Карбонаты действие кислот

При действии кислот на карбонаты и их растворы происходит вспенивание — выделяется углекислый газ. При пропускании газа через известковую воду [раствор Са(ОН) ] образуется белый осадок [c.95]

Белый осадок карбоната кальция растворяется при действии кислот, например, по схеме [c.15]

Карбонаты, действие кислот. ...... [c.323]

При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение СОа легко обнаружить по характерному шипению. [c.439]

В лабораторных условиях диоксид углерода получают действием кислот на карбонаты, например [c.259]

В производстве ДДТ из смеси, полученной в результате действия кислот на сырье, гексахлоран экстрагируется гексаном [306] или хлорбензолом [300]. Экстракт, в свою очередь, промывается водой и разбавленным водным раствором карбоната натрия. [c.422]

На карбонат натрия действуют кислотой, выделившийся газ направляют в сосуд с раствором щелочи, где образуется снова карбонат. Как объяснить, что одновременно происходит разложение и образование одного и того же вещества [c.82]

Из всех карбонатов в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. При действии кислот на карбонаты происходит разложение их с выделением углекислого газа. [c.438]

Выделение углекислого газа при действии кислот является характерным признаком всех карбонатов. [c.438]

При действии кислот на карбонаты и гидрокарбонаты [c.160]

Последняя реакция используется для обнаружения диоксида углерода и карбонат-ионов на анализируемый образец (твердое вещество или раствор), содержащий СОз", действуют кислотой (см. реакцию выше), выделяющийся СО2 пропускают через известковую воду [насыщенный раствор Са(ОН)г] и в результате осаждения малорастворимого карбоната кальция раствор мутнеет. [c.175]

Большую роль при осаждении или растворении осадка играет pH среды, особенно тогда, когда осаждаемое вещество обладает выраженными кислотно-основными свойствами и вступает в реакции с кислотами или основаниями. Так, например, малорастворимые в чистой воде гидроксиды или карбонаты ряда металлов при понижении pH раствора (т. е. при действии кислот) растворяются. Фактически в таких случаях речь идет не о физическом растворении осадков, а об их химических реакциях с кислотами или основаниями, приводящих к образованию новых продуктов реакции. К аналогичным рез)льтатам приводят и реакции комплексообразования, например, упоминавшаяся выше реакция растворения иодида ртути(П) Н 12 в присутствии избытка иодид-ионов Г. [c.101]

Для выделения СОа исследуемый раствор упаривают, так как заметная муть с известковой водой получается при содержании карбонатов в растворе не менее чем 4%. Твердые карбонаты под действием кислот вспучиваются и бурно выделяют пузырьки СОа. [c.256]

Реакция карбонатов с кислотами может использоваться как проба на карбонаты. Угольная кислота является очень слабой и неустойчивой кислотой. Она может вытесняться из своих солей действием менее летучих и более сильных кислот. В качестве примера приведем реакцию [c.277]

Таким образом, вам должно быть ясно, что вьщеление пузырьков газа при действии кислот на какое-либо вещество не является абсолютным доказательством Того, что в данном веществе содержится карбонат. Чтобы утверждать это, необходимо убедиться, что вьщеляющийся газ представляет собой диоксид углерода. [c.284]

Мы упоминаем здесь об этом, потому что существует множество различных веществ, которые вьщеляют газ под действием кислот, хотя они вовсе не являются карбонатами. Из веществ, которые не являются карбонатами, вьщеляется не СО2, а совершенно другой газ. [c.288]

При действии кислот на карбонаты и их растворы происходит выделение диоксида углерода, вызывающего вспенивание раствора [c.174]

Как превратить карбонат натрия в гидрокарбонат натрия На сколько процентов уменьшится количество чистого гидрокарбоната натрия при прокаливании Сколько литров двуокиси углерода, приведенной к нормальным условиям, можно получить из 210 г гидрокарбоната натрия а) прокаливанием б) действием кислоты [c.232]

Например, состав оксида углерода (IV) СО2. Он состоит из углерода и кислорода (качественный состав). Содержание углерода в СО2— 27,27%, кислорода— 72,73% (количественный состав). Получить углекислый газ можно многими способами синтезом из углерода и кислорода, из оксида углерода (II) и кислорода, действием кислот на карбонаты и др. [c.38]

Изучение материала ведется проблемно. Сначала актуализируют знания учащихся о действии кислот и щелочей на индикаторы. Специально выделяют вопрос о действии солей на индикаторы. В памяти учащихся закрепился факт, что соли не изменяют окраску индикаторов. Учитель демонстрирует опыт добавляет в раствор карбоната натрия фенолфталеин обнаруживается щелочная реакция среды. Возникает противоречие мелоду прежними знаниями и новым фактом, т. е. создается проблемная ситуация. Учитель формулирует проблему объясните, почему при растворении соли в растворе образовалась щелочная среда. Недостаток знаний для ответа на этот вопрос пробуждает желание их приобрести. [c.238]

Другой важный шаг был сделан шотландским химиком Джозефом Блэком (1728—1799). Диссертация, которая принесла ему степень магистра медицины в 1754 г., была связана с химической проблемой и непосредственно касалась свойств газов, выделяющихся при действии кислот на мягкие (углекислые) щелочи. (Во времена Блэка хА1йя и медицина были тесно взаимосвязаны.) Блэк установил, что известковый минерал (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует известь (оксид кальция). [c.39]

Пробы труднорастворимых неорганических веществ разлагают "мокрым" (действием кислот) или "сухим" (сплавлением с карбонатом натрия, щелочами и другими плавнями) способами. Обычно пробы кремнекислоты, горных пород и силикатов разлагают плавиковой кислотой. Обработка труднорастворимых веществ кислотами связана с окислительно-восстановительными процессами. [c.192]

Нельзя пользоваться сероводородом, полученным действием кислоты на сернистый натрий. В этом случае сернистый аммоний, применяемый для осаждения катионов третьей группы, содержит примесь углекислого аммония и вместе с катионами третьей группы выпадает в осадок в дальнейшем ходе анализа будут потеряны карбонаты бария, стронция и кальция. Чтобы избежать этого, сероводород следует получать из сульфида железа и промывать, пропуская через раствор хлористого бария. [c.149]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

В результате сплавления с карбонатом натрия или со смесью карбонатов натрия и калия силикат переходит в растворимую форму. Металлы при этом образуют карбонаты, которые переводятся в раствор действием кислоты. Например [c.79]

С этим механизмом согласуется действие кислот и щелочей на скорость обмена. В карбонатах и хроматах ионы ОН замедляют, а Н ускоряют обмен, тогда как в бихроматах они действуют в обратном направлении [1]. Гидролитический механизм объясняет также большей частью (но не всегда) наблюдаемое увеличение скорости обмена с уменьшением силы кислот. [c.249]

При обработке анализируемой смеси 5 М НС1 может происходить выделение. газов СОг (из карбонатов), H2S (из сульфидов,, разлагающихся при действии кислот), SO2 (из сульфатов, тиосульфатов), H N (из цианидов). Могут образоваться также I2 (в присутствии, Мп02, РЬОг и других сильных окислителей) и Нг (в присутствии металлов). [c.50]

Решение. Пусть х — масса СаСОз в смеси (в г), тогда масса карбоната магния будет равна 20—х. Обозначим через у объем Oj, выделившегося при действии кислоты на СаСОз. Тогда объем СОа, выделившийся при действии НС1 на Mg Og, будет равен 4,69—i/. [c.222]

Некоторые природные карбонаты (например, доломит М СОз-СаСОз и магнезит Мр( О ) с трудом разлагаются минеральными кислотами реакции протекают быстрее, если действовать кислотой на тонко измельченные минералы. [c.401]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

Наряду с физическим вспениванием существуют также (устаревшие сегодня) способы химического всиенивапия, т. е. с помощью газа, выделяющегося при термическом разложении порофо-ров. Для химического вспенивания могут использоваться различные вещества, например карбонаты аммония и щелочных металлов (вспенивание выделяющимся СО2), порошки металлов, таких как алюминий, магний (вспенивание выделяющимся Нг), а также ряд органических соединений, которые иод действием кислот или при нагревании разлагаются с выделением азота, например беизол-сульфонатгидразид, Ы,Ы -динитрозотерефталат-Ы,Ы -диметилди-амид. Попытки получения пенопласта путем механического взбивания с воздухом пе увенчались успехом. [c.175]

Действие кислот на соли. Прп получешш солен пз других солей действием на нпх кислот в качестве исходных вепцеств особенно часто применяют карбонаты, которые во многих случаях можно иметь в довольно чистом состоянии. Соли других кислот для этой цели применяют реже ввиду того, что получаемая солг, может быть загрязнена остатками исходной соли. [c.259]

Моющие средства на основе жирных кислот слабоагрессивны по отношению к цинку вследствии образования защитных пленок из солей цинка. Современные быстродействующие моющие средства наряду с активными моющими составляющими (додецилбензолсульфонат, жирные спирты и др.) содержат также поверхностно-активные или пеностабилизирующие вещества, фосфаты, карбоксиметилцеллюлозу, отбеливающие вещества, силикаты и некоторые другие соли. Из этих веществ самыми агрессивными являются триполифосфаты, гексаметил-фосфаты и полипирофосфаты. Силикаты и карбонаты действуют на цинк как ингибиторы. [c.110]

Для карбонатных коллекторов, фильтрационные свойства которых в основном определяются т1)ешино8атостью, кислота растворяет карбонаты, содержащиеся в глинистом растворе, поглощенном трещинами в процессе бурения и закупорившем их. Это приводит к нарушению целостности глинистых пробок и к последующему быстрому выносу из трещин материала глинистого раствора. Кроме того, благодаря действию кислоты на породы могут увеличиться размеры трещин, а также возможно улучшение взаимосвязи между трещинами. [c.37]

Дибензилхлорфосфат. Выбор бензильной группы в качестве защитной группы обусловлен разнообразием реакций этой группы и особенно легкостью ее отщепления в мягких условиях, поддающегося контролю [111. Дибензилхлорфосфат (LXI), естественно, пригоден для синтеза моноалкил - и моноарилфосфатов этот вопрос обсуждается в первую очередь. Реагент LXI нельзя получить взаимодействием бензилового спирта с хлорокисью фосфора, так как он сравнительно неустойчив и не может перегоняться без разложения. Получение дибензилхлорфосфата из дибензилфосфата и пятихлористого фосфора описано Зервасом [319], который считал это соединение слишком неустойчивым для практического применения. Дейч и Фер-но [129] получили дибензилхлорфосфат реакцией калиевой соли дибензилфосфата с хлористым тионилом. Эти авторы отметили, что соединение LXI можно успешно использовать в качестве фосфорилирующего агента. Дибензилхлорфосфат стал вполне доступным после того, как было установлено, что диалкилфосфиты реагируют с хлором в безводной среде, часто, в четыреххлористом углероде, с образованием чистых хлорфосфатов, причем выделяющийся хлористый водород удалялся током сухого воздуха или связывался карбонатом свинца [11,222]. Из дибензилфосфита (LX), вполне доступного в настоящее время [7, 146], хлорфосфат получается в виде масла, которое можно хранить на холоду, но лучше готовить непосредственно перед применением. Хлористый сульфу-рил [9] является немного более мягким хлорирующим агентом, но имеет тот же недостаток, что и хлор, состоящий в выделении хлористого водорода при реакции. Многие более сложные диалкилфосфиты чрезвычайно неустойчивы к действию кислот. Затруд нения, связанные с выделением хлористого водорода при получении дибензилхлорфосфата, были устранены применением N-хлорами-дов [187]. В настоящее время при получении дибензилхлорфосфата почти всегда используют N-хлорсукцинимид, при взаимодействии которого с дибензилфосфитом в инертном растворителе при комнатной температуре выпадает в осадок имид янтарной кислоты. Диал-килбромфосфаты образуются из диалкилфосфитов при действии брома [150] или лучше N-бромсукцинимида 11531. Бромангидриды менее устойчивы, чем диалкилхлорфосфаты, но более реакционно- [c.98]

Уже упоминалось о неудачных попытках разделения таутомерной смеси. Однако в случае соединения (1.112, а) каждую из таутомерных форм удалось получить в индивидуальном состоянии. При обработке изоиндола (1.112, а) в ДМФА карбонатом натрия образуется изоиндоленин (1.199). Это соединение при действии кислоты превращается в таутомер с изоиндольной структурой [254] [c.62]

Индикаторы первой гpyJШЫ чувствительны даже к угольной кислоте. Поэтому при титровании с этими индикаторами слабых кислот угольная кислота и карбонаты, разлагающиеся при действии кислот с образованием угольной кислоты, должны отсутствовать. Если все же приходится титровать в присутствии угольной кислоты, то применяют специальные способы (например, нагревание титруемого раствора до кипения). [c.109]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

При комнатной температуре газообразный СОа межно получить из NaH Oa при действии кислот-пеокислителей. Получается как промежуточный продукт в производстве карбоната натрия по способу Сольве (см. выше). Применяют Nall Oa в качестве компонента моющих и огнетушащих средств, искусственных минеральных вод и лимонадов, как источник Oj в хлебопекарной промышленности, а также как лекарственный препарат (для нейтрализации повышенной кислотности желудочного сока). [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология