Графит константы равновесия реакции

Пример 13. Используя справочные данные, найти приближенное значение температуры, при которой константа равновесия реакции образования водяного газа С(графит) + Н20(г) СО(г) + Н2(г) равна единице. Зависимостью АН° и AS° от температуры пренебречь. [c.41]

Пример 10. Используя справочные данные, найти приближенное значение температуры, при которой константа равновесия реакции образования водяного газа С(графит) + НаО(г.) [c.98]

В последней графе этой таблицы приведены численные значения констант равновесия реакций гидратации нри темнературе 300° С. [c.346]

Сопоставление цифрового материала табл. 10 свидетельствует о хорошем согласии вычисленных констант равновесия реакции дегидрирования этана (графа 3, табл. 11) с экспериментальными данными различных авторов [4, 23, 24, 30, 31, 32]. [c.263]

Рассчитать константу равновесия и равновесные концентрации реакции восстановления диоксида углерода на графите, если степень превращения диоксида углерода равна 0,96. Процесс проводится под атмосферным давлением. [c.42]

В первой графе таблицы (равновесие) приведено уравнение равновесия процесса комплексообразования, во второй (температура) указана температура, при которой измерялась константа, в третьей (/) — величины ионной силы, равные половине суммы произведений концентраций ионов на квадрат их заряда. В четвертой графе (/Q даны значения ступенчатой или общей константы нестойкости, представляющей собой константу равновесия реакции, указанной в первой графе, в пятой (рК) приведен показатель константы нестойкости рК, являющийся обратным логарифмом константы нестойкости рК = —Ig К. [c.406]

Для определения равновесных концентраций этилового спирта в интервале 150—400° С и под давлением 50—200 ат А. А. Введенский и Л. Ф. Фельдман воспользовались константами равновесия реакции гидратации этилена, приведенными в третьей графе табл. 2. [c.340]

В графах 4--б приведены данные по равновесным реакциям энтальпия реакции (графа 4), константа равновесия (графа 5, размерность указана в Примечаниях), и свободная энергия Гиббса (графа 6). [c.412]

В третьей и четвертой графах табл. И приведены молекулярные проценты метилциклопентана в равновесной смеси, полученной со стороны циклогексана и метилциклопентана в пятой графе — средний процент метилциклопентана и в шестой графе — константа равновесия реакции изомеризации [c.305]

Уп О. VI — молярные объемы жидких нормального и мзо-бутанов. Вычисленные при помощи уравнения (2) константы равновесия реакции изомеризации бутана помещены в третьей графе табл. 4. Расчет [c.297]

Результаты расчета логарифмов констант равновесия реакции образования синильной кислоты из элементов С (графит) + 1/2Нг (газ) + I/2N2 (ra3)- H N [c.382]

На рис. 11 (стр. 105) показано влияние температуры на равновесные концентрации бутанов, бутиленов и дивинила. При составлении этого графика и табл. 22 было сделано допущение, что свободные энергии образования всех четырех бутиленов одинаковы при любой температуре, однако это не соответствует действительности. В табл. 28 приведены более точные уравнения свободной энергии. Последние уравнения использованы для расчета констант равновесия при постоянном давлении (Кр) и равновесных степеней превращения для двух типичных реакций изомеризации при обычной и более высоких температурах. Полученные результаты помещены в табл. 29, где X обозначает процентное содержание данного продукта в равновесной смеси (транс-бутилена-2 в третьей графе и изобутилена в четвертой графе). [c.127]

Значительная часть приводимых в таблице значений энергии диссоциации основана на результатах измерений констант равновесия реакций образования данного соединения. В этих случаях в третьей графе кроме метода измерения константы равновесия, как правило, указывается соответствующая реакция. Рекомендуемые значения могут отличаться от полученных в оригинальных работах, поскольку в настоящей таблице и табл. 4 все численные значения представляют систему взаимно согласованных величин. В связи с этим данные, полученные при экспериментальных измерениях энергий диссоциации, были пересчитаны на основании принятых в табл. 4 энтальпий образования одноатомных газов с учетом изменения энергий диссоциации тех молекул, которые использовались в оригинальных работах как стандартные. [c.18]

В ПЯТОЙ Графе дается последовательная константа нестойкости ft, представляющая собой константу равновесия реакции типа (3) или (4). [c.120]

В седьмой графе представлены значения обшей константы нестойкости К, являющейся константой равновесия реакции (1). [c.120]

В целях упрощения обработки кинетики квазиравновесных ферментативных реакций с помощью метода графов, М. В. Воль-кенштейн с сотрудниками разработали так называемый диаграммный метод анализа ферментативной кинетики [5—8]. Согласно данному методу, дальнейшее упрощение анализа графов достигается тем, что для обратимых стадий ферментативного процесса выписываются не константы скорости, а константы равновесия. В этом случае линии, соединяющие вершины графа, называют дугами (аналоги ветвей в графах стационарных реакций). Величина дуги равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции (по отношению к ориентации дуги). Дуги ориентируются от входа, за который обычно принимают состояние свободного фермента. Наконец, выходом диаграммы называют вершину, из которой получается продукт ферментативной реакции и свободный фермент. В этом случае из выхода ведет не дуга, а ветвь, величина которой равна константе скорости стадии образования продукта. [c.292]

В четвертой графе таблицы указан метод определения энергии связи. Часть приведенных величин получена в результате непосредственных измерений энергий связи в молекулах (например, методом электронного удара). Однако значительно большее число величин получено непрямыми методами (например, в результате измерений констант равновесия реакций) или вычислено на основании известных теплот образования компонентов данной реакции. Если энергия диссоциации вычислялась по теплотам образования компонентов реакции, то дается ссылка на табл. 6 и 4, в которых приведены значения теплот образования радикалов неорганических веществ и атомов соответственно. Большинство методов определения энергий разрыва связей приводит к значениям, относящимся к температурам, отличным от 0° К или 298,15° К. В тех случаях, когда пересчет к 0°К или 298,15°К не мог быть выполнен или мог быть выполнен только весьма приближенно, в третьей графе таблицы приводятся непосредственно измеренные значения с указанием температуры, при которой они получены. В пятой графе таблицы даны ссылки на литературу. [c.88]

В последних трех графах табл. 22 приведены численные значения констант равновесий для реакций [c.312]

В 1938 г. был выполнен [31 ] расчет термодинамических функций формальдегида (см. третью и четвертую графы табл. 7) на основании спектроскопических данных. Комбинируя данные Z для формальдегида с аналогичными величинами для водорода и окиси углерода и с константой равновесия [27] А. В. Фрост нашел для теплоты реакции образования формальдегида из водорода и окиси углерода [c.356]

Обращаем внимание на форму записи выражений для констант равновесия (см. графу 2 табл. 5). Е сли концентрация некоторых реагентов существенно не изменяется в процессе реакции, то они не включаются в выражение для константы равновесия, а включаются в саму константу равновесия (в табл. 5 такие константы обозначены /С ). [c.138]

Хемосорбционная хроматография включает в себя несколько вариантов хроматографических процессов, общим для них является различие в термодинамических константах того или иного вида химического равновесия констант растворимости (осадочная хроматография), констант нестойкости комплексных соединений адсорбционно-комплексообразовательная хроматография), констант реакций с переносом электрона [редокс-хромато-графия). [c.447]

Аморфная сажа, образующаяся в процессе реакции, характеризуется более высокой свободной энергией, чем графит или уголь соответственно в первом случае константа равновесия и парциальное давление метана получаются более высокими, чем во втором случае [129]. [c.92]

Для расчета логарифмов констант равновесия реакции (VI) мы воспользовались данными, приведенными в табл. 8, а также заимствованными из статьи Уайринг [16] (см. графы вторую и третью табл. 9). [c.383]

О температурной зависимости скорости реакции. Значения констант адсорбционного равновесия и константы скорости к изображены графи- [c.191]

Сопоставление цифровых данных, помещенных в третьей и четвертой графах табл. 6, показывает, что абсолютное значение констант равновесий реакции (III), ири одинаковых температурах, вычисленных по спектроскопическим данным Бриквидда, Моско- [c.258]

Наиболее общему случаю многокомпопептных систем посвящены также работы авторов [24, 42], в которых п. ф. весового ММР приведена к стандартному для теории ветвящихся процессов виду, а вероятностные параметры, совпадающие с долями звеньев разного рода, выражены через константы равновесия элементарных реакций. Переход к ветвящемуся процессу необходим для построения вероятностной меры на множестве молекулярных графов, поскольку п. ф. P P определяет только суммарные концентрации изомеров с одинаковым составом или распределением звеньев по родам. [c.168]

Логарифмы константы равновесия реакции оаразования сернистых соединений (для состояния идеального газа) С (графит) + На (газ) - -За (газ) —> ссрнистоо соединение (газ) [c.353]

Эрган [45] представил результаты, являющиеся убедительным доводом в пользу механизма В. Опыты проводились в кипящем слое на трех различных типах угля (цейлонский графит, активированный уголь и активированный графит). Эти образцы содержали минеральные примеси, варьирующие в довольно щи-роких пределах (от следов до 0,5%), и, хотя об этом не упоминается в статье, они, по-видимому, сильно отличались по величине удельной поверхности. Однако Эрган нашел (см. рис. 4), что константа равновесия реакции (1) механизма В не зависит от типа используемого угля и что в температурном интервале 800—1400° реакция характеризуется средней величиной АН = = -1-23 ккал моль. Поскольку температурный коэффициент имеет большую величину, Эрган считает, что равновесие оказывает сильное влияние на скорость газификации. Если, например, в газовой фазе соотношение СО СОг равно 1, то занятая С (О) доля общего числа активных мест в этом случае возрастает от 0,0215 до 0,81 при переходе от 700 к 1400°. Так как скорость газификации пропорциональна числу занятых мест, влияние константы равновесия на скорость осуществляется через ее влияние на концентрацию занятых мест. [c.166]

В заключение этой главы приводим сводную таблицу литературных данных о водородном обмене органических соединений с тяжелой водой. В четвертой графе табл. 17 указан катализатор К—кислота, О — основание. 14 — добавок нет. Реакционная среда может быть кислой или основной и без прибавления катализатора, например в случае фенолов, аминов и их солей, но так как в этих случаях катализатор не прибавлялся, в таблице стоит знак Н. В пятой и шестой графах приведены время и температура реакции. В седьмой графе указано количество обменявшихся атомов водорода в молекуле соединения. Некоторая неопределенность величин коэффициентов обмена а делает это число, особенно в случаях, когда оно велико, не очень достоверным. В восьмой графе приведены некоторые дополнительные данные о реакции. В ней К, к, а, Е, соответственно означают, что в цитируемой работе найдена константа равновесия, константа скорости, коэффициент обмена, энергия активации и полупериод обменной реакции. Если в этой графе указано, например, ОгЗ, СгНбОО , то это значит, что исследовался обмен не с водой, а с сероводородом-дг и этиловым спиртом-с1. Цифровые обозначения в этой графе, например 192 час. , 100° , эквивалентны записи та же величина обмена за 192 час. или та же величина обмена при температуре 100° — при сохранении неизменными всех остальных условий реакции. Обозначение > I Н означает обмен более чем одного атома водорода. [c.286]

С молекулярным азотом графит практически не взаимодействует. Однако взаимодействие с атомарным азотом проходит достаточно легко с образованием цианогена (С Мз), причем константа равновесия уменьшается с повышением температуры. В присутствии добавок водорода продуктом реакции углерода и азота при 800 °С является синильная кислота. При взаимодействии графита с азотом в условиях тлеющего разряда образуется парацианоген хС+ l2xHi = (СМ) . причем реакция проходит лишь в том случае, если образец графита помещен непосредственно в разряд. При наличии а реакционном пространстве следов кислорода или водорода могут образовываться соединения СвМвН4 и ( NO)x. [c.125]

Э рган [45] приводит результаты, которые подтверждают механизм В. Эксперименты были проведены в кипящем слое с тремя типами углерода (цейлонский графит, активированные углерод и графит). Эти образцы имели различное содержание минеральных примесей (от следов до 0,5%) и, хотя об этом не сообщалось, имели также различные удельные поверхности. Несмотря на все это, как показано на фиг. 4, Эрган находит, что константы равновесия для реакции (1) механизма В не зависят от типа используемого углерода и реакция имеет во всем температурном диапазоне 800—1400° среднюю АЯ, равную Н-23 ккал/моль. Из-за большого температурного коэффициента Эрган считает, что равновесие очень сильно влияет на скорость газификации. Если, например, в газовой фазе отношение СО/СОг равняется 1, то доля занятых активных центров, в данном случае С (О), возрастает от 0,0215 до 0,81 при изменении температуры от 700 до 1400°. Так как скорость газификации пропорциональна числу занятых центров, то влияние константы равновесия на скорость определяется ее влиянием на концентрацию занятых центров. [c.26]

Матрицы 8 и 82 Баландин [3, 4] назвал структурными матрицами. ( овместно со стехиометрической матрицей X они позволяют находить стационарные суммарные реакции и уравнения их скоростей, константы и порядки, значения концентраций исходных веществ, промежуточных и конечных продуктов, связывая это при необходимости с формулами строения молекул, стереохимическими моделями, свободным вращением атомных групп около валентной связи, аддитивными свойствами, расчетом равновесий, изотермой адсорбции, направлением реакции и т. п. Одновременно структурные матрицы открывают широкие возможности использования аппарата теории графов для представления сложных реакций графически посредством кинетических формул, структурно соответствующих формулам строения молекул, -и посредством стереохимических моделей. Большинство из этих вопросов подробно разработаны Баландиным [3, 4]. [c.37]