Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Триоксид серы свойства

    Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]


    СВОЙСТВА ТРИОКСИДА СЕРЫ [c.23]

    СЕРНЫЙ АНГИДРИД (триоксид серы) чистый ЗОз — бесцветная жидкость, т. кип. 44,5 С, растворяется в воде. С. а. — газообразный, на воздухе энергично реагирует с водяными парами, образуя туман серной кислоты, проявляет сильные коррозийные свойства, растворяется в серной кислоте, образуя олеум. С. а. применяют как сульфирующий агент в [c.225]

    Он обладает дезинфицирующими свойствами. Триоксид серы SO3 при комнатной температуре представляет собой твердое вещество и кипит при 45 °С. [c.205]

    ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИОКСИНА И ТРИОКСИДА СЕРЫ [c.6]

    Для сульфирования пирролов используются мягкие сульфирующие агенты, не обладающие свойствами кислоты так, комплекс пиридин — триоксид серы мягко превращает пиррол в пиррол-2-сульфонат [17]. [c.313]

    Фторопластовая смазка - смазка на основе фторопласта-3 (см. разд. 1.3) с низкой степенью полимеризации. На такую смазку не действует озон, триоксид серы, дымящая азотная кис-лога, галогены и другие сильные окислители. Смазочные свойства фторопластовой смазки уступают только свойствам силиконовой. [c.45]

    Оксатиан получают дегидратацией 2,2 -дигидроксидиэтил-сульфида или взаимодействием 2,2 -дигалогендиэтилового эфира с сульфидом калия. Он представляет собой жидкость и может быть подобно 1,4-диоксану использован как растворитель в реакции Гриньяра. По химическим свойствам он сходен с диалкилсуль-фидами образует комплексы с солями тяжелых металлов и аддукты с бромом, иодом и алкилподидами. Его аддукты с триоксидом серы рекомендованы как сульфирующие и сульфатирующие агенты. Он легко окисляется до сульфоксида и сульфона, причем последний является хорошим растворителем в смеси с другими органическими растворителями. [c.561]

    Синтетические сульфонаты. Изучалось влияние молекулярной массы (фракционного состава) алкилбензолов, получаемых алкилированием а-олефинов, на защитные свойства соответствующих сульфонатов натрия и кальция. Показано, что наилучшими защитными свойствами обладают наиболее полярные, маслорастворимые сульфонаты, полученные из фракций алкилбензолов, выкипающих в пределах 340—500 °С, средней молекулярной массы 380 [17, 18, 80]. Разработан и нашел практическое применение в ПИНС (НГ-216 А, Б, В и др.) алкилбензол-сульфонат кальция — АБС-Са, получаемый сульфированием соответствующей фракции алкилбензолов жидким триоксидом серы в жидком диоксиде серы по известной технологии [14—18, 100]. [c.130]


    Одно из немногих растворенных веществ, обладающих кислотными свойствами в серной кислоте, это дисерная кислота, которая образуется из триоксида серы и серной кислоты  [c.228]

    С водой и триоксидом серы серная кислота смешивается в любых соотношениях. При этом образуется ряд соединений с различными температурами кристаллизации (табл. 1-1) и некоторыми другими характерными свойствами. [c.14]

    Соединения этого типа построены из длинных цепочек молекул, связанных между собой вандерваальсовыми силами. Эти соединения по своим свойствам в значительной степени приближаются к молекулярным веществам. К этой группе соединений относятся, например, изополикислоты цепочечного строения и их анионы, образующиеся при конденсации мономерных кислот. Сходное строение имеют также асбестовидная модификация триоксида серы и шелковистые волокна сульфида кремния (неорганическое волокно). В 5152 цепи состоят из тетраэдров [c.358]

    Кислотность может быть увеличена также добавлением триоксида серы, образующего комплексный анион дифторотет-ра(фторосульфато)сурьмы(V), который почти не проявляет основных свойств, т. е. не может присоединять протонов  [c.458]

    Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

    Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полнмеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей здесь проявляется аналогия в свойствах SIO2, Р4ОЮ, SO3, отличающихся от СО2 и N2O5. [c.442]

    I При взаимодействии серной кислоты с ЗОз образуются кислоты, состав которых можно представить формулой Н2304-п30з. При п = 1 получается пиросерная (дисерная) кислота НаЗгО , в основном сохраняющая свойства серной кислоты. Насыщением серной кислоты триоксидом серы получают густую маслянистую жидкость, называемую олеумом. [c.164]

    Триоксид серы и его свойства. Серная кислота. Растворение в воде. Окислительное действие разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Олеум, дйсерная кислота. Получение в промыщ-.1енности и применение серной кислоты. [c.121]

    Триоксид серы характеризуется сильными окислительными свойствами (восстанавливается обычно до ЗО2). С другой стороны, он является кислотным ангидридом, причем образование Н2304 из серного ангидрида (ЗОз) и воды сопровождается большим выделением тепла  [c.226]

    Синтезированы циклические карбонаты на основе оксидов а-олефинов С з-Си, оксида октадиена-1,7 в присутствии каталитической системы хлорид кобальта-диметилформамид определены их физические свойства, получены опытные образцы. Исследован процесс сульфироваиия масляных дистиллятов с целью получения белых масел и сульфонатных присадок. Показана возможность замены олеума в процессе кислотной очистки самым сильным сульфирующим агентом - триоксидом серы. Эго позволило значительно сократить расход сульфирующего агента, продолжительность ведения процесса, а также существенно уменьшить образование кислого гудрона. Показано, что каталитическая система хлорид кобальта - димегилформамид является эффективной для широкого ряда эпоксисоединений. [c.64]

    В модификации со структурой типа асбеста [13] имеются тетраэдрические группы 5О4, образующие бесконечные цепочечные молекулы (рис. 16.6,6), где расстояние от серы до кислорода в цепи составляет 1,61 А, а до необобщецпого кислорода — ,41. 4. Для объяснения необычных физических свойств твердого и жидкого триоксида серы постулировано, что помимо этих хорощо охарактеризованных модификаций с известными структурами существуют и другие полиморфные формы этого соединения. Свойства жидкого 50з еще не до конца понятны, н система по своей сложности, очевидно, сопоставима с многообразием форм строения самой элементной серы, по отнощению к которой 50з топологически подобен [c.458]

    Сульфирование аренов [2.2.52]. Характерным свойством аре-пов и многих их производных является сульфирование концентрированной или дымящей серной кислотой, а также триоксидом серы в пиридине или диоксаые. Из многочисленных экспериментальных исследований следует, что электрофильным реагентом является триоксид серы, существующий в равновесных концентрациях и в концентрированной серной кислоте. [c.477]


    Химические свойства. При нагревании на воздухе сера сгорает голубым пламенем до диоксида серы SOj (с примесью триоксида серы SO3). При высоких температурах реагирует с металлами, давая соответствующие сульфиды, и с водородом (и парафином), образуя сероводород HjS. Сера растворяется в растворе сульфида аммония с образованием желто-красных полисульфид-ионов при нагревании серы с раствором сульфита получается соответствующий тиосульфат, а при нагревании с раствором цианида —тио-циаиат. [c.368]

    Интерес к сульфопроизводным полисахаридов в значительной степени связан с поиском природных лекарственных препаратов антикоагулянтного действия - аналогов мукополисахарида гепарина. Так синтезированы сульфопроизводиые ксилана, хитозана, ксилоглюкана, которые проявляют антикоагулянтные свойства [77]. Так как антикоагулянтные свойства связывают с присутствием и количеством сульфогрупп, то задача получения максимального гепариноподобного эффекта связана с максимальной этерификацией гидроксильных групп полисахарида. Сульфатированные производные полисахаридов можно получать разнообразными способами, при этом предпочитают использовать безводную среду в связи с тем, что полисахариды чувствительны к кислой среде. В качестве сульфатирующих агентов были использованы смеси серная кислота - н-пропанол [78], хлорсульфоновая кислота - пиридин [79], триоксид серы - пиридин [77, 80], триоксид серы - диметилформамид [81]. [c.341]

    В последнее время в качестве сульфатирующего агента приобрел большое значение триоксид серы. Его электрофильные свойства обусловлены наличием вакантных орбиталей за их счет он может связываться с кислородным атомом спирта, образуя комплекс, который превращается в алкилсерную кислоту  [c.306]

    В огромном числе работ для получения сульфокислот использовали реагенты, в которых сера находилась в шестивалентном состоянии. Наиболее часто использовали серную кислоту, триоксид серы, часто в серной кислоте (олеум) или в виде комплексов с некоторыми основаниями Льюиса, хлорсульфоновую кислоту, С18О2ОН. Свойства этих, а также других сульфирующих агентов рассмотрены Гильбертом [9]. [c.510]

    Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисленности атомы элементов главных и побочных подгрупп приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную структуру 15 25 2р 35 3р 3й45 Когда хром находится в степени окисленности -[-6 (например, в оксиде СгОз), шесть электронов его атома (пять Зё- и один 45-электрон) вместе с валентными электронами соседних атомов (в случае СгОз — атомов кислорода) образуют общие электронные пары, осуществляющие химические связи. Остальные электроны, непосредственно не участвующие в образовании связей, имеют конфигурацию 15 28 2р Зз Зр , отвечающую электронной структуре благородного газа. Аналогично у атома серы, находящегося в степени окисленности -)-6 (например, в триоксиде серы 50з), шесть электронов участвуют в образовании ковалентных связей, а конфигурация остальных 1з 25 2р ) также соответствует электронной структуре благородного газа. [c.647]

    Наиболее характерным для диоксида серы являются его резко выраженные восстановительные свойства, при которых четы-грехзарядная сера окисляется в шестизарядную, т. е. триоксид серы или серную кислоту и ее соли. [c.295]

    Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

    До середины 60-х годов основным активным компонентом был сульфированный изододецилбензол, получаемый из бензола и тетрамеров пропилена. Однако начиная с 1966 г. в связи с низкой биоразлагаемостью соединений разветвленного строения начали переходить на алкилбензолы нормального строения, так называемые линейные алкилбензолсульфонаты (ЛАС). Линейные алкилбензолсульфонаты (их еще называют мягкие алкилбензолсульфонаты) получают из линейных алкилбензолов (с алкильным радикалом Сю—Си) сульфированием триоксидом серы или олеумом с последующей нейтрализацией. Несмотря на то, что в последние годы развивается производство сульфатов спиртов, алкилсульфонатов и а-олефинсульфонатов, алкилбензолсульфонаты по крайней мере до 1990 г. не потеряют своего главенствующего значения. В настоящее время на долю алкилбензолсульфонатов приходится почти 70 % от общего производства анионных ПАВ. Это объясняется тем, что созданы крупные мощности по производству алкилбензолсульфонатов, а стоимость этих ПАВ нил<е стоимости алкилсульфонатов и а-олефинсульфонатов, не говоря уже о сульфатах первичных спиртов, кроме того эти ПАВ обладают высокими моющими свойствами и хорошими технологическими показателями. [c.481]

Смотреть страницы где упоминается термин Триоксид серы свойства: [c.647]    [c.246]    [c.112]    [c.87]    [c.647]    [c.639]    [c.647]    [c.85]   
Технология серной кислоты (1985) -- [ c.22 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Триоксид

Физические свойства водных растворов серной кислоты, олеума, диоксида и триоксида серы

Химические свойства диоксида и триоксида серы, серной кислоты и основные направления ее использования



© 2025 chem21.info Реклама на сайте