Критические постоянные газовых

Молекулярная масса, точка кипения и критические параметры. Так как СНГ кипят при относительно низких температурах (табл. 6), то они могут существовать в газовой фазе при нормальных температурных условиях. Однако хранятся СНГ либо под давлением, либо при постоянном охлаждении. Требуемое для сжижения пропана при температуре воздуха 15°С давление равно давлению его насыщенных паров (739,67 кПа). По мере увеличения температуры возрастает и значение требуемого для сжижения СНГ давления, так как в этом случае растет и давление насыщенных паров. При температуре 96,67 °С давление сжижения равно 4,25 МПа. Выше этой температуры пропан не может [c.45]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

Сущность процесса псевдоожижения зернистого материала состоит в следующем. Если через слой материала, лежащего на решетке, продувать газ, то до некоторой скорости газа частицы слоя остаются неподвижными (рис. 187, а). Происходит обычный процесс фильтрации газа через поры слоя. Начиная же с некоторой критической скорости газового потока Wк p, частицы начинают перемещаться. Слой разбухает, начинается псевдоожижение материала (рис. 187, б). Скорость Wкp называют скоростью псевдоожижения. Если в состоянии фильтрации перепад давления на слое увеличивается с ростом скорости газового потока, то в состоянии псевдоожижения перепад давления остается постоянным. [c.219]

Пример. Определить затрату работы в компрессоре при сжатии фреона-12 по изотерме и адиабате в области умеренных температур и в области, прилегающей к критической точке. Газовая постоянная / = 7,0113. [c.23]

Температура, при которой газ не может быть сжатием превращен в жидкость (точка К), называется критической температурой-, объем и давление, соответствующие точке К, тоже называются критическими. Состояние вещества выше критической температуры называют газовым, а ниже — парообразным. Критические Т , р и Ук (их называют критическими постоянными) являются существенными величинами, характеризующими газ, поэтому определение их представляет важную задачу. [c.198]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

В настоящей работе дан более простой метод расчета критических режимов газового эжектора. Предполагается, что статическое давление в сечении запирания постоянно как в эжектирующей, так и в эжектируемой струях, однако допущения о равенстве этих давления не делается. Оно заменено неиспользованным в [1] уравнением количества движения. [c.49]

Опишем процесс массовой кристаллизации из растворов и газовой фазы с учетом контактного вторичного зародышеобразования. Контактное зародышеобразование [30, 33, 38—41] осуществляется посредством маточных кристаллов, если они сталкиваются с другой поверхностью, которой может быть поверхность других кристаллов или стенок кристаллизатора и мешалки. Контактное зародышеобразование вызывает у исследователей значительный интерес, так как вклад его в образование кристаллов наибольший среди всех других видов зародышеобразования [35, 33, 39]. В опубликованных исследованиях для этого типа зародышеобразования контакт достигался или скольжением кристалла вдоль наклонной стеклянной поверхности, погруженной в пересыщенный раствор того же самого вещества [30], или столкновением с мешалкой, или же контрольным ударным контактом между кристаллической затравкой и прутком, сделанными из различных материалов [33, 40]. Существует непосредственная корреляция между числом образовавшихся зародышей и энергией удара при постоянной площади соприкосновения. Авторы работ [33, 42] отмечают сильную зависимость скорости контактного зародышеобразования от пересыщения и предлагают объяснение этого механизма новые центры образуются в жидкой фазе около кристалла или происходят из затравочного кристалла в результате истирания при соударении, при котором от поверхности кристалла откалываются маленькие кусочки, но выживают и получают право на дальнейший рост только те, размер которых больше критического для данного пересыщения. Изучению влияния на контактное зародышеобразование размеров затравочных кристаллов и интенсивности перемешивания посвящены работы [40, 43]. [c.47]

Необходимо иметь в виду, что температурные пределы воспламенения, применяемые для оценки опасности паровоздушной смеси в газовом пространстве резервуара, характеризуют опасность сравнительно равномерной концентрации насыщенных паров нефтепродуктов. Резкое изменение температуры, неравномерный обогрев стенок, а также проведение различных технологических операций (закачка или отбор) даже при постоянной температуре окружающей среды и продукта приводят к изменениям концентрации паров в резервуаре. При этом температурные пределы воспламенения паров не могут точно характеризовать опасность газовой среды в резервуаре и, следовательно, данный метод нужно применять критически в профилактической работе и при тушении пожаров в резервуарных парках. [c.167]

Уравнения (119) и (120) показывают ряд свойств импульса газового потока. Обратим внимание на то, что в правой части этих уравнений отсутствуют величины расхода газа и температуры плп критической скорости. Из этого следует, что если при заданной площади сечения F и приведенной скорости X полное или. статическое давление в потоке постоянно, то импульс сохраняет постоянное значение независимо от температуры и расхода газа. [c.245]

На рис. 5 приведены изотермы диоксида углерода. Рассмотрим изотерму для 283,16 К. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает за-Таблица 2. Параметры критического состояния различных газов [c.24]

Здесь постоянная / интерпретируется в том же плане, что и постоянные а и Ь. Однако по сути дела R является универсальной газовой постоянной, известной из идеально-газового закона. Так как критический объем относится к трудно определяемым величинам, целесообразно его исключить из соотношений (1.27), (1.28), (1.29), получив также выражения для констант Ван-дер-Ваальса [c.18]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

Это уравнение имеет кроме универсальной газовой постоянной Н две константы а п Ь), характерные для каждого вещества. Оно предусматривает образование двухфазной системы, наличие критической точки и т. д. [c.14]

Изменения состава газовой фазы при постоянном составе жидкого раствора при изменении температуры или давления вдали от критических условий описываются правилами Вревского. [c.117]

Если в компрессоре происходит сжатие смеси газов при параметрах ниже критических, то все соотношения справедливы при условии, что газовая постоянная и коэффициент сжимаемости определяются по формуле [c.9]

Критические параметры и газовая постоянная компонентов горючих газов [c.22]

В формулах (1) — (3) Т , р — температура и давление насыщения — критические температура и давление Е — универсальная газовая постоянная М — молекулярный вес у р — критический удельный объем. [c.56]

Одно из наиболее удачных эмпирических уравнений состояния для пара было предложено Кием (1949). Оно содержит пять постоянных, помимо газовых, для температур ниже критической и еще три дополнительные постоянные для более высоких температур. [c.40]

Первая попытка оценить критические размеры частиц была предпринята Розином, Раммлером и Интельманом [706] в 1932 г. Основное допущение, сделанное ими состояло в том, что для улавливания частица должна достичь стенки циклона при движении поперек газового потока, сохраняющего свою форму после входа в циклон. К другим предположениям относятся следующие частицы не взаимодействуют друг с другом вероятность срыва и уноса частицы после того, как она достигла стенки, исчезающе мала движение частицы по отношению к газовому потоку может описываться законом Стокса можно пренебречь эффектами подъемной силы, циклоны в разрезе имеют форму цилиндра диаметром О и сечением входа ахЬ, а также тангенциальная скорость частиц постоянна и не зависит от их местонахождения. [c.262]

Пример VI-24. Рассчитать парциальные давления pi и летучести ft компонентов газовой смеси, содержащей (в мол. долях) = 0,25 этилена С2Н4, Х2 = 0,35 изобутана С4Н10 и Хз = 0,40 неогексана при температуре 800 К и давлении 300 ат. Критические постоянные этих газов [14] для этилена 7 i = 282,9K, Pel = 50,9 ат для изобутана Тс2 = 406,7 К, Рс2 = 36,5 ат для неогексана Тез = 490.4 К, Рсз = 28,6 ат. [c.168]

Критические скорости газового потока. Как указывалось выще, при определенной скорости газа Шг и постоянной плотно- сти орошения ( =сопз1) наступает переходный между пенным и волновым режим, при котором увеличение АР с ростом Шг практически равно нулю. Очевидно, что при пенном режиме с увеличением хюг доля свободного сечения тарелки 5о, занятая газом, возрастает.. [c.104]

Члены правой стороны уравнения распадаются на две группы те, которые содержат множитель у представляют собой эффект Пойнтинга. Они все, кроме первого, исчезают, если добавляемый газ является идеальным. Члены с В12, Сцг и Ощг и 1т. д. представляют собой взаимодействие в газовой фазе одной молекулы твердого вещества с одной, двумя и т. д. молекулами газа. Это уравнение может быть написано в более простом виде, аналогичном уравнению (15). Коэффициент Dui2 не мог быть подсчитан, а остальные вириальные коэффициенты подсчитывались на основании свойств чистых компонентов при использовании таблиц [25], вычисленных для потенциала Леннард-Джонса, при этом были использованы также следующие соотношения между критическими постоянными и константами потенциала Леннард-Джонса [c.462]

Мэрфи, Вуд и Жомини [546] пишут о критической скорости газового потока, ниже которой скорость окисления мягкой стали возрастает, а выше которой она остается постоянной, несмотря на увеличение скорости потока газов. Температура, при кото- [c.215]

В этом выражении 5т(г,—абсолютное значение энтропии реального газа, рассчитанное по (11.22) /7 = 1 атм (стандартное состояние) Т — температура, ° К Ркр, Тщ, — соответственно критические давление и температура рассматриваемого вещества Я — универсальная газовая постоянная, равная 1,987 кал1град-моль. [c.116]

Как уже указывалось, законы газового состояния веществ справедливы для идеальных газов. Все существующие реальные газы более или менее отклоняются от идеальных газов. Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо уравнение Р1 =сопз . [c.23]

На рис. 52 отложено отношение реальной молярной доли воды в метане, находящемся в равновесии с жидкой водой, к молярной доле воды, рассчитанной по уравнению (VIII. 8) при различных давлениях и температурах. С ростом давления значение реальной молярной доли приближается к рассчитанному. Отличие достигает сотен процентов. При высоких температурах это отличие меньше, чем при низких. Для газов с более низкой критической температурой чем метан (азот, водород) отличие реальной молярной доли от рассчитанной меньше, чем для метана. Если по уравнению (VIII. 8) молярная доля воды в газовой фазе должна стремиться к нулю при неограниченном возрастании давления, то в действительности для многих случаев концентрация воды в газе достигает почти постоянного значения и практически не меняется с давлением. Эта особенность проявляется в эмпирическом уравнении Бюка-чека [c.145]

С. анизотропных в-в различается по направлениям (вплоть до давлений в десятки ГПа), причем С. по направлениям, характеризуемым слабым межатомным взаимод., может значительно превосходить С. по направлениям, вдоль к-рых в кристаллич. решетке имеет место сильное взаимодействие. В общем случае С. есть симметричный тензор. При записи ур-ний состояния часто используют величину 2 = рУ/КТ, наз. фактором сжимаемости критической С. наз. вели-ч1шу получаемую при использовании критич. параметров р,р, К,р, (Л-газовая постоянная). [c.336]

При температурах ниже критической это кубическое уравнение имеет три дейстштельных корня, т. е. каждому значению Р соответствуют три значения V. Графически уравнение представлено пунктирной линией П ТС1В на изотерме для 443 К (рис. 3.4), где тремя значениями Vявляются точки пересечения В, С и ) на горизонтальной линии, соответствующей постоянному давлению. Расчетная кривая как будто дает непрерывный переход из газовой фазы в жидкую, но в действительности такой непрерывности нет, и вдоль горизонтальных прямых сосуществуют жидкость и пар. [c.90]

Исходя из уравнения Ван-дер-Ваальса, газовую постоянную Rvdw можно выразить через критические свойства следующим образом [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология