остатков в цепях 1- 4, в точках ветвлений — 1- 6. Количественные параметры, характеризующие структуру гликогена, варьируют в зависимости от его источника (вида животного, природы ткани). В типичных случаях внешние неразветвленные цепи (А) содержат шесть-десять моносахаридных остатков, а во внутренних цепях (В в С) между разветвлениями находится два-четыре остатка Глюкозы. Молекулярные массы гликогенов широко варьируют и могут достигать десятков миллионов дальтон. (Это весьма значительная величина даже для биополимеров она превышает, например, массу многих вирусных [c.143]

С теорией Дж. Дальтона У. Волластон познакомился по учебнику химии Т. Томсона и был поражен правильностью пропорции кислорода в оксидах металлов разных степеней окисления. Видимо, у него в то время уже складывались представления, близкие к дальтоновским. Но У. Волластон скоро встал в оппозицию к теории Дальтона, противопоставив ей свои построения. В 1814 г. была опубликована статья У. Волластона Синоптическая шкала химических эквивалентов . Введенное еще Г. Кавендишем понятие эквивалент У. Волластон противопоставил дальтоновскому атому, желая, видимо, подчеркнуть, что теория Дальтона не была руководящей в его представлениях. [c.87]

Принципы ее построения были использованы Д. Дальтоном и Я. Берцелиусом, которые своими работами положили начало современному химическому языку. [c.91]

Не останавливаясь на дальнейших построениях В. Хиггинса, развитых им еще до появления теории Дальтона, заметим, что такого рода искусственные и надуманные схемы сами по себе мешали ему дать правильное представление о действительных весовых отношениях в окислах азота. Правильное написание формул окислов азота, как нетрудно понять, противоречило бы самому принципу, на котором основывались схемы В. Хиггинса. [c.24]

Однако при трактовке вопросов физики газов Дальтон полностью основывается на атомной теории, главным образом на физической атомистике, и постоянно подчеркивает эту теоретическую основу всех своих построений. Так, он пишет, что первичные частицы всех однородных веществ вполне одинаковы по весу, фигуре и другим свойствам В другом месте он приводит следующую формулировку Каждый вид эластичных жидкостей (т. е. газов) состоит из шарообразных частиц одних и тех же размеров. Не существует двух видов (газов), обладающих одинаковыми по размерам частицами . [c.43]

Как исследователь Тенар был весьма продуктивен. В развитии химической атомистики большое значение получили анализы разнообразных соединений. В частности, он произвел анализ серной кислоты (ЗОз) и нашел 55,56% серы и 44,44% кислорода, что, впрочем, было далеко не точно. Однако Дальтон пользовался этими анализами для своих построений. Тенар исследовал также состав окислов сурьмы. Им была открыта перекись водорода (1818), которой он дал формулу ПОг. В дальнейщем совместно с Гей-Люссаком Тенар провел много важных исследований, приведших к крупным открытиям. [c.111]

Но далее Дальтон замечает, что какова бы ни была форма атомов, поскольку они окружены тепловой атмосферой, они должны быть шарообразными. Эту мысль он развивает особенно подробно в другом месте [там же, стр. 44, 45]. Согласно Дальтону, частицы каждого газа шарообразны и все одинаковой величины , но в то же время при одинаковой температуре и давлении все газы отличаются друг от друга по величине своих частиц [там же, стр. 58]. Способ соединения атомов ( первичных частиц ) Дальтон пояснял формулами, построенными по следующему принципу Элементы или атомы... обозначаются маленьким кружком с каким-либо отличительным знаком соединения обозначаются двумя или более такими кружками, расположенными бок 6 бок если три или более частиц упругих флюидов (т. е. газов, в данном случае простых веществ, молекулы которых Дальтон принимал одноатомными. — Г. Б.) соединяются в одну, то следует предположить, что частицы одного рода отталкивают друг друга и соответственно этому занимают свои места [там же, стр. 92—93]. Однако Дальтон последовательно свою идею об отталкивании однородных атомов не проводит. Например, [c.10]

Уже Дальтон пытался представить все химические превращения вещества в виде единой цепи, которая была не чем иным, как узловой линией отношения меры химически сложных веществ. Продолжая ту же мысль и распространяя ее на химические элементы, Менделеев, как это видно из приведенного выше его высказывания, пришел к открытию периодического закона химических элементов. Построенная Менделеевым на основе этого закона периодическая система элементов по сути дела выступала как узловая линия отношения меры химических элементов, каждый из которых представлен атомом определенного вида (качеством) и наделен определенным атомным весом (количеством). [c.13]

Являясь также и экспериментатором, он каждый свой шаг в области теоретических построений старается проверять на опыте. И если в его работах атом смог превратиться из философской категории в химическую, то главным образом благодаря тому, что Дальтон правильно уловил связь между старой идеей о прерывистом строении материи и новыми опытными данными химии. [c.92]

В атомистике Дальтона гипотеза впервые сделалась формой развития химии, вследствие чего химики должны были волей-неволей развивать в себе способность теоретического мышления к этому их принуждала простая необходимость пользоваться ато.мистическими построениями. Поэтому вопрос о том, каким конкретным способом Дальтон открыл химическую атомистику. [c.283]

При атмосферном и небольшом избыточном давлении для парогазовых смесей справедливыми являются закон Дальтона и построенные на его основе известные таблицы упругости и содержания водяного пара в. воздухе [2], При высоких давлениях существуют аномальные явления, не позволяющие пользоваться расчетами, основанными на законе Дальтона. [c.13]

Экспериментальные кривые фазового равновесия весьма близки к кривым для идеальных смесей, подчиняющихся (в случае жидких смесей) законам Рауля и Дальтона. На рис. Х1-10 для некоторых смесей проведены пунктирные гиперболические кривые, построенные в соответствии с законом Рауля по среднегео- [c.489]

Построение изобары перегонки, являющейся графической иллюстрацией первого закона Коновалова, связано с использованием на практике законов Рауля, Дальтона, Клаузиуса-Клайперона и направлено на выяснение смысла некоторых формулировок и проведение анализа полученной диаграммы гемпера гура - состав для неофаниченно смешивающихся жидкостей. [c.5]

Хорошим примером полицистронной мРНК является РНК малого РНК-содержащего бактериального вируса (фага) MS2. Фаг MS2 — сферический он имеет диаметр 2,5 нм и молекулярную массу 3,6 10 дальтон. Фаг построен из 180 субъединиц белка оболочки с молекулярной массой 14700 дальтон каждая, одной молекулы так называемого А-белка с молекулярной массой 38000 дальтон и одной молекулы РНК с молекулярной массой 10 дальтон. После попадания фага в клетку Е. соИ (а также в бесклеточной системе трансляции) эта РНК служит матрицей для белка оболочки, А-белка и субъединицы РНК-репликазы с молекулярной массой 62000 дальтон, которая в состав фага не входит. Схема расположения соответствующих цистронов вдоль цепи этой мРНК дана на рис. 6. Цепь начинается с G, имеющего трифосфат на своем 5 -гидроксиле. Далее следует длинная некодирующая нуклеотидная последовательность. Общая длина 5 -концевой некодирующей последовательности 129 остатков в ней встречаются триплеты AUG и GUG, которые, однако, не являются инициаторными. Первый инициаторный кодон, GUG, начинает кодирующую последовательность А-белка (А-цистрон). А-цистрон имеет длину 1179 остатков и заканчивается терминаторным кодоном UAG. Затем идет некодирующая вставка длиной 26 остатков. Следующая кодирующая последовательность начинается с AUG и имеет длину 390 остатков это —цистрон белка оболочки (С-цистрон). Он оканчивается терминаторным кодоном UAA, и за ним непосредственно следует второй терминаторный кодон UAG. Последовательность длиной 36 остатков отделяет С-цистрон от S-цистрона, кодирующего субъединицу РНК-синте-тазы. S-цистрон начинается с AUG, имеет длину 1635 остатков и заканчивается UAG. За ним через один остаток (т. е. не в фазе) имеется еще один терминаторный триплет UGA. З -концевая некодирующая последовательность имеет общую длину 174 остатка и заканчивается аденозином со свободной г/мс-гликольной группиров- [c.20]

Рядом особенностей отличается кислый белок L7/L12. Уже указывалось, что в рибосоме он образует тетрамер. В растворе стабильной является его димерная форма. Димер белка L7/L12 —это жесткая вытянутая палочкообразная молекула с радиусом инерции около 4 нм (длина около 10 нм при молекулярной массе 25000 дальтон). В тетрамере они уложены, по-видимому, параллельно, формируя палочкообразный стержень 50S субчастицы (см. гл. Б.1). Мономерная субъединица белка L7/L12 оказалась построенной из двух доменов.—глобулярного С-концевого (около 70—80 аминокислотных остатков) и неглобулярного (вытянутого) N-концевого (приблизительно 40 амино-96 [c.96]

Но были и действительные поводы для скептического оть шения ученых к некоторым дальтоновским построениям, особен к его правилам о формулах соединений. Нельзя также не пр знать, что борьба Дж. Дальтона за свои идеи в самом нача столетия была недостаточно активной. К тому же он был изли не самоуверен и считал высказанные им идеи непогрешимыл Историк химии Г. Копп дал следующую характеристи Дж. Дальтона Подобно тому как Дальтону рано пришлось с мому прокладывать себе дорогу в жизни, так и в науке им бы, [c.80]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

Построение кривой температуры кипения для смеси двух вполне растворимых друг в друге жидкостей, например бензола и толуола, в зависимости от состава смеси при постоянном давлении, например при 760 мм, производится па тех я е основаниях, которые были иоложены выше для построения кривой равновесия фаз. Дейс.твитель-но, как мы видели, при построении этой кривой сначала находят для некоторого постоянного, нанример нормального давления и ряда температур концентрации одного из комнонентов в жидкой фазе ж, а затем путем применения законов Дальтона и Рауля графически находят для тех же темнератур концентрации того же компонента в паровой фазе у. Таким образом, имеется иолная возможность па осях х, t я у, L построить искомые изобары, которые покажут изменение состава жидкой и паровой фаз системы в зависимости от температуры. [c.370]

Лавуазье в Элементарном курсе химии не выделял органические вещества в отдельный раздел курса. Так, он рассматривал соли органических (растительных и животных) кислот по существу в одном ряду с солями минеральных кислот и поместил их в следующие друг за другом таблицы во второй части курса. Многие авторы и после Лавуазье придерживались того же порядка рассмотрения. Так, в книге Дальтона в таблице атомных весов, а также в таблицах символов простых и сложных атомов мы находим соответствующие данные для органических веществ, в частности для маслородного газа, алкоголя, уксусной кислоты, сахара и пр., причем Дальтон приводит построения, напоминающие структурные формулы сложных тел конца XIX в. [c.152]

На нем мы остановимся. Напомню, что основателем настоящей химической теория о построении тел из атомов бьш, как известно, Дальтон его теория считалась, однако, удачною гипотезою для объяснения закона кратных отношений, а также химических эквивалентов, которые некоторое время смешивались с атомными весами дальнейшее понятие об атомах faлo обособляться от понятия об эквивалентах (благодаря применению закона Авогадро, хотя и по настоящее время некоторые ученые смешивают эти понятия и даже числа), особенно когда окончательно выяснилась различная эквивалентность атомов. Недоставало, однако, общего закона, связывающего величины атомов с их свойствами веса атомов представлялись чем-то случайным и когда периодический закон был найден и выражен Менделеевым в естественной классификации — тогда только можно было считать научно установленным факт индивидуальности и независимого существования неделимых химических частиц, т. е. атомов, построенных, как и все сущее, на определенных и непреложных законах природы. Таким [18] обра.чом, периодический закон и основанная на нем Д. И. Менделеевым классификация элементов заканчивает и, так сказать, закрепляет вопрос об атомном строении материи и является, таким образом, всеобщим законом природы. [c.646]

То, что даже прекрасно зарекомендовавшие себя модели и основанные на них теории не следует превращать в символ веры, хорошо видно и пз истории науки оказались не структурными, а функциональными уже упомянутая модель теплорода (хотя она не только применима ь калориметрических исследованиях, но и позволила открыть основные законы термохимии) и еще более величественная модель светового эфира, которая играла в физике ненамного меньшую роль, чем атомная модель в химии была отвергнута модель одноатомиого строения простых газов и модели (формулы) химических соединений, построенные согласно принципу наименьшей простоты, предложенные в свое время Дальтоном наконец, рухнула дуалистическая модель конституции молекул в химии, а также первоначальная электрохимическая теория Берцелиуса, не говоря уже о сотнях и сотнях других моделей в химии, создававшихся пытливыми умами в течение всей ее истории вплоть до наших дней. [c.87]

Корни этих направлений в Англии ведут в первую половину XIX в., чуть ли не к следующему дню после опубликования гипотезы Дальтона. В 60-х годах XIX в. полемику открыл профессор хпмии в Оксфорде Броди, бывший ученик Либиха и бывший сторонник атомизма, участник Конгресса в Карлсруэ, затем, однако, ставший противником атомизма. В 1866 г. он опубликовал статью, а в 1867 г. прочитал в Химическом обществе лекцию под названием Идеальная химия , которая получила широкий и почти восторженный отклик. Крукс написал о ней отчет под заглавием Химия будущего . А между тем Броди по праву можно было отнести к позитивистам, согласно приведенной выше классификации, ибо его идеи казались независимыми, если не разрушительными, для простой атомистической веры . Броди не только утверждал, что в проникнутой атомизмом химии много изменений, но нет прогресса, что химия сошла с рельс философии и т. п., но и предложил систему новых символов химических операций и правил пользования ими, которые позволяют вести расчеты числа и природы операций , в результате которых образуются химические вещества. Нельзя считать априори систему Броди каким-то нонсенсом, из нее, например, считали возможным получить ответ на вопрос о разложимости элементов. Вероятно, эта система представляла собою своего рода математическую модель совокупности химических процессов, ограниченную, подобно функциональным моделям, определенной областью применения (так, например. Броди не удалось включить в эту область факты изомерии). О математической ее природе говорит и то, что Броди применил для ее построения булевскую алгебру. Но кроме Буля Броди выражает свою наибольшую признательность еще Жерару за его позитивистское истолкование смысла того, что представляют собой (химические) символы — не структуру, а рецепт (re ipes) . [c.136]

Гипотеза Праута возникла на новой почве (атомная теория Дальтона), пыталась ответить на новые вопросы (изучение связи свойств с составом), но опиралась при этом не на новые экспериментальные факты о строении и составе атомов, а лишь на те теоретические построения, которые могли возникнуть на первом (сугубо качественном) этапе изучения атома как сложной системы (отношение атомных весов химических аналогов). Напомним в этой связи, как гипотеза Праута возникла и обсуждалась в те же годы, что и систематика И. Дёберейнера. [c.52]

Только что приведенные принципы были действительно новыми (более того, моя< но сказать, что они были необходимы для создания химической теории атомов и мы вновь встречаем их в теории Дальтона), но этого оказалось недостаточно для построения научной теории, потому что отсутствовало понятие атомного веса. Бойль заимствовал у древних идею об универсальной материи, общей для всех тел и непроницаемой Тела возникают из этой универсальной материи, обладающей тремя основными свойствами формой, величиной и движением (или покоем) благодаря акциденциям, среди которых первое место принадлежит движению. Акциденция бывает первичной и вторичной корпускулы также могут быть первичного ивторичного порядка. Первичные корпускулы суть элементы, т. е. непосредственные начала различных видов тел при их объединении возникают химические соединения и смеси. Объединение происходит благодаря особого рода сродству или притяжению. Герман Копи приходит к довольно сомнительному утверждению, согласно которому Бойль тем самым показал себя приверженцем теории притяжения между атомами, что историк материализма Ланге более склонен приписать Ньютону. Для истории химии эта деталь, однако, имеет относительный интерес, потому что ни Бойль, ни Ньютон в последующем такой идеи не развивали. В действительности термин сродство (а 1п11а8) до Бойля употреблял Альберт [c.92]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значения вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. В таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащиеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей лектрохимической дуалистической теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно нонял соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенн1.ю друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго [c.193]

В конце XVIII и начале XIX в. было завершено создание основ химии. Лавуазье дал построенное на экспериментальной базе учение о химических элементах, а Рихтер, Дальтон, Авогадро и другие ученые этого периода разработали и обосновали атомистические представления в химии. С тех пор прошло еще почти полстолетия, прежде чем различия между атомами и молекулами широко вошли в химию, хотя они были уже ясно сформулированы Ломоносовым. [c.6]

Выступая со всей резкостью протнс господствовавших тогда взглядов, Дальтон направил главный удар против теории химического растворения воды в воздухе. Дальтон совершенно правильно учел, что если ему удастся разбить взгляд, что вода растворяется воздухом, то вся построенная на основе такого взгляда теория неизбежно рухнет. Поэтому Дальтон начинает с изучения гетерогенного равновесия водяного пара с жидкой водой как в присутствии других газов, 1 ак и в отсутствие их. [c.61]

Одна из основных причин успеха Дальтона состоит Б том, что он сумел найти истинную связь между теорией и опытом в области химии. Каждый свой шаг в области теоретических построений он неизменно проверял на опыте, и если в его работах атом смог превратиться яз натур-философской категории в химическую, то главным образом благодаря тому, что Дальтон правильно уловил соотношение и связь между старой идеей о прерывистом строении материи и новыми опытными химико-аналитическими данными. Это отмечает даже такой враг атомистики, как Оствальд, говоря, что в стехиометрических законах заключается особеннал идея, а именно экспериментальная, и связать ее с атомистической теорией удалось лишь Дальтону... . [c.172]

Правила построения валовых формул содержатся в постулатах химической атомистики, точнее, в тех ее постулатах, которые трактуют состав веш,ества как атомный состав. Впервые эти правила были выработаны в атомистике Дальтона. Правда, количественный и качественный составы вегцества по отдельности устанавливались еще до Дальтона. Теория Дальтона позволила разработать единую форму выражения для качественного и количественного состава. Согласно этой теории общий вид валовых формул может быть представлен следующим образом А В1Ст, где А, В, С — символы химических элементов, к, I, т... небольшие целые цифры, выражающие количественные отношения веществ, входящих в химическое соединение. [c.43]

Белок-репрессор лактозного оперона представляет собой тетрамер, построенный из идентичных субъединиц с мол. массой 38 ООО дальтон каждая. На одну клетку приходится около 10 таких тетрамеров (это значит, что в одном клеточном цикле должно произойти примерно 40 трансляционных событий, осуществляемых при участии /ас/-мРНК). Регуляторный ген транскрибируется со скоростью, которая, по-видимому, определяется степенью сродства его промотора к РНК-полимеразе. (Мутации в промоторе могут в значительной степени увеличивать степень выражения гена. Такой способ был скомбинирован с амплификацией локуса для получения большего количества репрессора, чем то, которое обычно присутствует в клетке.) [c.178]

Два вида гемоглобийа. Гемоглобин — глобулярный белок с молекулярным весом около 68000 дальтон, содержащий около 600 аминокислот. Это — полимер, построенный из 4 отдельных полипептидных цепей, двух а-цепей и двух Р-цепей, удерживаемых электростатическими силами. С каждой полипептидпой цепью соединена железосодержащая небелковая молекула, называемая гемом (Не). Белок принадлежит к классу молекул, называемая глобинами. Отсюда и название гемоглобин . Структура молекулы— (He)402B2. После завершения синтеза субъединицы присоединяют молекулу гема и соединяются друг с другом. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология