Стеклянный электрод двухвалентным

Последовательность выполнения работы. В стакан налить 5 мл раствора соли двухвалентного металла, разбавить водой до 50 мл и погрузить в раствор стеклянный электрод. Шарик стеклянного электрода должен быть полностью погружен в исследуемую жидкость. Затем соединить стеклянный электрод с каломельным электродом и собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему (ламповый потенциометр ЛП-5). Из бюретки (на 25 мл) при непрерывном помешивании (магнитная мешалка) добавлять в стакан ио [c.315]

Стеклянные мембраны, помещенные в кислоту, отличаются от мембран, изготовленных из глины, коллодия или смолы (стр. 165), тем, что они очень селективны к водородным ионам и потенциал мембраны может быть использован для измерения активности водородных ионов даже в присутствии других катионов. Поэтому стеклянные электроды могут применяться для определения концентрации Н водородных ионов в растворах с постоянной ионной силой, содержащих избыток, например, ионов натрия. Более того, комплексообразование между В и А часто изучается с помощью системы В, А, И (гл. 4, разд. 1). Применяя стеклянный электрод, можно определить концентрацию водородных ионов достаточно точно при условии, что В— ион одновалентного или двухвалентного металла, однако, по-видимому, присутствие высокозаряженных катионов, таких, как 1п + и приводит к искажению показаний [34]. [c.169]

Аппаратура. рН-метр ЛП-5, стеклянный электрод, каломельный электрод, растворы солей двухвалентных металлов. [c.409]

Методика измерения. В стаканчик наливают 5 мл раствора соли двухвалентного металла, разбавляют водой до 50 мл и погружают в раствор стеклянный электрод. Шарик стеклянного электрода должен быть полностью погружен в исследуемую жидкость. Затем соединяют стеклянный электрод с каломельным электродом и собранный таким образом гальванический элемент включают в потенциометрическую схему (ламповый потенциометр ЛП-5). Из бюретки на 25 мл при непрерывном помешивании (магнитная мешалка) добавляют в стаканчик по 0,1 мл 0,1 н. раствора щелочи и после каждой добавленной порции реагента производят измерения как величины pH, так и э. д. с. исследуемого элемента. [c.409]

Стеклянные ион-селективные электроды. Эти электроды по принципу действия и конструкции подобны рН-электродам, но отличаются от них по составу стеклянной мембраны. Примером такого рода является натриевый электрод. Если обычный рН-элект-род чувствителен к ионам натрия только в щелочных условиях, то натриевый — в широком диапазоне значений pH. Однако стеклянные электроды нечувствительны к анионам и двухвалентным катионам, для их измерения существуют другие типы электродов. [c.227]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Электролизер с электродами. Батарейка от карманного фонаря (2—4 е). Центрифуга. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Олово (гранулированное). Цинк (гранулированный). Хлорид двухвалентного олова. Окись олова. Уголь древесный (порошок). Сероводородная вода. Растворы хлорида двухвалентного олова (0,5 н.), хлорида четырехвалентного олова (0,5 п.), нитрата висмута (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 п.), сульфида аммония, полисульфида аммония, соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса 1,84), азотной кислоты (уд. веса 1,4). [c.189]

Насыщенный каломельный электрод представляет собой стеклянную трубку, содержащую ртуть, каломель (хлорид двухвалентной ртути) и насыщенный каломелью раствор хлорида калия. [c.224]

Выполнение работы — в сосуд для титрования наливают пипеткой отмеренный объем выданного преподавателем раствора, содержащего ионы двухвалентного железа (например, соли Мора), погружают в него очищенный гладкий платиновый электрод (см. приложение № 2) и стеклянную мешалку. Соединяют исследуемый раствор при помощи электролитического замыкателя, наполненного насыщенным раствором хлористого калия, с насыщенным каломельным электродом и подключают составленный гальванический элемент к потенциометру (см. 25—27). Знаки электродов устанавливают до титрования расчетным путем, используя таблицу стандартных электродных потенциалов (см. приложение № 12). Раствор марганцевокислого калия с известной концентрацией (реагент) наливают порциями из бюретки. Потенциометрическое титрование, построение кривых титрования и вычисления выполняют по методике, описанной в 32 и работе № 32. В случае необходимости — отсутствия компенсации после точки эквивалентности — надо изменить подключение испытуемого гальванического элемента на обратное, по отношению к полюсам аккумулятора. Результаты работы записывают в табл. 2. [c.171]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]

Выбор составов стекол для стеклянных электродов ограничен электрическим сопротивлением стекла. Оно должно быть меньше входного сопротивления измеряющего прибора и в общем случае не больше 10 Ом-см. Простые щелочносиликатные стекла обладают сравнительно высокой проводимостью, которая возрастает с увеличением содержания щелочей в составе стекла. Добавки двухвалентных оксидов заметно уменьшают электропроводность стекол [И ] к тому же приводит и замещение части SIO2 оксидом бора. В отличие от упомянутых, а также натриево-кальциевосиликатных стекол с ионной проводимостью, стекла с большим содержанием V2O5 или РегОз обладают электронной проводимостью. [c.268]

Ряд исследователей представили информацию о щелочной ошибке стеклянных электродов в неводных средах. Так, Вегман и др. [85] изучали щелочную ошибку в уксусной кислоте. Харлоу [86] исследовал влияние малых количеств иона калия в титранте (0,25 М. гидроксид тетрабутиламмония) на электродную функцию в смеси 80% пиридина и 20% изопропанола и обнаружил уменьшение чувствительности электрода к изменениям кислотности. Величина эффекта изменялась от электрода к электроду и зависела от состава стекла и предварительной его обработки. Систематическое изучение щелочной ошибки стеклянного электрода в изопропаноле проводили Карлберг и Юханссон [87], которые сравнивали поведение стеклянного и водородного электродов в изопропаноле. Ими установлено, что стеклянные электроды, показывающие малую щелочную ошибку в воде, в изопропаноле ведут себя идеально. Двухвалентные ионы вызывают меньшие отклонения потенциала от его идеального значения, чем одновалентные. При перенесении электродов из щелочных в кислотные растворы наблюдается гистерезис, но это явление не отмечается при обратном перенесении. Таким образом, титрование следует проводить от кислотных к щелочным растворам, а не наоборот. [c.296]

Позднее для потенциометрического титрования в институте стали применять селективные электроды. К тому времени отечественная промышленность выпустила стеклянные электроды, чувствительные к иону натрия. Был разработан простой способ определения ионов натрия в воде по измерению потенциала раствора [54, 55]. Чувствительность метода до 0,С001 М, точность 6 отн. /о. Показано, что ионы К, Ь1, NH4, М , Hg, 504, ОН не мешают определению натрия, в отличие от ионов водорода. Этот метод применен дня анализа сточных вод кремнийорганических производств. Он может быть автоматизирован. В институте сконструированы и изготовлены также электроды из трехфтористого лантана, чувствительные к иону фтора [56]. Авторы изучили зависимость сопротивления электродов от степени активирования монокристаллов фтористого лантана двухвалентным европием, а также влияние различных ионов на фторидную функцию электрода. Показано, что потенциал изготовленного электрода во всех случаях остается устойчивым, измерения воспроизводимы в интервале 3 мв. [c.208]

Предварительно готовят раствор соли двухвалентного хрома по методу Бусева [70] и концентрацию его проверяют титрованием стандартным раствором USO4 и НС1 (1 1). Титр раствора USO4 он])Сделяют электролизом. Титрование раствором USO4 проводят в термостатированной ячейке [J80] в атмосфере очищенного азота. Потенциалы измеряют компенсационным методом на потенциометре. В качестве индикаторного электрода служит платиновая пластинка размером 0,2 х 1 см, впаянная в стеклянную трубку, а электродом сравнения — нас. к. э. [c.147]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Электролизер с электродами. Батарейка карманного фонаря (2—4 в). Центрифуга, Стеклян ная палочка. Пипетка для растворов. Олово (гранулированное). Цинк (гра нулироаанный). Хлорид двухвалентного олова. Окись олова. Уголь древес-ный (порошок). Сероводородная вода. Растворы хлорида дву.хвалентного олова (0,5 и.) хлорида четырехвалентного олова (0,5 н.) нитрата висмута (0,5 и,) феррицианида калия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) полнсуль-фида аммония (0,5 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г/сж ) серной кислоть (плотность 1,84 г/сж ) азотной кислоты (плотность 1,4 г/сж ). [c.212]

Получение олова электролизом раствора хлорида двухвалентного олова. Опыт 10. Для выполнения работы собирают простейший электролизер (рис. 38), состоящий из пробирки 1 с пробкой, в которую вставлены угольный (анод) и медный (катод) электроды. В качестве анода можно взять графитовый стержень из карандаша. Графитовый электрод вставляется в стеклянную трубку 4 и укрепляется в ней при помощи кусочка резиновой трубки. Во избежание соприкосновения графита с медным электродом нижний конец стеклянной трубки 4 должен быть ниже графитового электрода. Раствор Sn l2 (0,5 п.) наливают в электролизер до /2— /4 его объема. Затем пробирку 1 укрепляют в штативе, закрывают пробкой с угольным и медным электродами и присоединяют их к источнику постоянного тока. В качестве источника тока можно использовать селеновый [c.157]

При потенциометрическом титровании при реакции нейтрализации используют стеклянный и каломельный электроды. Для определения содержания двухвалентного железа в растворе соли Мора потенциометричес191м титрованием при реакции окисления — восстановления используют в качестве индикаторного электрода платиновый. Учащиеся должны освоить приемы вьшолнения этого анализа в стакан с мешалкой наливают анализируемый раствор соли Мора, погружают электродную пару платиновый -насыщенный каломельный электроды, подсоединяют их к измерительной схеме и титруют из бюретки 0,1 н. раствором перманганата калия до скачка потенциала. Титрование ведут дважды сначала определяют приближенный объем рабочего раствора, израсходованный на титрование, а затем — точный объем. [c.227]

Разностное потенциометрическое титрование с применением двух одинаковых индикаторных электродов впервые изучено около 50 лет назад, причем для анализа отдельных образцов использовали как сдвоенную [69], так и одинарные ячейки [70 — 73]. В дальнейшем такой подход использован Николсоном [74] для анализа потоков растворов. Электрохимическая часть прибора показана на рис. 2.34. Анализируемый раствор и поток титруюшего раствора раздельно поступают по стеклянным капиллярам в две одинаковые ячейки ] и 2 для титрования. Капилляры подобраны таким образом, что в ячейки подаются несколько различающиеся количества анажзируемого раствора. Регулируя поток титруюшего реагента с помощью иголь.ч того вентиля V из нержавеющей стали можно поддерживать постоян 1ую заданную заранее разность потенциалов АЕ между двумя индикаторными электродами. Регулировка производится с помошью устройства О, состоящего из усилителя-микровольтметра и регулятора, управляющего вентилем [ . Испытания титрометра при титровании бихромата ионами двухвалентного железа показали, что ус. ювия регулировки [c.75]

Приборы и реактивы. Электролизер с электродами. Батарейка карманного- наря (2—4 в). Центрифуга. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов.-Олово (гранулированное). Цинк (гранулированный). Хлорид двухвалентного- ова. Окись олова. Уголь древесный (порошок). Сероводородная вода. Распоры хлорида двухвалентного олова (0,5 н.) хлорида четырехвалентного оло- а (0.5 и.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.) нитрата висмута (0,5 н.) феррицианида калия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) полисульфида аммония (0,5 и.) соляной кислоты (плотность 1,19 г1см ) серной кислоты (плотность [c.187]