Электрон, волновая природа электроны

Следуя теории Бора для атома водорода, Зоммерфельд предложил такое правило квантования, что при его применении к атому водорода модель Бора не противоречит волновой природе электрона, постулированной де Бройлем. Вывести выражение для уровней энергии атома водорода, используя правило Зоммерфельда, согласно которому разрешенные электронные орбитали представляют собой окружности с длиной, кратной длине волны электрона. [c.405]

Волновая природа электронов была установлена, когда Дэвиссон и Джермер показали, что электроны дифрагируют на металлической фольге точно так же, как и рентгеновские лучи. Корпускулярно-волновой дуализм, обнаруживаемый электронами, присущ всем материальным объектам. Для больших объектов (например, бейсбольного мяча) корпускулярные свойства оказываются настолько преобладающими, что волновые свойства остаются незаметными. [c.376]

Полинг (первым предположивший, что молекулы белков и нуклеиновых кислот имеют форму спирали, см. гл. 10) в начале 30-х годов разработал методы, позволившие при рассмотрении органических реакций учитывать волновую природу электронов. [c.161]

Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов) Атомы и ионы не имеют строго определенных границ вследствие волновой природы электронов. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов, связанных друг с другом химической связью в кристаллах. На рис. 9 представлена кривая, выражающая периодическую зависимость атомных радиусов от порядкового номера элемента 1. [c.30]

Зонная теория наиболее полно раскрывает различные свойства металлических и полупроводниковых кристаллов и хорошо описывает электрическую проводимость металлов. Учет волновой природы электрона приводит к выводу о том, что всякое нарушение симметрии расположения атомов в металлическом кристалле должно привести к понижению электрической проводимости. Такое нарушение симметрии, искажение периодичности кристаллической решетки может достигаться увеличением температуры (из-за усиления колебательного движения атомов), добавками легирующих элементов, механической обработкой металла (ковка, протяжка и т. д.). [c.340]

Более перспективным методом в настоящее время является метод МО. Отличие его от метода ВС заключается в том, что он исходит из волновой функции отдельного электрона, а не пары электронов, рассматривая каждую молекулу как самостоятельное целое, а не как простую совокупность атомных орбиталей. Основные положения метода МО заключаются в следующем. Природа электронов в молекулах, а также их взаимодействия между собой и с ядрами та же, что и в атомах. Каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. Состояние электрона описывается одноэлектронной волновой функцией Г,. Эта функция называется молекулярной орбиталью. В отличие от одноцентровой атомной орбитали МО многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Как и для электронов в атоме, Ч определяет плотность электронного облака. Каждой МО соответствует определенная энергия равная сумме кинетической энергии электрона, потенциальной энергии притяжения электрона ко всем ядрам и потенциальной энергии отталкивания электрона на МО от всех остальных электронов. Каждый электрон занимает в молекуле свободную орбиталь с наименьшей энергией. На одной МО не может находиться более двух электронов, при этом спины электронов должны быть антипараллельны. Следовательно, для описания электронной конфигурации состояния молекулы с 2п электронами требуется п МО. Вырожденные орбитали заполняются в соответствии с правилом Гунда. Волновую функцию Ч , характеризующую движение всех электронов в молекуле, можно получить, взяв произведение волновых функций отдельных электронов [c.233]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

О волновой природе электрона. У частиц малой массы движение и взаимодействие происходят по законам, отличающимся от законов классической механики. Как было установлено, электромагнитные колебания имеют двойственную природу. Такие явления, как интерференция и дифракция света, свидетельствуют о его волновой природе, а способность оказывать иа освещаемую поверхность механическое давление или вырывать с этой поверхности электроны (фотоэлектрический эффект) указывает иа его корпускулярную природу, т. е. позволяет рассматривать световое излучение как поток частиц, или квантов, названных фотонами. [c.26]

Роль электростатического притяжения при образовании ионной связи, как в газообразном Na+ b, была выяснена еще до развития квантовой механики, однако природа ковалентной связи не была установлена. Квантовомеханическое объяснение ковалентной связи по существу состоит в том, что волновая природа электрона приводит к образованию электронного заряда в области между ядрами. [c.427]

Будем считать, что в условиях эксперимента проявляется только волновая природа электрона. Тогда можно рассматривать задачу о рассеянии электронов на совокупность препятствий (или щелей), расположенных в пространстве определенным образом. Выясним некоторые принципиальные характеристики электрона-волны. Длину волны электрона можно вычислить из соотношения де Бройля и закона сохранения энергии [c.129]

Волновая природа электрона [c.44]

Теория абсолютных скоростей реакций позволила установить новые факторы, обусловливающие специфику механизма, а следовательно, и всего хода химического процесса. Наиболее важным из этих факторов является волновая природа электронов связей, определяющая как особенности месторасположения реакционных центров в молекуле реагента, так и характер взаимодействия данного реагента с сореагентом, в том числе конфигурацию активированного комплекса. Вместе с тем нельзя не признать, что теория [c.115]

Таким образом, двойственная корпускулярно-волновая природа электронов является надежно установленным экспериментальным фактом. [c.43]

Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов). Атомы и ионы не имеют строго определенных границ вследствие волновой природы электронов. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов, связанных друг с другом химической связью в [c.27]

Контуры этой молодой науки были определены представлениями о волновой природе электрона и формулировкой закона сохранения энергии на квантово-механическом языке в виде знаменитого уравнения Шредингера. [c.32]

Атомные радиусы. Атомы не имеют строго определенных границ, что обусловлено волновой природой электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными, или кажущимися, радиусами, т. е. радиусами шарообразных частиц, сближенных между собой при образовании кристалла. Их определяют экспериментально с помощью различных физических (спектроскопических и дифракционных) методов исследования. [c.57]

Атомы не имеют строго определенных границ, что обусловлено волновой природой электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, т. е. радиусами шарообразных атомов, сближенных между собой при образовании кристалла. Обычно их рассчитывают из рентгенометрических данных. [c.55]

Рис. 2.8. Волновая природа электрона

Прямое экспериментальное подтверждение волновой природы электрона [c.71]

Волновая природа электрона позволяет предположить, что в Качестве собственной функции могут быть использованы синус- [c.145]

Какие эксперименты свидетельствуют о волновой природе электрона [c.93]

Назовите хотя бы одно экспериментальное подтверждение волновой природы электрона. Кто из ученых впервые высказал идею [c.25]

Классическую теорию дополнила квантовая химия, которая основывалась на новых открытиях физики о двойственной, (корпускулярной и волновой) природе электрона. Была создана механика [c.31]

Из-за корпускулярно-волновой природы электрона всегда существует некоторая неопределенность в установлении его места пребывания в атоме. Поэтому понятие орбиталь не следует трактовать только как путь движения частицы (такое понятие принято для орбиты в теории Бора), но и как траекторию распространения волны. Нельзя утверждать, что электрон находится в некоторый момент времени в данной точке пространства, но можно говорить о 90 % -ой вероятности его пребывания в ограниченном объеме пространства, которое и есть атомная орбиталь. [c.87]

Сказанное требует пояснения. Атомы на поверхности металлических кристаллов и избыточный металл в полупроводнике соответствуют одинаковым металлическим ансамблям только с валентной точки зрения. Физическая природа этих образований, описывающаяся видом электронной волновой функции, несмотря на общность типа, существенно различается тем, что в полупроводнике падение электронной плотности около дефекта происходит медленнее, чем для металлического атома. При общем типе строения (Ме) и общности свойств, определяющихся стационарностью расположения электронов на дефектах геометрически подобной структуры, ансамбли для металлов и полупроводников являются только аналогичными, но не идентичными и могут обладать различным уровнем каталитической активности. [c.120]

Концепция волновой природы электронов в ненасыш,енных системах приводит к качественному пониманию спектров поглош ения. Можно представить себе, что я-электроны этилена имеют связанную с ними длину [c.621]

Дальнейшее развитие волновой механики позволило устранить эти недостатки боровской теории. Квантовомеханическая модель основана на следующих двух принципах 1) концепции де Бройля, согласно которой каждая движущаяся частица обладает некоторыми волновыми свойствами 2) принципе неопределенности Гейзенберга. Оба они — и принцип неопределенности, и представление о волновой природе электрона — при теоретических приложениях требуют статистической обработки полного набора экспериментальных результатов. Этот подход приводит к уравнению Шредингера, которое можно записать в символической форме [c.30]

Открытие волновой природы электрона явилось одним из триумфов новейшей физики. Электроны с массой тп и зарядом е, ускоренные с номош ыо разности потенциалов V, будут обладать энергией еУ и скоростью V, заданной уравнением еУ — иди V = (2е7/7тг.) . [c.57]

Волновая природа электрона. Электронный облам [c.69]

Хотя эта теория возникла в тот период, когда волновая природа электрона еще была неизвестна, ее основные положения сохраняются до сих пор в силе. [c.11]

Мезомерный эффект, связанный с волновой природой электронов, соверщенно отличен от индукционного эффекта, который имеет электростатическую природу (стр. 25) . [c.44]

ОБ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ АТОМА. ВОЛНОВАЯ ПРИРОДА ЭЛЕКТРОНА [c.167]

Учитывая волновую природу электрона, надо полагать, что этот интеграл везде отличен от нуля, но мы пренебрегаем этим, строго локализуя электрон только на вполне определенной атолгаой орбитали. [c.46]

На базе представлений о волновой природе электрона была развита волновая механика. Наибольшие заслуги в разработке этой теории принадлежат физикам-теоретикам Вернеру Гейзенбергу, Эрвину ГЦредингеру и Полю Дираку. [c.56]

Принятие илн непринятие основных постулатов квантовой механики зависит от всей совокупности опытных данных, относящихся к микромиру, и, хотя дифракция электронов весьма убедительно свидетельствует в пользу представлений де Бройля, все же остается несомненным, что волномеханический аспект должен привести и к прогнозам, имеющим более прямое и непосредственное отношение к вопросам химии. Одним из таких открытий является туннельный эффект, значение которого мы еще подчеркнем в дальнейшем. Другое важное явление, имеющее квантовую природу и совершенно неожиданное с точки зрения теории Бора, — это сверхтонкое взаимодействие. Волновая природа электрона проявляется в том, что электрон некоторое время проводит около ядра это влечет за собой различные последствия расщепление спектральных линий или даже полный захват электрона ядром, а также проявление магнитных взаимодействий на малых расстояниях. [c.76]

ВЛИЯНИЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЙ СИММЕТРИИ И ВОЛНОВОЙ ПРИРОДЫ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ НА ХАРАКТЕРИСТИКУ ПЕРИОДОВ СИСТЕМЫ. ПОНЯТИЕ О КАЙНОСИММЕТРИИ. КОНСТАНТЫ ЭКРАНИРОВАНИЯ а И ЭФФЕКТИВНЫЕ ЯДЕРНЫЕ [c.24]

Взятые вместе опыты по фотоэлектрическому эффекту и атомным спектрам, принцип неопределенности и обнаружение волновой природы электронов продемонстрировали полную непригодность классической механики для описания поведения электронов. Тогда был предложен совершенно новый способ рассмотрения таких частиц — квантовая, или волновая механика. В 1927 г. Шрёдингер постулировал уравнение (так называемое волновое уравнение), полностью описывающ,ее систему, для которой оно составлено. Уравнение Шредингера представляет собой дифференциальное уравнение в частных производных от ЗЛ/ переменных, которыми являются три координаты, определяющие положение каждой из N частиц, составляющих систему. Полная энергия системы в этом уравнении, так же как и ее потенциальная энергия, появляется как функция от электрических зарядов и координат положения. Само волновое уравнение и его решения (волновые функции системы) имеют такую же математическую форму, как уравнения и функции, описывающие обычное волновое движение. Возможные решения уравнения несут в себе всю мыслимую информацию о системе. Эти решения интерпретируются, как функции распределения вероятности. Уравнение Шредингера применимо к любой системе частиц, но здесь рассматривается только его использование для электронов. [c.21]