Цезий простое вещество

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы с объемно-центрированной кристаллической решеткой (как Li и Na). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже [c.491]

Простые вещества (593). S 2. Соединения калня (I), рубидия (I), цезия (I) и франция (I) (594) [c.669]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

Простые вещества — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — мягкие серебристо-белые металлы (за исключением золотисто-желтого цезия). Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп Fг (Т1/2= =20 мин) образуется при облучении урана протонами. Свойства франция изучены недостаточно, так как заметных количеств этого металла накопить не удается. [c.259]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

Эти простые вещества относятся к легким металлам. Плотности и атомные объемы их растут от лития к цезию. [c.231]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Взаимодействие с простыми веществами. Щелочные металлы взаимодействуют с кислородом. Все они легко окисляются кислородом воздуха, а рубидий и цезий даже самовоспламеняются. С кислородом литий образует оксид [c.241]

Цезий из всех стабильных (нерадиоактивных) простых веществ имеет наибольший атомный объем. Атомы рубидия и цезия под воздействием света испускают электроны — фотоэлектрический эффект. [c.285]

Свойства простого вещества и соединений. Цезий при обычных комнатных условиях — полужидкий металл ( пл = 28,5°С, кип= = 688 С). Его блестящая поверхность отливает бледно-золотистым цветом. Цезий — металл легкий с пл. 1,9 г/см , например лантан примерно с той же атомной массой весит в 6 с лишним раз больше. Причина того, что цезий во много раз легче соседей по периодической системе — в большом размере атомов. Атомный и ионный радиусы металла очень велики i aт = 2,62 А, i иoн=l,65 А. Цезий — необычайно химически активен. Он настолько жадно реагирует с кислородом, что способен очистить газовую смесь от малейших следов кислорода даже в условиях глубокого вакуума. С водой реагирует при замораживании до —116° С. Большинство реакций с другими веществами происходит со взрывами с галогенами, серой, фосфором, графитом, кремнием (в последних трех случаях требуется небольшое нагревание). Сложные вещества также реагируют с ним бурно СОг, четыреххлористый углерод, кремнезем (при 300° С). В атмосфере водорода образуется гидрид СзН, воспламеняющийся в недостаточно осушенном воздухе. Из всех неорганических п органических кислот он вытесняет водород, образуя соли. Более спокойно протекают реакции цезия с азотом в поле тихого электрического заряда, а с углем при нагревании. С водородом реагирует при 300—350°С или иод давлением в 5—10-10 Па. Поэтому его спокойно можно хранить в сосуде, заполненном водородом. При нагревании (600° С) с кремнием в атмосфере аргона образуется силицид, а из диоксида цезий, как и рубидий, может вытеснять кремний [c.289]

Свойства простого вещества и соединений. Все данные по свойствам франция получены экстраполяцией на основании результатов по совместному осаждению с другими элементами. В химическом отношении Рг самый ближайший аналог цезия, но франций еще более электроположителен. Единственная устойчивая степе пь его окисления -Ь 1. [c.291]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления - -1. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов других элементов подгруппы. Щелочные металлы в водных растворах образуют соединения Э +—О—Н, которые являются сильными хорошо растворимыми основаниями — щелочами. Это обусловлено малой величиной зарядов ионов (1-Ь) и большой величиной их радиусов. [c.95]

Бунзен и Кирхгоф использовали спектральный анализ как новый метод для идентификации химических элементов. Они обнаружили, что отдельные простые вещества в газообразном состоянии при их возбуждении испускают свет определенной длины волны, в результате чего появляются характеристические линии в спектрах испускания или поглощения. С помощью спектрального анализа с 1860 по 1863 годы были открыты цезий, индий, рубидий и таллий, так что число известных элементов в химии возросло до 63. Таким образом, накопился обширный ряд разнообразнейших природных простых веществ, подобранный без каких-либо видимых правил и без внутреннего порядка. Однако вряд ли кто-либо из ученых считал в то время, что уже открыты все кирпичики природы никто не мог предсказать, сколько еще неизвестных элементов ожидают своего открытия. Только с начала XIX века было найдено 28 новых элементов — почти половина из всех известных к тому времени. Можно было опасаться, что с развитием и совершенствованием техники исследования число элементов когда-нибудь станет столь же необозримым, как число звезд на ночном небосводе. [c.36]

Написать электронные формулы атомов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Как изменяются радиусы атомов, потенциалы ионизации и химическая активность простых веществ от лития к цезию [c.301]

Исходя из энтальпий образования бинарных хлоридов, из рассчитанных энтальпий их взаимодействий и соответствующих энтальпий атомизации, были рассчитаны энтальпии образования хлоротитанатов—(III) рубидия и цезия из простых веществ и из свободных атомов (последние величины отмечены двумя звездочками) [c.227]

Простые вещества — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — мягкие серебристо-белые металлы (за исключением золотисто-желтого цезия). Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп (Т1/2= [c.259]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Для разделения калия, рубидия и цезия предложено несколько технологических процессов, использующих незначительное различие в условиях образования и в физико-химических свойствах некоторых их простых и особенно комплексных солей фракционированная кристаллизация, осаждение, ионообменная хроматография, экстракция. Эти процессы неравноценны для получения чистых солей и веществ высокой степени чистоты. [c.138]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Пары щелочных металлов (простые вещества) и сложных соединений ЩЭ имеют характерное окрашивание — карминово-красное, Ыа — желтое, К — фиолетово-розовое, НЬ — беловато-розовое, Сз — фиолетово-розовое. Как известно, окраска пламени возникает в результате температурного возбуждения атома или иона, сопровождающегося перескоком электронов на более высоко лежащие энергетические уровни. Возвращение назад (на основной уровень) сопровождается излучением энергии определенной для данного элемента длины волны или нескольких длин волн (спектр испускания). Кстати, тяжелые щелочные металлы — КЬ и Сз — были открыты спектральным методом, и их названия отражают присутствие в спектрах отдельных характеристичных линий спектр рубидия содержит, кроме других, красную линию (рубидос — красный), цезий — голубую (це-леос — небесно-голубой). [c.12]

Многие химические элементы названы по цвету простых веществ и соединений сера 8 (от индийского сира — светло-желтый цвет), хлор С1 (от греческого хлорос — зеленый), иод I (от греческого иодес — фиолетовый). Название хром Сг образовано от греческого хрома — окрашенный, из-за разнообразной окраски соединений этого элемента. Есть и другие цветные названия, связанные со спектральной характеристикой элементов (например, таллий, цезий, празеодим и др.). Названия бром Вг и осмий Оз происходят от греческих слов бро-мос и осме, означающих зловоние, запах понятно, что именно обоняние химиков вдохновило их на эти названия. [c.206]

ЦЕЗИЙ м. 1. s ( aesium), химический элемент с порядковым номером 55, включающий 31 известный изотоп с массовыми числами 116-146 (атомная масса единственного природного изотопа 132,9055) и имеющий типичную степень окисления + I. 2. s, простое вещество, светлый металл с золотисто-жёлтым оттенком, мгновенно воспламеняющийся на воздухе применяется для изготовления катодов фотоэлементов, как рабочее тело в магнитогидродинамических генераторах, лазерах и др. [c.487]

Для седиментационных экспериментов удобной средой является забу-ференный раствор сахарозы с линейным градиентом плотности (обычно между 5 и 20%). Такой градиент можно создать в центрифужных пробирках до начала работы при помощи простого аппарата для перемешивания. В ряде случаев вместо сахарозы используют самообразующийся градиент плотности хлористого цезия. Седиментацию вещества в градиенте плотности можно регистрировать непрерывно при помощи ультрафиолетовой оптики, которой снабжена аналитическая центрифуга. Вместо этого можно также просто прокалывать дно пробирки или отбирать пробы с помощью сифона, опущен-в ого до самого дна пробирки. Отобранные пробы собирают в отдельные пробирки на коллекторе фракций. Концентрацию вещества в каждой из фракций определяют по поглощению света (в ультрафиолетовой области при 260 ммк), по реакционной способности (содержание дезоксирибозы), по биологической активности, по содержанию определенной радиоактивной метки (например, Р ) и т. д. [c.138]

Полученные энтальпии образования хлортитанатов—(1И) рубидия и цезия из бинарных хлоридов, простых веществ и сво- [c.228]

Важнейшие характеристики рассматриваемых соединений связаны с наличием координационных анионов в их кристаллических решетках поэтому небезынтересно остановиться на обсуждении энергетической прочности этих анионов. Мы приближенно рассчитали энтальпии образования изолированных анионов Ti le , и Tl U из простых веществ и из свободных атомов, исходя из экспериментально определенных энтальпий образования хлоротитанатов — (III) рубидия и цезия и их энергий решеток [c.230]

Р. Бунзен и Г. Кирхгоф установили, что каждый химический элемент имеет свой характерный спектр, являющийся как бы паспортом, по которому можно идентифицировать изучаемое вещество. Уже в 1861 г. они впервые использовали повый метод для спектрального химического анализа состава солнечной атмосферы и таким образом проложили дорогу к созданию спектроскопической астрономии. Первые практические результаты нового метода были получспы самими его изобретателями еще в 1860 и 1861 гг., когда им удалось открыть два новых э [емепта цезий и рубидий. Впоследствии метод спектрального анализа оказал неоценимую услугу при обнаружении и идентификации многих других, как простых, так и сложных, веществ. [c.283]

Влияние структуры на свойства веществ проявляется, например, при полиморфных превращениях вследствие зависимости свойств веществ от особенностей модификаций, в которых они существуют. Особенно отчетливо выражено это влияние в случае алмаза — графита. Здесь изменение структуры сопровождается существенным изменением типа связи (см. ниже). Значительное влияние тыиа связи на свойства иллюстрируется примером иодид цезия-— -латунь (Zn u). Оба соединения обладают совершенно одинаковой структурой, но в свойствах у них нет ничего общего. Сравнительно простые соотношения между структурой и свойствами могут быть установлены для силикатов (ср. стр. 546). [c.329]

Галогениды рубидия и цезия представляют собой белые вещества, кристаллизующиеся в кубической системе, причем галогениды рубид ия имеют кристаллическую решетку хлорида натрия (простая кубическая решетка), а галогениды цезия— объемноцентрированную. [c.483]

За последнее десятилетие был разработан и практически опробован в больших производственных операциях метод половой стерилизации насекомых. При помощи мутагенов физических (гамма-излучение радиоактивных изотопов кобальта, цезия и других элементов) или химических (некоторые алкилирующие вещества, особенно производные этилендиамина, а также некоторые антиметаболиты) вызывают доминантные летальные мутации у куколок или взрослых вредных насекомых. Особи, подвергнутые воздействию мутагенов, остаются бесплодными у самок недоразвиваются яичники, а самцы имеют подвижную сперму,, но после спаривания с ними необработанные плодовитые самки откладывают нежизнеспособные яйца, из которых отрождения личинок не происходит. Наиболее прост и, удобен способ обработки мутагенами вредителей в природных условиях их обитания, однако из-за высокой токсичности, а иногда и канцероген-нбсти химических мутагенов (хемостерилизаторов) этот метод не может быть применен до тех пор, пока не будут найдены избирательно действующие хемостерилизаторы, относительно безопасные для человека. [c.10]