Натрий свойства, получение

Провести реакцию окисления целлюлозы перйодатом натрия. В полученную окисленную целлюлозу ввести поперечные связи, содержащие дисульфидные группы. Какие новые свойства можно ожидать у модифицированной целлюлозы [c.389]

Выполнение работы. В две пробирки поместить по 2—3 капли раствора соли свинца и добавить в каждую по нескольку капель 2 н. раствора едкого натра до выпадения осадка. Исследовать свойства полученного гидроксида свинца, добавив в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, в другую — [c.176]

Натрий, его получение, физические и химические свойства. Наиболее важные соединения натрия. [c.57]

Натрий, его получение, физические и химические свойства. [c.184]

ПРОИЗВОДСТВО РАСТВОРОВ ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.136]

Феррохромлигносульфонат, например, обычно используется для поддержания реологических свойств н регулирования фильтрации глинистых растворов, применяемых при высоких температурах. Келли на лабораторном стенде создавал непрерывную циркуляцию таких растворов при температурах до 180 °С, добавляй время от времени дополнительные количества ферро-хромлигносульфоната для поддержания постоянных реологических свойств. Полученные Келли результаты свидетельствуют, что феррохромлигносульфонат начинает разлагаться при 120 °С, но его разжижающая способность может сохраняться до температуры 180 °С. При температурах 180 °С фильтрационные свойства раствора не ухудшались как при использовании хромата натрия, так и без него. [c.378]

Фогель [1941] получал бутилэтиловый эфир иэ н-бУтилового спирта, натрия и йодистого этила и использовал его для измерения физических свойств. Полученный таким образом зфир очищали повторным кипячением с обратным холодильником над натрием с последующей перегонкой. [c.343]

Метод осаждения открывает большие возможности для регулирования свойств полученных катализаторов. Его применяют, как правило, для получения гидроксидов металлов. При этом предпочтительным является использование гидроксида аммония, а не натрия и калия, поскольку отпадает необходимость удаления ионов щелочных металлов из осадка. Иногда осаждают соли, например оксалаты смешивают оксалат аммония с растворами солей металлов. [c.15]

Известно, что (Гидроксид железа (Ml), с наиболее развитой удельной поверхностью и, следовательно, повышенными сорбционными свойствами может быть получен осаждением из водных растворов солей трехвалентного железа растворами щелочей пли аммиака [1]. Известен также рациональный способ получения гидроксида железа путем окисления М еталлического железа кислородом в растворе хл.орида натрия i[2] железный лом помещается в раствор хлорида натрия, через который пропускается с заданным расходом кислород скорость процесса зависит от концентрации хлорида атрия, температуры раствора и расхода кислорода. Отмечается, что реакция проходит с измеримой скоростью при содержании хлорида натрия более 1 % и температуре более 40 °С. В работе [2] отсутствуют сведения о дисперсности сорбционных свойствах полученных продуктов. [c.71]

Однако по свойствам полученная жидкость ничем не напоминала металлический натрий, который тогда считался образцовым свободным атомом. Она не реагировала ни с водой, ни с воздухом, да и вообще ни с чем не реагировала. Такими ее свойствами химики были поставлены в тупик, в котором и находились до тех пор, пока не догадались определить молекулярную массу жидкости. Это было вполне возможно, поскольку уже был известен закон Авогадро (который, кстати, тоже был. признан далеко не сразу), гласивший [c.100]

Получение борной ортокислоты. 2. Кислотные свойства борной кислоты. 3. Характерные реакции борной кислоты. 4. Получение борного ангидрида. 5. Гидролиз тетрабората натрия. 6. Получение малорастворимых боратов. 7. Получение перлов буры [c.8]

Все природные и большинство синтетических цеолитов представляют собой алюмосиликаты. Наибольшее значение в катализе имеют кристаллические алюмосиликатные цеолиты типа А, X, У и другие, с прочным трехмерным скелетом [215]. Общую формулу цеолитов можно представить в виде Мг/пО-АЬОз- сЗЮг-г/НгО, где п — валентность металлического катиона М л — мольное соотношение ЗЮг АЬОа у — число молей воды. Величина х в значительной степени определяет структуру и свойства цеолитов. В цеолите типа А X близок к 2 в цеолитах типа X — изменяется от 2,2 до 3 У — от 3,1 до 5,0 в синтетическом мордените достигает 10. Для каталитических процессов используют цеолиты с х = 2,8—6,0 [215, 216]. При различных условиях синтеза цеолитньус катализаторов (химический состав кристаллизуемой массы, параметры кристаллизации, природу катиона) можно в широких пределах изменять величину X [217, 218]. Так, низкокремнистые катализаторы (х = = 1,9—2,8) синтезируют в сильно щелочной среде, а в качестве источника кремнезема используют силикат натрия. Для получения высококремнистых цеолитов применяют более реакционно-способные золи или гели кремневой кислоты, а синтез проводят в менее щелочной среде [219]. [c.172]

Опыт 5. Восстановительные свойства амальгамы натрия. Часть полученной в опыте амальгамы иатрия осторожно небольшими порциями (под тягой с полуспущенным окном ) внесите в подкисленный раствор КМПО4. Составьте уравнение реакции, приняв состав амальгамы NaHg2- [c.106]

В две пробирки с раствором дихлорида олова Sn lj (3—5 капель) добавьте по 5—6 капель 2 н. раствора щелочи до появления белого осадка. Исследуйте свойства полученного гидроксида олова. Для этого в одну пробирку добавьте 3—5 капель 2 н. раствора соляной кислоты, в другую — столько же 2 н. едкого натра. Встряхните пробирки. Что происходит с осадком в обоих случаях Какой вывод можно сделать о характере дигидроксида олова [c.163]

В качестве пенообразователя в рассматриваемых опытах использовались ионогенные ПАВ сульфонат натрия и алкил-сульфонат натрия. Пена, полученная на основе этих ПАВ, в присутствии нефти нестабильная, ее структурно-механические свойства сохраняются лишь частично. Пена может быть получена на поверхности, либо сформирована в пластовых условиях путем создания оторочки из раствора ПАВ и поел едуюш его его вытеснения газом. [c.50]

Недавно установлено, что известный антикоагулянт крови варфарин (10) обладает более эффективными свойствами, чем аспирин, при лечении атрии - заболевания сердца, при котором нарушается циркуляция крови и образуются тромбы, что может приводить к инфарктам. Использование варфарина как разжи-жителя крови у больных с предынфарктным состоянием резко снижают риск инфаркта. В промышленном синтезе этого бензопирана (10) на первой стадии используют 0-ацилирование метилсалицилата (7) до диэфира (8), который затем подвергают внутримолекулярной циклоконденсации в присутствии метилата натрия с получением гидроксикумарина (9). Последний далее алкилируют бензальацетоном по положению С-3, что приводит к получению варфарина (10) [c.113]

Белый (иногда желтоватый из-за примеси Na02). При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением О2. Имеет ионное строение (Na+)2(02 ). Поглощает СО2 из воздуха. Полностью разлагается водой, кислотами. Энергично реагирует с кислородом, серой, натрием, моно и диоксидом углерода. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 23 , 25 28 . [c.19]

Проведены реакции замещения хлора на кислородсодержащие группы под действием этилата натрия с получением этоксипроизводного (18) и карбоната калия с получением гидрокситриазина (1). Гидрокситриазин по свойствам идентичен триазинону, полученному конденсацией гидразида фенилглицина с муравьиной кислотой, характеристики этокситриазина совпали со свойствами продукта, полученного взаимодействием соединения Ц) с иодистым этилом. [c.20]

Несмотря на заметную аналогию свойств, касающихся дегидратации и ионного обмена, между синтетическим полисиликатом натрия, впервые полученным Мак-Калочем, и магадии- [c.219]

Джеффери и Фогель [962] получали нитрил масляной кислоты из цианистого натрия и 1-бромпропана с целью изучения его физических свойств. Полученный продукт очищали по методике, аналогичной той, которую применяли для нитрила пропионовой кислоты. Температура кипения была равна 117,8—118,8° (758 мм). [c.421]

Свойства полученного сорбента — осушителя — во многом определяются видом используемого в качестве пористой основы носителя. К ним могут относиться силикагели, полученные по обычному способу (см. раздел Неорганические сорбенты ), смеси-композиции силикагеля с активным оксидом алюминия, синтезированные гидротермальным методом. Носителями могут быть различные формованные алюмосиликаты, содержащие 8102, А12О3, а также органически ориентирующие агенты формулы К1К2КзК40 и растворитель или смесь растворителей, смешанные оксиды алюминия, кремния, титана, циркония с добавкой ванадия и сурьмы. Кроме этого в качестве носителя могут использоваться усиленные осажденные кремнеземы. Они получены введением в силикаты натрия растворимых солей щелочных металлов или кислот сложных оксидов титана и циркония, а также носителей, полученных смешением различных макропористых компонентов, например глин или осажденного оксида алюминия, для образования макропористого носителя. [c.554]

При этом очень важна быстрота выполнения анализов исходных растворов товарных продуктов — жидкого стекла и сульфата алюминия. Процентное содержание 62 и ЫааО в жидком стекле можно определить по методике, описанной в п. 6.2.2.1. Концентрацию по 8102) приготовленного из его рабочего раствора определяют титрованием с метилоранжем отмеренного объема 0,1 н. раствором соляной кислоты. Концентрацию раствора сульфата алюминия проверяют титрованием с фенолфталеином 0,1 к. раствором гидроксида натрия. Соотношение объемов этих растворов устанавливают прямым титрованием раствора жидкого стекла раствором сульфата алюминия. В отдельных пробах определяют время застудневания и флокулирующие свойства полученного раствора АК. Такой раствор должен иметь следующие показатели скорость осаждения стандартной суспензии гидроксида алюминия при дозе 8Ю2 10 мг/л — не менее 0,9 мм/с вязкость 0,5%-ного раствора — около 1,2 мПа с время застудневания выходящего из реактора раствора — 6—12 ч. [c.772]

Свойства полученного на алфинном катализаторе полиизобутилена также заметно отличаются. Во-первых, среднечисловой молекулярный вес — около 7 10 или больше, причем сшитые структуры не образуются. Это можно сравнить с натуральным каучуком (около 3 10 ) или с полибутадиеном, полученным при полимеризации с натрием или при эмульсионной полимеризации в условиях, когда сшивание не допускается (около 10 ). Алфинный полимер имеет от 70 до 80% 1,4-звеньев подобно продукту, полученному при свободнорадикальном процессе. Полимер, полученный при помощи натрия, имеет примерно от 30 до 40% 1,4-звеньев [275]. Это отличие в способе присоединения дает основания предполагать, что в процессе могут участвовать свободные радикалы. Однако, вероятно, этот результат можно объяснить поверхностной природой процесса, в котором играет роль пространственное расположение реагирующих молекул. [c.267]

Исследования проводил.и следующим образом в полиэтиленовую флягу, предварительно запатненную соленой водой известной минерализации, вводили одновременно определенное количество катионита и анионита. Затем содержимо е бутыли периодически взбалтывали в течение 20—30 мин., после чего опресненную воду подвергали тщательному санитарно-химическому анализу. Опытами по обессоливанию воды с различным солесодержанием (от 5 до 9 г/л), а также разнообразным соотношением между отдельными ионами, установлена возможность получения доброкачественной пресной воды. Так, например, соленая вода (минерализация 6 г/л) с преимущественным содержанием хлористого натрия после одновременного добавления к ней катионита и анионита (примерно 16—17 г каждого на 0,7 л воды) и обработки ее в течение 20—30 мин. содержала солей 0,8 г/л, т. е. в 7—8 раз меньше, чем в исходной. Хотя в соленой воде и присутствовали соли жесткости (кальция —120 лг/л, магния— 90 жг/л), в опресненной воде они отсутствовали. Органолептические свойства полученной воды вполне удовлетворительные она прозрачна и имеет запах и вкус, свйственные обычной питьевой воде. [c.402]

Бурде [1114] и другие исследователи [109] изучили полимеризацию винилсульфокислого натрия, его сополимеризацию с акрилонитрилом, М-винилпироллидоном, акриловой и малеиновой кислотами и исследовали свойства полученных полимеров,. Полимеризацию проводили в водном растворе при 50—85° в присутствии Н2О2 или окислительно-восстановительной системы. Полученные сополимеры растворимы в воде, метаноле, диметилформамиде, уксусной кислоте нерастворимы в ацетоне,, бензоле и эфирах. Сауэр и Вильсон [1115] получили полимеры и сополимеры виниловых эфиров метан- и бензолсульфокислот. [c.473]

В фарфоровый стакан емкостью 100 мл, охлаждаемый смесью льда с солью, налить 10 мл концентрированной соляной кислоты, внести туда же несколько кусочков мелкоистолченного льда и при непрерывном перемешивании приливать по каплям полученный ранее раствор полисульфида натрия. Температура реакционной смеси не должна подниматься выше —4°. Стеклянный стакан сполоснуть концентрированной соляной кислотой и перелить в него полученный раствор. После расслаивания жидкостей слить верхний (водный) слой. Нижний слой (многосернистый водород) промыть несколько раз соляной кислотой. Испытать свойства полученного препарата. [c.103]

В промышленности полиоксиэтиленгликоли получают при взаимодействии окиси этилена с водой, этиленглико-лем или диэтиленгликолем в присутствии катализатора — гидроокиси натрия. Свойствам и получению этих полимеров посвящена большая работа Керма и Джонсона . [c.42]

Реакции с растворами солей повторить, заменив гидроокись амлюния едким натром. Сравнить полученные осадки в 1 и 2 случаях и сделать заключение о свойстве гидрата окиси аммония. [c.145]

Получение и использование. Богатых литием руд не встречается. Наибольший интерес представляют амблигонит LiAl(P04)F, три-филин (Li, Na) (Fe, Mn)P04, сподумен Li, A SiaOe) и некоторые другие природные соединения. Обычно он сопутствует калию и натрию. Промышленное получение лития осуществляют электролизом расплава смеси Li l и КС (хлорид калия добавляют для понижения температуры плавления смеси). Литий довольно широко используют в технике. Небольшие добавки его заметно повышают твердость магниевых сплавов и их устойчивость против коррозии, улучшают свойства свинцовых подшипниковых сплавов. Литий вводят для раскисления меди и при рафинировании серусодержа-щего никеля его способность реагировать с N2 используют для очистки газов от азота. В последнее время литий нашел применение в атомной промышленности из-за большой теплоемкости и теплопроводности он удобен как теплоноситель в ядерных реакторах, а его способность задерживать нейтроны используется при изготовлении защитных стержней реактора. При этом извлекается двойная польза во-первых, эффективное защитное действие, а, во-вторых, по реакции [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология